2021巴彦淖尔杭锦后旗重点高中高二下学期6月联考化学试题含答案

杭锦后旗重点高中2020-2021学年高二下学期6月联考

化学试题

说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间：90分钟。满分100分

第Ⅰ卷（选择题）

一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和消毒液的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是(   )

A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 

B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

2、紫苏醇的结构如图。有关紫苏醇的说法正确的是（  ）

A．与苯甲醇互为同系物

B．环上的一氯取代物有5种(不含立体异构)

C．分子中所有碳原子可能共平面

D．能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应

3、 2-甲基丁烷的二氯代产物有（不考虑立体异构）（   ）

A．3种    B．9种    C．10种    D．6种

4、麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如

图）。下列有关该化合物的说法错误的是（   ）

A．分子式为 C18H17NO2                   B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C．所有氢原子不可能共平面   D．苯环上的一氯代物有 7 种

5、分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有（    ）

A．8种    B．7种    C．6种 D．5种

6、某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（   ）

A．分子式为C8H10O3                       

B．含有两种官能团

C．既可以发生加成反应又可以发生取代反应 

D．分子中所有碳原子共面

7、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图，有关其性质叙述不正确的是（   ）

A．该有机物分子式为C10H8O5

B．1mol该化合物最多能与3molNaOH反应

C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D．分子中有四种官能团

8.25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是(   )
A.HA酸是弱酸
B.当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-) ＝c(H+)
C.在C点：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.在D点：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)

9、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=−198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（   ）

A．反应速率主要取决于V2O5的质量       B．VO2是该反应的催化剂

C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol  D．升高温度，反应的△H增大

10、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)

A．溶液的pH增大               B．CH3COOH电离度增大

C．溶液的导电能力减弱          D．溶液中c(OH－)减小

11、常温下，若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH＞7，则下列关系式正确的是(    )

A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)     B．c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c(CH3COO－)＜c(Na＋)     D．无法判断c(CH3COO—)与c(Na＋)的大小

12、以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：

下列说法不正确的是（   ）

A．葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物  B．5-HMF→FDCA   发生氧化反应

C．单体 a 为乙醇             D．PEF 树脂可降解以减少对环境的危害

13、下列事实能证明HCOOH为弱酸的是(    )

A．可与Na2CO3反应生成CO2           B．常温时HCOONa溶液的pH大于7

C．导电能力低于同浓度的硫酸  D．0.1mol/LHCOOH溶液可以使甲基橙变红

14、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（    ）

A．Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

B．Z的同分异构体只有X和Y两种

C．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．Y分子中所有碳原子均处于同一平面

15、如图是制取乙酸乙酯的装置，下列说法中错误的是（  ）

A．浓硫酸在此反应中作为催化剂、吸水剂

B．b中导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是防止倒吸

C．先向试管a中加入浓硫酸，然后依次加入酒精、乙酸

D．试管a中加入碎瓷片目的是防止剧烈沸腾

16、1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是（   ）

A．所有碳原子可能在同一平面 

B．二氯代物有9种

C. 乙苯与它互为同分异构体 

D．只能发生取代、加成、加聚反应

17、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是（   ）

A．R的分子式为C10H10O2

B．苯环上一氯代物有2种

C．R分子中所有原子可共平面

D．R能发生加成、氧化和水解反应

18、用AG表示溶液的酸度，表达式为AG=lg[]，298K时，向10mL0.1 mol▪L-1 HX溶液中滴加 0.1mol▪L-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （   ）

A．溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH

B．对G点溶液，c(Na+) = c(X-)

C．298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5

D．溶液中水电离的c(OH-) F点<P点

19、常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B．在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C．P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀

D．M点和N点的c(S2－)之比为1×10－20

20、常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3

B．b=20.00

C．R、Q两点对应溶液均呈中性

D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等

21、改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是（   ）

A．pH=1.2时，

B．

C．pH=2.7时，

D．pH=4.2时，

22、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是（   ）

A．Ksp(Ag2C2O4)=10-7

B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O42-)=0.1mol·L-1的混合液中滴入

 AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平

 衡常数为109.04

23、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙红色)+H2O，已知:25℃时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12  Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列说法正确的是（   ）

A．当2c( Cr2O72—)=c(CrO42—)时，达到了平衡状态

B．当pH=1时，溶液呈黄色

C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D．稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

24、298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/L

NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（   ）

A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

B．X点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）

C．Y点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)

D．0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.85

25、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：

Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(     )

A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．该反应的平衡常数K＝

D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

第Ⅱ卷（非选择题）

二：非选择题（本题共包括4小题，满分50分）

26、（每空2分，共12分）根据下图回答下列问题。

(1)G的结构简式:__________。

(2)反应②的化学方程式(注明反应条件)是_______________；

反应④的化学方程式(注明反应条件)是_________________。

(3)写出反应①、⑤的反应类型：①__________、⑤__________。

(4)写出反应⑤的化学方程式：______________________。

27、（除标注外，每空2分，共12分）海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如下：

已知：；

回答下列问题：

（1）X为醛类物质，其名称为________，（1分）C中含氧官能团的名称为_________。

（2）C→D的反应类型为______________。（1分）

（3）化合物F的结构简式为___________。

（4）B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______________。

（5）有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，②1molY与足量金属Na反应生成1molH2，③结构中含“”，Y共有_____种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的物质为____________（写出其中一种结构简式）。

28、（除标注外，每空2分，共14分）实验室用正丁醇与浓H2SO4反应制取正丁醚，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：(温馨提示：C4H9OC4H9的相对分子质量130)

反应原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O

副反应：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O

实验步骤如下：

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2SO4,再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至100~ll0℃开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，得正丁醚的质量为Wg。 请回答：

（1）制备正丁醚的反应类型是__________（1分），仪器a的名称是_________。（1分）

（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加______（填“正丁醇”或“浓H2SO4”），（1分）沸石的作用是___________________。

（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过_________℃为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是________。如何判断反应已经完成？

当                                时，表明反应完成，即可停止实验。

（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________。（1分）本实验中，正丁醚的产率为_____（列出含W的表达式即可）。

29、（除标注外，每空2分，共12分）

汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:

（1）臭氧与NO反应的方程式为：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是__________          __。

（2）实验测得反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)   △H<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响

①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（1分）

②研究发现该反应按如下步骤进行：

第一步：NO+NON2O2    快速平衡    第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)。下列叙述正确的是______

A．同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大

B．第二步反应速率低，因而转化率也低

C．第二步的活化能比第一步的活化能低  

D．整个反应的速率由第二步反应速率决定

（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g)  △H<0

某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

回答下列问题：

①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；

②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”) （1分），原因是_____________  ________。

杭锦后旗重点高中2020-2021学年高二下学期6月联考

化学试题答案

一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

二：非选择题（本题共包括4小题，满分50分）

26、（每空2分，共12分）

(1)  HOOC(CH2)4COOH

(2)ClCH2CH2Cl＋NaOHCH2=CHCl＋NaCl＋H2O

ClCH2CH2Cl＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaCl

(3)加成反应　缩聚反应

(4)

27.（除标注外，每空2分，共12分）

（1）甲醛（1分）    羟基、醚键   

（2）取代反应（1分）  

（3）    

（4）+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O +3H2O   

（5）8    或 或

28、（除标注外，每空2分，共14分）

（1）取代反应 （1分）   （直形）冷凝管   （1分）

（2）正丁醇 （1分）   防暴沸或防止反应液剧烈沸腾   

（3）135    提高正丁醚的产率或正丁醇的转化率  

分水器中水（或有机物）的量（或液面）不再变化   

4、正丁醇  （1分）    

29、（除标注外，每空2分，共12分）

（1）值增大，O3浓度增加，有利于平衡NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)正向移动，NO氧化率增大   

（2）小于（1分）    AD   

（3）0.04    不移动    减小（1分）    若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小；同时，降低温度，由于反应放热，所以平衡朝正方向移动，容器内分子数减少，总压强也减小