2021巴彦淖尔乌拉特前旗一中高二下学期期末考试化学试题含答案

2020-2021学年高二化学下学期期末试题

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Fe 56

第I卷（选择题）共50分

1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（   ）

A．高纯硅可用于制作光感电池 

B．铝合金大量用于高铁建设

C．活性炭具有除异味和杀菌作用 

D．冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放

2．国家卫健委公布的新冠肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸

(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（   ）

A．CH3CH2OH能与水互溶           

B．NaClO通过氧化灭活病毒

C．过氧乙酸相对分子质量为76       

D．氯仿的化学名称是四氯化碳

3．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（   ）

A. 用装置甲灼烧碎海带     

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

4．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是（   ）

A．装置B中盛放的液体为浓硫酸

B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2

D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃

5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（   ）

A．A  B．B C．C D．D

6．下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓

B．将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O

C．1 mol·L－1NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1HCl溶液等体积混合：

2AlO2－＋5H＋= Al(OH)3↓＋Al3＋+ H2O

D．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

7．为探究铜与浓硫酸反应的还原产物，某化学兴趣小组进行如图实验，实验

装置如图所示。(固定装置已略去)，下列说法正确的是（   ）

1. A和B中的浓硫酸都体现了强氧化性    

B．实验结束时，应先熄灭A处酒精灯

C．若D中无现象，E中品红溶液颜色变浅，则证明浓硫酸的还原产物是SO2不是H2

D．F中可用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收尾气，均发生了氧化还原反应。

8．下列有关S和的叙述正确的是（   ）

A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3

B．空气吹出法提取海水中的溴常用SO2作氧化剂

C．将SO2通入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀

D．SO2具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色

9．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（   ）

A．PM2. 5              B．CO2                   C．SO2           D．NO

10．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（   ）

A．通过品红溶液  

B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

11．下列说法正确的是(　　)

A．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

B．钢铁厂用热还原法冶炼铁

C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应

D．MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg

12．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方

法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（   ）

1. 该过程中可得到化工产品H2SO4 

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C．该过程中化合价发生改变的元素只有O和S

D．图中涉及的反应之一为：

13．已知BrCl能发生下列反应（M为+n价的金属元素）：nBrCl + 2M =MCln+ MBrn，BrCl + H2O =HCl + HBrO，以下结论不正确的是（   ）

A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质   

B．BrCl与M反应时，BrCl只作氧化剂

C．BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐

D．BrCl与H2O的反应中，BrCl既作氧化剂又作还原剂

14．下列关于焰色反应的说法正确的是（   ）

A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+

B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸

D．焰色反应是某些金属单质具有的性质

15．下列除去杂质的方法不正确的是（   ）

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通

入过量CO2后过滤

D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO

16．减少向大气中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是（  ）

A．用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2

B．原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2

C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵

D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化

17．香豆素-3- 羧酸是日用化学工业中的重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

下列说法不正确的是（   ）

A．水杨醛与苯甲酸互为同分异构体

B．水杨醛、中间体、香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．中间体、香豆素-3-羧酸互为同系物

D．1mol香豆素-3-羧酸与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

18．分别利用如图装置(夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是（   ）

A．用甲装置制备并收集NH3    

B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C．用丙装置制备无水FeCl3      

D．用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

19.下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（   ）

A.卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深

B.HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而增强

C.卤素单质与水反应均可用X2 + H2O HX + HXO表示

D.离子的还原性依次为：F-<Cl-<Br-<I-，因此相对分子质量小的卤素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来

20.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是（ ）

A.A气体是CO2，B气体是NH3

B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧

D.侯氏制碱法的最终产品是Na2CO3和NH4Cl

21. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（   ）

A.胆矾的化学式为CuSO4        

B.胆矾可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 

D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

22．苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为，下列有关说法不正确的是（   ）

A．苯氧乙醇的分子式为C8H10O2

B．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内

C．苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．分子式为C8H8O2结构中含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应的物质共有4种（不考虑立体异构）

23．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L-1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+, Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是(   )

A.0.05 mol·L-1      B.0.1 mol·L-1      C.0.2 mol·L-1      D.0.3 mol·L-1

24．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。

已知： SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（   ）

A. 装置 B 中的试剂是浓硫酸    

B. 实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞

C. 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化

D. 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化

25．碘循环工艺不仅能吸收，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下。下列说法正确的是（   ）

A．分离器中的物质分离操作为过滤

B．该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂

C．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”

D．碘循环工艺的总反应为

第II卷（非选择题）共50分

26．(12分)A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为_________________________________________________。

（2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为______________，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理________________。

若生成1mol O2，该反应转移电子的物质的量为____________。

（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答：

①A为__________(填写化学式)。实验室用两种固体共热制取A，

写出此化学方程式:_____________________________________。

②D可以转化为B，则D→B反应的离子方程式：___________________。

27．(10分)绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，可用化学实现“变废为宝”，碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，可由硫酸亚铁和热的稀硝酸制得，工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、铁的氧化物等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。

回答下列问题：

(1)可用Na2CO3溶液除去废铁屑表面油污的原因是_____(用离子方程式表示)。

(2)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有___________(填离子符号)。

(3)“调pH”时加入少量NaHCO3应控制pH的范围是___________，理由是_____________。

(4)“氧化”中加入NaNO3和稀H2SO4的目的是氧化Fe2+，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。

(5)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子，该水解反应的离子方程式为_____________________________________。

28．(16分)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接___________；___________接___________；___________接___________；___________接F。

(2)写出下列反应的化学方程式：NaOH溶液中发生的反应：_______________。

(3)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是____________。

(4)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___________，反应化学方程式为__________________________。

(5)工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是___________

A．食盐      B．食醋       C．烧碱       D．纯碱

该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，该副反应中还原剂与氧化剂的质量之比为___________。

29. (12分)以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。有葡萄糖为原料合成E的路线如下:

回答下列问题:

（1）葡萄糖的分子式为__________；A中含有的官能团的名称为__________。

（2）由B到C的反应类型为__________；C的结构简式为__________。

（3）由D到E的反应方程式为__________________________________。

（4）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________________。

化学答案

1-5 CDBAC       6-10 CCCBD         11-15 BCDCB    16-20 DCBAA     21-25 ABBBC

26．(1)2SO2＋O22SO3    

(2)过氧化钠 （1分） 2Na2O2＋2CO2＝2 Na2CO3＋O2   2mol   

(3)NH3  （1分） 

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O   

3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O   

27.  (1)CO+H2OHCO+OH-   

(2)Fe2+、Al3+   

(3)4.4≤pH＜7.5    将Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，而Fe2+不能生成沉淀   

(4)4H++3Fe2++NO=3Fe3++NO+2H2O    

(5)2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)+2H+

28.  (1)C→D→A→B→H→G   

(2)2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O   

(3)除去氯气中的HCl杂质    干燥氯气   

(4)试纸变蓝    2KI＋Cl2=2KCl＋I2   

(5)B    1∶5

 29.（1）C6H12O6  (1分)    羟基 (1分) ;

（2）取代反应;  
（3）
（4）9,