2021安徽省名校联盟高二下学期期末联考化学试题含答案

这是一份2021安徽省名校联盟高二下学期期末联考化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了 有机物、、的结构简式如图所示， 常温下，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。

安徽省名校联盟2020—2021学年第二学期期末考试卷
高二化学
满分：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3. 请按照题序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4. 保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：-1 -12 -16 -14 -32 -35.5 -56
一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
B. 具有保鲜防腐抗氧化作用，可作为食品的漂白剂
C. 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
D. 明矾可用作净水剂，是因为明矾可杀菌、清毒
2. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A. 的电子式： B. 中子数为9的氮原子：
C. 的结构示意图： D. 分子的结构式：
3. 红褐色的赤铁矿也称为赭石（主要成分为）常用于制作涂料，磁铁矿（主要成分为），常用于制作古代的指南针—司南。下列说法错误的是（ ）
A. 赤铁矿是混合物
B. 与或水在一定条件下反应均可生成
C. 枪械表面用处理形成一层致密的保护膜用来防腐
D. 取少量铁矿石溶于足量盐酸中，加入溶液，紫色褪去，证明溶液中含有
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A. 常温常压下，中含有质子总数比电子总数多个
B. 溶液中含有的阴离子总数大于
C. 与充分反应，转移的电子总数为
D. 正戊烷和异戊烷的混合物中共价健总数为
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A. 用装置甲蒸干氯化铵饱和溶液制备晶体
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液以获得含的溶液
C. 用装置丙收集铜粉与稀硝酸反应产生的
D. 用图丁所示装置制取少量的气体
6. 有机物、、的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 、的二氯代物均有3种
B. 、、互为同分异构体
C. 中所有原子可能处于同一平面
D. 和可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 的溶液：、、、
B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 由水电离出的的溶液中：、、、
8. 常温下，下列叙述错误的是（ ）
A. 向稀溶液中加入少量晶体，则溶液中减小
B. 浓度均为溶液和溶液等体积混合：
C. 溶液中：
D. 向盐酸中逐滴加入氨水至溶液呈中性时，则混合液中
9. 下列有关实验操作和现象与结论对应关系正确的是（ ）
选项
操作和现象
结论
A
向的蔗糖溶液中，加适量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量银氨溶液，水浴加热，无光亮的银镜产生
蔗糖未水解
B
向某待测液中滴加少量，再加入几滴溶液，溶液变为血红色
待测液中一定含
C
向溶液中加入足量硝酸，将产生的气体通入溶液中，产生白色沉淀
非金属性：
D
向浓度均为和混合溶液中逐滴加入溶液，先产生黄色沉淀

10. 由短周期主族元素形成的三种单质、、，且此三种元素均在不同周期，甲、乙、丙、丁为化合物，为密度最小的气体，其转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 甲可能为电解质
B. 乙的水溶液一定显碱性
C. 丁一定为两性物质
D. 每个丙分子中含有10个电子
11. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。

下列叙述错误的是（ ）
A. 点处表示的不饱和溶液
B. 该温度下，
C. 升高温度，线位置将发生变化
D. 、分别为、的沉淀溶解平衡图像
12. 已知反应： ，在起始温度均为、容积均为的密闭容器中发生反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（ ）
反应条件
反应时间/



反应Ⅰ：恒温恒容
0
3
6
0
5

5

12
2


15


1
反应Ⅱ：绝热恒容
0
0
0
3
A. 对于反应Ⅰ，达到平衡时的转化率为
B. 达到平衡时，反应Ⅰ和Ⅱ的平衡常数
C. 时，向反应Ⅰ的容器中再充入和各，的转化率不变
D. 选择高效的催化剂，可以提高的产率
13. 碱式硫酸铁是用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图。下列叙述错误的是（ ）

A. 沉淀为
B. 合理处理废铁屑有利于保护环境和资源再利用
C. 加入的作用是将溶液中的转化为
D. 溶液的越大越好，有利于碱式硫酸铁的生成
14. 太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作原理如图所示，通过控制开关连接或，可交替得到和。下列说法正确的是（ ）

A. 连接时，由电极3移向电极1
B. 制时，电极3的反应为
C. 制时，连接，电极2的反应为
D. 将碱性电解液换成酸性电解液，电池仍能正常运行
二、选考题：每小题3分，共6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。请考生任选两道物质结构题（15、16题）或有机题（17、18题）作答；如果多做，则按所做的15、16题计分。
15. 、、都是第VA族元素。下列说法正确的是（ ）
A. 三种元素的氢化物沸点大小顺序为
B. 白磷的分子式为，为正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子
C. 中，原子的杂化轨道类型为和
D. 配合物中，含有的键总数为
16. 已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为，摩尔质量为。下列说法正确的是（ ）

A. 离微粒距离最近且相等的微粒的个数为12个
B. 若的坐标为，则的坐标为
C. 相邻两微粒最近距离为
D. 该晶胞的密度为
17. 某有机物的结构简式如图所示（已知羟基连在碳碳双键上不稳定）。下列说法错误的是（ ）

A. 该有机物的核磁共振氢谱图中有6组吸收峰
B. 该有机物可通过加聚反应形成有机高分子化合物
C. 该有机物可与反应
D. 保持官能团种类和支链数不变，该有机物的同分异构体有4种
18. 某有机物主要用于抗癌、抗氧化、抗溃疡等，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 的分子式为
B. 最多可以与发生加成反应
C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 分子中所有碳原子一定共面
三、非选择题：共4小题，共52分。
19.（16分）
是生活中常用消毒剂，某同学用如图所示装置制备溶液，并进行成分测定。请回答下列问题：

Ⅰ. 的制备：
该学习小组按如图装置进行实验（部分夹持装置已省去），反应一段时间后，测得中溶液的；已知：饱和溶液为11。
（1）仪器的名称为___________，装置中发生反应的离子方程式为______________________。
（2）瓶溶液中（填“”、“”或“”）。
（3）装置的作用为_______________________________。
Ⅱ. 测定的浓度：
（4）取瓶溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：。用标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，常选用____________作指示剂，当加入最后一滴标准溶液时，其现象为___________，重复操作2~3次，溶液的平均用量为（已知：）。计算瓶溶液中的物质的量浓度为___________。
（5）若滴定结束时俯视滴定管读数，则测定的的物质的量浓度将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
20.（14分）
的合理利用是减少温室效应的有效途径，也是能源领域的重要发展方向，一定条件下可与反应制备：。请回答下列问题：
（1）已知：甲、乙能量变化示意图如下：

当 时，热化学方程式的__________。
（2）在刚性容器中分别按投料浓度比为、、制得，已知平衡转化率随温度变化的关系如图1。曲线①代表的投料浓度比为___________；该反应的平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）。若起始的浓度为、为，则时，该反应的平衡常数___________（计算结果保留2位小数）。

（3）某温度下，等物质的量的和在刚性容器内发生上述反应，起始总压为，平衡时总压减小了，则的转化率为__________。
（4）以惰性材料作电极，在酸性电解质溶液中，将转化为丙烯的原理如图2所示。电源的极是___________极，生成丙烯的电极反应式是_____________________。
21.（10分）
物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
（1）在，将一元酸的溶液和溶液等体积混合（忽略反应后溶液的体积变化），其实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（）
反应后溶液的


1
0.2
0.2

2

0.4

①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：____________________。
②实验2反应后的溶液中：（填“”、“”或“”）。
（2）实验室中配制溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是________________，实验测得溶液的，某同学将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：______________________。
（3）某温度时，，，。某溶液含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为__________（用阴离子符号表示）。
22.（12分）
某工业废料中含、及少量、、，用这些废料制取明矾和粗产品的工艺流程如下：

已知：（i）相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示：





开始沉淀的
3.5
1.6
6.3
6.6
完全沉淀的
5.4
2.8
8.3
9.2
（ii）在碱性条件下开始溶解时的为7.8，完全溶解时的为11。
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时，写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________________________。
（2）向“酸浸液”中先加入，再加入。写出加入时参与反应的离子方程式：____________________，加入的作用是____________________。
（3）滤渣1的成分为____________________。
（4）加入的溶液调进行“沉钴”，应控制溶液的至少为__________，“沉钴”后的“滤液”中含有金属元素的离子主要为____________________。

安徽省名校联盟2020—2021学年第二学期期末考试
高二化学参考答案
1.【答案】C
【解析】A选项中不导电，也不能用作光电池，A错误；B选项中二氧化硫为有毒害物质，不可作为食品的漂白剂，B错误；C选项中还原铁粉可吸收空气中的氧气，可作食品抗氧化剂，C正确；D选项中明矾净水是利用水解生成的胶体具有吸附性，没有杀菌消毒作用，D错误。
2.【答案】D
【解析】A. 分子中一个原子与3个原子形成3个共用电子对，还有一个孤电子对，应为，A错误；B. 质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为，该氮原子表示为，B错误；C. 的核电荷数为17，核外有18个电子，的结构示意图应为，C错误；D. 分子中一个原子与两个原子都形成碳碳双键，结构式为，D正确。
3.【答案】D
【解析】A. 纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，所以赤铁矿是混合物，A正确；B. ，，B正确；C. 使用亚硝酸钠，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减缓钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑，俗称“烤蓝”，C正确；D. 在酸性环境中与发生氧化还原反应，可使溶液褪色，D错误。
4.【答案】A
【解析】A选项中中含有个电子，个质子，但题目中没有给出多少，无法计算，故A错误；B选项中溶液中，发生的第一步水解，会使溶液中阴离子数目增加，故B正确；C选项中与充分反应，过量，完全反应，转移电子总数为，故C正确；D选项中，正戊烷和异戊烷的分子式相同，所含共价键数相同（1分子中都含16个共价键），故正戊烷和异戊烷混合物的总物质的量为，所含共价键总物质的量为，D正确。
5.【答案】B
【解析】A项，受热易分解，蒸干后得不到晶体，A错误；B项，用装置乙过滤海带灰的浸泡液以获得含的溶液，B正确；C项，，则不能用排空气法收集，C错误；D项，纯碱为粉末状易溶于水的固体，不能用简易启普发生器，D错误。
6.【答案】A
【解析】A. 分子中二氯代物有6种，分子中二氯代物有3种，A错误；B. 、、分子式都是，互为同分异构体，B正确；C. 乙烯和苯都是平面结构，中苯基和乙烯基之间以单键相连，单键可以自由旋转，故分子中所有原子可能共平面，C正确；D. 分子中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D正确。
7.【答案】C
【解析】A. 有强氧化性，可以氧化，不共存；B. 使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，与不共存；C. 溶液为酸性溶液，可以共存；D项，由水电离的的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，、不能大量存在。
8.【答案】A
【解析】A. 向的稀溶液中加入少量晶体，即增大了溶液浓度，浓度越大，水解程度越小，故增大，错误；B. 根据物料守恒可得，正确；C. 根据质子守恒可得溶液中，正确；D. 根据电荷守恒可得中性溶液中，正确。
9.【答案】D
【解析】A. 检验醛基，应在碱性溶液中进行，该溶液为酸性，没有加碱中和至碱性，不能进行检验，A错误；B. 检验时应该是先向溶液中加入溶液，无明显现象，再滴加少量，溶液变成血红色，说明待测液中一定有，B错误；C. 证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也能使溶液产生白色沉淀，C错误；D. 向浓度均为和的混合溶液中逐滴滴加溶液，若先出现黄色沉淀，说明先生成碘化银沉淀，故，D正确。
10.【答案】C
【解析】单质为密度最小的气体，则为，根据图式可推出，可能为或，为，甲为或，乙为或，丙为，丁为或。选项A中若甲为则是电解质，若甲为则不是电解质，所以甲可能为电解质，A正确；选项B中乙为或，其水溶液都显碱性，B正确；选项C中为两性物质，为酸性物质，C不正确；选项D中丙为，每个分子中含有10个电子，D正确。
11.【答案】A
【解析】A. 点处，应该为过饱和溶液，A错误；B. ，B正确；C. 升高温度，增大，直线向右上方移动，C正确；D. 根据图像中所给数据分析，表示阴、阳离子浓度变化倍数相同，为沉淀溶解平衡曲线，表示阴、阳离子浓度变化倍数不同，为沉淀溶解平衡曲线，D正确。
12.【答案】B
【解析】根据表中所给数据，反应Ⅰ后达到平衡时，、、物质的物质的量分别为、和。A. 的转化率为，错误；B. 反应Ⅰ温度不变，反应Ⅱ从产物开始，反应过程吸热，温度降低，使反应正向移动，值增大，正确；C. 反应Ⅰ的，条件改变后，物质的量变为、和，，使平衡逆向移动，的转化率减小，错误；D. 催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡的移动。
13.【答案】D
【解析】A项，酸浸液中有和，加入少量的目的是调节，使溶液中的形成沉淀，A正确；废铁屑扔掉会污染环境、浪费资源，故合理处理废铁屑有利于保护环境和资源再利用，B正确；C项，溶液中含，加入的作用是将溶液中的转化为，再水解形成碱式硫酸铁，C正确；D项，溶液的必须控制在一定的范围内，偏小时水解程度较弱，当偏大时，会水解变成氢氧化铁沉淀，得不到碱式硫酸铁，D错误。
14.【答案】B
【解析】A. 连接，电极1为阴极，电极3为阳极，故由电极1移向电极3，A错误；B. 制时，连接，电极3为阴极，发生的反应为，B正确；C. 生成时，应是在阴极上得到电子变为氢气，因而制时，应连接，电极1的反应式为，C错误；D. 若将碱性电解液换成酸性电解液，电极3将与酸反应掉，电池不能正常运行，D错误。
15.【答案】C
【解析】A. 分子间存在氢键，沸点最高，错误；B. 白磷分子是由非极性键构成的非极性分子，错误；C. 的中的原子是杂化，中的原子为杂化，正确；D. 中有，含键，与之间存在配位键，也是键，共计键，错误。
16.【答案】D
【解析】A. 离微粒距离最近且相等的都在体心处，个数为8个，错误；B. 点的坐标应为，错误；C. 相邻两个微粒的最近距离为面心对角线的一半，即，错误；D. 根据公式知，该晶胞的密度为，正确。
17.【答案】D
【解析】A. 氢原子种类为，A正确；B. 含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成高分子化合物，B正确；C. 羧基和酚羟基都可以与反应，共消耗，正确；D. 支链为和的有机物还有邻位和间位两种，支链为和的分别有邻、间、对三种同分异构体，共5种，错误。
18.【答案】C
【解析】A. 的分子式为，A错误；B. 两个苯环与羰基可以与加成，所以可以与加成，B错误；C. 分子中的醇羟基和酚羟基都可以被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，C正确；D. 分子中有单键碳，形成四面体结构，故所有碳原子不一定共面，D错误。
19.（每空2分，共16分）
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）除去中混有的气体；长颈漏斗可平衡瓶内压强，防止压强过大
（4）淀粉溶液（写淀粉给1分）
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复原色 0.0500（写0.05给1分）
（5）偏低
【解析】本题是用浓盐酸和制备，经饱和食盐水净化后与反应制取。
（1）仪器的名称为分液漏斗；装置中浓盐酸和制备发生反应的离子方程式为：。
（2）瓶中，大于饱和溶液的，说明溶液中剩余，还有生成的和，根据元素守恒得出。
（3）装置中的饱和食盐水的作用是除去中混有的气体，长颈漏斗可以平衡瓶内压强，防止压强过大。
（4）滴定过程是用标准溶液滴定溶液，因此应该用淀粉溶液作指示剂，终点时完全反应，颜色由蓝色变无色，且半分钟不恢复原色。计算浓度时应该用关系式法：



解得：，。
（5）滴定结束时俯视滴定管读数，使得读数偏小，故的浓度将偏低。
20.（每空2分，共14分）
【答案】（1）-175
（2） 小于 1.69
（3）
（4）负
【解析】（1）根据甲、乙能量变化示意图，写出甲的热化学方程式为 ；乙的热化学方程式为 ，结合 ，根据盖斯定律得：。
（2）增加氢气的量，二氧化碳的转化率会增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的转化率会减小，根据图示，与氢气比越大，则二氧化碳的转化率越小，①为；根据图像可知温度越高，平衡转化率越低，可判断该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，值减小，因此小于；的浓度为、为，即投料比为，此时的平衡转化率曲线应该是最下方的曲线，时平衡转化率为，用三段式法可求平衡时各组分浓度：

起始： 2 4 0 0
变化： 1 3 0.5 1.5
平衡： 1 1 0.5 1.5
平衡常数。
该反应反应物气体体积大于生成物气体体积，可以用加压的方法提高的转化率，也可以增大浓度或分离出或，使平衡向正向移动，提高的转化率。
（3）根据题意平衡时总压减小了 ，即气体的物质的量减小了，用三段式求解：

起始： 1 1 0 0
变化：
平衡：
根据压强之比等于混合气体的总物质的量之比得：，
解得，则的转化率为。
（4）根据移动方向或是中元素化合价降低可以判断左侧电极为阴极，因此为负极，阴极的电极反应式为。
21.（每空2分，共10分）
【答案】（1）① ②
（2）抑制水解
（3）、、
【解析】（1）根据实验1等体积、等浓度的和恰好中和后，所得溶液的，则为一元弱酸，所得溶液中水解显碱性，则有；实验2中要使反应后溶液的，所加的浓度必须大于的浓度，则起始，根据物料守恒得反应后混合液中。
（2）易水解，为了防止水解，配制溶液时应加入盐酸，抑制的水解；水解显酸性，水解显碱性，两者混合水解相互促进，发生双水解：。
（3）根据各物质的溶度积常数可得形成沉淀时各自的浓度分别为、、，因此产生沉淀的先后顺序为、、。
22.（每空2分，共12分）
【答案】（1）将工业废料粉碎（或充分搅拌；适当增加硫酸的浓度；提高酸浸温度等）
（2） 将溶液中的氧化成
（3）
（4）11 、
【解析】（1）加快反应速率的方法有升温、增大反应物浓度（适当增大硫酸浓度）、增大接触面积（搅拌、粉碎）等。
（2）具有还原性，可将还原为：；根据表中各离子沉淀的，与的沉淀重合，因此应该用将氧化成，然后再调将转化为除去。
（3）酸浸液中加入，将溶液中氧化成，再调节，，故只生成沉淀。
（4）“沉钴”为避免沉淀的干扰，应将控制在11以上，保证沉淀中没有，此时溶液中含金属的离子主要有、。