2021四川省江油中学高二下学期4月月考化学试题含答案

这是一份2021四川省江油中学高二下学期4月月考化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页。满分100分，考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量：Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．对下列物质的化学用语书写正确的是(　　   )A.丙烷的结构式为                B.羟基的电子式为： 2．下列叙述正确的是(　 　)A．化学腐蚀比电化学腐蚀普遍，电化学腐蚀速率比化学腐蚀更快B．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈，是因为生铁发生电化学腐蚀，形成原电池能加快化学反应速率C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成2molNaOHD．Fe—Cu—稀H2SO4构成的原电池中，电子由Fe流向Cu，然后再经溶液流向Fe3．甲、乙两种有机物的球棍模型如下：下列有关两者的描述中正确的是(　　)A．甲、乙为同一物质                    B．甲、乙互为同分异构体C．甲的沸点比乙的沸点高                D．甲、乙分子中含有的共价键数目不同4．下列说法中，正确的是(　  　)A.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，溶液中Pb2＋浓度增大B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小5. 有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D流向C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是(    )A. A＞B＞C＞D     B. C＞A＞D＞B     C. A＞D＞B＞C     D. A＞C＞D＞B6．以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述中正确的是(　　)。①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2＋+2e－Cu③电路中每通过3.01×1023个电子,析出纯铜的质量为16 g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A.②③　　B.②④　　　C.③④　　　D.①③7．一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，①20mL 0.01 mol•L－1 KCl； ②30 mL 0.02 mol•L－1 CaCl2溶液；③40 mL 0.03 mol•L－1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol•L－1 AgNO3溶液；则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（    ）A．①>②>③>④>⑤    B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③    D．④>③>⑤>②>①8．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（    ）A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO39．某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是(　  　)A．有机物A属于烃的衍生物，也可看作芳香族化合物B．有机物A的分子式是C13H12O4Cl2C．有机物A的所有原子一定共平面D．有机物A分子中含有5种官能团10．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下装置(图a)。图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上，一段时间后发现凝胶的某些区域发生了变化(图b)。下列说法错误的是(　  　)A．甲区发生的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋                       B．乙区产生Zn2＋C．丙区呈现红色                                   D．丁区呈现蓝色11．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　   　)A．T ℃时，图中X点对应的是不饱和溶液B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等D．图中a＝×10－412.利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（     ）A.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处B.若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法C.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法D.若X为锌，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用13. 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（    ）A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e－+4H＋=2H2OC. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶214．如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是(　　)A．放电时，a极被还原                   B．放电时，电解质溶液中PF向b极区迁移C．充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e－===FeS2＋4Li＋    D．充电时，a极连接电源的正极第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15．（共10分，每空2分）Ⅰ．按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请在横线上写出下列有机物的类别。（1）________________________________；（2）__________________________。Ⅱ．白藜芦醇的结构简式为：  根据要求回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式为_________________________________。(2)白藜芦醇所含官能团的名称为_________________________________________。(3)乙醇(CH3CH2OH)和苯酚()都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是__________________。A.乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物质           B.苯酚与白藜芦醇互为同系物C.三者的组成元素相同                         D.三者分子中碳、氧原子个数比相同    16．（共10分，每空2分）应用电化学原理，回答下列问题： (1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是________________________________________________________________________。(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是________________________________________________________________________。(3)乙中正极反应式为_________________________________________；若将H2换成CH4，则负极反应式为________________________________________________________。(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，阴极的电极反应式是__________________________________________________________________。17．（共10分，每空2分）SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2。(1)根据资料：化学式Ag2SO4AgClKsp1.4×10－51.8×10－10为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到                                        ，证明分离效果较好。(2)表示该工艺流程的总反应化学方程式为：_____________________________________；该生产工艺的优点有______________________________________________(答一点即可)。(3)向溶液中加入盐酸，生成沉淀。试求：沉淀生成后溶液中为_____________________，溶液的pH是_____________。18．(共14分，除标注外，其余每空均为2分)如图所示，U形管内盛有100 mL的溶液，按要求回答下列问题：(1)断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为________极，B极的电极反应式为_________________________________________________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为__________________________________。(2)断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可以观察到的现象是__________________________________________。②B电极上的电极反应式为_____________________________________________________，总反应的化学方程式是_________________________________________。③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2 mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为_________________________________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___________________。19．(共14分，除标注外，其余每空均为2分)Ⅰ．如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。请回答下列问题：(1)R为________(填“正”或“负”)极。(2)通电一段时间后，M、N电极对应的电解质溶液的pH______________(填“变大”、“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为_____________________________________。(3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方向移动。(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为________(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______________________________________________。Ⅱ．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：(1)Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。(2)写出NiO电极的电极反应式：_________________________________________。       化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.C    2.B    3.B    4.B    5.D    6.A    7.B    8.D    9.C    10.A     11.A   12.A   13.C   14.C  第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15．（共10分，每空2分）Ⅰ．（1）卤代烃   （2）羧酸    Ⅱ．(1)C14H12O3  　 (2)碳碳双键、(酚)羟基　　(3)C16．（共10分，每空2分）(1)易失电子被氧化，具有还原性(2)钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液(3)O2＋4e－＋2H2O===4OH－              CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O(4)PbSO4＋2e－===Pb+SO42－17．（共10分，每空2分）(1)无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀　     (2)SO2＋2H2O＝H2SO4＋H2；    溴可以循环利用；获得清洁能源氢气；原电池产生的能源可供电解池使用，节约能源　(3)1.8×10－7mol/L     218．(共14分，除标注外，其余每空均为2分)(1)负（1分）　  Cu2＋＋2e－===Cu（1分）    　O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)①产生无色气泡，溶液变红　　②2Cl－－2e－===Cl2↑ 　2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑  ③12   HCl    19．(共14分，除标注外，其余每空均为2分)Ⅰ．(1)负　  (2)变大   4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋　    (3)B　 (4)负（1分）　  2H2＋4OH－－4e－===4H2O或 H2＋2OH－－2e－===2H2OⅡ．(1)还原（1分）      (2)2NO-4e-+2O2-=2NO2或NO-2e-+O2-=NO2