2021巴彦淖尔杭锦后旗重点高中高二下学期期中考试化学试题含答案

杭锦后旗重点高中2020-2021学年高二下学期期中考试

化学试题

说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间：90分钟。满分100分

第Ⅰ卷（选择题）

一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共44分）

1、如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　)

A．化学能 B．热能   C．生物质能  D.电能 D．电能

2、下列措施是为了降低化学反应速率的是（  ）

A．食品放在冰箱中贮藏     

B．工业炼钢用纯氧代替空气 

C．合成氨工业中使用催化剂 

D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜

3、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（    ）

A．两步反应均为吸热反应

B．A与C的能量差为E4

C．三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C

D．A→B反应，反应条件一定要加热

4、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（　　）

A． 反应混合物的浓度    B． 反应体系的压强

C． 正、逆反应的速率    D． 反应物的转化率

5、在一定温度下的恒容密闭容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（  ）

A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

C．反应物的相对分子质量不变 D．气体的总物质的量不变

6、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)    △H=x kJ/mol

已知：碳的燃烧热△H1=a kJ/mol

S(s)+2K(s)=K2S(s)    △H2=b kJ/mol

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)    △H3=c kJ/mol，则x为（    ）

A．a+b-c   B．c-3a-b  C．3a+b-c  D．c-a-b

7、在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　)

A．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小

B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

C．若移走部分W，平衡正向移动

D．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ

B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483. 6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定

9、理论研究表明，在101kPa和298K下， HCN（g）HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（  ）

A. HCN比HNC稳定

B. 该异构化反应的

C. 使用催化剂，可以改变反应的反应热

D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

10、已知： (1)Fe2O3(s)+3/2C(s)＝3/2CO2(g)+2Fe(s);ΔH＝+234.1kJ•mol-1

(2) C(s)＋O2(g)＝CO2(g);ΔH＝－393.5kJ•mol-1 ，

则2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是（  ）

A．－627.6kJ•mol-1     B．－824.4 kJ•mol-1  

C．-744.7kJ•mol-1           D．-169.4kJ•mol-1

11、一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2 mol C，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)

B．0～t2，A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1

C．t2～t3，各物质的浓度一定相等

D．B的平衡转化率为25%

12、根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是（  ）

A. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 

B.ΔH1＋ΔH2＝0

C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5                

D. ΔH5＞0

13、实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是(　　)

A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大

B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大

C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快

D．可采用调节pH的方法使反应停止

14、ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) X(s) ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（  ）

A．ToC时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC

D．ToC时，在d点加入一定量X可达到c点

15、将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg K)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．C点对应状态的平衡常数K＝10－3.638 0

B．该反应的ΔH>0

C．反应速率：vA>vC  

D．30 ℃时，B点对应状态的v正>v逆

16、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　)

A．恒温恒压时，充入少量惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

17、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是(　　)

A．此时刻反应达到平衡状态

B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

D．平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

18、在一定温度下，向密闭容器中充入1 mol HI气体，建立如下平衡：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，测得HI转化率为a%，在温度不变，体积不变时，再通入1 mol HI气体，待新平衡建立时，测得HI转化率为b%，a与b比较，则(　　) 

A．a＜b         B．a＞b         C．a＝b         D． 无法比较

19、图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（ ）

A．P1>P2                  B．m+n=2

C．P1、P2下平衡常数相同   D．m+n=3  

20、已知反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

△H<0，该反应自发进行的条件是（  ）

A．高温自发  B．低温自发 

C．任意温度下都能自发进行 D．一定非自发

21、把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1mol D，下列叙述错误的是（  ）

A．x＝4

B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5

C．达到平衡状态时A的转化率为50%

D．5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1

22、对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，应速率v＝v正－v逆＝

k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图。下列说法错误的是（  ）

A．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B．a、b处反应速率大小：va大于vb

C．343K时反应的平衡常数K=112/782

D．温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大

第Ⅱ卷（非选择题）

二：非选择题（本题共包括4小题，满分56分）

23、（一）在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈     色。因为            。

(2) 向上述溶液中加入较浓硫酸，则溶液呈     色，因为        。

（二）KI溶液在酸性条件下能被氧气氧化为I2。现有以下实验记录,回答：

(1)该实验的目的是__________。

(2)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、 0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是________。

(3)由上述实验记录可得出的结论是_______________________________。

24、肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式____________________________；

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)

① 上述反应的ΔH         0（选填“＞”或“＜”）。

② 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数       （填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色       （填“变深”或“变浅”）。

③一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是           。

④相同温度下，上述反应改在10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=_____ mol·L－1·s－1。

（3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH＝_________。

25、（1）2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图)。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒(活化能)为________kJ·mol－1，该步骤的化学方程式为_________________。

（2）已知:Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；

Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如表：

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）已知化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图，请写出该反应的热化学方程式：___________________。

26、汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。

(1)汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示：

该反应的热化学方程式为___________________________。

(2)治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0。若在一定温度下将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。

①则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)＝________，该温度下反应的平衡常数K＝________。(结果保留两位有效数字)

②20 min时改变的条件可能是________。

A．增大压强     B．降低温度

C．减小CO2浓度且改用更高效的催化剂

D．在恒温恒容条件下，充入He气体

③若保持温度不变，20 min时向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是_________________。

(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)＋2C(s) N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，向1 L密闭容器中加入不同物质的量的NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图3所示，计算C点时该反应的平衡常数Kp(C)＝________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

杭锦后旗重点高中2020-2021学年高二下学期期中考试

化学答案

一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共44分）

1、B，2、A，3、C，4、D，5、B，6、C，7、D，8、A，9、C，10、B，11、B，12、A，13、D，14、C，15、D，16、C，17、B，18、C，19、D，20、B，21、C，22、D

第Ⅱ卷（非选择题）

二：非选择题（本题共包括4小题，满分56分）

23、(每空2分，共14分)

（一）(1)黄　 OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液变为黄色

(2)橙　 c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液变为橙色

（二）(1)探究温度对反应速率的影响　(2)淀粉溶液　　

　(3)每升高10 ℃，反应速率增大约2倍　

24、(每空2分，共14分)

（1）2N2H4(l)+N2O4(l) ＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－1048.9 kJ/mol

（2）①＞   ②减小    变深  ③ad   ④  0.01

（3）＋120 kJ·mol－1    

25、(每空2分，共14分)

（1）①－136.7　3.53×1017　②放热　85　C2H＋H*―→C2H

（2）ΔH1－ΔH2　   　  吸热

（3）A2(g)+B2(g)═2AB(g)  △H=+(a-b)kJ•mol-1   

 26、(每空2分，共14分)

(1)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

(2)①0.027 mol·L－1·min－1　   0.035 L·mol－1　   ②C

③不　  此时的Qc＝＝0.035 mol·L－1，Qc＝K，故平衡不移动       (3)2 MPa