2021湖州高二下学期期末化学试卷含答案

这是一份2021湖州高二下学期期末化学试卷含答案，共24页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列表示正确的是， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是， 黑火药的反应原理为等内容，欢迎下载使用。

湖州市2020学年第二学期期末调研测试卷
高二化学
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第I卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。答题前，请务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。
2.答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷
一、选择题(本大题共50分。每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。)
1. 下列属于酸性氧化物是
A. B. CaO C. NO D.
2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是
A. B. C. D.
3. 下列属于强电解质的是
A. 食盐水 B. C. D.
4. 下列物质与俗名对应的是
A. 碳铵： B. 熟石灰：
C. 蚁酸： D. 氯仿：
5. 下列表示正确的是
A. 乙酸乙酯的实验式： B. 乙炔的结构式：
C. 的球棍模型： D. 的结构示意图：
6. 下列说法不正确的是
A. 将煤置于空气中加强热可得到煤焦油
B. 石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量
C. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
D. 天然气是不可再生能源
7. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 金刚石和二氧化硅互为同素异形体
C. 立方烷()和苯乙烯互为同分异构体
D. 和互为同系物
8. 下列说法不正确的是
A. 能导致“光化学烟雾”的形成
B. 浓硝酸可用铝槽车运输
C. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的
D. 氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
9. 下列说法不正确的是
A. 高炉炼铁时，得到的炉渣浮在铁水上
B. 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D. 钠单质可以从TiCl4中置换出Ti
10. 黑火药的反应原理为：，该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比是
A. 2∶3 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 3∶2
11. 下列说法不正确的是
A. 进行乙醇、苯酚与金属钠的反应时，由于苯酚常温下是固体，故取适量乙醇和苯酚分别加水溶解后再进行实验
B. 纸层析法属于色谱分析法，通常以滤纸吸附的水作为固定相，有机溶剂为流动相
C. 将阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤，除去其中的聚合物
D. 用氢氧化钠溶液代替稀硫酸进行镀锌铁皮锌镀层厚度测定的实验，可以避免铁参加反应造成的误差，进而提高实验的准确度
12. 下列“类推”合理的是
A. 溶液低温蒸干得到，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH
B. 铁能置换出铜，Na投入溶液中也能析出红色固体
C. 沸点高于，沸点也高于
D. 是直线型分子，COS也是直线型分子
13. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 溶液中的水解方程式：
B. 向碱性NaClO溶液中滴入少量溶液：
C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
D. 苯酚钠溶液中通入少量：
14. 下列说法正确的是
A. 棉花和蚕丝主要成分都是纤维素
B. 蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖
C. 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂
D. 氨基酸以两性离子的形态存在时，在水中溶解度最大
15. 有关的说法不正确的是
A. 分子中至少有8个碳原子共平面 B. 分子中含1个手性碳原子
C. 该物质能与盐酸反应 D. 1mol该物质最多可消耗NaOH 2mol
16. 已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，且Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A. Y元素组成的某种单质可能在空气中发生自燃
B. 最简单氢化物的热稳定性：
C. Y的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应
D. W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键
17. 下列说法正确的是
A. 常温下某醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的103倍，则溶液的pH=(a+3)
B. 某强碱弱酸盐NaA溶液，随温度升高，pH一定变小
C. pH=2的盐酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2
D. 等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者
18. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molFeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3NA
B. 2.80g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.1NA
C. 273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为5NA
D. pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2 NA
19. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： 。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
4.0
1.0
0
2

0.6
0.2
4

0.4

6
2.8

0.3
下列说法正确的是
A. min时，该反应可能已达到平衡
B. 反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等
C. 反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.05
D. min时，反应放出的热量为0.6Q kJ
20. 已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)

A. 1 mol H2O(g)分解为2 mol H与1 mol O时吸收930 kJ热量
B. 热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－490 kJ·mol－1
C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
21. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是

A. CH3SH中碳元素化合价为﹣2价
B. 过程⑤中，形成了O—H键和C—H键
C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
22. 氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图，下列说法正确的是

A. 电解质溶液中电子移向正极
B. 电池负极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+
C. 相同条件下，正负极通入气体体积的理论比为15∶4(假设空气中O2体积分数为20%)
D. 该电池的总反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O
23. 常温下，用物质的量浓度为0.1的NaOH稀溶液滴定20mL某浓度的醋酸溶液，滴定情况随加入的氢氧化钠溶液的体积变化如下表所示。下列说法不正确的是

滴定情况
10
溶液
20
溶液
20.11
恰好中和

A. mL时，
B. mL时，
C. mL时，
D. 滴定过程中不可能出现
24. 探究铝片与溶液的反应。
实验


现象
无明显现象
Ⅲ中铝片表面产生细小气泡
Ⅳ中出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为和)
下列说法不正确的是
A. 溶液中存在水解平衡：
B. 若将打磨过的铝片加入Ⅰ中，加热后会出现气泡。再对比上图Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜
C. 推测出现白色浑浊的原因可能为：
D. 加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的
25. 根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向0.01mol·L-1 KMnO4溶液中滴加H2O2，溶液褪色
H2O2具有氧化性
B
室温下，向0.1 mol·L-1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
向两支各装有5mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液的试管中分别加入5mL 0.1 mol·L-1和5mL 0.2 mol·L-1的Na2C2O4，通过观察褪色快慢来比较反应速率
草酸钠溶液浓度大的试管反应快
D
向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解

A. A B. B C. C D. D
Ⅱ卷
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. (1)写出的电子式_______。
(2)比的熔、沸点高，原因是_______。
27. 化学需氧量(简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化1L污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量(mg·L-1)。现有水样20.00mL测其COD.用1.176g  K2Cr2O7 (摩尔质量为294g·mol-1)固体配制成100mL溶液，取10.00mL，并加入适量酸和催化剂，加入水样后充分反应。多余的K2Cr2O7用0.1000mol·L-1 Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，结果如表所示。
序号
起始读数/mL
终点读数/mL
1
0.00
12.10
2
1.26
13.16
3
1.54
15.64
已知：Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，K2Cr2O7和有机物反应时也被还原为Cr3+。
(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为_______。
(2)该湖水的COD为_______mg·L-1。
28. 固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，某小组设计并完成如下实验：

已知：固体B、气体G都是单质，气体E、F是混合气体。请回答：
(1)组成A的四种元素是_______，气体E是_______。
(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是_______。
(3)往适量氢氧化钠溶液滴入蓝色溶液D会产生浑浊，再向其中加入甘油会出现绛蓝色溶液，请写出加入甘油后的化学方程式_______。
(4)固体A中的阴离子是一种拟卤素离子，性质与卤素离子类似，我们学习过的SCN-也是拟卤素离子的一种。请依据以上信息写出KSCN溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。
(5)气体E与CuO反应的产物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性条件下不稳定，会歧化生成Cu和Cu2+，请设计实验检验铜单质中可能混有的Cu2O：_______。
29. 苯乙烯是一种重要的化工原料，乙苯催化脱氢是生产苯乙烯的主导技术路线。该过程的反应原理如下：

(1)已知：
化学键
C-H
C-C

H-H
键能/
412
348
612
436
请计算该反应的_______。
(2)下列有利于该平衡正向移动的条件是_______。
a.高温 b.低温 c.高压 d.低压
(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，维持体系总压强恒定，发生催化脱氢反应。
①该反应的平衡常数表达式为_______。
②掺入水蒸气能提高乙苯平衡转化率的理由是_______。
(4)某研究机构用乙苯—氧气耦合催化脱氢制苯乙烯。已知298K时：
反应Ⅰ：，
反应Ⅱ：，，
结合数据说明乙苯催化脱氢过程中加氧气的理由_______。
30. 某兴趣小组用固体碱熔法制备高锰酸钾，流程如下：

(1)步骤Ⅰ中加热时选用铁坩埚而不用瓷坩埚，请说明理由_______。
(2)步骤Ⅲ中通入二氧化碳后，除高锰酸钾外还会产生难溶物MnO2和某正盐，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)步骤Ⅳ中关于抽滤的说法，正确的是_______。
A．为防止滤纸被腐蚀，可用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D．吸滤完成时应先拆下抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关闭水龙头
E．颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸，故不宜用减压过滤
(4)为测定步骤Ⅵ中得到的KMnO4产品的纯度，现将其配制成溶液，通过与已知浓度的草酸钠标准溶液的滴定来计算。
①在滴定操作前，需用移液管量取一定体积的草酸钠溶液于锥形瓶中。移液管放液的操作是_______，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→_______→_______→_______→_______→_______→开始滴定。
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
③滴定终点时，溶液颜色发生变化，未等半分钟即读数，结果读数后溶液又变回原色，则测得的高锰酸钾产品的纯度_______(填“偏高”或“偏低”或“不受影响”)。
31. 化合物E是合成某种抗肿瘤药物重要中间体，其合成路线如下：

(1)化合物A中官能团的名称为硝基、_______和_______。
(2)B的结构简式为_______。
(3)C→D的反应类型为_______。
(4)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。
①存在—NO2与苯环直接相连，且不存在键。
②不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶6。
(5)写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。



湖州市2020学年第二学期期末调研测试卷
高二化学 答案版
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第I卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。答题前，请务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。
2.答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷
一、选择题(本大题共50分。每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。)
1. 下列属于酸性氧化物是
A. B. CaO C. NO D.
【答案】A
2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】D
3. 下列属于强电解质的是
A. 食盐水 B. C. D.
【答案】C
4. 下列物质与俗名对应的是
A. 碳铵： B. 熟石灰：
C. 蚁酸： D. 氯仿：
【答案】A
5. 下列表示正确的是
A. 乙酸乙酯的实验式： B. 乙炔的结构式：
C. 的球棍模型： D. 的结构示意图：
【答案】D
6. 下列说法不正确的是
A. 将煤置于空气中加强热可得到煤焦油
B. 石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量
C. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
D. 天然气是不可再生能源
【答案】A
7. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 金刚石和二氧化硅互为同素异形体
C. 立方烷()和苯乙烯互为同分异构体
D. 和互为同系物
【答案】C
8. 下列说法不正确的是
A. 能导致“光化学烟雾”的形成
B. 浓硝酸可用铝槽车运输
C. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的
D. 氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
【答案】D
9. 下列说法不正确的是
A. 高炉炼铁时，得到的炉渣浮在铁水上
B. 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D. 钠单质可以从TiCl4中置换出Ti
【答案】C
10. 黑火药的反应原理为：，该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比是
A. 2∶3 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 3∶2
【答案】A
11. 下列说法不正确的是
A. 进行乙醇、苯酚与金属钠的反应时，由于苯酚常温下是固体，故取适量乙醇和苯酚分别加水溶解后再进行实验
B. 纸层析法属于色谱分析法，通常以滤纸吸附的水作为固定相，有机溶剂为流动相
C. 将阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤，除去其中的聚合物
D. 用氢氧化钠溶液代替稀硫酸进行镀锌铁皮锌镀层厚度测定的实验，可以避免铁参加反应造成的误差，进而提高实验的准确度
【答案】A
12. 下列“类推”合理的是
A. 溶液低温蒸干得到，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH
B. 铁能置换出铜，Na投入溶液中也能析出红色固体
C. 沸点高于，沸点也高于
D. 是直线型分子，COS也是直线型分子
【答案】D
13. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 溶液中的水解方程式：
B. 向碱性NaClO溶液中滴入少量溶液：
C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
D. 苯酚钠溶液中通入少量：
【答案】B
14. 下列说法正确的是
A. 棉花和蚕丝主要成分都是纤维素
B. 蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖
C. 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂
D. 氨基酸以两性离子的形态存在时，在水中溶解度最大
【答案】C
15. 有关的说法不正确的是
A. 分子中至少有8个碳原子共平面 B. 分子中含1个手性碳原子
C. 该物质能与盐酸反应 D. 1mol该物质最多可消耗NaOH 2mol
【答案】D
16. 已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，且Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A. Y元素组成的某种单质可能在空气中发生自燃
B. 最简单氢化物的热稳定性：
C. Y的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应
D. W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键
【答案】D
17. 下列说法正确的是
A. 常温下某醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的103倍，则溶液的pH=(a+3)
B. 某强碱弱酸盐NaA溶液，随温度升高，pH一定变小
C. pH=2的盐酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2
D. 等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者
【答案】C
18. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molFeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3NA
B. 2.80g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.1NA
C. 273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为5NA
D. pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2 NA
【答案】B
19. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： 。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
4.0
1.0
0
2

0.6
0.2
4

0.4

6
2.8

0.3
下列说法正确的是
A. min时，该反应可能已达到平衡
B. 反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等
C. 反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.05
D. min时，反应放出的热量为0.6Q kJ
【答案】B
20. 已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)

A. 1 mol H2O(g)分解为2 mol H与1 mol O时吸收930 kJ热量
B. 热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－490 kJ·mol－1
C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
【答案】D
21. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是

A. CH3SH中碳元素化合价为﹣2价
B. 过程⑤中，形成了O—H键和C—H键
C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
【答案】C
22. 氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图，下列说法正确的是

A. 电解质溶液中电子移向正极
B. 电池负极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+
C. 相同条件下，正负极通入气体体积的理论比为15∶4(假设空气中O2体积分数为20%)
D. 该电池的总反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O
【答案】C
23. 常温下，用物质的量浓度为0.1的NaOH稀溶液滴定20mL某浓度的醋酸溶液，滴定情况随加入的氢氧化钠溶液的体积变化如下表所示。下列说法不正确的是

滴定情况
10
溶液
20
溶液
20.11
恰好中和

A. mL时，
B. mL时，
C. mL时，
D. 滴定过程中不可能出现
【答案】B
24. 探究铝片与溶液的反应。
实验


现象
无明显现象
Ⅲ中铝片表面产生细小气泡
Ⅳ中出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为和)
下列说法不正确的是
A. 溶液中存在水解平衡：
B. 若将打磨过的铝片加入Ⅰ中，加热后会出现气泡。再对比上图Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜
C. 推测出现白色浑浊的原因可能为：
D. 加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的
【答案】D
25. 根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向0.01mol·L-1 KMnO4溶液中滴加H2O2，溶液褪色
H2O2具有氧化性
B
室温下，向0.1 mol·L-1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
向两支各装有5mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液的试管中分别加入5mL 0.1 mol·L-1和5mL 0.2 mol·L-1的Na2C2O4，通过观察褪色快慢来比较反应速率
草酸钠溶液浓度大的试管反应快
D
向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
Ⅱ卷
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. (1)写出的电子式_______。
(2)比的熔、沸点高，原因是_______。
【答案】 ①. ②. 和结构相似，且都属于分子晶体，的相对分子量大，分子间作用力更大
27. 化学需氧量(简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化1L污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量(mg·L-1)。现有水样20.00mL测其COD.用1.176g  K2Cr2O7 (摩尔质量为294g·mol-1)固体配制成100mL溶液，取10.00mL，并加入适量酸和催化剂，加入水样后充分反应。多余的K2Cr2O7用0.1000mol·L-1 Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，结果如表所示。
序号
起始读数/mL
终点读数/mL
1
0.00
12.10
2
1.26
13.16
3
1.54
15.64
已知：Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，K2Cr2O7和有机物反应时也被还原为Cr3+。
(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为_______。
(2)该湖水的COD为_______mg·L-1。
【答案】 ①. 0.04000 mol·L-1 ②. 480
28. 固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，某小组设计并完成如下实验：

已知：固体B、气体G都是单质，气体E、F是混合气体。请回答：
(1)组成A的四种元素是_______，气体E是_______。
(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是_______。
(3)往适量氢氧化钠溶液滴入蓝色溶液D会产生浑浊，再向其中加入甘油会出现绛蓝色溶液，请写出加入甘油后的化学方程式_______。
(4)固体A中的阴离子是一种拟卤素离子，性质与卤素离子类似，我们学习过的SCN-也是拟卤素离子的一种。请依据以上信息写出KSCN溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。
(5)气体E与CuO反应的产物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性条件下不稳定，会歧化生成Cu和Cu2+，请设计实验检验铜单质中可能混有的Cu2O：_______。
【答案】 ①. Cu、C、N、O ②. CO和N2 ③. Cu(CNO)2Cu+CO↑+N2↑ ④. +Cu(OH)2→+2H2O ⑤. ⑥. 取少量反应后的固体于试管中，加入少量稀硫酸或稀盐酸，振荡后若溶液出现蓝色，则含有氧化亚铜
29. 苯乙烯是一种重要的化工原料，乙苯催化脱氢是生产苯乙烯的主导技术路线。该过程的反应原理如下：

(1)已知：
化学键
C-H
C-C

H-H
键能/
412
348
612
436
请计算该反应的_______。
(2)下列有利于该平衡正向移动的条件是_______。
a.高温 b.低温 c.高压 d.低压
(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，维持体系总压强恒定，发生催化脱氢反应。
①该反应的平衡常数表达式为_______。
②掺入水蒸气能提高乙苯平衡转化率的理由是_______。
(4)某研究机构用乙苯—氧气耦合催化脱氢制苯乙烯。已知298K时：
反应Ⅰ：，
反应Ⅱ：，，
结合数据说明乙苯催化脱氢过程中加氧气的理由_______。
【答案】 ①. ②. ad ③. ④. 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果 ⑤. 反应Ⅰ+反应Ⅱ，，使得反应Ⅰ得以实现；反应发热，为反应Ⅰ提供能量
30. 某兴趣小组用固体碱熔法制备高锰酸钾，流程如下：

(1)步骤Ⅰ中加热时选用铁坩埚而不用瓷坩埚，请说明理由_______。
(2)步骤Ⅲ中通入二氧化碳后，除高锰酸钾外还会产生难溶物MnO2和某正盐，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)步骤Ⅳ中关于抽滤的说法，正确的是_______。
A．为防止滤纸被腐蚀，可用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D．吸滤完成时应先拆下抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关闭水龙头
E．颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸，故不宜用减压过滤
(4)为测定步骤Ⅵ中得到的KMnO4产品的纯度，现将其配制成溶液，通过与已知浓度的草酸钠标准溶液的滴定来计算。
①在滴定操作前，需用移液管量取一定体积的草酸钠溶液于锥形瓶中。移液管放液的操作是_______，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→_______→_______→_______→_______→_______→开始滴定。
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
③滴定终点时，溶液颜色发生变化，未等半分钟即读数，结果读数后溶液又变回原色，则测得的高锰酸钾产品的纯度_______(填“偏高”或“偏低”或“不受影响”)。
【答案】 ①. 加热时瓷坩埚会与强碱反应 ②. ③. AD ④. 将移液管垂直放入稍倾斜的容器中 ⑤. F ⑥. B ⑦. E ⑧. C ⑨. G ⑩. 偏高
31. 化合物E是合成某种抗肿瘤药物重要中间体，其合成路线如下：

(1)化合物A中官能团的名称为硝基、_______和_______。
(2)B的结构简式为_______。
(3)C→D的反应类型为_______。
(4)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。
①存在—NO2与苯环直接相连，且不存在键。
②不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶6。
(5)写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】 ①. 醛基 ②. 羟基 ③. ④. 取代 ⑤. 、、 ⑥. CH3CH2CHO CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br