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    2021怀化高二下学期期末考试化学试题含答案

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    2021怀化高二下学期期末考试化学试题含答案

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    这是一份2021怀化高二下学期期末考试化学试题含答案,共13页。试卷主要包含了下列实验现象及结论都正确的是,关于反应,下列说法正确的是,下列离子方程式书写错误的是等内容,欢迎下载使用。
    怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2021年上期期末考试  高二化学可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  Co-59  As-75满分100分,考试时间75分钟注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上,并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2.考生作答时,选择题和非选择题均须做在答题卡上,在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。4.本试题卷共6页,如缺页,考生须声明,否则后果自负。一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列所述应用没有涉及氧化还原反应的是(    A.硅胶用作食品防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C补血剂与维生素C配合服用效果更佳D.用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯给水果保鲜2.下列说法正确的是(    A.淀粉、蛋白质、油脂均属于天然有机高分子化含物BFeO粉末在空气中受热,迅速被氧化成C可漂白纸浆,可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后,铁皮会加速腐蚀3.己二酸是一种重要的化工原料,科学家在现有工业路线基础上,提出了一条“绿色”合成路线:下列说法正确的是(    A.苯与碘水混合,充分振荡后静置,下层溶液呈紫红色B.环己醇与环己烷都属于烃的衍生物C.己二酸与环己醇反应有生成D.环己醇分子中所有碳原子共平面4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    A.标准状况下,含有的分子数为B溶液中含有的数为C.足量的Cu2mol浓硫酸加热充分反应后得到分子数为D与足量的水充分反应转移的电子数目为5.下列实验现象及结论都正确的是(    选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中,产生的气体一体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀,澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊的气体一定是B稀硫酸加入铜粉中,加热;再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象;加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C少量铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴加KSCN溶液有无色气泡产生,溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成D将钠加入硫酸铜溶液中钠表面附着红色物质钠的金属性比铜强6WXYZ为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于WX的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,WX形成的一种气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是(    A.原子半径:Z>X>Y  BWY能形成含有非极性键的离子化合物CXY的最简单氢化物的沸点:X>Y D.由WXY三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性7.关于反应,下列说法正确的是(    A是还原产物 B表现出强氧化性C是氧化剂  D.氧化产物与还原产物的质量之比为218.下列离子方程式书写错误的是(    A.钠与水反应:B.氯气与水反应:C.铜与氯化铁溶液反应:D溶液与过量的溶液反应:9催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是(    A没有参与该催化循环 B.该反应可产生清洁燃料C.该反应可消耗温室气体 D.该催化循环中Fe的成键数目不变10.理论研究表明,在101kPa298KHCN=HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(    AHNCHCN稳定  B.该异构化反应的C.正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.使用催化剂,可以改变该反应的反应热二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下:下列说法错误的是(    A.“搅拌”的目的是为了提高反应速率B.“搅拌”中主要发生的化反应为:C.“抽滤”后滤液中大量存在的阳离子有D.“300℃加热”时发生的化学反应属于氧化还原反应12.丙酮缩甘油被称之为万能溶剂,其主要制备方法如下图。下列说法正确的是(    A.丙酮缩甘油的分子式为B发生消去反应C.该反应属于取代反应D.丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基的有413.一种新型水介质电池,为解决环境和能源问题提供了一种新途径,其工作示意图如图所示,下列说法正确的是(    A.放电时,金属锌为负极,电极反应为:B.放电时,被氧化为储氢物质HCOOHC.充电时,电池总反应为:D.充电时,双极隔膜产生的向右侧正极室移动1420℃时,用NaOH调节溶液的pH,假设不同pH下均有,使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析错误的是(    A.曲线a代表pH的变化BpH46时主要反应的离子方程式为:CpH=7时:D.曲线ac交点的三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:此题包括3小题,共39分。15.(12分)过硫酸钾()是一种重要的化工原料。实验室模拟制备过硫酸钾并进行相关探究。回答下列问题:Ⅰ、制备1)低温电解溶液称取溶于90mL蒸馏水,再倒入大试管中,大试管浸在冰水浴中(装置见下图1),并冷却到5℃以下。电解2h,每隔约半小时补一次冰。反应结束后,将沉淀收集在漏斗中,用乙醇和乙醚洗涤、过滤,最后干燥、称重。已知:过硫酸钾具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),100℃时完全分解,不溶于乙醇。①每隔约半小时补一次冰,目的是______②用乙醇和乙醚洗涤的原因是______Ⅱ、探究2)某同学预测过硫酸钾的分解产物有,并用图2装置验证分解产物中含有(部分夹持及加热仪器已省略)。①实验时,通入He排尽装置的空气后,应先加热装置______(填“A”或“B”)。该实验需要控制适宜的反应速率,故装置A的加热方式为______②装置B中石棉绒的作用为______③装置DE中盛放的试剂依次为____________3)在催化下溶液将氧化,得红色溶液。该反应的离子方程式为:______16.(13分)草酸钻用途广泛,用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。利用含钴废料(主要成分为Co0,还含有少量的、碳及有机物等)制取的一种工艺流程如下:已知:的化学性质相似。回答下列问题:1)“焙烧”的目的是______2)为提高“碱浸”效率,可采取的措施有______,写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式______3)“钻浸出”过程中转化为,反应的离子方程式为______4)“净化除杂1”过程中,先在35℃左右加入,其作用是______;再升温至80℃,加入溶液,调pH4.7以上。5)为测定产品的纯度,将ag产品用适当试剂转化,得到草酸铵溶液。已知:①常温时,溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。②将草酸铵溶液用过量稀硫酸酸化,用溶液滴定,测得平均消耗溶液20.00mL,则草酸钴样品的纯度为______17.(14分)工业生产硫酸中,的催化氧化是关键步骤,排放处理未达标的尾气会产生严重的空气污染。回答下列问题:1是形成酸雨的污染物之一,酸雨的pH范围是______2)已知:①      写出反应生成的热化学方程式______3)硫酸工业中涉及反应:  。一定条件下,在恒压密闭容器中,通入发生上述反应,的平衡转化率和压强、温度的关系如图所示。a点时该反应的压强平衡常数Kp=______(保留三位有效数字,已知:分压=气体总压强×该气体的物质的量分数,用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数)。恒压条件下,关于该反应的下列说法中正确的是______AQ大于0B.相同时间内生成,同时消耗,反应达到平衡C.相同温度下压强越大,的转化率就越大,该反应的平衡常数就越大D.反应达到平衡后,保持温度不变,再充入的平衡转化率不变4)已知:25℃时,,该温度下沉淀共存的悬浊液中,______5)用如图装置回收,可制得硫酸,电极均为惰性电极,ab膜分别为阳离子、阴离子交换膜,写出阴极的电极反应式______。当阴极收集到标准状况下的时,理论上在阳极能得到______(二)选考题:共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。18[选修3:物质结构与性质]15分)ABCDEF为前四周期元素且原子序数依次增大,其中基态A原子的电子分布在3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子;DE同周期且最外层有3个电子;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;基态F原子最外层只有一个电子,其余电子层均充满电子。1F原子的外围电子排布式为______2)已知元素AB形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则其分子中键与键数目之比为______3ABC第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号作答)。4B的气态氢化物极易溶于水的原因为______5AC形成离子的空间构型为______6)基态E原子中,核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为______7BD形成的原子晶体DB的晶胞参数为a=x pm,它的晶胞结构如图。①紧邻的B原子之间距离为b,紧邻BD原子间距离为d,则bd=______②该晶体的密度为______(用含x的式子表示,阿伏加德罗常数的值用表示)19[选修5:有机化学基础]15分)化合物F是合成某种祛痰止咳药的重要中间体,其合成路线如下:1F中含氧官能团的名称为______2B的结构简式为______3CD的反应类型为______4)若E中有D残留,则产物F中可能含有杂质,由D生成该杂质的化学反应方程式为______5)符合下列条件的A的同分异构体有______①氨基直接连在苯环上;②能与碳酸氢钠溶液反应放出气泡。其中核磁共振氢谱显示有5组吸收峰的结构简式为______6)已知:易被氧化(RH或烃基)。设计以为原料制备的合成路线______(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。 答案一、选择题(110题每题3分;1114题每题4分,有2个选项各2分,有错计0分,共46分)1A 2C 3C 4D5C 6A 7D 8C9B 10B 11CD 12BD13AC 14D说明:主观题化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均记零分。方程式不配平记零分,不标条件、气体符号、沉淀符号等不扣分。15.(除标注外每空1分,共12分)1)①保持电解过程中温度始终在5℃以下(合理答案均计分)(2分)不溶于乙醇、乙醚,避免溶解损耗(合理答案均计分)2)①B  沸水浴(写了水浴即给分)(2分)②增大铁粉与的接触面积,使完全反应,同时防止固体粉末堵塞导管(合理答案均计分)(2分) 溶液  品红溶液(溶液)(合理答案均计分) 3)③2分)16.(除标注外每空2分,共13分)1)除去碳和有机物2)升高温度或增大氢氧化钠溶液的浓度(合理答案均计分)(1分)  (对1个计1分)34)将氧化为5)①小于  73.5/a%0.735/a也计分)17.(每空2分,共14分)1pH5.62  30.0446(或)(写0.0445也送分)  BD(对1个计1分,有错计0分)4262615  19618.(除标注外每空2分,共15分)12343NOC1分)4均为极性分子,极性分子易溶于极性分子且还易形成氢键(合理答案均计分)5)平面三角形6)哑铃形 7)①  19.(除标注外每空 2分,共 15分)1)羟基(1分)(23)氧化反应4513  6(依次对一步计1分,共4分,有错后不再计分)

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