2022三明一中高二上学期开学考试化学试题含答案

三明第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试

化学试卷

（考试时间：2021年8月21日  90分钟  满分：100分）

注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。

可能用到的相对原子质量H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Pb 207

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列反应属于吸热反应的是

A.与的反应 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.NaOH与HCl反应

2.下列变化过程均与“电”相关，其中需要通电才能进行的是

①电离  ②电解  ③电镀  ④电泳  ⑤电化学腐蚀

A.①⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.②③④

3.下列说法不正确的是

A.反应可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池

B.将Fe、Cu用导线连接后放入浓中组成原电池，Cu为负极，Fe为正极

C.通过原电池装置，可将反应的化学能转化为电能，为航天器供电

D.某电池反应，当电路中通过1mol时，电解质溶液增重28g

4.下列装置可构成原电池的是

A.  B.  C.  D.

5.实验测得:101kPa时，1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol完全燃烧生成液态水和，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

① 

② 

③ 

④ 

A.②④ B.④ C.②③④ D.①②③④

6.根据图中的能量关系，可求得C—H的键能为

A. B. C. D.

7.碱性锌锰干电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是

A.Zn为负极，为正极 B.工作时电子由经由外电路流向Zn

C.工作时移向正极 D.电池放电过程中，溶液的酸碱性一定不变

8.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

A. B. C. D.NaCl

9.有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.A＞B＞C＞D B.C＞D＞A＞B C.D＞A＞B＞C D.A＞B＞D＞C

10.以KOH溶液为离子导体，分别组成、、清洁燃料电池，下列说法正确的是

A.放电过程中，均向负极移动

B.放电过程中，KOH的物质的量均减小

C.消耗1mol时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

D.消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大

11.下列关于电解饱和食盐水的说法不正确的是

A.a接电源的正极，b接电源的负极

B.左室生成的气体能使湿润的KI试纸变蓝

C.电解时，穿过阳离子交换膜移向阳极室

D.右室电极上发生的反应为：

12.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A.图I所示电池中，的作用是催化剂

B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C.图III所示装置工作过程中，始终不变

D.图IV所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

13.下图是C和（g）反应的能量变化图示，下列说法正确的是

A.该反应为放热反应

B.1molC（g）和1mol（g）具有的总能量低于1molC（s）和1molg）具有的总能量

C.1molC（s）和1mol（g）反应生成1molCO（g）和1mol（g），吸收131.3kJ热量

D.1mol（g）中O—H键断裂需要吸收393.9kJ热量

14.一种镁—空气电池装置如右下图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是

A.电池总反应式为

B.负极反应式为

C.活性炭可以加快在正极上的反应速率

D.电子的移动方向由a经外电路到b

15.某模拟“人工树叶”实验装置如图所示，该装置能将和转化为和燃料。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.每生成1mol，有44g被还原

C.该装置工作时，从b极区向a极区迁移

D.a电极的反应为

16.热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物一旦受热熔融，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：；下列有关说法正确的是

A.正极反应式：

B.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

C.放电过程中，向负极移动

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

二、非选择题：本题共4小题，共52分。请根据题目要求作答。

17.（10分）写出下列装置中各部分的作用并分析其电极反应和离子移动方向。

18.（14分）（1）请你将反应设计成原电池，并回答下列问题：

①该电池的正极材料可以是__________，也可选用__________等代替。

②画出你所设计的双液原电池的装置图，并标注出电极材料和电解质溶液。

③写出电极反应式：负极____________________，正极________________________。

④该电池负极材料质量减重3.2g，则电路中通过的电子的数目为________________。

（2）从、、、、、等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。（注意：请填写满足条件的所有电解质的化学式）

①若两极分别放出和时，电解质可能为___________（填化学式，下同）。

②若阴极析出金属，阳极放出气体，电解质可能为___________。

③若两极分别放出气体，且气体体积比为1∶1时，电解质只能为___________。5

19.（14分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）下列制氢气方法中最节能的是_________（填序号）。

A.电解水制氢气：

B.高温使水分解制氢气：

C.太阳光催化分解水制氢气：

D.天然气制氢气：

（2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体氧化和水汽化的热化学方程式分别为：

① 

② 

则3.2kg“可燃冰”（分子式为）释放的甲烷气体完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为_________。

（3）家用液化气的主要成分之一是丁烷（）。常温常压条件下，1g丁烷完全燃烧生成气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为_______。

（摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强下，1mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变）

（4）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________________。

（5）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

① 

② 

③ 

写出乙烷标准摩尔生成焓的焓变_________（用含、、的式子表示）。

20.（14分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）工业上利用CO和在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

则  __________

（2）以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

B极为电池______极，B极的电极反应式为_________________________________。

（3）如图，其中甲池的总反应式为：，下列说法正确的是

①乙、丙池是__________装置，丙池中石墨电极的名称是__________。

②甲池通入氧气的电极反应式为__________。

③电解一段时间后，乙池中溶液的pH将__________（填“增大”“减小”或“不变”）

④丙池中阴极上发生的电极反应为___________________。

（4）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有），实验室利用如图装置模拟该方法：

①N电极为电池的_______（填“正”或“负”）极，M电极的电极反应式为_______。

②请阐述电解法除去含铬废水中铬的原理_________________________________________。

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化学试题答案及评分说明

总说明：

1.化学专用名词书写错误均不得分。

2.化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）

二、填空题（本题有4小题，共52分。）

17.（10分）

（说明：各部分作用答全对给2分，电极反应每个1分，离子移动方向全对才给1分，答出主要离子的移动方向即可）

18.（14分）

（1）①Ag（1分）  石墨（C）或Pt（1分）  （两者对调也得满分）

②（3分，装置图、电极、电解质溶液各1分）

③（1分）  （1分）

④或（1分）

（2）①、（2分，每个1分）

②、、（3分，每个1分）

③NaCl（1分）

19.（14分）

（1）C（2分）

（2）17806kJ（3分）

（3）  （3分）

（4）  （3分）

（5）（3分）

20.（14分）

（1）（1分）

（2）负极（1分）  （2分）

（3）①电解池（1分）  阳极（1分）

②（1分）

③减小（1分）

④或（1分）

（4）①正（1分）  （2分）

②铁作阳极时失去电子生成，与反应生成，阴极表面发生，与反应生成沉淀，从而达到除去废水中的铬。（2分）