2021河南省全国百强校领军考试高二下学期7月联考试题化学含解析

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“领军考试”高二化学

2021.07

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   F 19   Si 28

一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列叙述正确的是

A.食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

C.明矾可用于自来水的杀菌消毒

D.小苏打可用于治疗胃酸过多

2.下列说法正确的是

A.标准状况下，若HF的体积为33.6 L，则其质量为30 g

B.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含有的NH4个数为1.208×1024

C.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，甲和乙的密度之比为1：1

D.标准状况下，46 g NO2的体积为22.4 L

3.一定温度下，在10 L的刚性恒容密闭容器中加气体X和Y，如图，下列说法错误的是

A.10s末时，X的反应速率为0.02 mol·L－1·s－1

B.此反应的化学方程式为4X(g)＋3Y(g)8Z(g)

C.Y的平衡转化率为75%

D.平衡时，Z的体积分数约为72.73%

4.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，如图所示，下列有关氧化性、还原性强弱的比较正确的是

A.还原性的强弱：I－<Fe2＋<I2<IO3－<Fe3＋     B.还原性的强弱：I－>Fe2＋>I2>IO3－>Cl2

C.氧化性的强弱：I－<Fe3＋<I2<Cl2<IO3－      D.氧化性的强弱：Cl2>IO3－>Fe3＋>Fe2＋>I2

5.“不增，不减，不繁”是除杂“三原则”，下列物质除杂符合该“三原则”的是

6.某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是

A.使用合适的催化剂可以使平衡正向移动

B.升高温度，平衡一定正向移动

C.增加生成物的质量，平衡一定逆向移动

D.有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率

7.下列化学实验装置、操作使用合理的是

8.已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)  △H＝－d kJ·mol－1，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d、e都表示正数，下列说法正确的是

A.c代表新键形成所放出的能量

B.该反应是吸热反应

C.若H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  △H＝－e kJ·mol－1，则d>e

D.d＝c

9.常温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A.100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中，c(H＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)

B.图中a、b、C、d四点中水的电离程度最小的是a点

C.NH4HSO4溶液中，c(H＋)<c(SO42－)＋c(OH－)

D.b点，c(SO42－)＝c(NH4＋)

10.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Y和R同主族，Y和乙最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，X和W形成化合物的水溶液0.1 mol·L－1时pH＝1。下列说法不正确的是

A.电负性：Y>W>R>Z

B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

C.简单离子的半径：R>W>Y>Z

D.因H－O键的键能大于H－S键的键能，所以X与Y组成的简单分子比X与R组成的简单分子稳定

11.原电池装置如右图，下列说法不正确的是

A.若X溶液是稀硫酸，Y溶液是氯化钠溶液，a材料为镁，b材料为生铁，M为电压表，N为塑料棒，则无原电池形成

B.若材料a和b都为石墨，通过正确的M、N、X、Y材料或溶质的选择能够形成原电池

C.若材料a和b为活泼性不同的两种，通过正确的M、N、X、Y材料或溶质的选择能够形成原电池

D.若X溶液是稀硫酸，Y是NaOH溶液，a材料为Cu，b材料为Al，M是电流计，N为盐桥，则该原电池的负极为Al

12.下列实验操作对应的现象以及结论均正确的是

13.25℃时，M(OH)3和R(OH)2的饱和溶液中存在关系如图所示，下列说法正确的是

A.该温度下，Ksp[M(OH)3]＝1×10－33

B.该温度下，Ksp[R(OH)2]>Ksp[M(OH)3]

C.该温度下，pH＝7时，含有R(OH)2、M(OH)3的悬浊液中c(R2＋)/c(M3＋)＝10－5

D.可通过调节溶液的pH除去易溶盐M2(SO4)3溶液中的少量R2＋

14.下列说法错误的是

A.科尔伯－斯密特反应的反应历程为，其中a物质含有3种官能团

B.根据Knoevenagel反应推理也可发生

C.科尔伯反应中，在电解池的阴极生成乙烷

D.汉斯狄克反应机理为可以用乙酸制取甲烷

15.过氧化氢法生产亚氯酸钠(NaClO2)工艺流程如图，下列说法正确的是

A.升高温度，反应速率加快，要提高产量吸收塔内应该维持较高温度

B.吸收塔内发生反应的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋H2O＋O2

C.操作I为洗涤除杂

D.为了使ClO2充分反应，应保持氢氧化钠溶液在吸收塔内稍过量

16.一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是

A.用0.1 mol·L－1 NaOH滴定HX时，选用甲基橙做指示剂，测定结果偏低

B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOH

C.HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L－1

D.a和b对应溶液的导电性相同

二、非选择题(共52分)

(一)必做题(26分，本题包含2个小题)

17.(14分)

菱镁矿主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3。以菱镁矿为原料制备阻燃型氢氧化镁和高纯镁砂的工艺流程如下：

(1)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)  △H＝81.5 kJ·mol－1，Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是                                                            。

(2)在沉镁的操作中发生主要反应的离子方程式为                                   ，流程中可循环使用的物质有            ，浸出滤渣的成分有                        。

(3)实验室中，沉镁后的实验操作是            ；室温下，相关难溶电解质的溶度积如图：

如果加入NH4Cl溶液使Al3＋和Fe3＋完全沉淀，则浸出液pH值可能为           (填序号)

a.3     b.4     c.5     d.6

(4)某同学认为：为了加快反应速率，浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行。你是否认同？并说明理由。                                                              。

18.(12分)

天然气的主要成分是CH4，CO2是温室气体，CO与H2是重要的燃料。

(1)CO2与CH4反应使之转化为CO与H2，对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义，热化学方程式为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  △H＝＋248 kJ·mol－1，为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol CH4和0.4 mol CO2，在催化剂存在的条件下发生反应，10min末时反应达到平衡，测得10min内v(CO2)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(CH4)＝          ，此反应自发的条件为                  。

A.任何温度下自发      B.高温下自发     C.低温下自发

(2)下图是以甲烷为燃料的一类固体氧化物燃料电池。

负极原料为          ，电极反应式为                                        。

(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图：

曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K1         (填“>”“＝”或“<”)K。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                    。

三、选做题：(26分)(只能选作A中的二题或者B中的二题，如果A、B都作，以选作A计分。)

选作题A：[选修3：物质结构与性质]

19.(12分)

(1)一个基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是          ，某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则该原子的价电子轨道式可表示为              。

(2)B、C、A1、Si四种原子中，第一电离能最大的是          ，价层电子排布式为4s1、2s2p3、3s23p4、3d64s2的四种元素，电负性最大的是          (填元素符号)。

(3)元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为            ，X、Y、Z三种短周期元素的原子序数X>Z>Y，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个。Z、Y所形成的化合物的化学式为          。

20.(14分)

元素周期表中7种元素分别用X、Y、Z、M、Q、R、W表示。X原子是最外层电子排布为nsn的非金属元素，Y原子核外的L层电子数是K层的2倍，Z是地壳内含量最高的元素，M原子的3p能级有一个空轨道，Q元素为短周期元素中金属性最强的元素，请回答下列问题：

(1)Y、Z、M、Q四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          (用元素符号和“>”表示)。

(2)R、W形成的合金其晶胞结构如图所示：

则它的化学式为          。

(3)Z和Q形成的化合物可能含有的化学键有         ，Y、Z和Q三种元素共同形成的常见6原子化合物中，阴离子的中心原子杂化类型为         ，立体空间构型为         。

(4)下图为M单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则E原子的坐标参数为          ；已知M单晶的晶胞参数a pm，其密度为   

      g·cm－3。

选作题B：[选修5：有机化学基础]

19.(12分)

(1)用系统命名法命名为          ，快乐激素多巴胺中的官能团名称为          。

(2)某脂肪烃分子中，碳碳原子间共用电子对数为10，且分子内含有1个碳碳双键和2个碳碳叁键，其分子中碳原子和氢原子物质的量之比为      ，有机物分子中至少有          个碳原子在同一平面上。

(3)将苯分子中的3个碳原子换成3个氮原子，得到类似苯分子结构的有机物，该有机物分子式为          ，将苯、乙醛、乙炔按照一定比例混合后，测得氧元素的质量分数为16%，则氢元素的质量分数为          %(保留小数点后一位数字)。

20.(14分)

(1)“后腹有水，其名为酚；混合氧化，速变为醌；醌之灼臭，人畜不能忍也”。放屁虫平时不“放屁”，遇到危险关键时刻放出大量高温烟雾弹，量少却臭味很大，温度可达100℃，原理如图，写出“放屁”过程的总化学方程式：                                    ，乌洛托品()相对分子质量为          。

(2)华法林又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件已略去)

如下所示：

①下列有关该流程中物质性质的说法正确的是          。

a.1 mol华法林中含有7 mol碳碳双键

b.由B制取C的反应类型是取代反应

c.分别向G和N中加入溴水，实验现象相同

d.在一定条件下，A、C、D、F、G都能使酸性高锰酸钾褪色

②乙醇和G按一定比例混合后，测得氧元素的质量分数为32%，则碳元素的质量分数为          ，由D制取F的化学方程式                                         。

③A与氯气按一定比例混合后光照条件下反应，生成相同物质的量的三种取代物，则A与氯气的物质的量之比为          。

④同时符合与FeCl3溶液发生显色反应和发生银镜反应条件的H的同分异构体共有      

     种。