2021青岛莱西高二下学期期末考试化学试题含答案

山东省青岛市莱西市2020-2021学年高二下学期学业水平检测(四)

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1     C-12     N-14     O-16     S-32     Cl-35.5     Fe-56     Cu-64

一、本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是

A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3

【答案】C

2. “打造青山常在，绿水长流、空气常新的美丽中国”。下列水处理方法错误的是

A. 用漂白粉进行自来水消毒

B. 用硫酸铁除去水中的悬浮物

C. 用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+

D. 用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+

【答案】C

3. 实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作装置图。下列说法错误的是

A. 用装置甲反萃取时，先检验仪器是否漏水

B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相

C. 用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘

D. 用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥

【答案】D

4. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是

A. NO2气体溶于水，气体由红棕色变为无色

B. SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色

C. KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色

D. KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为红色

【答案】A

5. 如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B. 可用向上排空气法收集B

C. C一般用排水法收集 D. D→E的反应可用于检验D

【答案】B

6. 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收

B. 环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶

C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质

D. 可用溶液代替NaOH溶液捕捉

【答案】B

7. 碳酸镧[La2(CO3)3]常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，实验室用下图所示装置，利用反应LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O来制取。下列说法错误的是

A. 装置X中盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液

B. 实验中各装置导管口的连接方式为：F—B，A—D，E—C

C. 实验时可以不用X装置，将W中的盐酸用稀硫酸代替，实验效果相同

D. 实验时，应先打开Y中分液漏斗的旋塞，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞

【答案】C

8. 用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应Ⅰ：和反应Ⅱ：(均未配平)。下列说法错误的是

A. 反应Ⅰ中Cu2S只是还原剂

B. 反应Ⅰ中每生成1mol，转移电子的物质的量为10mol

C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

D. 氧化性：

【答案】D

9. 下列有关从海水中提取Br2的实验原理和装置描述错误的是

A. 装置Ⅰ：先通Cl2，后鼓入热空气

B. 装置Ⅱ：先用SO2吸收溴蒸气，然后再通入Cl2

C. 装置Ⅲ：萃取时，选择乙苯比CCl4更合理

D. 装置Ⅳ：若温度计水银球低于支管过多，可导致Br2的产率低

【答案】B

10. 用FeCl3、CuCl2的混合溶液作吸收剂可吸收工厂排放的含H2S的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是

A. ①反应的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS↓

B. 在转化过程中化合价没有变化的元素只有H、Cl

C. 回收32gS时，理论上需要消耗标准状况O211.2L

D. 吸收剂吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度不变

【答案】C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是

A. 通入NH3和CO2的顺序不可以互换

B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4

C. 步骤②中反应的离子方程式为

D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

【答案】AB

12. 下列离子反应方程式正确的是

A. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

B. NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：

C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到生成的沉淀质量最大时：

D 向FeBr2溶液中通入足量氯气：

【答案】D

13. 根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

14. 固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaClO中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据上述实验，下列说法不正确的是

A. 固体X中一定含有Fe2O3，可能含FeO

B. 沉淀E一定BaSO4

C. 气体A一定是Cl2；气体C也可能含Cl2

D. 固体X一定不含Na2SO4

【答案】AD

15. 下列实验操作、现象及结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

三、非选择题，本题共5个小题，共60分。

16. 硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要应用，回答下列问题：

（1）SF4是一种选择性有机氟化剂，完全水解会生成两种气体，且两种气体溶于水都呈弱酸性，写出SF4完全水解的化学方程式___________。

（2）已知S2F10，在150℃下迅速发生歧化分解生成SF4，写出反应的化学方程式___________。工业制备SF4的原理为，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

（3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂(CS2)氨解制得：；。S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气(标准状况)完全氨解，产生14.080g硫单质。剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水(密度为0.923g/mL)。

计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为___________。

②所得氨水的物质的量浓度为___________(保留1位小数)。

【答案】（1）   

（2）    ①.     ②. 2:1   

（3）    ①. 5:2    ②. 9.2mol/L

17. 实验室用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[]

已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（1）实验装置：

图中盛装1mol/L的H2SO4溶液的仪器名称是___________，若用98%的浓硫酸来配制100mL H2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒、量筒、___________、___________。图示装置中的加热方式是___________。

（2）药品用量

将0.7g铁粉、10mL1mol/L的H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取上述原料配比的主要原因是___________。

（3）制备

向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为___________。

（4）产品检验

请补充完整测定产品中含量的实验方案：准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，加入2mol/L的HCl溶液酸化，___________(填序号)：加2mol/L HCl溶液酸化的目的___________。

①滴加BaCl2溶液至沉淀完全

②过滤

③直至向洗涤液中滴加AgNO3溶液不再出现浑浊

④将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据

⑤洗涤沉淀

【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. 100mL容量瓶    ③. 胶头滴管    ④. 水浴加热   

（2）铁稍过量，主要防止亚铁离子被氧化   

（3）乙醇降低了硫酸亚铁铵的溶解度，有利于晶体吸出   

（4）    ①. ①②⑤③④    ②. 除掉其他杂质离子，比如碳酸根、亚硫酸根离子，避免引起实验误差

18. 以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量SiO2)为主要原料生产铜、铁红，原料的综合利用率较高，其主要流程如图。

已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl2]

②Cu+酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。

（1）固体C中含有硫单质，则反应Ⅰ的离子方程式为___________。从固体C中分离出硫单质的方法是溶解、过滤、蒸馏。最适宜的溶剂为___________。

A．水B．氢氧化钠溶液       C．CS2D．酒精

（2）从反应Ⅰ的混合液中获得固体B后，需要快速将B投入到NaCl溶液中，原因是___________。

（3）过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验沉淀洗涤干净的方法是___________。

（4）反应Ⅲ在高温下进行，该反应的化学方程式为___________。

【答案】（1）    ①. CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓    ②. C   

（2）防止氯化亚铜在空气中被氧化   

（3）取最后一次的洗涤液少量于，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗净，若有白色沉淀生成，则证明沉淀还未洗净。   

（4）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2

19. 汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR(NOx储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx。NSR(NOx储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。

（1）BaO吸收NO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。

（2）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因___________。

（3）研究发现：尾气中的CO2对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是___________；当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。

【答案】（1）1:4    （2）稀燃过程中，硫被氧化为二氧化硫，发生反应，硫酸钡稳定，不易分解，也难与NOx反应   

（3）    ①. BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面    ②. BaCO3在一定程度上也能吸收NOx

20. 无水AlCl3可作为芳香化合物与卤代烃发生取代反应的催化剂。已知无水氯化铝易升华，极易潮解。实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）确定装置气密性良好后，滴入浓盐酸直至___________，开始点燃酒精灯。

（2）装置A中生成Cl2的离子方程式为___________。

（3）装置B中的长颈漏斗的作用是___________，装置Ⅰ的作用是___________。

（4）所用E、G导管较粗的原因是___________。

（5）当制备好AlCl3后，停止加热，关闭漏斗活塞，接下来的操作是___________，该操作目的是___________。

（6）有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，事实证明这样做非常危险，请简述理由___________。

【答案】（1）装置内充满黄绿气体   

（2）6H+++5Cl-=3Cl2↑+3H2O   

（3）    ①. 平衡气压，同时起到安全瓶作用    ②. 防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入到装置G中，防止氯化铝发生水解   

（4）防止氯化铝冷凝成固体后造成堵塞   

（5）    ①. 把装有碳酸钙颗粒的装置插入到试管内的反应液中    ②. 利用二氧化碳气体把装置内剩余的氯气全部排入到氢氧化钠溶液中，完全吸收，以防氯气对环境造成污染   

（6）氯化氢气体进入到装置D中，和铝反应产生氢气，氢气和氯气混合受热发生爆炸