2021河北省正定中学高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2021河北省正定中学高二上学期第一次月考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，考试结束后，只将答题卡交回，60 mL，2 mL，0的溶液中，00mL所配溶液于锥形瓶中；等内容，欢迎下载使用。

河北正定中学高二第一次月考试卷
化　学
(考试时间:90分钟 分值:100分)
注意事项：
1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23

一、 单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分）
1．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是(　　)

2．下列溶液中导电性最强的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L-1醋酸 B．0.1 L 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸 D．2 L 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液
3．下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g
B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2
D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL
4．下列离子在溶液中一定能大量共存的一组是(　　)
A．c(Fe3＋)＝1.0mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、NO、CO
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、NO
C．mol·L-1的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO、Cl－
D．水电离的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO
5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．常温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
6．下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
B．亚硫酸氢钠水解：HSO＋H2OH3O＋＋SO
C．硫化钾水解：S2－＋H2O＝HS－＋OH－
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O＝4Al(OH)3↓
7．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(　　)
A．CH3COOH　　　　　 B．
C．升高温度 D．NaHSO4
8．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是(　　)
①1 mol·L－1的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的硫酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④pH＝4的AlCl3溶液
A．1∶5∶100∶1010　　 B．1∶10∶100∶1010
C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1
9．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
10．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是(　　)
A．pH＝11的烧碱溶液稀释1000倍
B．pH＝11的氨水稀释1000倍
C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合
D．pH＝5的盐酸稀释1000倍
11．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列溶液，可以得到相应盐的固体的是(　　)
A．氯化镁溶液 B．硫酸亚铁溶液
C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液
12．现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。下列说法不正确的是(　　)
A．若a＞b，测得c(X-)＝c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)
B．若a＞b，测得c(X-)＝c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＝c(HY)
C．若a＝b，且pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＜HY
D．若a＝b，并测得a＝c(X-)＝c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸
13．二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H++HA-和HA-H++A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是(　　)
A．NaHA：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．NaHA：c(Na+)＝c(A2-)+c(HA-)
C．Na2A：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．H2A：c(H+)＝c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．图中五点Kw间的关系B＞C＞A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若处在B点温度时，将pH＝2的硫酸与pH＝l2的KOH
等体积混合后，溶液显碱性
D． 若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量
NH4Cl固体的方法
15．下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na++H++CO32-
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D．温度升高，c(HCO3-)增大
16．常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．c(OH-)＞c(H+)
B．c(OH-)＝c(H+)+c(HA)
C．该溶液对水的电离有促进作用
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)＝0.2 mol·L-1
17．有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同、体积相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是(　　)
A．B＞C＞A＞D　　　　　 B．A＞C＞D＞B
C．D＞A＞C＞B D．C＞D＞A＞B
18．常温下，向20.0 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中滴入0.10 mol·L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。已知Ka (CH3COOH)＝1.8×10-5，lg6＝0.8。下列有关叙述不正确的是(　　)
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的醋酸体积大于20.0 mL
C．M点处的溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(H+)＝c(OH-)
D．恰好中和时，溶液的pH约为8.7
19．下列叙述正确的是(　　)
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25℃时，0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
20．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论不正确的是(　　)

加入的物质
结　论
A
50 mL 1 mol·L-1 H2SO4
反应结束后，c(Na+)＝2c(SO42-)
B
0.05 mol CaO
溶液中增大
C
50 mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH-)变小
D
0.1 mol NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH和c(Na+)均变大

二、 不定项选择题（本题共5小题，共15分，每题有1-2个选项符合题意，全部选对的得3分，选对但不全的得1分）
21．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　)
A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度
C．H＋的物质的量 D．CH3COOH的物质的量
22．如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　)
A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1
B．加入NaOH溶液的体积在0~x之间时始终存在：
c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．pH＝12时，V值约为24.4
D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x＜20.0
23．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)
A．水的电离程度始终增大
B．c(H+)先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO-)
24．常温下， Ka (HCOOH)＝1.8×10-4，Ka (CH3COOH)＝1.8×10-5，Kb (NH3·H2O)＝1.8×10-5，下列说法正确的是(　　)
A．浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：
c(HCOO-)+c(OH-)＝c(H+)+c(HCOOH)
D．0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：
c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
25．H2C2O4为二元弱酸。25℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＝0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)
A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
B．c(Na+)＝0.100 mol·L-1的溶液中：
c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH-)+c(C2O42-)
C． c(HC2O4-)＝c(C2O42-)的溶液中：
c(Na+)＞0.100 mol·L-1+c(HC2O4-)
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na+)＞2c(C2O42-)
三、非选择题（本题共4小题，共45分）
26．(12分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按图装好，观察现象。
乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L﹣1的HA溶液的pH　 　1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是　 　。
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
(2)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L﹣1的HA溶液中，选择加入　 　试剂。
A．NaA固体(可完全溶于水) B．1mol·L﹣1 NaOH溶液
C．1mol·L﹣1H2SO4 D．2mol·L﹣1 HA
(3)pH＝2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后HCl溶液中水电离出来的 c(H＋)______醋酸溶液水电离出来的c(H＋)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
水的离子积Kw
1×10﹣14
1×10﹣12
试回答以下问题：
①25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10﹣4mol·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH﹣)＝　 　。
②在t1℃下，pH＝8的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c(OH﹣)水＝　 　；pH＝8的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH﹣)水＝　 　。
(5)t1℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝　 　。
27．(7分)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10 mol·L-1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

滴定序号

待测液体积/(mL)
所消耗盐酸标准液的体积/(mL)
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
请回答：
(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有　 　 。
(2)用　 　 滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol·L-1的盐酸标准液。
(3)达到滴定终点时的标志为　 　。
(4)烧碱样品的纯度为　 　 。
(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是　 　。
a．未用待测液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
28．(16分) 25℃时，某些弱酸、弱碱的电离常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离平衡常数K
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
1.8×10－5
请回答下列问题：
(1)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH在水中约有1%发生电离，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。
A．c(H＋)　　　　B．c(CH3COOH)/c(H＋) C．c(H＋)·c(OH－)              D．c(OH－)/c(H＋)
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的八种溶液：①Na2CO3 ②NaClO ③CH3COONa ④NaHCO3 ⑤NH4NO3 ⑥(NH4)2SO4 ⑦NH4HSO4 ⑧CH3COONH4，这些溶液的pH由大到小的顺序是 (填编号，下同)；上述⑤⑥⑦⑧四种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是 　 　 　。
(3)实验室中配制FeSO4溶液时常加入　 　；NaHCO3溶液显碱性的原因：　 　 　；用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理　 　 　 。
(4)常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液呈          性(填“酸”、“中”、“碱”)。
(5)在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)
＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
29．(10分)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液的Kw= ，由水电离的c(H+)= 。
②溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O) c (Al3+)+c[Al(OH)3](填“＞”、“=”、“＜”)。
(2)80℃时，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因
是 。
(3)常温时，向100mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是 。
③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
河北正定中学高二第一次月考试卷
化学答案
1-5 A B D B B 6-10 D C A B B 11-15 D B A D B 16-20 D A C C D
21-25 BC AC D AD BD
26.(12分)
(1)＞(1分) A(1分)
(2)A(1分)
(3)＞(1分)
(4)①1000∶1(2分) ②1×10-8 mol/L(2分) 1×10-4 mol/L(2分)
(5)9∶11 (2分)
27.(7分)
(1)250 mL容量瓶(1分)
(2)酸式(1分)
(3)最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色(2分)
(4)80%(2分)
(5)d(1分)
28.(16分)
(1)D(2分)
(2)①②④③⑧⑤⑥⑦(2分) ⑥⑦⑤⑧(2分)
(3)铁粉和稀硫酸(2分) HCO3﹣水解大于电离(2分) Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(4)碱(2分)
(5)10－9/(a－0.01)(2分)
29.(10分)
(1)①l.0×l0-14 (1分) l.0×l0-3 mol·L-1 (1分) ② = (1分)
(2)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小(2分)
(3)①H++OH-＝H2O (1分) ②d (2分) ③c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-) (2分)