2021怀化高二下学期期末考试化学试题含答案
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这是一份2021怀化高二下学期期末考试化学试题含答案,共13页。试卷主要包含了下列实验现象及结论都正确的是,关于反应,下列说法正确的是,下列离子方程式书写错误的是等内容,欢迎下载使用。
怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2021年上期期末考试 高二化学可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Co-59 As-75满分100分,考试时间75分钟注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上,并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2.考生作答时,选择题和非选择题均须做在答题卡上,在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。4.本试题卷共6页,如缺页,考生须声明,否则后果自负。一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列所述应用没有涉及氧化还原反应的是( )A.硅胶用作食品防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.补血剂与维生素C配合服用效果更佳D.用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯给水果保鲜2.下列说法正确的是( )A.淀粉、蛋白质、油脂均属于天然有机高分子化含物B.FeO粉末在空气中受热,迅速被氧化成C.可漂白纸浆,可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后,铁皮会加速腐蚀3.己二酸是一种重要的化工原料,科学家在现有工业路线基础上,提出了一条“绿色”合成路线:下列说法正确的是( )A.苯与碘水混合,充分振荡后静置,下层溶液呈紫红色B.环己醇与环己烷都属于烃的衍生物C.己二酸与环己醇反应有生成D.环己醇分子中所有碳原子共平面4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下,含有的分子数为B.溶液中含有的数为C.足量的Cu与2mol浓硫酸加热充分反应后得到分子数为D.与足量的水充分反应转移的电子数目为5.下列实验现象及结论都正确的是( )选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中,产生的气体一体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀,澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊的气体一定是B稀硫酸加入铜粉中,加热;再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象;加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C少量铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴加KSCN溶液有无色气泡产生,溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成D将钠加入硫酸铜溶液中钠表面附着红色物质钠的金属性比铜强6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X形成的一种气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是( )A.原子半径:Z>X>Y B.W与Y能形成含有非极性键的离子化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>Y D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性7.关于反应,下列说法正确的是( )A.是还原产物 B.表现出强氧化性C.是氧化剂 D.氧化产物与还原产物的质量之比为2:18.下列离子方程式书写错误的是( )A.钠与水反应:B.氯气与水反应:C.铜与氯化铁溶液反应:D.溶液与过量的溶液反应:9.催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是( )A.没有参与该催化循环 B.该反应可产生清洁燃料C.该反应可消耗温室气体 D.该催化循环中Fe的成键数目不变10.理论研究表明,在101kPa和298K下HCN=HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.HNC比HCN稳定 B.该异构化反应的C.正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.使用催化剂,可以改变该反应的反应热二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下:下列说法错误的是( )A.“搅拌”的目的是为了提高反应速率B.“搅拌”中主要发生的化反应为:C.“抽滤”后滤液中大量存在的阳离子有、D.“300℃加热”时发生的化学反应属于氧化还原反应12.丙酮缩甘油被称之为万能溶剂,其主要制备方法如下图。下列说法正确的是( )A.丙酮缩甘油的分子式为B.发生消去反应C.该反应属于取代反应D.丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基的有4种13.一种新型水介质电池,为解决环境和能源问题提供了一种新途径,其工作示意图如图所示,下列说法正确的是( )A.放电时,金属锌为负极,电极反应为:B.放电时,被氧化为储氢物质HCOOHC.充电时,电池总反应为:D.充电时,双极隔膜产生的向右侧正极室移动14.20℃时,用NaOH调节溶液的pH,假设不同pH下均有,使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析错误的是( )A.曲线a代表随pH的变化B.pH从4到6时主要反应的离子方程式为:C.pH=7时:D.曲线a、c交点的三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18,19题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:此题包括3小题,共39分。15.(12分)过硫酸钾()是一种重要的化工原料。实验室模拟制备过硫酸钾并进行相关探究。回答下列问题:Ⅰ、制备(1)低温电解溶液称取溶于90mL蒸馏水,再倒入大试管中,大试管浸在冰水浴中(装置见下图1),并冷却到5℃以下。电解2h,每隔约半小时补一次冰。反应结束后,将沉淀收集在漏斗中,用乙醇和乙醚洗涤、过滤,最后干燥、称重。已知:过硫酸钾具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),100℃时完全分解,不溶于乙醇。①每隔约半小时补一次冰,目的是______;②用乙醇和乙醚洗涤的原因是______。Ⅱ、探究(2)某同学预测过硫酸钾的分解产物有、、和,并用图2装置验证分解产物中含有和(部分夹持及加热仪器已省略)。①实验时,通入He排尽装置的空气后,应先加热装置______(填“A”或“B”)。该实验需要控制适宜的反应速率,故装置A的加热方式为______。②装置B中石棉绒的作用为______。③装置D、E中盛放的试剂依次为______、______。(3)在催化下溶液将氧化,得红色溶液。该反应的离子方程式为:______。16.(13分)草酸钻用途广泛,用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。利用含钴废料(主要成分为Co0,还含有少量的、、、、、碳及有机物等)制取的一种工艺流程如下:已知:与的化学性质相似。回答下列问题:(1)“焙烧”的目的是______。(2)为提高“碱浸”效率,可采取的措施有______,写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式______。(3)“钻浸出”过程中转化为,反应的离子方程式为______。(4)“净化除杂1”过程中,先在35℃左右加入,其作用是______;再升温至80℃,加入溶液,调pH至4.7以上。(5)为测定产品的纯度,将ag产品用适当试剂转化,得到草酸铵溶液。已知:的;的,。①常温时,溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。②将草酸铵溶液用过量稀硫酸酸化,用溶液滴定,测得平均消耗溶液20.00mL,则草酸钴样品的纯度为______。17.(14分)工业生产硫酸中,的催化氧化是关键步骤,排放处理未达标的尾气会产生严重的空气污染。回答下列问题:(1)是形成酸雨的污染物之一,酸雨的pH范围是______。(2)已知:① ② ③ 写出和反应生成和的热化学方程式______。(3)硫酸工业中涉及反应: 。一定条件下,在恒压密闭容器中,通入和发生上述反应,的平衡转化率和压强、温度的关系如图所示。a点时该反应的压强平衡常数Kp=______(保留三位有效数字,已知:分压=气体总压强×该气体的物质的量分数,用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数)。恒压条件下,关于该反应的下列说法中正确的是______。A.Q大于0B.相同时间内生成,同时消耗,反应达到平衡C.相同温度下压强越大,的转化率就越大,该反应的平衡常数就越大D.反应达到平衡后,保持温度不变,再充入和,的平衡转化率不变(4)已知:25℃时,,,该温度下与沉淀共存的悬浊液中,______。(5)用如图装置回收,可制得硫酸,电极均为惰性电极,a、b膜分别为阳离子、阴离子交换膜,写出阴极的电极反应式______。当阴极收集到标准状况下的时,理论上在阳极能得到______。(二)选考题:共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。18.[选修3:物质结构与性质](15分)A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中基态A原子的电子分布在3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子;D与E同周期且最外层有3个电子;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;基态F原子最外层只有一个电子,其余电子层均充满电子。(1)F原子的外围电子排布式为______。(2)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则其分子中键与键数目之比为______。(3)A、B、C第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号作答)。(4)B的气态氢化物极易溶于水的原因为______。(5)A与C形成离子的空间构型为______。(6)基态E原子中,核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为______。(7)B和D形成的原子晶体DB的晶胞参数为a=x pm,它的晶胞结构如图。①紧邻的B原子之间距离为b,紧邻B、D原子间距离为d,则b:d=______。②该晶体的密度为______(用含x的式子表示,阿伏加德罗常数的值用表示)19.[选修5:有机化学基础](15分)化合物F是合成某种祛痰止咳药的重要中间体,其合成路线如下:(1)F中含氧官能团的名称为______。(2)B的结构简式为______。(3)C→D的反应类型为______。(4)若E中有D残留,则产物F中可能含有杂质,由D生成该杂质的化学反应方程式为______。(5)符合下列条件的A的同分异构体有______种;①氨基直接连在苯环上;②能与碳酸氢钠溶液反应放出气泡。其中核磁共振氢谱显示有5组吸收峰的结构简式为______。(6)已知:,易被氧化(R为H或烃基)。设计以和为原料制备的合成路线______(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。 答案一、选择题(1至10题每题3分;11至14题每题4分,有2个选项各2分,有错计0分,共46分)1.A 2.C 3.C 4.D5.C 6.A 7.D 8.C9.B 10.B 11.CD 12.BD13.AC 14.D说明:主观题化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均记零分。方程式不配平记零分,不标条件、气体符号、沉淀符号等不扣分。15.(除标注外每空1分,共12分)(1)①保持电解过程中温度始终在5℃以下(合理答案均计分)(2分)②不溶于乙醇、乙醚,避免溶解损耗(合理答案均计分)(2)①B 沸水浴(写了水浴即给分)(2分)②增大铁粉与的接触面积,使完全反应,同时防止固体粉末堵塞导管(合理答案均计分)(2分) ③溶液 品红溶液(溶液)(合理答案均计分) (3)③(2分)16.(除标注外每空2分,共13分)(1)除去碳和有机物(2)升高温度或增大氢氧化钠溶液的浓度(合理答案均计分)(1分) (对1个计1分)(3)(4)将氧化为(5)①小于 ②73.5/a%(0.735/a也计分)17.(每空2分,共14分)(1)pH<5.6(2) (3)0.0446(或)(写0.0445也送分) BD(对1个计1分,有错计0分)(4)26(26:1)(5) 19618.(除标注外每空2分,共15分)(1)(2)3:4(3)N﹥O﹥C(1分)(4)和均为极性分子,极性分子易溶于极性分子且和还易形成氢键(合理答案均计分)(5)平面三角形(6)哑铃形 (7)① ②19.(除标注外每空 2分,共 15分)(1)羟基(1分)(2)(3)氧化反应(4)(5)13 (6)(依次对一步计1分,共4分,有错后不再计分)
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