2021新乡名校高二下学期期末联考化学试题含答案

新乡名校2020—2021学年下期期末联考

高二化学试题

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量： 1  12  14  16  32  39  48

一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是（    ）

A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化

B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环

C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

D．“冰，水为之，而寒于水”中蕴含的化学知识是冰变成水的过程中，

2．用化学用语表示（氯乙烯）中相关微粒，其中正确的是（    ）

A．中子数为7的碳原子：

B．氯乙烯的结构简式：

C．氯离子的结构示意图：

D．的电子式：

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）

A．合成氨反应每生成标况下氨气，转移的电子数为

B． 的溶液中，阴、阳离子的总数大于

C．，的结构类似于，则中所含共价键的数目为

D．钢铁电化学腐蚀生成，则负极反应失电子数为

4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（    ）

A．用甲检验无水乙醇中是否有水

B．用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱

C．用丙提取溴水中的溴单质

D．用丁蒸发，溶液制备

5．是一种用途广泛的有机合成试剂，、、、、是五种原子序数依次递增的短周期元素，的最外层电子为内层电子的2倍，与形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是（    ）

A．与的中子数相同

B．离子半径：

C．简单氢化物还原性：

D．、、三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物

6．从中草药中提取的一种有机物（结构简式如图）可用于治疗多种疾病。下列关于有机物的说法正确的是（    ）

A．有机物分子中共有四种含氧官能团

B．其碱性水解的产物均可与溶液反应

C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种

D．该分子最多与发生加成反应

7．下列反应的离子方程式书写错误的是（    ）

A．溶于溶液中：

B．将石灰乳加入到溶液中得到氢氧化镁：

C．泡沫灭火器反应原理：

D．在溶液中加入少量溶液：

8．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（    ）

9．绿原酸（）是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品

下列说法错误的是（    ）

A．加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率

B．分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出

C．减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，有利于绿原酸挥发

D．该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯

10．科学家首次用高效合成乙酸，其反应路径如图所示，下列叙述不正确的是（    ）

A．、、、、为反应的中间产物

B．第4步反应的氧化剂是

C．反应过程中碳元素的化合价始终不变

D．催化循环的总反应为

11．工业上利用锌焙砂（主要含、，还含有少量、等）湿法制取金属锌的流程如图所示

下列说法错误的是（    ）

A．溶于硫酸的离子方程式：

B．加入的目的是调节溶液的以除去溶液中的

C．加过量可除去溶液中的是利用了

D．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行

12．肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂化学键所需的能量（）：为942、为500、为154，则断裂键所需的能量（）是（    ）

A．194 B．391 C．516 D．658

13．硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：  ，下列说法正确的是（    ）

A．电极发生反应为还原反应

B．标准状况下，每参与反应，有经固体电解质膜进入正极区

C．当电极的质量增加时，电池内部释放的热能

D．电极上发生的电极反应为

14．在的恒容密闭容器中发生反应：，图Ⅰ表示在时各组分的物质的量与时间的关系，图Ⅱ表示平衡常数与温度的关系。下列说法正确的是（    ）

A．该反应可表示为： 

B．时该反应的平衡常数

C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡

D．第时再向体系充入，重新达到平衡时的体积分数大于0.25

15．三甲胺是一种一元有机弱碱，可简写为。常温下，向溶液中逐滴加入浓度为的溶液，溶液中、、中和率（中和率被中和的的物质的量/反应前的总物质的量）的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．点时，

B．点时，

C．溶液中水的电离程度：点点

D．三甲胺的电离常数为

二、非选择题（本题包含3道大题，共40分）

16．（12分）硫氰化钾（）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰氯化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；

②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂；

③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：

（1）装置中反应的化学方程式是______．

（2）装置的作用是______．

（3）制备溶液：熄灭处的酒精灯，关闭，水浴加热，保持三颈烧瓶内液温95℃一段时间，然后打开，继续保持液温95℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置中生成的化学方程式：____________．

（4）已知，酸性可以把氨气氧化为无色无味的气体。装置的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式______．

（5）测定晶体中的含量：称取品配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗，标准溶液。

已知：滴定时发生的反应：（白色）。

①晶体中的质量分数为______．

②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则的质量分数______。（“偏大”、“偏小”或“无影响”）

17．（14分）工业上常用辉铜矿（主要成分为，含有、、等杂质）制备重要催化剂。工艺如下：

已知：①为难溶于水的白色固体

②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的范围如下表所示（开始沉淀的按金属离子浓度为计算）

请回答下列问题：

（1）“浸取”过程中转化为可溶性铜盐的离子方程式为：______。

（2）“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入，溶液时浸出率很低，但同时加入，溶液和时可提高浸出率，其原因可能是______。进一步研究发现，加入后随温度升高，一定时间后浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，浸出率下降的原因______。

（3）已知。经测定“浸出液”中浓度为，加入除去溶液中，当溶液中时，除钙率为______。

（4）“除铁”过程包括氧化、加入调节等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液范围为______。

（5）“还原”过程中反应的离子方程式为：____________。

（6）通过“操作”____________（填操作名称），最终得到产品。

18．（14分）我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：

反应1： 

反应2： 

反应3： 

（1）______。

（2）反应1在______下自发进行（填“高温”，“低温”或“任意温度”）。

（3）一定温度下，向某容积为的恒容容器中充入和，发生上述反应，后反应达到平衡。达到平衡时，容器中为，为。

①内的消耗速率为______。（用含，，的代数式表示，下同）。反应1的平衡常数______．

②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，测得容器中和的含量随温度的变化如下图所示。

时，表示和平衡组成随温度变化关系的曲线分别是______和______。点平衡组成含量高于点的原因是______．

（4）熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某熔融盐燃料电池用、作电解质，则工作时负极上电极反应式为______；当有发生定向移动时，电路中转移的电子数目为______（用表示阿伏加德罗常数的值）。

三、选做题（本题共2道大题，共15分，请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。）

[化学——物质结构与性质]

19．（15分）近年来，有机-无机杂化金属卤素钙钛矿作为优良的光电材料受到广泛研究和关注，回答下列问题。

（1）、元素基态原子核外电子占据能级数之比为______，与处于同周期单电子数与相同的元素还有_____种，的前三级电离能数据分别为、、，第三电离能增大较多的原因是______．

（2）卤族元素可与和元素形成多种稳定卤化物，其中分子构型为______，元素可形成稳定的和，而氮元素只存在稳定的，理由是______．

（3）的配合物有多种。、、中的配体所含原子中电负性最小的是______；的球棍结构如下图，的配位数是______．

（4）研究表明，通过氮掺杂反应生成，能使对可见光具有活性，反应如图所示。

已知晶胞为长方体，设阿伏加德罗常数的值为，的密度为______（列出计算式）。晶体中______，______．

[化学—有机化学基础]

20．（15分）用苹果酸（A）为原料可以合成抗艾滋病药物沙奎那韦的中间体（G），其合成路线如下：

已知：ⅰ．或

ⅱ．在酯化反应中作催化剂，若羧酸和先混合会生成酰氯，酰氯与醇再反应成酯：若醇和先混合会生成氯化亚硫酸酯，氯化亚硫酸酯与羧酸再反应成酯。

（1）为得到较多量的产物B，反应①应进行的操作是______．

（2）反应②的化学方程式为______，反应②和⑤的目的是______．

（3）D的结构简式为______，G的分子式为______。

（4）M为C的同分异构体，M可由含有苯环的有机物N加氢还原苯环得到。N的分子中有五个取代基，能与反应，但只能与，反应，N分子中有4种化学环境相同的氢。则M的结构简式为______．

CHC0OCH，

+CH-CH：太

（5）以为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线____________（其它试剂任选）。

新乡名校2020—2021学年下期期末联考

高二化学参考答案

一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．D

【解析】冰融化为水的过程需要吸收热量，；固体变为液体的过程是熵增大的过程：；D项错误。

2．C

3．C

【解析】B．由于溶液中水解，阴、阳离子的总数大于，正确；

C．的结构类似于，则为离子化合物，只有在中含共价键，数目为，错误；

D．生成，则负极有参与电极反应，失电子数为，正确。

4．B

【解析】乙醇和水均能和金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，实验不能达到预期目的，可选用无水硫酸铜检验无水乙醇中是否有水，故A错误；C项环已烯与溴水中的溴发生加成反应；D项蒸发溶液由于水解，得不到纯净的．

5．D

【解析】由题可知，、、、、五种元素依次为碳、氮、氧、硫、氯，所以，A、B、C错误；D项正确。

6．A

【解析】C项，两个苯环上氢原子处于不同化学环境，发生氯代时，一氯代物有6种；D项，该分子最多与发生加成反应。

7．A

【解析】A项中产生的可以继续氧化，A错误，正确的写法为：．

8．C

【解析】A项实验方案证明形成原电池加快反应速率，错误；

B项实验方案中硝酸把氧化，无法判断是否变质，错误：

D项实验方案与溶液反应后，硝酸银有剩余，再滴加溶液，有黑色沉淀生成，无法判断黑色沉淀是否由白色沉淀转化，错误。

9．C

【解析】C．减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，减少高温造成的副反应和物质的分解、以及能量消耗。

10．C

【解析】C．由图可知，反应过程中碳元素的化合价改变，C项错误。

11．D

【解析】D．净化Ⅰ温度过高会分解，D错误。

12．B

【解析】由图可知，，假设键所需的能量为，则，，答案选B．

13．B

【解析】由图可知，电极作负极，发生氧化反应，A项错误：当电极的质量增加时，即生成了，由于参与的是电极反应，能量大部分以电能形式释放，很少一部分释放为热能，选项C错误；电极作正极，发生还原反应，由于存在，电极反应为，D项错误。B项，标准状况下，每参与反应，电子转移电子，有经固体电解质膜进入正极区，正确。

14．D

【解析】结合两幅图，反应为  ，A项错误：借助三种状态列式计算，，B项错误；该题中，恒容密闭容器中气体密度不再变化时，不能判断是否为化学平衡状态，C项错误；D项，處拟等效平衡，时充入时，在容器可以构成等效平衡，此时的体积分数等于0.25，再恢复到时，的体积分数增大，即重新达到平衡时的体积分数大于0.25，D项正确。

15．B

【解析】由图知，时，，此时，电离平衡常数，故D项错误；点时，中和率小于50%，，根据物料守恒，，A项错误；点时，中和率为50%，溶质为物质的量的和，由于，溶液呈碱性，说明离子的水解程度大于的电离程度。则正确；点时，中和率为100%，溶质为，点时，溶质为和，抑制水的电离，点水的电离大于点，C错误。故本题选B．

二、必做题，非选择题（共3道大题，共40分）

16．（每空2分，共12分）

（1）

（2）观察气泡流速，控制装置的加热温度

（3）

（4）

（5）①87.3%（或0.873）②偏大

【解析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与反应生成、，滴入生成，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

（1）装置中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式是

；

（2）通过观察中的气泡流速，判断中产生氨气的速度，控制装置的加热温度；

（3）装置中和反应生成，化学方程式是

；

（4）装置中，被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式：

；

（5）①达到滴定终点时消耗

标准溶液，根据方程式可知，

溶液中的物质的量是，晶体中的质量分数为

。

②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，说明消耗的标准溶液多，使所测的质量分数大。

17．（每空2分，14分）

（1）

（2）把生成的又氧化为，的浓度增大，浸出率提高温度升高，发生了分解

（3）99%

（4）3.2~4.4（或者）

（5）

（6）过滤、洗涤、干燥

【解析】（1）中铜元素为价，硫元素为价，均具有还原性，中铁元素为价，具有氧化性。浸取时，两者发生氧化还原反应，被氧化，离子方程式为：．溶液由于水解呈酸性，、与反应生成和，不反应，过滤时可得到滤渣和。故答案为：；

（2）浸取过程中变为，而具有氧化性，可以再使氧化为，使增大，加快反应速率和提高浸出率，当温度过高时，易分解，从而使浸出率下降。故答案为：把生成的又氧化为，增大，浸出率提高温度升高，H2O2发生了分解：

（3）加入使形成沉淀，除了析出的沉淀，溶液是饱和的，可用的数据进行计算。

，

除钙率为：，故答案为：99%；

（4）为达到“除铁”的目的，即要使完全沉淀（），但是不能使开始沉淀而损失（），因此调节的范围为（或者）；

（5）亚硫酸钠具有较强还原性，将还原成价且形成沉淀，“还原”反应的离子方程式：

。

（6）“还原”过程已得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥可得最终产品。

18．（14分）

（1）（2分）

（2）高温（1分）

（3）①（2分）  （2分）

②（1分）  （1分）  升高温度反应一向正反应方向移动，反应三向逆反应方向移动，但反应一的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多（2分）

（4）（2分）  （1分）

【解析】（1）由盖斯定律可知

故答案为；

（2）反应1：    ，，所以该反应在高温条件下自发进行，故答案为高温；

（3）①根据反应方程式可知，所以甲烷的消耗速率为

，故答案为；

依据原子守恒，由于为，为，则剩余，水剩余，

氢原子为，即氢气为，

容积为的恒容容器，所以反应1的平衡常数，故答案为；也可以根据三段式解题。

②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，反应1为吸热，反应2为吸热，反应3为放热反应，所以升高温度甲烷的含量降低，一氧化碳的含量增多，在同温条件下，增大压强反应1和2均向逆反应方向移动，所以甲烷含量增大，所以时，表示平衡组成随温度变化关系的曲线为线，平衡组成随温度变化关系的曲线为线：压强相同条件下，升高温度反应1向正反应方向移动，反应3向逆反应方向移动，但反应一的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多，故答案为升高温度反应1向正反应方向移动，反应3向逆反应方向移动，但反应1的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多：

（4）在负极上失电子，参与电极反应失电子转化为，熔融盐燃料电池用、作电解质。则工作时负极上电极反应式为，当有发生定向移动时，内电路有电荷移动，外电路中转移的电子数目为。

19．（15分）

（1）（1分）  3（1分）  因为已经达到稳定结构，再失去1个电子属于内层电子，原子核吸引力更强，所以突然增大（2分）

（2）三角锥形（1分）  元素层最多4个轨道，所以不易生成（2分）

（3）（1分）  8（1分）

（4）（2分）  （2分）  （2分）

【解析】（1）的第三电离能是能级电子失去所对应的能量，因为已经达到稳定结构，若再失电子，消耗能量增大，第三电离能明显升高。

（2）元素能层最多有4个轨道，所以不易生成

（4）由晶胞图示可知，每个晶胞中平均分布4个原子和8个原子，所以密度可以表达为。氮掺杂后，每个晶胞中平均分布原子仍为4个，氧原子为个，氮原子为个，该晶体化学式为，由，可知，．

20．（15分）

（1）先将与甲醇混合反应后，再加入苹果酸进行反应（2分）

（2）（2分）

保护两个羟基不被氯代（2分）

（3）（1分），（1分）

（4）（2分）、（2分）

（5）（3分）