2021白城一中高二下学期期中考试化学试题含答案

2020-2021高二第二学期期中考试卷

化学试题

考试时间：80分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题（共18小题，每题3分，共54分）

1．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是

A．微粒在不断运动 B．微粒间有空隙

C．微粒的体积小、质量轻 D．温度越高，微粒运动越快

2．下列化学用语表述正确的是

A．中子数为20的硫原子：

B．过氧化氢的电子式：

C．肼()的结构式：

D．基态氧原子的价电子轨道表示式：

3．下列有关光谱的说法中不正确的是

A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因

B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关

C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素

D．电子由低能级跃迁到高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

4．关于电子在原子核外运动状态的描述，下列说法不正确的是

A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动

B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的

D．原子轨道伸展方向与能量大小无关

5. 电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素

A. 稀有气体 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 卤族元素

6．某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ⋅mol-1)如表所示。关于元素R的判断中正确的是

A．R元素基态原子的电子排布式为ns1       B．R的最高正价为+4价

C．R元素可能属于非金属元素           D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

7．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是

A．电负性最大的元素位于周期表的左下角

B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族

C．2s轨道在空间呈双球形分布

D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子

8．下列比较结果正确的是

A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)

C．能量：E(4s)＞E(3d) D．第一电离能：I1(P)＞I1(S)

9．下列说法中不正确的是

A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同

C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同

10．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是

A．配体为水分子，外界为Br-

B．中心离子的配位数为6

C．中心离子Cr3＋提供孤电子对

D．中心离子的化合价为＋2

11．水是动物生命活动的必需物质，请判断水分子的VSEPR模型名称和中心原子O采取的杂化方式分别是

A．四面体形、  B．V形、   C．平面三角形、  D．三角锥形、

12．下列说法正确的是

A．、、的核外电子排布相同，所以化学性质相同

B．稳定性，是因为水分子间存在氢键

C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D．在、、的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构

13. 根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）

A. 乙烯 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氢气

14．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是

A．氧化镁 B．氦 C．铜        D．液氨

15．下列叙述中正确的是

A．干冰升华时碳氧键发生断裂

B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子

C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同

D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

16．下列有关表述错误的是

A．N原子的价电子轨道表示式：

B．硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++

C．羧基的结构式：

D．二氧化碳分子中σ键和π键的个数比为1：1

17.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是(　　)

A．晶体一定比非晶体的熔点高     B．晶体有自范性但排列无序

C．非晶体无自范性而且排列无序   D．固体SiO2一定是晶体

18. 现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）

A.  B.

C.  D.

第II卷（非选择题）

二、填空题：

19．回答下列问题：（每空2分，共10分）

(1)符号“3px”没有给出的信息是___________

A．能层   B．能级   C．电子云在空间的伸展方向   D．电子的自旋方向

(2)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

E．冰的密度比液态水的密度小

(3)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布可能是___________

(4)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2＋___________(填“无”或“有”)颜色。

(5)过渡金属易与CO形成羰基配合物，如Ni(CO)4、Fe(CO)5等，配合物[Ni(CO)4]常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

则 [Ni(CO)4]固态时属于___________分子(填极性或非极性)。

20．（每空2分，共8分）

主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子

(2)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是___________

(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。

(4)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___________。

21．回答以下问题:（每空2分，共10分）

(1)金属Cu晶体采取的是以下_________(填序号)面心立方最密堆积方式。

(2)CuSO4晶体类型为_________晶体。的空间构型为_______(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。

(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为_____。

(4)鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为：________。

22.  (每空2分，共8分）

教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

（4）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。

23．(每空2分，共10分）

在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3、CO等气体中

(1)由极性键构成的非极性分子有            ；

(2)与H＋可直接形成配位键的分子有            ；

(3)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是       ，

(4) CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是       ，

（5）CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫          。

2020--2021年高二第二学期期中考试

化学答案

一选择题（单选题，每题3分，共54分）

二、填空题（每空2分，共46分）

19．（1）D   （2） A   （3）   4s1 、3d54s1 、 3d104s1 

（4）有 （5）  非极性   

20.（1）2 （2）PH3

  （3）    3    （4）   20≤x≤30且X不等于24和29

21．（1）④  （2）  离子晶体    正四面体   （3）    4  

(4)X－射线衍射实验

22.  (1). 12    (2). SiH4    (3).  原子    (4). 12  

23.（1）CH4和CO2

（2）H2O和NH3

（3）NH3

（4）N2

（5）配位键