2021玉溪高二下学期期末化学试题含答案

这是一份2021玉溪高二下学期期末化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，下列叙述正确的是，下列反应的离子方程式错误的是等内容，欢迎下载使用。
秘密★启用前（考试时间：2021年7月14日15：00—16：30）玉溪市2020-2021学年下学期高二年级期末教学质量检测化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是（    ）A.分子结构模型：B.电子式：C.重水的分子式：D.水的电离方程式：2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）A.大豆蛋白纤维是一种可降解材料B.硅胶、生石灰、铁粉都是食品包装袋中常用的干燥剂C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内可延长水果保鲜期D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明3.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（    ）A.常温下，将5.6gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目为0.3B.标准状况下，22.4LHD所含的质子数为C.电解饱和食盐水时，若阴极产生气体2g，则转移电子数为2D.溶液中含有的数为0.14.实验室采用如图装置制备气体，不合理的是（    ）选项制备气体化学试剂A纯碱与稀硫酸B铜片与浓硝酸C铜片与浓硫酸D双氧水和氯化铁5.从海水中提取溴的流程如下：下列有关说法错误的是（    ）A.从海水中提溴的主要步骤可表示为：氧化→吹出→吸收B.步骤Ⅱ的离子反应可能是：C.步骤Ⅳ萃取、分液和蒸馏D.工业上每获得1mol，需要消耗22.4L（标况）6.下列叙述正确的是（    ）A.用溴水可除去乙烷中混有的乙烯 B.正丁烷的沸点和异丁烷的沸点相同C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.甲醇、丙三醇都易溶于水且有剧毒7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的氧化物通入Y的氢化物的水溶液中生成Y单质，W与Y在同一主族，Z单质蒸气密度是相同条件下氢气密度的35.5倍，X的最外层电子数为最内层电子数的1.5倍。下列说法正确的是（    ）A.简单离子半径：Y>Z>W>X B.简单氢化物的沸点：Y>WC.X氧化物的水化物能溶于氨水 D.电解熔融可制备单质X8.异冰片具有消炎抗菌的作用，下列说法正确的是（    ）A.异冰片的分子式为B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.异冰片属于醇类，是乙醇的同系物D.异冰片分子中的所有原子可能共平面9.下列反应的离子方程式错误的是（    ）A.铜与稀硝酸反应：B.用氨水吸收烟气中少量的二氧化硫：C.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：D.碳酸镁与稀盐酸反应：10.关于反应，下列说法正确的是（    ）A.发生氧化反应B.是氧化产物C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶11D.产生22.4L（标准状况）时，反应中转移2mol11.下列“类比”结果正确的是（    ）A.的溶解度比的大，则的溶解度也比的大B.、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物C.pH=1的盐酸稀释100倍后pH=3，则pH=6的稀释100倍后pH=8D.将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色12.下列实验方案能达到实验目的的是（    ） 实验目的实验方案A测定NaClO溶液的pH不能用pH试纸测定，应选pH计B检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热C证明易升华加热有的试管，试管底部固体消失，试管口有固体凝结D实验室制备胶体向盛有25ml蒸馏水的烧杯中滴入5~6滴饱和溶液，加热煮沸13.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下（L为小灯泡，、为开关，a、b为直流电源的两极）。下列说法错误的是（    ）A.断开、合上，镍镉电池能量转化形式：电能→化学能B.断开、合上，电极A为负极，发生氧化反应C.镍镉二次电池的总反应式：D.电极A发生还原反应的过程中，溶液中KOH浓度不变14.、不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）A.B.升温可使分散系由c点变为b点C.时D.在曲线下方区域（不含曲线）任意一点时，均有沉淀生成第Ⅱ卷（非选择题  共58分）二、必考题：本题包括15、16和17共3个题，共43分。15.（14分）实验室用装置甲制备氯化铁晶体（）和装置乙模拟工业制备无水氯化铁。甲  乙已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②向炽热的铁屑中通入氯化氢会生成无水氯化亚铁和氢气。回答下列问题：Ⅰ.利用装置甲制备氯化铁晶体（）的操作如下： ①打开弹簧夹，关闭活塞，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。②当…时，关闭弹簧夹，打开弹簧夹，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。③将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到晶体。（1）步骤②中“…”省略的是__________________。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式__________________。Ⅱ.利用装置乙制备无水氯化铁：（3）若装置A中M为紫黑色固体，写出A中发生反应的离子方程式__________________。（4）装置E中饱和食盐水的作用是__________________，长颈漏斗的作用是__________________。（5）装置的连接顺序为a→______→______→______→______→______→______→d→e→f。（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）（6）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：①对上述实验的判断和推理不正确的是______。A.加少许植物油和反应过程中不振荡是防止被氧化B.淡黄色溶液中一定含和C.固体混合物中可能含有、Fe和铁的氧化物D.稀盐酸改成稀硝酸对实验的判断和推理没有影响②已知红色褪去的同时有气体生成经检验气体为和，对红色褪去的原因进行探究。实验操作现象实验Ⅰ（取褪色后溶液3等份）第1份滴加溶液无明显变化第2份滴加KSCN溶液溶液出现红色第3份滴加稀盐酸和溶液产生白色沉淀实验Ⅱ（取与褪色后的溶液同浓度的溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入无明显变化由实验Ⅰ和Ⅱ可得出溶液褪色的原因是__________________。16.（15分）硫酸四氨合铜（Ⅱ）晶体为深蓝色，常用作杀虫剂，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，能促进作物生长并提高作物产量。工业上使用的废铜屑中常含有少量铁、油污及不溶性杂质等，以此制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）晶体，其流程如下：（1）用溶液洗涤废铜屑的目的是_________________，之后用水洗涤除去多余的碳酸钠。（2）将稀硫酸加入到废铜屑中无反应发生，再加入适量，可生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式__________________；此反应采取加热的方法来加快化学反应速率，同时加热温度不宜过高的原因是：__________________；若将稀硝酸和稀硫酸以2∶3的比例加入废铜屑中，也可得到硫酸铜：，指出该方案的主要缺点是__________________。（3）可以加入CuO来调pH值除杂，使转化为，沉淀而除去，请结合平衡移动原理分析加入CuO除杂的原因_________________。（写出相关的离子方程式并辅以必要的文字说明）（4）操作1的步骤为：蒸发浓缩、____________、过滤、冰水洗涤、干燥。冰水洗涤的目的是：洗去晶体表面的杂质、__________________。（5）测定产品中的质量分数的步骤如下：准确称取0.492g产品于锥形瓶中，加溶液和100mL水使其溶解，加入10mL10%KI溶液（），加入淀粉作指示剂，用溶液滴定至浅蓝色（），再加入10%KSCN溶液10mL，摇匀后，溶液蓝色加深，再继续用溶液滴定至蓝色刚好消失，共消耗溶液19.20mL。①加10%KSCN溶液将CuI转化为CuSCN，其离子方程式为：，求该反应的平衡常数K=____________。[已知：，]②计算产品中的质量分数为____________（列出计算式即可）。17.（14分）在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。（1）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。已知：①  ②  ③  则碳与水蒸气反应的____________。（2）工业.上也可以仅利用上述反应得到的和进一步合成甲醇：  ①在某恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol发生反应，测得和（g）浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时（g）的转化率为____________，该温度下的平衡常数为____________。图1  图2②该反应在催化剂Cu—ZnO—表面进行，主反应历程如图2所示（催化剂表面吸附的物种用·标注），下列说法不正确的是____________。A.该反应的原子利用率为100%B.催化剂可以降低反应活化能C.反应②中，断裂和形成的共价键至少有2种D.使用催化剂可以提高反应的转化率（3）将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢（SRM）系统简单，产物中含量高、CO含量低（CO会损坏燃料电池的交换膜），反应如下：反应Ⅰ（主）：  反应Ⅱ（副）：  温度高于300℃会同时发生反应Ⅲ：①反应1能够自发进行的原因是____________。②升温有利于提高转化率，但也存在一个明显的缺点是____________。③写出一条能提高转化率而降低CO生成率的措施____________。三.、选做题：在18和19题中任选一个题作答，共15分。18.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。（1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]_______，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。（2）（乙炔钠）广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为_______。乙炔钠中存在_______（填字母）。A.金属键 B.σ键 C.π键 D.氢键E.配位键 F.离子键 G.范德华力（3）是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为_______。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_______。（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是_____________________。（5）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，的结构式可以表示为或，与、和等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。中提供孤电子对的原子可能是_______。（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有_______个。②设该晶体的摩尔质量为，晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶体中两个最近的X间的距离为_______cm。19.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①②③请回答下列问题：（1）芳香化合物B的名称为_______。（2）H的分子式是_____________，H含有的官能团的名称是_______。（3）由G生成H的反应类型为_______。（4）X的结构简式为_______。（5）写出D生成E的第①步反应的化学方程式_____________________。（6）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式______________。①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。（7）写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。  玉溪市2020—2021学年下学期高二年级期末教学质量检测化学参考答案一．选择题123456789101112DBCCDAABBBDA1314          DC          15．（14分）(1)装置A中不再产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化（2分）(2)2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3++2H2O （2分）(3)2MnO4− + 16H+ + 10Cl− === 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O （2分）(4)吸收HCl（1分）   平衡气压（1分）(5) g→h→d→e→b→c  （2分）(6)①D（2分）     ②H2O2将SCN−氧化为SO42− （2分）16.（15分）(1)除去油污（1分） (2)Cu + H2O2 + H2SO4=== CuSO4 +2 H2O（2分） 防止 H2O2分解（2分）  有污染环境的气体生成(2分） (3)Fe3+ +3H2O ⇌ Fe(OH)3 +3H+，加入CuO与H+发生反应，使c(H+)减少，Fe3+水解平衡正向移动产生Fe(OH)3沉淀而除去。（2分）(4)冷却结晶(1分）  减少晶体溶解损耗（1分）(5)①1 × 104（2分）   ②0.1×19.20×10−3×64/0.492×100％ （2分）17．（14分）(1) +95.5 kJ∙mol−1   （2分）       (2)①75% （2分）    或5.33 （2分）      ②AD （2分）(3)①反应Ⅰ为ΔS＞0（或熵增加）的反应 （2分）②300℃以上会发生反应Ⅲ，使CO含量升高，损坏燃料电池的交换膜 （2分）③分离出H2、增大H2O(g)的浓度、提高n(水)/n(甲醇)的比例 （2分）(答出一条即可或其它合理答案) 18．（15分）(1)3d104s24p1 （1分）   哑铃形  （1分）  (2)sp （1分）  BCF  （2分）  (3)直线形 （1分）   （2分）   (4)钙原子半径较大且价电子数少，金属键较弱（2分）   (5)S（1分）   (6)①12（2分）   ②（2分）  19．（15分）(1)苯甲醛（2分）　(2)C14H14O2 （1分）   碳碳双键、羧基 （2分）  (3) 加成反应（1分）    (4)（2分）(5) ＋2Cu(OH)2＋NaOH ＋Cu2O＋3H2O（2分） (6) 、（2分） (写出任意一种即可)(7) （3分）