2021张家口一中高二上学期10月月考化学试题（普实班）含答案

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张家口一中2020-2021学年度高二年级第一学期10月月考化学学科试卷（普通实验班）可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Cl：35.5  Fe：56Cu：64第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42-D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电2．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是A．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈B．地下钢管道每隔一段距离就连接一定数量镁块C．在轮船外壳水线以下部分装上一定数量的锌块D．洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，既耐磨又耐腐蚀3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4    B．KOH    C．FeCl3    D．Ba（NO3）24．在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KOH    B．CaCl2    C．H2O    D．NaCl6．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法不正确的是A．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不变B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量损失，减少实验误差D．如图条件下实验过程中没有热量损失7．在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量    B．电离的程度C．H+的物质的量浓度    D．CH3COOH的物质的量8．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是A．向水中投入一小块金属钠    B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化硫气体    D．向水中加硫酸钠晶体9．某溶液中含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Cl-、，且浓度均大于0.1 mol·L-1，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是A．Cl2    B．Al    C．Cu    D．Ha10．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，x附近能得到NaOHB．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属11．反应CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）  ΔH＜0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是A．    B．C．    D．12．2 mol NH3和3 mol O2在2 L密闭容器中发生反应，2 min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是A．达到平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡时，若增加容器体积，则v正减少，v逆增大D．2 min内用NH3表示的反应速率为v（NH3）＝0.75 mol·L-1·min-113．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH42NH3（g）+CO2（g）。能判断该反应达到化学平衡的是A．2v（NH3）＝v（CO2）    B．密闭容器中c（NH3）︰c（CO2）＝2︰1C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变14．下列说法正确的是A．浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B．浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1 mol·L-1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大15．中国学者在水煤气变换[CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）  ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程    B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH    D．图示过程中的H2O均参与了反应过程16．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，C为阴离子交换膜。下列叙述正确的是A．a为电源的阴极B．工作时，OH-向左室迁移C．右室的电极反应式为C2H5OH+H2O-4e-＝CH3COO-+5H+D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2︰117．2019年4月30日，国际自然保护联盟（IUCN）发表的研究显示，如果温室气体排放维持现状不受监管，到本世纪末，46个列入世界自然遗产的冰川中，有近半将消失。如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，减少温室气体的排放，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是A．a为电池的阴极    B．电解过程中H+移向阳极C．反应前后溶液的pH保持不变    D．阴极反应式：2CO2+12H++12e-＝C2H4+4H2O18．利用电解法制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是A．C膜可以为质子交换膜    B．阴极室的电极反应式为2H2O-4e-＝O2↑+4H+C．可用铁电极替换阴极的石墨电极    D．每转移2 mol e-，阳极室中c（Ca2+）降低1 mol·L-1第Ⅱ卷二、简答题19．Ⅰ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。（1）a、b、c三点溶液的pH大小关系：________。（2）a、b、c三点CH3COOH的电离程度大小关系：________。（3）a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：________。Ⅱ．锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系是________。（2）将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系是________。（3）将1中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是________。20．（1）高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，如图是高铁电池的模拟实验装置，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀：①该电池放电时正极的电极反应式为________________；②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________移动（填“左”或“右”）。（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，电池正极的电极反应式是________________，A是________。（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON（固熔体）内自由移动，工作时O2-的移动方向________ （填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为________________________。21．已知25 ℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1＝4.4×10-7K2＝4.7×10-113.0×10-8回答下列问题：（1）下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是________（填标号）。a．HCO3-    b．HClO    c．CH3COOH    d．H2CO3（2）下列反应不能发生的是________。A．B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClOC．D．（3）用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________。A．    B．    C．    D．（4）体积为10 mL、pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）________醋酸溶液中水电离出来的c（H+）。22．如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为________________________________________。（2）铁电极为________ （填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为________________________________________________。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________________；丙装置中阴极析出铜的质量为________________。（5）利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为________________（6）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为________。 化学参考答案：一、选择题123456789101112131415161718DACBADBCBDBACCDDDC三、简答题19．（1）c＞a＞b  （2）c＞b＞a  （3）a＝b＝c  （2）A  B  C20．（1）①  0.2  ②右  左（2）  氯化铵（写化学式也可）（3）从b到a  CO+O2--2e-＝CO221．（1）b＞d＞c＞a  （2）CD  （3）B  （4）大于  大于22．（1）正极  H2+2OH--2e-＝2H2O（2）阴极  2Cl--2e-＝C12↑（3）减小  （4）0.2NA  1.28 g（5）负  （6）b％＞a％＞c％