2021商丘部分学校高二下学期期末考试化学试题含答案

商丘市部分学校2020—2021学年（下）高二年级期末考试

化学

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效..

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：1  12  16  23  32  56  75  64  127  137 207

一、 选择题：本题共14小题， 每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．《天工开物》中记载有“水火既济而土合……泥瓮坚而醴酒欲清，瓦登洁而醯醢以荐”，其中描述的是陶瓷的制备及应用．下列说法正确的是（    ）

A．“水火既济而土合”的烧陶过程不涉及氧化还原反应

B．泥瓮、瓦均为传统的硅酸盐产品

C．烧制陶瓷的基本原料包括黏土、石灰石

D．金刚砂和硅钢都属于硅酸盐材料

2．一次性医用口罩在防止新冠病毒的传播中发挥了重要的作用，生产医用口罩的主要材料是聚丙烯材料．下列说法错误的是（    ）

A．医用口罩的随意丢弃会造成白色污染 B．聚丙烯是合成高分子材料

C．由丙烯合成聚丙烯的反应是加成聚合反应 D．聚丙烯的结构简式是

3．氰化物剧毒，工业上采用将废水中的氧化成无毒物质，反应为．下列有关说法正确的是（    ）

A．该反应涉及两种共价化合物 B．中子数为19的氯原子为

C．的电子式为 D．中含离子键和共价键

4．研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是（    ）

5．实验室中下列操作或做法正确的是（    ）

A．泡沫灭火器扑灭着火的金属钠

B．用浓硫酸干燥、、等气体

C．加热蒸发溶液获得硫酸铁晶体

D．蒸馏时忘加沸石，应直接打开烧瓶小心地加入沸石

6．紫丁香苷是一种强的抗肝毒药物，可促进肝毒物代谢，并改善肝功能，其结构简式如图所示．下列有关紫丁香苷的说法错误的是（    ）

A．分子式是 B．分子中含两种官能团

C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．紫丁香苷最多与反应

7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．乙烯和丁烯的混合物中含有碳碳双键数为

B． 的溶液中、数之和为

C．在潮湿的环境中完全失效，转移的电子数为

D．标准状况下，和的混合气体中含氧原子数为

8．常温下，在溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色．下列有关推断错误的是（    ）

A．在上述浅黄色溶液中滴加少量溶液，溶液为红色

B．、、、能大量共存

C．在溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式：

D．在上述浅黄色溶液中滴加少量溶液，紫色褪去

9．下列对应的实验装置以及相关操作能达到实验目的的是（    ）

10．、、、的原子序数均不大于20，其和为35，其中的一种原子核内无中子，是形成化合物种类最多的一种元素，这些元素组成的物质存在下面的转化关系：

下列说法正确的是（    ）

A．原子半径

B．的最高价氧化物对应的水化物为强碱

C．和所含电子数均为

D．、的最高价氧化物对应的水化物反应一定生成沉淀

11．氯化亚铜（）是一种难溶于水的白色物质，主要用于有机合成催化剂以及颜料、防腐等行业．利用废弃的工业铜屑可生产，制备的工艺流程如图所示：

已知水溶液中存在平衡：．

下列说法正确的是（    ）

A．“粉碎”后的铜屑“氧化”需采用加热的条件

B．“浸取”采用浓，且需加热

C．“滤渣”的成分只能是铜粉

D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥

12．醇的Mukaiyama氧化反应是制备醛酮的一种重要方法，其反应历程可简单表示如下（其中，可以是羟基或）

下列说法错误的是（    ）

A．反应中有不饱和键的形成

B．反应为取代反应

C．反应为水解反应

D．该反应机理的总反应中有2种有机物生成

13．工业生产中的二氧化碳过度排放加剧了地球的温室效应，某科技工作团队研究利用电化学将其转化为作为燃料再利用，转化的基本原理如图所示．

下列说法正确的是（    ）

A．为电池负极，电池工作一段时间，极附近溶液不变

B．为电池正极，电极反应式为

C．穿过“交换膜”的箭头表示的是溶液中质子的移动方向

D．电路中转移电子时，极电解质溶液增重

14．常温下，在 溶液中逐滴滴入蒸馏水稀释，稀释过程中和的关系如图所示：

下列判断错误的是（    ）

A．随着溶液的稀释，减小

B．为弱碱，常温下，

C．Q点微粒浓度：

D．的水解程度R点比Q点大

二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分．第15~18题为必考题，每个试题考生都必须作答．第19、 20题为选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题：共43分．

15．（8分）化合物由、、三种元素组成，其中、、分别属于元素周期表第三、四、五周期中的常见元素．以为起始物质经过转化后，三种元素分别存在于、、和蓝色溶液ⅱ中．

回答下列问题：

（1）实验室检验化合物中含元素的常用方法是______．

（2）反应②的离子方程式是______．

（3）蓝色溶液ⅱ说明中含______元素（填元素符号）．

（4）化合物的化学式是______，反应①的化学方程式为______．

16．（11分）汽车的大量使用给人们的出行带来了便利，但也带来了诸多社会问题，如废旧铅蓄电池的环境污染．通过下列工艺流程对废旧铅蓄电池进行处理，可回收金属铅和粗硫酸．．

已知：ⅰ．铅膏的成分：、．

ⅱ．常温下，部分铅盐的浓度积：，．

回答下列有关问题：

（1）“翻料、倾料”操作后所得电解质溶液中的电解质是______（填化学式）．

（2）“铅膏”加水的目的是调成悬浊液，作用是______．

（3）反应Ⅰ的化学方程式是______．

（4）测得“析铅”后的滤液中，，对析出的进行洗涤、干燥，得产品，则原铅膏中、的总物质的量为______，滤液中______（保留一位小数）．滤液中主要溶质的用途有______（填一种）．

（5）是一种强酸，则气体为______（填化学式）．

17．（12分）富马酸亚铁（）是一种治疗贫血的药物，该药物与各种营养物质、抗生素的相容性好，具有协同作用．实验室利用糠醛（）和部分无机物可制备富马酸亚铁，制备的简易流程、实验装置如下：

已知：①部分物质的性质如下：

②常温下，碳酸和富马酸的电离常数如下：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是______，作为冷凝回流装置，仪器A相比仪器B的优点是______．

（2）图1中的作用是______．

（3）图2张通入氮气的目的是______．

（4）将富马酸晶体加入到热的纯碱溶液中发生反应的离子方程式是______．

（5）称取制备的粗产品，溶解在加热煮沸且冷却的稀硫酸（）中，然后用煮沸过的蒸馏水配成溶液，每次取，加入指示剂，马上用的标准液滴定（），三次滴定消耗的标准液的体积平均值为．

①用稀硫酸溶解富马酸亚铁的目的是______．

②假设杂质不参与上述反应，粗产品的纯度为______%（保留4位有效数字）．

18．（12分）甲醇既是一种绿色能源，又是一种重要的化工原料，应用甲醇可以生产其他的醇、醛、酯等．已知反应：

ⅰ． 

ⅱ．

ⅲ． 

回答下列问题：

（1）与合成甲醇的反应：

______，该反应的熵变______0（填“＞”或“＜”）．

（2）在甲、乙两个密闭容器中分别通入和，发生合成甲醇的反应，测得平衡体系中某成分的物质的量（）与压强（）、温度（）的关系如下图：

①下，反应达到平衡时甲、乙两个容器的容积之比为______．

②测得，则时反应的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）．

③时经过乙容器内反应达到b点的平衡状态，则内的平均反应速率______．

（3）可利用为原料通过电解方法制备甲醇，采用的电解质溶液为水溶液，其阴极反应式为______，相比溶液、溶液，采用水溶液作电解液的原因是______．

（二）选考题：共15分．请考生从给出的两道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．

19．化学·选修3：物质结构与性质（15分）

近年来，铁基高温超导家族的发现引起了科学家对高温超导体的关注，如是一种重要的铁基高温超导家体．回答下列与、、等元素有关的问题：

（1）、同主族，且基态原子核外有6个能层，则基态原子的价电子排布式是______．

（2）、为同周期相邻元素，基态时、原子中未成对电子数之比为______，第三电离能：______（填“＞”或“＜”）．

（3）亚砷酸（）被氧化可生成砷酸（），二者均含三个羟基，则中的价层电子对数为______，的杂化轨道类型是______，的空间构型是______．

（4）的晶胞结构如图1所示，图2是该晶胞的俯视图：

______，______，该晶体的密度是______（用含、、的代数式表示，设表示阿伏加德罗常数的值）：图2中“·”表示的原子是______（填元素符号）．

20．化学·选修5：有机化学基础（15分）

有机物是重要的药物中间体，以和为基本原料制备有机物的合成路线如下：

已知：Ⅰ．代表叔丁基（）．

Ⅱ．．

回答下列问题：

（1）中所含官能团的名称为______．

（2）生成的化学方程式是______，反应类型是______．

（3）中含有溴原子，则其化学名称是______．

（4）的结构简式是______．

（5）是的同分异构体，且满足下列条件：

①与足量银氨溶液反应，可得到

②与反应生成氢气

则有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式是______（填一种）．

（6）设计由苯和甲苯为起始原料制备的合成路线：______（其他试剂任选）．

2020—2021学年（下）高二年级期末考试

化学·答案

1~14题，每小题3分，共42分．

1．B 2．D 3．D 4．A 5．C 6．B 7．D 8．C 9．A 10．B

11．A 12．C 13．C 14．C

15．（1）焰色反应（1分）

（2）（2分）  （3）Ⅰ（1分）

（4）（2分）（2分）

16．（1）（1分）

（2）增大反应物的接触面积，加快后续化学反应速率（合理即可，2分）

（3）（2分）

（4）1000.1（2分）（2分）作化肥（合理即可，2分）

（5）（1分）

17．（1）球形冷凝管（1分）回流充分，冷凝效果好（2分）

（2）作氧化剂（合理即可，1分）  （3）防止＋2价铁被氧化（2分）

（4）（2分）

（5）①抑制的水解（2分）②87.09（2分）

18．（1）－90（2分）＜（1分）

（2）①5：15（2分）②100（2分）③0.01（1分）

（3）（2分）不溶于溶液，而能溶于溶液、溶液（合理即可，2分）

19．（1）（1分）  （2）4：5（2分）＜（2分）

（3）4（1分）（2分）正四面体（1分）

（4）2（1分）2（1分）（2分）、（2分）

20．（1）醛基、酯基（2分）

（2）（2分）取代反应（1分）

（3）溴乙烷（1分）  （4）（2分）

（5）9（2分）或（2分）

（6）（合理即可，3分）