2021阳江高二下学期期末检测化学试题缺答案
展开阳江市2020~2021学年高二年级第二学期期末检测试题
化学
本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:人教版选修4选修5。
5.可能用到的相对原子质量:
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、科技发展密切相关,下列有关说法正确的是( )
A.鸡蛋清溶液淀粉溶液葡萄糖溶液均为胶体
B.大量使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
C.航空航天领域使用的碳纤维材料是一种新型有机高分子材料
D.双氧水、“84”消毒液可用作消毒剂均利用了其氧化性
2.下列化学用语正确的是( )
A.果糖的最简式: B.甲烷的比例模型:
C.丙酮的分子式: D.乙烯的结构简式:
3.下列各组有机物中不互为同分异构体的是( )
A.和 B.和
C.和 D.和
4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.与足量的S反应转移的电子数为
B.的溶液中,和的离子数目之和为
C.14g由和组成的混合气体中含有的质子数为
D标准状况下,的分子数为
5.下列有机物中互为同系物的是( )
A.和
B.和
C.和
D.和
6.常温下,下列溶液中的离子浓度关系正确的是( )
A.的 NaSO3溶液中,
B.的醋酸或盐酸分别稀释10倍的pH均为
C.的盐酸与的氨水以任意比例混合后,溶液中
D.向的氨水中加入少量水溶液中减小
7.下列实验设计正确的是( )
A.图1:用于实验室制取乙酸乙酯
B.图2:用于甲醇还原氧化铜,并证明产物中有水
C.图3:用于检验溴乙烷发生消去反应后的产物
D.图4:用于除去甲烷中的丙烯
8.一种燃料电池工作时发生的化学反应:。则该燃料电池负极发生的反应是( )
A.
B.
C.
D.
9.化合物M经质谱法分析得知其相对分子质量为136。M分子的苯环上只有一个取代基,M分子的核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列关于M的说法正确的是( )
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不与任何酸或碱溶液反应
B.与M属于同类化合物的同分异构体只有2种(不考虑立体异构)
C.M在一定条件下可与发生加成反应
D符合题中M的结构特征的有机物只有1种
10.下列化学方程式书写正确的是( )
A.甲苯和液溴在的作用下:
B.顺式聚1,3-丁二烯的合成:
C.溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热:
D.麦芽糖在酸性条件下的水解反应
11.相对分子质量小于200的有机物M,只含C、H、O三种元素,且5.7gM能与恰好完全反应,下列有关M的说法中不正确的是( )
A符合条件的M的结构只有一种
B分子中所含碳原子数一定为偶数
C相对分子质量可能为171
D.分子中所有原子可能共面
12.从海水中提取金属锂的装置如图所示。工作时,在电极c处依次检测到两种气体。下列说法正确的是( )
A电池工作一段时间后,海水的pH变小
B.b为电源的负极且b电极发生还原反应
C.电极c处得到的两种气体分别为和
D.该电池的能量转化原理:太阳能→化学能→电能
13.“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒的潜在用药化合物Q(如图所示)是合成它的中间体,化合物Q分子中含有手性碳原子(连有四个不同原子或四个不同基团的碳原子)的数目为( )
A.4 B.5 C.6 D.7
14在恒容密闭容器中充入一定量的和,发生反应 ,体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.曲线①表示的百分含量
B.的键能总和大于的键能总和
C.若m点为反应平衡点,此时平衡常数
D.反应达到平衡后保持其他条件不变,往该容器中充入少量稀有气体,反应速率不改变
15.利用有机物Ⅰ合成Ⅳ的路线如图所示,下列说法正确的是( )
A.Ⅱ最多消耗 B.Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应
C.Ⅰ最多消耗 D.Ⅳ为纯净物
16.向溶液中不断滴加的溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与(水)[,为溶液中水电离出的氢离子浓度]的关系如图所示(不考虑混合时溶液体积的变化)。下列说法错误的是( )
A.平衡常数约为
B.a点pH为7,且溶液中的溶质只有和
C.b点时,
D.c点溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为
二、非选择题:本题共4小题,共56分。
17.(15分)某实验小组用如图所示的装置制备硝基苯实验步骤如下:
I:配制浓硫酸与浓硝酸(体积比为4:3)的混合物(即混酸)35mL;
Ⅱ:在三颈烧瓶中加入13g苯;
Ⅲ:按图示装好药品并装好其他仪器;
Ⅳ:向三颈烧瓶里加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);
Ⅴ:控制温度在50-60℃,一段时间后三颈烧瓶内有淡黄色油状液体出现;
Ⅵ:分离出硝基苯经提纯最终得到纯净的硝基苯12.3g。
可能用到的有关数据如下:
①苯的密度:,沸点:;
②硝酸的密度:(质量分数为63%),沸点:。
回答下列问题:
(1)仪器d的名称为__________,其作用是__________。
(2)配制一定比例的浓和浓的混合酸时,操作注意事项是__________。
(3)三颈烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为__________。
(4)硝基苯的密度比水的__________(填“大”或“小”);纯净的硝基苯是油状无色液体,而实验
所得的硝基苯是淡黄色油状液体,原因是__________。
(5)将粗产品依次用蒸馏水和5%的溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。若用无水干燥后将粗硝基苯进行蒸馏则可得到纯硝基苯。
①加入溶液的作用是__________。
②本实验中硝基苯的产率是__________。
18.(13分)有机物a的分子式为,核磁共振氢谱上显示有3种不同化学环境的氢且峰面积之比为6:3:1,a在一定条件下能发生如图所示的反应,其中b为高分子化合物。
已知:(、为烃类基团)
回答下列问题:
(1)a的系统命名为__________,a→b的反应类型为__________。
(2)生活中e常用来除水垢,写出其与水垢发生反应的化学方程式:__________。
(3)不对称烯烃加成时氢原子首先加到碳碳双键上含氢较多的碳上:
①c的结构简式为__________。
②c与e在浓硫酸加热的作用下,可得到具有芳香气味的液体,该液体的密度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)水的密度。
(4)d与氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为__________。
(5)下列关于b的说法正确的是__________(填标号)。
A.为混合物
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.完全燃烧可消耗
19.(14分)研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)利用生成甲醇燃料。
①已知: ,几种化学键的键能数据如下表:
化学键 | |||||
键能 | 351 | 413 | 436 | 463 | 745 |
_________。
②500K时在2L的恒容密闭容器中充入和发生上述反应,2min时反应达到平衡,平衡时测得的物质的量分数为25%。则0~2min内_________,的转化率为________,平衡常数________。
(2)用无机方式将转化为碳酸盐或碳酸氢盐。
常温下向溶液中逐滴加入溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图所示(已知:)。回答下列问题:
①a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是_________(填“a”、“b”或“c”)。
②曲线I上a点溶液中各离子浓度由大到小的关系为___________。
③_________。(已知:,碳酸的电离常数,)
20.(14分)是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。Ⅷ的合成路线(部分产物和部分反应条件已略去)如下:
已知:①;
②Ⅱ中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子;
③Ⅳ和Ⅶ是同系物。
请回答下列问题:
(1)的化学名称为___________。
(2)写出反应④的化学方程式:___________。
(3)Ⅷ的合成路线中,属于氧化反应的有___________个,Ⅳ分子中官能团的名称为___________。
(4)同时满足下列条件的Ⅶ的同分异构体有___________种。
①苯环上有两个取代基;②有羟基且能发生银镜反应;③可以发生水解反应。
其中能与溶液发生显色反应,且核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为___________。
(5)已知:。参照上述合成路线和信息,设计由制取的合成路线(无机试剂及有机溶剂任选)。
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