2021塔什库尔干塔吉克自治县深塔中学高二下学期期末考试化学试题缺答案

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深塔中学2020—2021学年第二学期高二年级期末考试化学试卷(考试时间：60分钟       卷面分值:100分) 第I卷（选择题）H-1    S-32  O-16    一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计36分）1．垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。下列有关说法正确的是（   ）A．废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧B．剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥C．废旧电池、灯管、过期药品等垃圾，可以用简单填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O2．下列根据元素周期律得出的结论正确的是（   ）A．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强B．原子半径：C<NC．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小D．N、O、F的最高化合价依次升高3．下列说法中错误的是(　　)A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B．“血液透析”利用了胶体的性质C．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同4．下列说法不正确的是（ ）A．CH4与CH3CH2CH3互为同系物 B．金刚石和石墨互为同素异形体C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体 D．H2和H2互为同位素5．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）A．图1：温度计的水银柱不断上升B．图2：反应物总能量大于生成物总能量C．图3：反应开始后，甲处液面低于乙处液面D．图4：反应开始后，针筒活塞向右移动6．芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。芯片、光导纤维的主要成分分别是（ ）A．硅、碳化硅 B．硅、二氧化硅C．二氧化硅、硅 D．碳化硅、二氧化硅7. 已知五种短周期主族元素微粒X2-、Y-、Z+、W2+、R3+核外电子与Ne相同，下列说法不正确的是（ ）A．X和Y的单质分别与H2发生化合反应时，X比Y更容易与H2反应B．离子半径：X2->Y->Z+>W2+>R3+C．最高价氧化物对应水化物的碱性：ZOH>R(OH)3D．W(OH)2是一种难溶于水的中强碱8．下列物质中，只含有极性共价键的是（ ）A．I2          B．MgCl2 C．KBr         D．H2S9．下列关于金属保护的说法不正确的是（ ）A．图1是牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法B．钢闸门均为电子输入的一端C．锌和高硅铸铁处的电极反应均为还原反应D．钢闸门处发生放电的主要微粒不相同10．反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A．   B．   C．  D．11．已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是(　　)A．单质有氧化性   B．最高正价一定为＋7价C．是非金属元素   D．同周期元素中原子半径最小12.某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法中正确的是(   ) A.能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
B.1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成
C.与 互为同分异构体
D.既可以发生取代反应又可以发生氧化反应 第II卷（非选择题）二、原理综合题(共64分)13．(本题12分)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON2＋2CO2(1)作还原剂的物质是_________。氮元素的化合价_________(填“升高”或“降低”)。被还原的物质是___________(2)若反应中消耗了2 mol NO，则生成N2的物质的量为_______mol，标准状况下体积为_______L转移电子的物质的量为_______mol。14．(本题14分)下列13种物质：①、②空气、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧碘酒、⑨、⑩NaHCO3、⑪CH3COOH、⑫NH3.H2O、⑬NH3。其中属于混合物的是________(填序号；下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________；属于非电解质的是_________。15．(本题18分) 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。请按要求回答下列问题：(1)氯气是一种________色、有_________气味、有毒气体，该实验必须在通风条件良好的实验室中进行。(2)盛放浓盐酸的仪器名称为________。本实验中制备Cl2的化学方程式为__________。用下列两种方法制取氯气：①用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，所得氯气___________(填字母序号)。A．②比①多   B．①比②多   C．一样多   D．无法比较(3)饱和食盐水在该实验中的作用是___________。(4)气体通入淀粉－KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl2_________I2(填“>”或“<”)。(5)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是___________。实验证明氯气___________(填“有”或“无”)漂白性。16．(本题20分)已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z 基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1：4：2，R基态原子的 3d 原子轨道上的电子数是 4s 原子轨道上的4 倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时：X、Y、Z、R 用所对应的元素符号表示)(1)X、Y、Z 的第一电离能由小到大的顺序为_______，写出一种与ZY互为等电子体的分子的化学式：_______。(2)元素R 在周期表中的位置为_______， R3+ 基态核外电子排布式为_______。(3)化合物 Z3X4 熔点高达 1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_______。(4)Y、Z 形成的某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。(5)R2+与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH3)6]2+，1mol[R(NH3)6]2+中含有σ键的数目为_______。