2021渭南大荔县高二下学期期末考试化学试题含答案

大荔县2020—2021学年度第二学期高二年级期末考试试题

化学

注意事项：

1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。

3.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Cl 35.5   Cu 64   S 32

第I卷（选择题  共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法正确的是

A.蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能

B.冰，水为之，而寒于水，在冰变成水过程中：，

C. “白古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质织品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素。

D.《格物初粗谈》中记载药物“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的气即乙烯

2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存

B.煎炸食物的花生油和牛油都属于饱和高级脂肪酸的甘油酯

C.铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.科学家研制成功的新材料“聚乙烯纺织面料”具有耐高温、吸水性好、快速干燥的特点

3.下列说法正确的是

A.已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：

C.在稀溶液中：，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

4. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如右图。下列说法错误的是

A.该反应为放热反应

B.①→②：断开H-H键和时需要吸收能量

C.②→③：原子重新组合形成了N-H键

D.选择不同的催化剂会改变此反应的数值

5.羰基硫（C0S）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡： ，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A.起始时H2S的物质的量为7mol

B. CO、H2S的转化率之比为1：1

C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

6.新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池（如右图所示），该电池的总反应式为：。下列关于该电池的说法正确的是

A. Ag2O电极作正极，发生氧化反应

B.该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动

C.电池工作时，电流从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极

D.该电池的负极反应为：

7.下列说法正确的是

A.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为

B.明矾净水过程中发生反应：

C.常温下，向的“84”消毒液中加入少最水，增大

D.常温下，向纯碱溶液中加入少量CaCl2周体，可以增强其去油污能力

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 150mL 食酷中含有6g的CH3COOH，则该食酷济液含有0.1NA个H+

B.标准状况下，2. 24L CH4和C2H4的混合气体中，含有C-H共价键数日为0. 4NA

C.将2.24L的CH4与8.96L的Cl2混合气体用强光照射，转移的电子数为0. 4NA

D. 1L pH=3盐酸和酷酸混合溶液中出水电离出的H+数为103NA

9.下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是

A. 2-甲基-4-乙基戊烷      B. 3，4， 4-三甲基己烷

C. 2，2-二甲基戊醛      D. 2，2-二甲基-1 -戊烯

10.下列关于有机物的说法正确的是

A.分子式为C5H11OH的醇有9种

B. 中所有碳原子一定共平面

C.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯中酸完仝溶解后要冷却到常温再过滤

D.醪糟既有酒味又有甜味，其中甜味来源的途径是：淀粉→蔗糖→葡萄糖

11.食品化学家研究得山，当豆油被加热到油炸温度时会产生如图所示的高毒性物质，许多疾病都与这种有毒物质有关，如帕金森综合症。下列关于该有毒物质的判断错误的是

A.该物质可以发生加成、氧化、消去反应

B.该物质与HOCH2CHO互为同系物

C.该物质的分子中含有三种官能团

D.该物质既能溶于水又能溶于乙醇

12.科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物对于抗击新冠肺炎有显著疗效，其主要成分的结构简式如下。下列说法错误的是

A.三种药物均属于芳香族化合物

B.法匹拉书的分子式为C5H4N3O2F

C. 1mol Y可与3mol Na反应产生1.5mol H2

D.Z中含有四种官能团

13.下列实验操作或对实验事实的描述止确的有

①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

②为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH溶液混合后再加入AgNO3溶液

③用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯

④用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

⑤用新制氢氧化铜可以检验乙醛、乙酸、葡萄糖溶液

A.1个    B.2个    C.3个    D.4个

14.室温下，用的盐酸滴定20.00mL的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是

A. a点时，溶液呈碱性，溶液中

B. b点时溶液的pH =7

C.当时，

D. c点时溶液中约为

15.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是

A.一段时间后，甲装置中溶液pH升高

B.电解一段时间后，乙、丙装置中CuSO4溶液的浓度均不变

C.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为

D.丙装置中实现铁片上镀铜，b应为铁片

16.下列各实验的装置、现象及结论都正确的是

第II卷（非选择题  共52分）

二、填空题（本题包括4个小题，共计52分）

17.（14分）研究减少CO2排放是实现碳达峰、碳中和的重要课题。已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。

【如反应类型①】：

I.

II.

III.

回答下列问题：

（1）反应III的为             。

（2）一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：则反应进行的前5分钟内，v（H2）=           ；10min时，改变的外界条件可能是          （任写两点）

（3）将CO2和H2按物质的量之比1：1投料发生反应II，下列不能说明反应已达平衡的是         （填序号）。

A. CO的浓度保持不变

B. CO2和H2的转化率相等

C.混合气体中CO2的百分含量不再发生变化

D.单位时间内体系中减少1mol H2的同时有1mol H2O增加

（4）如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是           （填“A”或“B”）。

A.

B.

（5）已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应III，保持总压为2.1MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数（Kp）的计算式（只需列出计算式）为Kp=           （各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数总压）。

【如反应类型②】：电化学转化法

（6）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示。

①若电解过程中生成3.36L（标准状况下）O2，则电路中转移的电了至少为           mol。

②生成乙烯的电极反应式是                  。

18.（14分）化学与人类社会关系密切。

（1）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常用的食品添加剂。根据题意回答下列问题。

①写出酸H2CO3的电离方程式               。

②常温下，若将10mL 2NaHCO3溶液与10mL 2NaOH溶液混合得，则混合溶液中各粒子的浓度关系正确的是             （填序号）。

A.

B.

C.

D.

（2）环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。研究NOx的处理对缓解环境污染具有重要意义。如实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应式为：。用含0.2 mol NaOH的水溶液吸收0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A。溶液B为的CH3COONa溶液，则A、B两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为         （已知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数）。

要使溶液A和溶液B的pH相等，可采用的方法是           （填序号）。

a.向溶液A中加适量水     b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水     d.向溶液B中加适量NaOH

（3）白然界中存在硫的转化。如矿物表层铜的硫化物被氧化为CuSO4，CuSO4随着雨水渗透到矿物的深层遇到ZnS转化为CuS，写出ZnS转化为CuS的离了反应式           。若往20mLNa2S溶液中加入10mLCuSO4溶液，混合后溶液中的Cu2+浓度为         。（已知，忽略的水解）

（4）“加氢三分钟，续航700公里”是描述氢氧燃料电池在新能源领域的作用。右图为该电池示意图，在电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的正极反应式为：                      。

②与火力发电相比，燃料电池的优点是：                                      。

19.（9分）苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯中酸异丙酯，其反应原理为

有关物质的性质数据如表所示：

用如图所示装置进行实验：

甲                         乙

步骤i：在图甲干燥的三颈烧瓶中加入36.6g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸和几粒沸石；

步骤ii：加热至70℃左右保持恒温半小时；

步骤iii：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品：

步骤iv：将粗产品州图乙所示装置进行精制。

回答下列问题：

（1）步骤i中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是           （填字母）。

A.异丙醇、苯甲酸、浓硫酸

B.浓硫酸、异丙醇、苯甲酸

C.异丙醇、浓硫酸、苯甲酸

（2）图甲中仪器a的名称为         ，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是              。

（3）实验一般采用水浴加热，因温度过高会使产率         （填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）操作II中加入无水硫酸镁的作用为           。

（5）步骤iv所用的装置中冷却水的进口为         （填字母“e”或“f”）。

（6）若得到苯甲酸异丙酯的质量为40. 2g，则该实验的产率为          %（保留2位有效数字）。

20.（15分）高脂血能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一。下图是一种治疗高血脂的新药J的合成路线：

已知：①

②

回答下列问题：

（1）A是一种芳香烃，其名称为               ；H的分子式为              。

（2）C→D的反应条件为               ，B→C的反应类型为               。

（3）写出E中官能团的名称               ，写出J的结构简式是               。

（4）写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式               。

（5）化合物W的相对分了质量比E大14，则符合下列条件的W的可能结构共有        种（不含立体异构）。

①属于芳香族化合物；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为               。

2022届高二期末考试化学答案

17.（14分）（1）-90.4kJ·mol−1（1分）

（2）0.24mol·L−1·min−1（2分）；降温或增大氢气的浓度（2分）（其它合理即可）

（3）B，D（2分）  （4）A（1分）（5）（2分）

（6）0.6（2分）；2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O  （2分）

18.（14分）（1）H2CO3H+ + HCO3-、HCO3-  H++ CO32-（1分）  ；AB（2分）

（2）（2分）；bc（2分）
（3）（2分）；1.89×10-35（2分）

（4）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）；燃料电池将化学能转化为电能的转化率高，氢氧燃料电池能做到污染物的零排放  （1分）

19.（9分）（1）B（1分）  （2）球形冷凝管（1分）；由于异丙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完全，所以异丙醇需过量（2分）

（3）减小（1分）  （4）除去残留的水（1分） （5）f（1分） （6）82（2分）

20.（1）甲苯（1分）；C10H20O3（2分）

（2）O2和Cu（或Ag），加热（2分）；取代反应（1分）。

（3）羧基（1分），（2分）3

（4）或

（2分）

（5）13（2分）；（2分）