2022辽宁省辽河油田二中高二上学期开学考试化学试题含答案

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高二上学期开学考试化学试卷说明：考试时间：45分钟  满分：100分                              可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  N-14   Cu-64 第Ⅰ卷  （选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题3分，共60分）厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是   A. 用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B. 大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是A. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C. 牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体能说明醋酸是弱电解质的事实是 A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C. 醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大
D. 的醋酸溶液中，氢离子浓度约为高炉炼铁过程中发生的主要反应为，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是A. 提高反应温度 B. 移出部分
C. 加入合适的催化剂 D. 减小容器的容积乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A. 乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出而表现酸性B. 可通过蒸馏的方法分离乙醇和乙酸
C. 可用溶液检验乙醇中是否混有乙酸
D. 乙醇可经过一步反应直接氧化为乙酸下列有关说法正确的是A.  ，该过程熵值增大
B. ，，该反应不能自发进行
C. ，低温下能自发进行
D. 某温度下  ，高温下能自发进行将浓度为溶液加水稀释，下列各量保持增大的是                        A.  B.  C.  D. 下列热化学方程式正确的是A. 已知，，则
B. 室温下不能自发进行，说明该反应的
C. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（　　）
A. b极发生氧化反应
B. a极为该电池的正极
C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极
D. a极的反应式：N2H4 + 4OH-  - 4e--  = N2↑ + 4H2O由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是   A. 将和充分反应，反应会放出能量
B. 反应的
C. 反应使用催化剂，减少
D. 反应的下列关于化学反应速率的说法正确的是    恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 
其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 
的反应速率一定比的反应速率大 
有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 
增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A.  B.  C.  D. 已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是    
A. 反应开始内平均反应速率最大
B. 若将锌粒改为锌粉，可加快产生的速率
C. 内温度对反应速率的影响比浓度大
D. 反应前内生成的平均速率下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 
B. 左右的温度比室温更有利于合成氨反应
C. 、、HI平衡混合气体加压后颜色加深
D. 被氧化为，往往需要使用催化剂  与足量的稀硝酸反应，生成、NO、和。当反应中有15mol电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为   A. 12mol B. 9mol C. 6mol D. 3mol反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是A. 升高温度，该反应平衡常数K变大
B. 增大压强，W的质量分数增大
C. 该反应的化学方程式为
D. 增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动在某密闭容器中，发生如下反应：下列研究目的和示意图相符的是　　  ABCD目
的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加对反应的影响催化剂对反应的影响图
示      反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有    增加A的量，平衡向正反应方向移动；
加入催化剂，B的转化率提高；
压强增大一倍，平衡不移动，、不变；
增大B的浓度，；
升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个醋酸的电离方程式为。时，醋酸溶液中存在下述关系：，是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列说法正确的是  A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小
B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动
C. 该温度下 醋酸溶液
D. 升高温度，增大，变大下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B. 常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性
C. 时，将的盐酸稀释1000倍后，溶液的
D. 时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比 是1：10将一定量的 X加入某密闭容器中，发生反应：，混合气体中 X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断不正确的是A. 升高温度，该反应平衡常数K增大
B. 反应过程中加入高效催化剂可以缩短达到平衡的时间
C. 在该条件下M点X平衡转化率为
D. 压强大小有第Ⅱ卷  （非选择题，共40分）二. 填空题（本大题共3小题，包括21-23小题, 共40分）   21.（14分）某温度时，水的，则该温度____填“”“”或“”，其理由是     ___________________________________________________________。该温度下，的溶液呈______填“酸性”“碱性”或“中性”；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由电离出来的___________。实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡________填“向左”“向右”或“不”，下同移动。在新制饱和氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。时，的醋酸中水的电离程度________填“大于”“小于”或“等于”的溶液中水的电离程度。22.（10分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N 2NH
据此回答以下问题：
该反应的化学平衡常数表达式为__________________。
根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值_______。填“越大”、“越小”或“不变”
某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率_______用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ 填字母。
容器内的密度保持不变                         容器内压强保持不变c. V正（N2）=2V逆（NH3）d.混合气体中C(NH3)不变对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是选填序号_______。
    A                           B                                C       一定温度下，现有盐酸，硫酸，醋酸 三种酸当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是______ 用a、b、c表示当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ______ 用a、b、c表示当相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的相同状况，则开始时反应速率的大小关系为 ______ 用a、b、c表示现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液
体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后消耗的体积1    2    3    用________式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为________mL。现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用________作指示剂。根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为________。④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果________填“偏低”“偏高”或“无影响”。
高二暑假开学化学答案一、选择题本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。1234567891011121314151617181920BCDBACCADDBAACC C A DDD二. 填空题，共40分（包括21-23小题）21.（14分，每空2分）；    升温促进水的电离，增大
碱性； 
向右；  向右
等于22.（10分，每空2分）    
越小； bd(4) BC23.（16分,每空2分）(1)；  ；   ；(2)  酸；  ；
酚酞；
    ④  偏低。