2022济宁邹城二中高二10月月考化学试题含答案

这是一份2022济宁邹城二中高二10月月考化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
下列关于热化学反应的描述中正确的是()
已知HClaq 和NaOH aq 发生中和反应生成1 ml H2O (l)时的反应热为ΔH=  57.3kJ ml1 ，则
32
CH COOHaq 和NaOH aq 发生中和反应生成 2 ml H O (l)时的反应热为ΔH=2 57.3kJ ml1
COg 的燃烧热是283.0kJ ml1 ，则2CO2 g =2COg +O2 g 反应的ΔH=  566.0kJ ml1
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
同温同压下， H2 g  Cl2 g  2HClg 在光照和点燃条件下的△H 不同
可逆反应 2NO2（g） N2O4（g） △H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是()
增大容器体积B. 保持温度压强不变，充入 N2O4（g）
C. 保持温度压强不变，充入 NO2（g）D. 保持容器容积不变，升高温度
根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3 三者关系正确的是()
ΔH1>ΔH2>ΔH3B. ΔH1>ΔH3>ΔH2C.ΔH3>ΔH2>ΔH1D. ΔH2>ΔH1>ΔH3
下列说法正确的是()
正
C(S)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分Cs 的质量， v 增大，平衡正向移动
合成氨反应中，增加N2 的浓度，可使平衡正向移动，提高H2 的转化率，降低成本
恒容容器中充入He气，可使 N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)平衡向正向移动
改变条件使v正 增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动
一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ·ml-1，下列叙述正确的是()
4 ml NH3 和 5 ml O2 反应，达到平衡时放出的热量为 905.9 kJ
4
平衡时，v 正(O2)=
5
v 逆(NO)
平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大
平衡后升高温度，混合气体中 NO 的含量降低
在一密闭容器中，反应 a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A 的浓度是原来的 1.6 倍，则下列说法正确的是
平衡向逆反应方向移动B. aC. 物质 A 的转化率增大D. 物质 D 的浓度减小
一定温度下，将a ml PCl5 通入一个容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：PCl5(g)⇌ PCl3(g)+ Cl2(g)，测得平衡混合气体的压强为 P1 ，此时维持温度不变，再向容器中通入a ml PCl5 ，再达平衡时测得平衡混合气体的压强为P2 ，则 P1 与P2 的关系是()
2P1 2P1 >P2
2P1 =P2
无法判断
合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误 的 是 ( )
适当提高 N2 分压，可以加快 N2(g)→*N2 反应速率 B. N2 生成 NH3 是通过多步氧化反应生成的
C. 两个氮原子上的加氢过程分步进行D. 大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率9.对于密闭容器中的可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中 T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是( )
加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b
若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应
达到平衡时 A2 的转化率大小为：b＞a＞c
在 T2 和 n (A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为：c＞b＞a
已知在 K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2 O2 (橙色) + H2O ⇌ 2Cr O2 (黄色)+2H+。下列有关该平衡的说法中
74
正确的是()
当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大
7
当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中 Cr2 O2 的浓度一定降低
当 2v(Cr2 O2 ) =v(H+) 时，反应一定处于平衡状态
7 正逆
当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动
二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得
4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
羰基硫( COS )可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO 和H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)⇌ COS(g)+H2(g)K=0.1， 反应前CO 的物质的量为10ml ，平衡后COS 的物质的量为 2ml。下列说法正确的是()
升高温度， H2S 浓度增大，表明该反应是吸热反应B. 通入CO 后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S 的物质的量为5mlD. CO 的平衡转化率为20%
某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E 为正值，单位：kJ·ml-1)。下列有关说法正确的是()
该总反应的活化能 Ea=E1＋E3
该总反应的焓变△H=-(E4＋E2-E1-E3)
此条件下，第一个基元反应的反应速率大于第二个
对于活化能 Ea>0 的反应，必须加热才能进行
容器
温度/K
物质的起始浓度/ ml  L1
物质的平衡浓渡/ ml  L1
cH2 
cCO
c CH3OH
c CH3OH
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
一定温度下，在 3 个容积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g)⇌ CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是()
该反应的正反应吸热
达到平衡时，容器Ⅱ中cH2  小于容器Ⅲ中cH2  的两倍
达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大
达到平衡时，容器 I 中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大
工业上利用 Ga 与 NH3 高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成
3mlH2 时放出 30.8kJ 的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是()
I 图像中如果纵坐标为正反应速率，则 t 时刻改变的条件可以为升温或加压
II 图像中纵坐标可以为镓的转化率
III 图像中纵坐标可以为化学反应速率
IV 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
对于反应2N2O5 g  4NO2 g +O2 g ，R．A．Ogg 提出如下反应历程：第一步N2O5NO2+ NO3快速平衡
第二步第三步
NO2 +NO3  NO+NO2 +O2
NO+NO3  2NO2
慢反应快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是()
v（第一步的逆反应） >v （第二步反应）
反应的中间产物只有NO3
第二步中NO2 与NO3 的碰撞仅部分有效
第三步反应活化能较高
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
(1)用 50 mL 0.50 ml·L－1 的盐酸与 50 mL 0.55 ml·L－1 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。
②若大烧杯上改用薄铁板，求得的反应热将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若通过测定计算出产生的热量为 1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：
。
(2)①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2 kJ·ml－1 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4 kJ·ml－1
则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为。
②一定条件下，在水溶液中所含离子 Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO各 1 ml，其相对能量(kJ)的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应 3ClO－(aq)===ClO (aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝
kJ·ml－1。
1(正)(逆)
(1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为v(正) =k(正)c(顺) 和v(逆) =k(逆)c(反) ，k(正)和 k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知： t 温度下k=0.006s-1 ， k=0.002s-1 ，该温度下反应的平衡常数值
K1 =；该反应的活化能Ea (正)小于Ea (逆)，则ΔH(填“小于”“等于”或“大于”)0。
(2)一定量的CO2 与足量的 C 在恒压密闭容器中发生反应：
C(s)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)
ΔH=+173kJ ml1 ，若压强为p kPa ，
平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问 题：
① 650℃时CO2 的平衡转化率为。
② t1℃ 时平衡常数 KP =(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)； 该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO 和CO2 气体，则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是。
过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。
已知：
2
①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且 c(HO  )越大，过氧化氢的分解速率越快。
②碘化氢可由红磷(P)和碘混合制取，条件是加少量水微热，同时获
得另外一种化工产品—亚磷酸(H3PO3)。
③室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图 1 所示(纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表 H2O2 或 HI 的浓度)。回答下列问题：
(1)写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式。(2)通过图 1 数据，从影响化学反应速率的因素考虑，
可以得出的结论是。
取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高 温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，
请你分析解释原因。
某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色气体。查阅资料提 出两种假设：
假设 1：KI 可能是过氧化氢分解反应的催化剂。反应机理如下：
1
KI＋H2O2→KIO＋H2OKIO→KI＋
2
O2↑
假设 2：H2O2＋2KI=2KOH＋I2，生成的 OH-对双氧水的分解起到促进作用。
请设计实验验证假设 2 成立：。
为进一步探究假设 2 的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与 pH 的关系实验，数据如图 2 所示。则过氧化氢浓度一定时， pH 增大分解率增大的原因是
。
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2 与CO 之间的转
化。为了弄清其规律，让一定量的CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌ 2CO(g) ΔH ，测得压强、温度对CO 、CO2 的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：
P1 、 P2 、 P3 的大小关系是，图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是。
一定条件下，在CO2 与足量碳反应所得平衡体系中加入H2 和适当催化剂，有下列反应发生：
反应 1：3H2(g)+CO(g)⇌ CH4(g)+H2O(g)
ΔH1=akJ/ml
反应 2：H2O(g)+CO(g)⇌ CO2(g)+H2(g)
ΔH2 =bkJ/ml
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是。
②已知 298K 时相关化学键键能数据为：
化学键
H-H
O-H
C-H
C≡O
E/ kJ ml1 
436
465
413
1076
根据键能计算，ΔH1。
(3)一定条件下，CH3OH(g) + H2O(g)⇌ CO2(g) + 3H2(g)
ΔH3 ，已知此条件下该反应的化学平衡常数 K=27，
向固定容积为1L 的密闭容器中充入 2ml CH3OH(g) 和 2ml H2O(g) 达到平衡状态时，CH3OH 的转化率为，若平衡后再充入 4 ml 的N2 ，则c(CO2 ) 和原平衡比较是。(填“增大”、“减小”、“不变”)
在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g) ΔH1<0；其中的原料气常用反应②来制备：CH4(g)+H2O(g) ⇌ 3H2(g)+CO(g) ΔH2。根据题意完成下列各题：
判断反应①达到平衡状态的标志是(填字母)。
a. CO 体积分数保持不变b. CO 和CH3OH 浓度相等
c.容器中气体的压强不变d. CH3OH 的生成速率与CO 的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
欲提高反应① CO 中的转化率，下列措施可行的是(填字母)。
向装置中再充入N2
升高温度
改变反应的催化剂d.向装置中再充入H2
一定条件下，反应②中CH4 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
则ΔH20(填“<”、“>”或“=”)，在TC 时的1L 密闭容器中，充入1ml CH4 和3ml H2O(g) ，发生反应②，经过5min 达到平衡，此时CH4 的转化率为50% ，则从开始到平衡， H2 的平均反应速率为
， TC 时该反应的平衡常数为。
若向此1L 密闭容器中，加入1ml CH4 、5ml H2O(g) 、1ml CO 和3ml H2 ，发生反应②，若温度仍为T℃，此时 v(正)v(逆)(填“<”、“>”或“=”)，若改变反应温度，达到新平衡时，
ml邹城二中 2020 级高二年级 10 月份月考化学试题答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。
1.B2．D3．C4．B5．D6．C7．B8．B9．D10．C
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选.对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. D12 . BC13.BC14.A15. AC
16．（10 分）
①保温（或隔热、或减少热量损失） ②偏小
③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H= -56.8kJ•ml-1
(2). ①CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ•ml-1； ② -117
17．（12 分）
(1).3小于
(2).① 25% ② 0.5p 不 Qp=Kp
18.（10 分）
Δ
(1). 3I2+2P+6H2O2H3PO3+6HI
其他条件不变的情况下，反应物的浓度增大，反应速率增加
温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢
取少量反应后的溶液少许置于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明假设 2 成立(其他合理答案同样得分)
2
pH 升高，溶液中 c(HO  )增大分解速率加快
19．（12 分）
(1). P1＜P2＜P3Ka=Kb＜Kc
(2). ①CO2(g)＋4H2(g) ⇌CH4(g)＋2H2O(g)∆H=(a-b) kJ·ml-1
② 198 kJ  ml-1
(3).
50%
不变
20.（共 16 分）
(1). ac(2). d
(3). ＞0.3ml/
Lmin
1.35
(4).＜ 46