2021云南省弥勒市二中高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021云南省弥勒市二中高二下学期期末考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题，综合题，推断题等内容，欢迎下载使用。

高二月考化学试卷
一、单选题（共20题；共40分）
1.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：
实验编号
c（HA）/mol•L﹣1
c（NaOH）/mol•L﹣1
混合溶液pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.2
0.2
pH=9
丙
c1
0.2
pH=7
丁
0.2
0.1
pH＜7
下列判断正确的是（  ）
A. a＞9                                               B. 在乙组混合液中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣5mol•L﹣1
C. c1=0.2                                            D. 丁组混合液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
2.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是


A. pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. W点表示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C. pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1
D. 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
3.下列叙述正确的是（    ）
A. 1个乙醇分子中存在9对共用电子
B. 在NH 和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键
C. H2S和SO3分子都是含极性键的极性分子
D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
4.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（　　）

A. 在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O向右移动
C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 铬原子的价电子排布式为3d44S2
5.T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（   ）
A. 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
B. 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C. 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
D. 该反应可表示为X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）
6.室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1 ， 该溶液的溶质不可能是（    ）
A. NaHSO4                                B. NaCl                                C. HCl                                D. Ba(OH)2
7.下列有机物命名正确的是（   ）
A. 3，3-二甲基-2-乙基戊烷
           B. 2-甲基3-丁醇
C. 对乙基苯酚
  D.   2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯

8.下列说法全正确的是（   ）
①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏伽德罗常数）
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．
A. ①②③④                              B. ②③④⑥                              C. ②③⑥                              D. ③⑤⑥
9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是（     ）
A. 22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子
B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
C. 5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为0.3NA
D. 7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA
10.NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（   ）
A. 所含共有电子对数目为 NA                           B. 所含碳氢键数目为
C. 完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L              D. 所含原子总数为
11.已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ． 下列关于该温度下的叙述正确的是（   ）
A. 向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl） 减小
B. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C. 若向0.0008 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42﹣）≤10﹣5 mol•L﹣1）
D. 若将0.001 mol•L﹣1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
12.10 L 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42-的物质的量浓度是(    )
A. 1 mol/L                            B. 2 mol/L                            C. 3 mol/L                            D. 20 mol/L
13.NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）
A. 所含共用电子对数目为（ +1）NA                  B. 所含碳氢键数目为
C. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L                      D. 所含原子总数为
14.下列说法中正确的是（　　）
A. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同        B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 任何放热反应在常温下都能发生                         D. 化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得
15.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是（   ）
A. 三角锥形、sp3                 B. V形、sp2                 C. 平面三角形、sp2                 D. 三角锥形、sp2
16.2018年诺贝尔化学奖在10月3日揭晓，弗朗西斯•阿诺德、乔治•史密斯和格雷戈里•温特尔共同获奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。如图所示是木瓜蛋白酶（蛋白质）的结构简式，下列说法不正确是（  ）

A. 醋酸铅可使木瓜蛋白酶变性                                B. 木瓜蛋白酶含有苯环，属于芳香烃
C. 木瓜蛋白酶能发生水解反应、加成反应               D. 木瓜蛋白酶能与碳酸钠反应生成CO2气体
17.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ， 下列叙述正确的是（   ）
A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B. 0.1 mol F﹣ 中含有的电子数等于0.9×6.02×1023
C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023
18.下列说法正确的是（   ）

A. 原电池是把电能转化为化学能的装置                  B. 形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极
C. 原电池中电子流出的一极是正极                         D. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
19.下列各化合物的命名中正确的是（   ）
A. CH2═CH﹣CH═CH2  1，3﹣丁二烯                   B. CH3﹣CH2﹣CH═CH2  3﹣丁烯
C. 对二甲苯                                      D. 3﹣甲基丁烷
20.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：   ，向1L 的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应 、 、 的关系正确的是（   ）
A.                                      B. 
C.                                      D. 
二、填空题（共4题；共10分）
21.CCl4、SiC，P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是________，键角与其他两种物质不同的是________．
22.中国的高铁技术居于国际领先地位．
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于________（填字母）．
a．金属材料    b．无机非金属材料     c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是________（填字母）．
a．铜        b．石墨          c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和________（填字母）．
a．石灰石         b．粗盐       c．纯碱．
23.乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、塑料的原料。回答下列问题：实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：P2O5+3H2O=2H3PO4；H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙酯)+H2O；170～220℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为________。
24.化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
A．青霉素    B．亚硝酸钠    C．维生素C    D．油脂
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
①________是重要的体内能源；
②________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为抗坏血酸；
③________是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；
④在腌制肉类食品时，可加入适量的________作防腐剂．
三、解答题（共4题；共20分）
25.用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型．
26.用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式．（已知：CaO+3C CaC2+CO↑）
27.有机物A的分子中碳氢原子数之比为1：2．它不与碳酸钠反应，相同物质的量的A与氢气的质量比为37：1，0.37g A与足量的银氨溶液反应可析出1.08g Ag．A在一定条件下与氢气反应生成B，1mol B 与足量金属钠反应可产生22.4LH2（标准状况下），B不与碳酸钠反应．求A、B的结构简式．
28.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。
已知发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－
该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。
四、实验探究题（共2题；共12分）
29.某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：

（1）已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为________。
（2）A中的试剂是________。
（3）在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H________0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是________；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于________。
（4）请指出本套实验装置的明显缺陷是：________。
30.某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。
（1）Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________g。
（2）从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器






序号
a
b
c
d
e
f
（3）Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。

若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式:________。
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 ________
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②用上述实验数值计算结果为________kJ•mol-1,与57．3 kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
五、综合题（共1题；共5分）
31.按题目要求填写下列空白。
（1）CH3OOCH按官能团的不同分类，有机物类型为________类；
（2）按官能团的不同分类，有机物类型为________类；
（3）将(CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)CH2CH3按系统命名法命名________。
（4）将(CH3)2C＝CH－CH＝CHCH3按系统命名法命名________。
（5）燃烧等质量的四种烃：①C2H6 ②C4H8 ③C6H14 ④C7H8 ， 消耗氧气最多的是________。（填序号）
六、推断题（共2题；共13分）
32.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
请回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________。
（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________
（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________
33.利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究曾获得诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
（1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是_______(多选)。
A.CH3-CH3
B.CH3COOH
C.CH3COOCH3
D.CH3COCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 ， A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。

（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 C
3.【答案】 B
4.【答案】 D
5.【答案】 A
6.【答案】 B
7.【答案】 C
8.【答案】 A
9.【答案】 A
10.【答案】 A
11.【答案】 D
12.【答案】 C
13.【答案】 B
14.【答案】 D
15.【答案】 A
16.【答案】 B
17.【答案】 D
18.【答案】 B
19.【答案】 A
20.【答案】 D
二、填空题
21.【答案】 SiC；P4
22.【答案】 c；c；a
23.【答案】 C2H5OPO(OH)2 C2H4+H3PO4
24.【答案】 D；C；A；B
三、解答题
25.【答案】在CCl4分子中，C：2s22p2 ， 用sp3杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的σ键，分子构型为正四面体
26.【答案】 ①CaCO3 CaO+CO2↑、
②CaO+3C CaC2+CO↑、
③CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑、
④2NaCl+H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑、
⑤H2+Cl2 2HCl、 、
27.【答案】 解：A不与碳酸钠反应，则A不含羧基，相同物质的量的A与氢气的质量比为37：1，则A的相对分子质量为32×2=74，0.37g A的物质的量为0.005mol，与足量的银氨溶液反应可析出1.08g Ag，Ag的物质的量为0.01mol，由﹣CHO～2Ag可知，A中含有一个﹣CHO，A在一定条件下与氢气反应生成B，1mol B 与足量金属钠反应可产生22.4LH2（标准状况下），B不与碳酸钠反应，则B中含有﹣OH，氢气物质的量为1mol，故B中含有2个﹣OH，则A中含有﹣OH，令A的分子式为CxH2xOy ， 则14x+16y=74，且y≥2，讨论可得x=3，y=2，故A的结构简式为：CH2（OH）CH2CHO或CH3CH（OH）CHO，对应B的结构简式为：CH2（OH）CH2CH2OH或CH3CH（OH）CH2OH，
答：A的结构简式为：CH2（OH）CH2CHO或CH3CH（OH）CHO，对应B的结构简式为：CH2（OH）CH2CH2OH或CH3CH（OH）CH2OH
28.【答案】 解：根据2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－ ， 剩余碘的物质的量= n(Na2S2O3)= ×V2×10-3L×bmol·L-1=0.5bV2×10-3mol，则氧化维生素C消耗的碘的物质的量为V1×10-3L×amol·L-1- 0.5bV2×10-3mol =(aV1- 0.5bV2) ×10-3mol，再根据C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ ， 碘单质氧化维生素C按1:1反应，则维生素C的物质的量=氧化维生素C消耗的碘的物质的量=(aV1- 0.5bV2) ×10-3mol。
四、实验探究题
29.【答案】 （1）0.04
（2）浓H2SO4
（3）＜；冷却SO3以得到晶体；50%
（4）缺少尾气吸收装置
30.【答案】 （1）5.0
（2）abe
（3）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
（4）4.0；53.5 kJ·mol-1；acd
五、综合题
31.【答案】 （1）酯
（2）酚
（3）2，3，4-三甲基己烷
（4）2-甲基-2，4-己二烯
（5）①
六、推断题
32.【答案】 （1）(NH4)2S；O2；H2O
（2）H2SO4；2H2S＋3O2=2SO2↑＋2H2O
（3）HNO3；4NH3+5O2 4NO+6H2O；
33.【答案】 （1）A,D
（2）BrCH2CH2Br；2
（3）通过其核磁共振谱中的峰信号可以判断有3个信号时，分子结构为CH3CH2OH；1个信号时分子结构为CH3-O-CH3