2022崇左高级中学高二上学期开学考试化学试题含答案

崇左市高级中学高二上学期开学抽样检测

化学

（答题时间：90分钟    满分：100分）

考生注意：

1．答题前，请将准考证号、姓名写在答题卡指定位置并正确粘贴好相应的条形码。

2．答案涂、写在答题卡相应的区域内，在试题卷上答题无效。

3．考试结束后只交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（共20题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）

1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

2．2022年将在北京-张家口举办第24届冬奥会。运动会上中国运动员所穿的速滑服，其主要材料是聚对苯二甲酰对苯二胺，聚对苯二甲酰对苯二胺属于

A．纯净物             B．氧化物               C．有机物               D．无机盐

3．下列关于甲烷的说法错误的是

A．甲烷是最简单的烷烃                         B．甲烷是无色无味的气体

C．甲烷分子具有正四面体结构                   D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4．下列反应中，属于吸热反应的是

A．Al与的反应                           B．Na与的反应

C．NaOH与HCl的反应                          D．晶体与晶体的反应

5．下列化学用语表达正确的是

A．乙烷的结构式：                     B．Al的结构示意图：

C．乙烯的比例模型：                   D．的电子式：

6．下列物质中，含有离子键的是

A．NaOH              B．                 C．              D．

7．下列方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．加入金属钠         B．扇动闻气味           C．滴加溶液    D．滴加紫色石蕊溶液

8．下列冷的溶液，可用铁质容器盛装的是

A．稀硝酸             B．稀硫酸               C．浓硝酸               D．稀盐酸

9．下列反应属于加成反应的是

A．             B．

C．                       D．

10．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．Zn是该电池的正极                          B．Cu片上发生还原反应

C．电子由铜片通过导线流向锌片                 D．Zn片上发生的反应为

11．下列关于元素周期表叙述不正确的是

A．过渡元素全部是金属元素                     B．同一族元素的原子最外层电子数相同

C．元素周期表中共有7个周期                   D．可根据元素在周期表中位置预测其性质

12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol/L 溶液中含有0.2mol

B．标准状况下，11.2L苯含有的分子数为0.5

C．常温常压下，63g 含有的原子总数为5

D．2.8g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15

13．在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列操作没有涉及的是

A．                       B．

C．                                       D．

14．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是

A．酸性：                     B．沸点：

C．溶解性：                D．热稳定性：

15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．和完全反应生成                  B．、、的浓度均不再改变

C．、、在容器中共存                D．正、逆反应速率相等且均等于零

16．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A．X与Z可形成离子化合物ZX                  B．氧化物的熔点：

C．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸           D．简单气态氢化物的稳定性：

17．用Pt-Rh合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是

图①                              图②

A．800℃以上，可能发生反应：

B．400℃时，生成的产物只有、NO

C．Pt-Rh合金催化氧化制NO，适宜的温度为400℃

D．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验是否反应完全

18．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是

19．某有机物M的结构如右图所示，下列关于该有机物说法错误的是

A．M的分子式为

B．可以发生加聚反应

C．1mol M与足量钠反应可生成4mol

D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

20．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：    ，（已知：为红棕色气体，为无色气体）。体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．64s时，反应达到化学平衡状态

B．从反应开始至化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅

C．若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高

D．从反应开始至100s内，用浓度的变化表示的化学反应速率是0.008

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题（本题含4小题，共36分）

21．（8分）现有反应：①，②。

回答下列问题：

（1）上述反应中属于氧化还原反应的是_______________（填序号，下同），能设计成原电池的是_______________。

（2）运用电化学原理可生产硫酸；总反应为，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许通过。

①通过质子交换膜时的移动方向是_________。

A．从左向右           B．从右向左

②通入的电极反应式是________。

（3）电解氯化铜溶液时，与电源正极相连的石墨棒称为________极，该电极反应式为_____________________

____________________________。

22．（12分）

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。

（1）X在元素周期表中的位置为______________，X单质的结构式为______________。

（2）W的简单气态氢化物电子式是_________，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是______________。

（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________________________________。

23．（9分）

生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_________（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。

（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面________（填字母）反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水         B．浓硫酸和水

（3）已知：2mol 与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用下图中的________（填字母）表示。

图a                         图b

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：________________________________________。

（4）下表是部分共价键的键能。

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：________________________________________。

24．（7分）

化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

（1）已知。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为2mL）：

①．上述实验中溶液最先变浑浊的是________（填实验编号，下同）。

②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_______和_______。

（2）在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和1mol（g），发生反应：。2min后，容器的压强增加了20%，则2min内的平均反应速率为________mol/（）。经过一段时间后达到平衡，下列说法正确的是________。

A．增加碳单质的量，可以加快该反应速率

B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

C．2min时，的转化率为20%

D．当混合气体的密度不再变化时可以判断该反应达到了平衡

三、实验题（12分）

25．Ⅰ．具有广泛的用途。实验室常用下图所示装置制取并收集。

图1                          图2

（1）实验室用和制取的化学方程式为________________________________________。

（2）干燥常选用的干燥剂是______________。

（3）图1中方框内收集的装置可选用图2中的________（填序号）。

（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______________________。

Ⅱ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。

（1）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。

②写出试管b中发生反应的离子方程式：________________________________。

（2）实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。（已知的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响）

①当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________________________。

②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是___________（用含字母的代数式表示，不用化简）。

四、有机推断题（12分）

26．（12分）以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。B是可燃冰的主要成分，75%的F溶液可用于杀菌消毒。

回答下列问题：

（1）化合物C的名称为______________，化合物F的官能团名称为__________________，F和互为________________。

（2）反应①的反应类型为______________，反应②的反应条件为___________。

（3）反应④的化学方程式为_________________________________________。

（4）X是烷烃且碳原子数比A多一个。则X的同分异构体有_______种，写出任意一种结构简式：___________

________________________________________。

崇左市高级中学高二上学期开学抽样检测

化学参考答案

一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

二、填空题（本题含4小题，共36分）

21．（共8分）

（1）②    ②

（2）①A    ②

（3）阳   

22．（每空2分，共12分）

（1）第2周期VA族   

（2）    共价键

（3）（也给分）

23．（共9分）

（1）吸热

（2）A

（3）①a    ②   

（4）   

24．（共7分）

（1）①Ⅲ    ②Ⅰ    Ⅱ（注：填Ⅱ、Ⅰ也可得分）

（2）0.05    CD

三、实验题（本题含1小题，共12分）

25．Ⅰ．（1）

（2）碱石灰

（3）②

（4）防倒吸

Ⅱ．（1）①试管a中出现黄色浑浊    ②

（2）①使残留在装置中的和被充分吸收    ②

四、有机推断题（本题共12分，除特别说明，其余每空1分）

26．（1）丙烯    羟基    同系物

（2）加成反应    Cu或Ag做催化剂并加热

（3）

（4）3    或或