2021广元川师大万达中学高二下学期7月期末仿真考试化学试卷含答案

这是一份2021广元川师大万达中学高二下学期7月期末仿真考试化学试卷含答案，共6页。试卷主要包含了17等内容，欢迎下载使用。
 广元川师大万达中学 2020—2021学年度第二学期期末仿真考试高二年级化学试题可能用到的相对原子量：H—1  C—12  N—14  O—16  F—19  Na—23  Cl—35.5  K—39  Ca—40   Cu—64   Fe—56第I卷   选择题（共7题 ，42分）一、 选择题（本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意， 每小题6 分，共 42 分）1．化学与生产、生活、社会等密切相关。下列叙述正确的是（    ） A．碘遇淀粉变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘 B．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化 C．明矾和氯气常用作自来水的净化与消毒，其作用原理相同 D．维生素 C 有还原性，故苹果汁中加入维生素 C 可防止变黄 2．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在标准状况下，44.8L CH2Cl2所含有的分子数为 2NA B．42 g 乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为 3NA C．100 mL 0.1 mol/L 的 FeCl3溶液中含有 Fe3＋的个数为 0.01 NA D．粗铜精炼时转移 1mol 电子，阳极上溶解的 Cu 原子数一定为 0.5 NA3．下列相关方程式或离子方程式或关系式正确的是（    ）A．向硫酸铜溶液中加入氨水形成深蓝色晶体：Cu2+ + 6NH3 + 2H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 2NH4+B． 向苏打溶液中加入少量稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO 2 ↑+ H2OC．用TiCl4制备TiO2 ：TiCl4 + （x+2）H2O（过量）= TiO2·xH2O↓ + 4HClD．用 KMnO4 溶液滴定草酸：2MnO4—＋16H+＋5C2O42—  = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 4．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（    ）A．分子式为C10H12O3  B．能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色C．该物质最多有10个原子共平面D．1 mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应5．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（    ）                    A．气态氢化物的沸点：Z＜Y     B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞ZD．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ） 选项实验操作现象结论A室温下用pH试纸测0.01mol·L-1 次氯酸溶液的pHpH≈5 次氯酸是弱酸 B向2 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中i．滴加几滴同浓度的MgSO4溶液ii．再滴加几滴同浓度FeCl3 溶液i．产生白色沉淀ii．产生红褐色沉淀 溶解度： Fe(OH)3＜Mg(OH)2C向Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为红色Fe(NO3)2样品已经氧化变质 D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,煮沸几分钟后,冷却,再向水解液中加入几滴银氨溶液,水浴加热 没有银镜生成无法判断蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖7．下列有关各微粒的浓度关系不正确的是(　　)A．用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，则溶液中减小B．CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.2 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合：3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)第II卷  非选择题（共4题，58分）8．（14分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下：Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：
(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，KMnO4固体装入           （填仪器名称），反应的离子方程式为_______。(2)导管b口应与_______(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：①称取4.52 g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。(4)由以上数据分析和计算得出结论：①用此装置制得的无水氯化铁含铁量______(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的__________________(填化学式)杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_________________。9．（14分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料,可以作为汽油的替代物。工业上可用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）已知相关的化学键能数据如表所示：化学键H─HC─OC≡OH─OC─HE/(KJ.mol-1)4363431076465413则CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)的焓变△H=___。（2）恒温恒容条件下，下列不能说明该反应已经达到平衡的是___。（填标号）A. 容器内气体压强不再变化         B. 容器内混合气体的密度不再变化C. V（CO）：V(H2) :V(CH3OH)=1:2:1  D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化（3）一定条件下，在容器为VL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2合成甲醇，CO的平衡转化率与温度、压强的转化关系如图所示。①由题可得p1<p2其理由是____________。②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K==________________（用a和v表示）。③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是α（CO）____(填“>”、“<”或“ =”)α（H2）（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如右图所示。①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式：__________________________________10．（15分）Ⅰ、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。如图，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择        （填序号）。a．碳棒             b．锌板            c．铜板          用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：                               。Ⅱ、如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：        (1)电极A是                  （填“正极”或“负极”）。（2）写出E的电极反应式                                      ，      甲装置中电解反应的总化学方程式是                          。（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH=                  。（4）欲用丙装置给铜镀银。G应该是             （填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是                 （填化学式）11、 (15分)A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素。A有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常见还原剂；B原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子；C原子的M层有1对成对的p电子；D原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价。根据信息回答下列回答：（1）B元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______，（用元素符号表示），其原因是因为______________。（2）C元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_______，C元素的最高价氧化物的VSEPR模型为_______，A元素与C元素形成的分子立体构型为_______。（3）A元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低，其原因是______________。（4）基态D原子中，核外电子占据最高能层电子的电子云轮廓图为_______，往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，观察到的两种现象依次为______________，后一现象的离子方程式为_____________。（5）D晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数的值用NA表示，D晶体的密度为_______g·cm-3（写表达式，不简化）
广元川师大万达中学 2020—2021学年度第二学期期末仿真考试高二年级化学试题(答案)第I卷   选择题（共7题 ，42分）题号1234567答案DBCBADC 第II卷非选择题（共4题，58分）8．（14分，每空2分）（1）圆底烧瓶；2MnO+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O    （3）F    （4）37.17    （5）偏高    FeCl2    在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶    9．（14分，每空2分）（1）-99KJ.mol-1（2）BC（3）①该反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，CO的平衡转化率增大    ②12V2/a2      ③ =（4）还原    NO+O2--2e-=NO210．（15分，除特殊标注外，其余每空2分）Ⅰ、b    锌等做原电池的负极，不断遭受腐蚀，需定期拆换（1分）Ⅱ、（1）正极 （2）Cl- +2e- = Cl2       2CuSO­4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO4（3）12    （4）银  AgNO311、（15分，除特殊标注外，其余每空2分）（1）N>O>C (1分)  N元素2P轨道为半充满稳定状态，第一电离能反常增大（2）SP2杂化（1分）平面三角形（1分）直线形（1分）（3）CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体（4）球形（1分）先生成蓝色沉淀不，后沉淀溶解Cu(OH)2 + 4NH3·H2O == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O  + 2OH-（5）（64×4）/(NAa3)