2021云南省寻甸县民族中学高二下学期期末化学试题含答案

化学试题

（满分300分，考试用时150分钟）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两个部分。答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。　　　

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   N-14   O-16   S-32   K-39   Na-23   Mn-55

Fe-56   Ni-59   C-12   Ba-137

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列关于新冠病毒说法错误的是（　　）

 A．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶

 B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维

 C．用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既耐低温，又耐强酸

 D．用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

8．对苯二甲酸（）是合成涤纶的原料，下列说法正确的是（　　）

 A．属于芳香烃

 B．不能发生取代反应

 C．1mol对苯二甲酸与2mol NaHCO3可完全反应

 D．与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4

9．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

 A．标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA

 B．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

 C．1 mol Na2O2与足量的H2O反应生成O2时，转移的电子数目为2NA

 D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA

10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

 A．与Al反应能放出的溶液中：、、、

 B．由水电离出的的溶液中：、、、

 C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液： 

 D．的溶液中：、、、

11．锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，反应为2Zn+O2+4OH– +2H2O2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是（　　）

 A．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

 B．放电时，负极反应为Zn+4OH- -2e-=[Zn(OH)4]2-

 C．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大

 D．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子总数等于W、X、Y原子的电子数之和，

Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。W、X、Y三种元素组成的一种化

合物的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

 A．W没有负化合价

 B．Z的单质通入SO2的水溶液中，漂白效果更好

 C．X在短周期元素中金属性最强

 D．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性化合物

26．（15分）以红土镍矿（主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等）为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：

（1）“酸浸”时，加快化学反应速率的措施               （写一条即可）。滤渣1的成分为             （填化学式）。

（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为                          ，若用NaClO

代替H2O2溶液，使转化为，则需NaClO至少为________mol。

（3）MgO的作用是调节溶液pH使Fe3＋沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是               。

（4）“沉镁”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是                               。

（5）“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是                 。室温时，若“沉

镍”后的滤液，则滤液中PH>_______。（）

27．（14分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。        

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。

②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。

③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。

回答下列问题：

（1）打开分液漏斗上端活塞的作用是                          ，装置A中发生反应的化学方程式为                                     。

（2）实验开始时，正确的操作顺序为               （用下列序号排顺序）。

①点燃装置A处酒精灯     ②点燃装置D处酒精灯     ③打开分液漏斗活塞

（3）装置B中试剂的作用是                                  ，装置F中冷凝水的方向是从         端进（填“a”或“b”）。

（4）若没有装置C（其他均相同），则D中发生的主要副反应的化学方程式为：               。

（5）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为                            。

（6）H为尾气处理，请写出反应的离子方程式                              。

28．（14分）建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：

方案I．NH3 - SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2，主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。

（1）已知有下列热化学方程式（a、b、c均大于0）：

①4NH3(g) +4NO(g) + O2(g) 4N2(g)+6H2O(1) △H = -a kJ/mol

②N2(g)+O2(g) 2NO(g)   △H = +b kJ/mol

③H2O(g) H2O(1)  △H = -c kJ/mol

则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为                   。

方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO2：2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g)  ∆H。向容积均为2L的甲（温度为T1）、乙（温度为T2）两个恒容密闭

容器中分别充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g)。反应过程中

两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

（2）①T1        T2（填“>”或“<”）；△H        0

（填“>”或“<”），判定的依据是               ；

②T1温度时，该反应的平衡常数K=         （列出数字表达式即可）；

③乙容器中，平衡时NO2的转化率为          。

方案Ⅲ：采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如下图所示： 

（3）该电池的负极为电极            （填“A”或“B”）。负极发生的电极反应式为：                   。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

2020年我国“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试，国产新型材料“钛”牛了！该合金中含钛、铁、镍、铂等十几种元素，具有高强度、高韧性。回答下列问题：

（1）基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有         种。TiF4的熔点377℃远高于TiC14（-24.12℃）的原因是                                      。

（2）邻二氮菲（）中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pH范围为2～9，试解释选择该pH范围的原因                                           。

（3）Ni与Cu的第二电离能：Ni     Cu（填“>”或“<”）。含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有      个，其中提供孤对电子的原子为              （写元素符号）。

（4）①Pt与NH3能够形成顺铂与反铂两种结构，如图所示，由

此可判断中心原子Pt杂化方式肯定不是sp3杂化，理由

是                               。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。氯铂酸钾（K2PtC16，式量为486）的立方晶胞结构如图所示，该晶胞

中部分PtC1、K+的分数坐标为PtC1（0，0，0）、K（0.25，0.75，0.25）、K（0.75，0.25，0.25），其中A、B分别代表K+的位置。找出距离PtC1（0，0，0）

最近的K+         （用分数坐标表示）。用NA表示阿伏加德罗常数的值，若实验测得氯铂酸钾的密度是d g·cm-3，则A、B两个K+的距离为         pm（列出计算式即可）。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

高血脂是一种常见病症，在中老年人当中发病率高，它引起动脉粥硬化，乃至冠心病、脑血栓、脑出血等，危及生命。下图是一种治疗高血脂的新药I的合成路线：

已知：R1CHO+R2CH2CHO（R可以是氢或烃基）

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________，A→B的反应类型为______________；

（2）写出D→E的化学反应方程式_____________________________________；

（3）E→F反应的试剂及条件为____________________________；

（4）写出C+H→I的化学反应方程式___________________________________；

（5）1mol化合物I最多能与________mol NaOH发生反应

（6）J为H的同系物，相对分子质量相差14，符合下列条件的J的同分异构体有_______种（不含立体异构）。①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应 ；③能与氯化铁发生显色反应。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为________________。

（7）丙二酸（HOOCCH2COOH）是有机合成中的重要原料，主要用于医药中间体，也用于香料、粘合剂、树脂添加剂、电镀抛光剂等。请以甲醛和乙醛为原料（其它无机试剂任选），写出丙二酸的合成路线                            。

参考答案

26．（除了标注，每空2分，共15分）

（1）将矿石粉碎或增大硫酸的浓度等（合理即可，1分）      SiO2

（2）2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O      0.05

（3）2.8—6.9

（4）F−与H+结合形成弱电解质HF，使MgF2(s)Mg2+(aq)+2F−(aq)平衡向右移动

（5）取最后一次洗涤液少量于一试管中，向其中滴加盐酸酸化后，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净      9   

27．（除了标注，每空2分，共14分）

（1）便于分液漏斗中的液体顺利流下（1分）

     MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑；

（2）③①②

（3）除去Cl2中的HCl气体       b（1分）

（4）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2•••xH2O+4HCl

（5）把装置H换成装有碱石灰的干燥管（答案合理即可）

（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

28．（除了标注，每空2分，共14分）

（1）4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)   ∆H=(-a+4b+6c)kJ/mol

（2）①>（1分）  <（1分）  温度升高，c(CO2)降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。

②     

③50%

（3）A      2NH3-6e-=N2+6H+

35．（除了标注，每空2分，共15分）

（1）12 （1分）    TiF4晶体为离子晶体，TiC14晶体为分子晶体（1分）  

（2）当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；若OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应，也会影响与邻二氮菲配位   

（3）< （1分）    6    N、O   

（4）①若Pt以sp3杂化轨道成键，分子应为四面体结构，则不存在顺铂和反铂同分异构现象  

②（0.25，0.25，0.25）          

36．（除了标注，每空2分，共15分）

（1）甲醛（1分），加成反应（1分）

（2）

（3）NaOH的水溶液，加热（1分）

（4）

（5）3（1分）

（6）13      

（7）（答案合理即可，3分）