2022省哈尔滨师大附中高二上学期开学考试化学试题含答案

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2020级高二上学期开学摸底考试化学试卷可能用到的相对原子质量：       一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）1．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（    ）。A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量（单位为）的变化。下列说法中，正确的是（    ）。A．，     B．，C．，     D．，3．为了探究、、三种金属的活动性，设计了三组实验：①将、单质分别插入同浓度的盐酸中，观察到单质上产生气泡更快；②用、单质及稀硫酸组成原电池，观察到单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是（    ）。A．      B．C．      D．4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）。A．向澄清石灰水中通入少量气体：B．过量气体通入氢氧化钠溶液中：C．气体通入溴水中：D．向氢硫酸中通入氯气：5．下列反应中因反应物用量不同而导致生成物不同的是（    ）。①与稀盐酸  ②与稀  ③溶液与溶液④溶液与  ⑤与A．①②④   B．②④⑤   C．①③⑤   D．①③④6．下列离子的检验方法中，正确的是（    ）。A．先用盐酸酸化，再加溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在B．先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，则原溶液中存在C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，该溶液中存在D．加入过量硝酸酸化，无沉淀产生，再加溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在7．在密闭容器中进行反应，、、的起始浓度分别为、、，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（    ）。A．的物质的量为，的物质的量为B．的物质的量为C．的物质的量为，的物质的量为D．的物质的量为8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（    ）。A．向苦卤中通入是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收9．已知： ，若断裂键需吸收的能量，断裂键需吸收的能量，则断裂键需吸收的能量为（    ）。A．   B．   C．   D．10．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（    ）。A．混合气体的压强     B．混合气体的平均相对分子质量C．的物质的量浓度     D．气体的总物质的量11．心脏起搏器电源-锂碘电池的电池反应为 已知：① ② 则下列说法正确的是（    ）。A．     B．C．     D．12．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为和，电解质溶液为溶液，总反应式为：，下列说法不正确的是（    ）。A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中向负极移动，、向正极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的会增大13．在一定温度下的密闭容器中，加入和发生反应，达到平衡时测得，下列说法不正确的是（    ）。A．在该温度下，反应的平衡常数    B．平衡常数与反应温度无关C．的平衡转化率为50％      D．平衡时14．在电解水制取和时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是（    ）。A．    B．   C．   D．15．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（    ）。A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极16．将装入带活塞的密闭容器，当达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（    ）。A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅17．在体积固定的密闭容器中，加入和发生下列反应并且达到化学平衡状态，，平衡时的浓度为。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到半衡后，的浓度仍为的是（    ）。A． B．C． D．18．一种二次电池装置如图所示，溶于有机浴剂作为电解液，电池的总反应为：。下列说法正确的是（    ）。A．放电时电极为正极B．充电时电解液中的移向阳极C．放电时每反应，电路中转移电子D．充电时的阳极反应为19．向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入和，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（    ）。A．平衡时，容器内的压强：甲＞乙B．反应达到平衡时所需时间：甲＜乙C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D．平衡时，容器内的体积百分数：甲＞乙20．电池的总反应为，该电池的装置示意图如图所示。下列说法正确的是（    ）。A．放电时，通过锂离子导体膜向极移动B．充电时，阴极上的电极反应式为C．可以用磷酸溶液代替非水电解质以提高电解质的导电效率D．若负极减少，则有个电子经电解质由负极流向正极21．模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。下列说法不正确的是（    ）。A．通电开始后，阴极附近溶液增大B．制得的氢氧化钾溶液从出口流出C．电解槽的阳极反应式为：D．通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数22．用肼与氧气形成的燃料电池电解制备的装置如图所示，下列说法错误的是（    ）。A．电极与电极相连B．负极的电极反应式为C．离子交换膜为阳离子交换膜D．阳极的反应式为23．在恒温恒压下，向密闭容器中充入和，发生如下反应：  。后，反应达到平衡，生成为，同时放出热量，则下列分析正确的是（    ）。A．在该条件下，反应前后的压强之比为B．若反应开始时容器容积为，则的平均速率C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于24．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（    ）。A．平衡时各容器内的大小顺序为乙＞甲＞丙B．平衡时的百分含量：乙＞甲＝丙C．平衡时甲中与丙中的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙25．将、组成的混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物气体（标准状况），向反应后的溶液中加入的溶液时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为（    ）。A．   B．   C．   D．二、填空题（本题包括3小题，共26分）26．按要求书写方程式（1）使酸性溶液褪色（离子方程式）______；（2）硝酸保存在棕色试剂瓶的原因（化学方程式）______；（3）溶液与稀硫酸的反应（离子方程式）______；（4）已知的燃烧热是，表示燃烧热的热化学方程式______；（5）铅酸蓄电池充电时的阴极反应式______。27．工业上合成氨的化学反应为 。在容积为的密闭容器中，通入和在一定条件下进行反应，后达到平衡状态，此时的浓度为。通过计算回答下列问题：（1）该反应的______0。（2）内，用表示的平均反应速率是______。（3）在该条件下的最大转化率是______；此时平衡常数为______（结果保留两位有效数字，下同），混合气体中的体积分数是______。（4）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是_______（填序号）。①升高温度  ②增大压强  ③使用催化剂  ④及时分离出28．如图是一个电化学原理的示意图。填写下列空白：（1）请写出甲、乙两池的名称。甲池是______，乙池是______。（2）甲池中通入的电极名称是______，电极反应方程式为______；乙池中（石墨）电极的名称是______。（3）电解过程中，乙池溶液的变化为（“升高”“降低”或“不变”）______。（4）当乙池中极的质量增加时，甲池中理论上消耗______（标准状况下）。（5）若乙池中的换成一定量溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和，则电解过程中转移的电子数为______（忽略溶液体积的变化）。三、实验题（共12分）29．为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：Ⅰ．甲方案 实验原理：实验步骤：（1）判断沉淀完全的操作为______。（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______。（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______。（4）固体质量为，则______。（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。Ⅱ．乙方案 实验原理：，实验步骤：①按如图安装装置（夹持仪器略去）；②……③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂；④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；⑤将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；⑦处理数据。（6）步骤②为______。（7）粉质量为，若测得体积为，已知实验条件下，则______（列出计算表达式）。（8）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。四、化学反应原理综合题（共12分）30．大气中、等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题，目前采用的方法如下：Ⅰ．直接转化法：利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。已知：   （1）利用固体表面催化工艺将分解为、而消除污染。用、、和分别表示、、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______（填字母序号）。（2）利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的、直接转化成无毒物质、。①已知：、的燃烧热分别为、，写出与催化转化成和的热化学方程式______。②为研究上述反应，某学习小组在密闭容器中充入和，发生上述①所写反应，实验测得平衡时的体积分数随温度、压强的关系如下图。a．某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中点中的______点。b．当压强为、温度为时的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留3位有效数字）。Ⅱ．催化还原法：利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质、。（3）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在的恒容密闭容器中加入一定量的和足量的固体活性炭，发生反应：。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：/℃（固体活性碳）200350①该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。②350℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入，再次达到平衡后，的体积分数应为______。A．        B．C．介于和之间    D．无法确定Ⅲ．电解法：利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质，从而达到资源的回收利用。（4）如下图所示的电解装置，可将雾霾中的、转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，回答下列问题：①阴极的电极反应式为______。②上图中物质是______。     哈师大附中2020级高二上摸底考试化学试题答案一、选择题题号12345678910答案BCCBACACAB题号11121314151617181920答案CBBADCDDCB题号2122232425     答案DCDBB     二、填空题26．各2分（1）（2）（条件：光照）（3）（4）  （5）27．除标记外，每空1分（1）＜        （2）（3）50％  33％   （4）②④28．除标记外，每空1分（1）原电池  电解池（2）负极  阳极（3）降低   （4）224   （5）三、实验题29．除标记外，每空1分（1）静置，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全（2）溶液（3）坩埚（4）（5）偏低（6）检查装置气密性（7）（8）偏高四、化学反应原理综合题30．（1）C（2）    G （3）放热 B（4）  硫酸（或）