2022梁河县一中高二上学期开学考试化学试题缺答案

梁河一中2023届高二上学期开学考试

化学试卷

本试卷满分100分，考试时间90分钟。               

可能用到的相对原子质量：H-1       

第一部分（选择题共48分）

一、选择题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1.下列说法正确的是（   ）

A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳

B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性

C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D.从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂

2.下列反应不属于氮的固定的是（   ）

A.工业上用氮气和氢气合成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨
D.雷电时，氮气与氧气反应生成NO

3.下列叙述正确的是（   ）

A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强
B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
C.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化原理相同

D.玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

4.将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液、②浓Na2SiO3溶液、③Ca(OH)2溶液、④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（   ）
  A.①②③④       B.②④       C.①②③       D.②③

5.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（   ）
①溶液很快褪色   ②溶液不褪色  ③出现沉淀  ④不能出现沉淀
  A.①②           B.①③        C.②③        D.②④
6.不可能是乙烯加成产物的是（   ）
  A.CH3CH3        B.CH3CHCl2         C.CH3CH2OH      D.CH3CH2Br

7.在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol・L-1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30mol・L-1・s-1，则此一段时间是（   ）

A.1s          B.2s             C.0.44s            D.1.33S

8.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（   ）

A. 蛋白质和烃    B. 油脂和烃     C. 蛋白质和淀粉    D. 油脂和蛋白质

9.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121k的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH-O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH-H键断裂时吸收的能量为（   ）
  A.920kJ        B.557kJ          C.436kJ        D.181kJ

10.下列叙述或操作中正确的是（   ）
A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性
B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液

11.下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质其中能达到实验目的的是（   ）
 

A.用装置甲制取氨气              B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性    D.用装置丁吸收尾气

12.下列有关说法正确的是（   ）

A. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量

B. 防新冠肺炎需用大量的N95口罩，“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C. 含有两个甲基，分子式为C5H12的同分异构体有2种(不考虑立体异构)

D. 可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯

13.实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是（   ）

14.在高温下，碳与硅可形成SiC。对于化学反应SiO2+3C SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（   ）
  A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
  B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了
  C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂
  D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

15.已知2SO2 + O2 = 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（   ）
  A.O2的能量一定高于SO2的能量
  B.2SO2和O2的总能量一定高于2SO3的总能量
  C.SO2的能量一定高于SO3的能量
  D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

16.某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有（   ）

①该物质的分子式为C11H12O3   

②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色   

③分别与Na、NaHCO3反应，两个反应

中反应物的物质的量之比均是1∶1   

④能发生取代、加成、水解、氧化反应

A. 1种             B. 2种            C. 3种            D. 4种

17.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn + 2OH－- 2e－ = ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e－ = 2Ag + 2OH－。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（   ）
  A.使用过程中，溶液中的OH－向Ag2O极移动
  B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
  C.Zn是负极，Ag2O是正极
  D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

18.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是（   ）

  A.溶液B中发生的反应为2SO2 + O2 = 2SO3
  B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
  C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+＞O2＞SO42-
  D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

19.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（   ）

A.反应开始2min内平均反应速率最大
  B.反应速率先增大后减小
  C.反应在第2min到第4min内温度对反应速率的影响比浓度大
  D.反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍

20.区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是（   ）
A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置
B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C.加蒸馏水后振荡，静置
D.加硝酸银溶液后振荡，静置

21.10mL浓度为1mol・L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加人适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（   ）
  A.K2SO4           B.H2SO4           C.CuSO4          D.Na2CO3

22.丁烷(分子式C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于作打火机中燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是（   ）
  A.在常温下，C4H10是气体
  B.C4H10与CH4互为同系物
  C.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体
  D.C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物

23.将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是（   ）
  A.生成的乙酸乙酯中含有18O        B.生成的水分子中不含有18O

C.可能生成40g乙酸乙酯           D.可能生成90g乙酸乙酯

24.下列关于乙酸的说法错误的是（   ）
A.乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体
B.乙酸与乙醇都能与Na反应，产生H2
C.加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水
D.饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

第二部分（非选择题共52分）

二、填空题（本题包括4道小题，共52分）

25.（14分）如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。请回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为：                                    。

（2）①中的实验现象为                  ，此实验证明SO2是      氧化物。

（3）②中的品红溶液             ，证明SO2有             性。

（4）③中的实验现象是           ，证明SO2有             性。

（5）④中的实验现象是           ，证明SO2有             性。

（6）⑤的作用是                              ，反应的化学方程式为             

                                                                  。

26.（10分）氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用图所示流程进行生产：

（1）SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅还是生成该物质主要是由            决定的。
（2）反应①的条件是                                              。
（3）写出反应②的化学方程式：
                                                                 。
（4）A中可能的杂质有                   。
（5）现在用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应的化学方程为                                        。

27．（15分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                    。

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

0~50s内的平均反应速率 v(N2) =           ，250s时，H2的转化率为      。

（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中     （填“吸收”或“放出”）的能量为         ， 反应达到（2）中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为        kJ。

（4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时     （填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时     （填增大、减小或不变）。

（5）为加快反应速率，可以采取的措施是       。

a．降低温度           b．增大压强          c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气    e．及时分离NH3

28.（13分）用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：

（1）写出乙酸乙酯的结构简式：                        。
（2）反应中浓硫酸的作用是①                  、②                   。
（3）实验中应缓慢加热，理由是                                       。
（4）试管Ⅱ中的导管口为什么要在液面之上：                            。
（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是

①                             。
②                             。
③                             。

（6）该实验使用的乙醇应不含水份，检验乙醇是否含有水份所选物质为       。