2021省哈尔滨延寿县二中高二下学期5月月考化学试题含答案

延寿二中2020～2021学年度第二学期 6月份考试

高二花学试题

姓名：___________  班级：___________  考号：___________

第I卷（选择题）

一、单选题(共60分)

1．下列所加物质的作用与其还原性无关的是

A．果蔬饮料中加入维C B．向葡萄酒中添加少量

C．月饼脱氧剂包中有铁粉 D．面粉发酵时加入少量小苏打

2．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A．将生活垃圾分类投放，分类处理

B．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

C．三星堆发现的金箔，体现了金属的延展性

D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

3．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是

A．用白醋除去水壶中的水垢：

B．用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：

C．用氨水吸收烟气中少量的二氧化硫：

D．向溶液中滴加过量溶液：

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．滴入酚酞呈红色的溶液中：、、、

D．水电离出的的溶液中：、、、

5． ()是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收。在回收过程中涉及如下化学反应：

①；

②。

下列有关叙述不正确的是

A．反应①中是还原产物，是氧化产物

B．、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是(浓)

C．反应②中浓既体现其酸性又体现强氧化性

D．反应①中每有生成，转移电子数目为

6．下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是

A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 

B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 

D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

8．下列实验装置能够达到相应实验目的的是

A．装置甲制备Fe(OH)2

B．装置乙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯

C．装置丙蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体

D．装置丁用苯萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层

9．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是

A．A B．B C．C D．D

10．溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是

A．铝与氯化铁溶液 B．锌与浓盐酸

C．铜与浓硫酸(加热) D．铝与浓硝酸(常温)

11．金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是（）

A．Na B．Mg C．Al D．Fe

12．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是

A．阴离子的电子数为10 B．阴阳离子个数比1:1

C．属于离子化合物 D．属于非电解质

第II卷（非选择题）

二、填空题（40分）

13．（6分）水是人体最不可缺的物质，已知水的电离方程式：H2OH++OH-。金属钠可以和冷水剧烈反应，完成下列问题：

（1）写出一绿豆粒大小金属钠投入水中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_                    __。氧化剂是_          _。

（2）比较金属钠与水、无水乙醇、乙酸溶液反应速率的快慢顺序_            _。

14．（12分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如右图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有 Na2CO3、FeCl3。、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲____，乙____，丙____，丁____。

（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是________________________。

（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是_________________。

15．（14分)ZnSO4∙7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO4∙7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：

已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol∙L-1计算)：

请回答下列问题：

(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。

(2)试剂X是双氧水时，写出氧化过程中发生反应的离子方程式_______。

(3)试剂Y可选用_______(填字母)

A．NaOH         B．ZnO         C．ZnCO3

(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。

(5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______(填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。

16．(8分)某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系列活动中的两个实验，请你回答下列问题：

实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。

(1)C中盛有___________，目的是___________。

(2)指出装置E的错误：___________。

(3)取a g C3H6O2某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量增加___________(填大于、等于或者小于)a g。

一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。）

二、非选择题(本大题共4小题，共40分)

13．（6分）（1）                              ，           

（2）                                                   

14．（12分）（1）           ，           ，           ，         ；

（2）                                              ；

（3）                                                           

15．（14分）(1)       ；（2）                           （3）       ；

（4）                 ；       （5）                  ，          。

16．（8分）⑴          ，                          ；

（2）                                   ；  （3）               。

参考答案

1．D

【详解】

A．果蔬饮料中加入维C，维C具有还原性，可以防止果蔬饮料被氧化变质，所以与维C的还原性有关，故A不符合题意；

B．红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，故B不符合题意；

C．月饼脱氧剂包中有铁粉，铁粉具有还原性，可以除去密闭包装袋中的氧气，使月饼处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持月饼的色、香、味，所以与铁粉的还原性有关，故C不符合题意；

D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，同时碳酸氢钠也能与有机酸反应生成二氧化碳，使馒头、面包更疏松，与其还原性无关，故D符合题意；

答案为D。

2．B

【详解】

A．将生活垃圾分类投放，分类处理，有利于垃圾的分类回收和处理，有利于环境保护，故A正确；

B．丝的主要成分是蛋白质，但麻的主要成分是纤维素，故B错误；

C．黄金能加工成金箔，体现了黄金具有良好的延展性，故C正确；

D．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体有丁达尔效应，故D正确；

故选B。

3．D

【详解】

A．水壶中水垢的主要成分为，而不是，A项错误；

B．也能与烧碱溶液发生反应：，操作方法不对，应该用足量的稀硫酸，过滤即可，B项错误；

C．氨水吸收烟气中少量的二氧化硫涉及的离子方程式为，C项错误；

D．向溶液中滴加过量溶液：，D项正确；

答案选D。

4．C

【详解】

A．常温下pH=1的溶液显酸性，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性，中性条件下，完全水解、 不能大量存在，B不符合题意；
C．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，四种离子互不反应，能大量共存，且在碱性条件下均能大量存在，C符合题意；
D．常温下水电离出的c(H+)=10-5mol/L的溶液的可能为5或9，在这两种条件下均不能大量存在，且、不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。

5．C

【详解】

A．反应①中氧化剂是，还原剂是，则是还原产物，是氧化产物，A正确。

B．同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中氧化剂是，氧化产物是，反应②中氧化剂是浓硫酸，氧化产物是，所以氧化性：(浓)，B正确。

C．反应②中浓只体现其强氧化性，而不体现酸性，C错误。

D．反应①中每生成转移电子，则每有生成，转移电子，即转移电子数目为，D正确。

故选：C。

6．B

【详解】

A．漂白纸浆利用的是的漂白性而不是还原性，选项A错误；

B．能与和水反应产生氧气，故可作供氧剂，选项B正确；

C．作矿物胶是利用水玻璃的黏性，选项C错误；

D．铝质容器贮运浓硝酸是利用铝在常温下遇浓硝酸钝化，选项D错误。

答案选B。

7．A

【详解】

A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂，A正确；

B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于染料，B错误；

C．Fe3+水解，生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，C错误；

D．FeCl3溶液具有氧化性，用于蚀刻铜电路板，D错误；

故选A。

8．A

【详解】

A．反应开始时，打开止水夹，Fe与稀硫酸反应产生，通过导气管进入试管b，把NaOH溶液中溶解的空气及溶液上方的空气都由试管b的支管排出，待反应较缓时，夹住止水夹，试管a中继续产生，产生的压力将含的溶液由试管a压入试管b中的NaOH溶液中，产生白色的沉淀，故A正确；

B．乙醇与浓硫酸混合加热，会发生副反应产生气体，与挥发出的乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．氯化铁是挥发性酸对应的盐，加热过程中氯化铁会发生水解形成和HCl，HCl会不断挥发，促进氯化铁水解，则最终得不到氯化铁晶体，故C错误；

D．碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用苯萃取碘水中的碘单质，但是苯的密度小于水，应将水层从下口放出，有机层从上口倒出，故D错误；

故选A。

9．B

【详解】

A．C和氧气反应生成一氧化碳，再反应生成二氧化碳，能实现图中转化，故A正确；

B．铁和氯气只能生产氯化铁不能产生氯化亚铁，不能实现图中转化，故B错误；

C．氯化铝和氢氧化钠反应先生成沉淀氢氧化铝，沉淀再溶解生成偏铝酸钠，能实现图中转化，故C正确；

D．氨气与氧气催化氧化反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，能实现图中转化，故D正确；

故答案为B。

10．D

【详解】

A．铝比铁活泼，铝和足量氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铝，铝没有剩余，故A不符合题意；

B．锌与浓盐酸反应生成氯化锌和氢气，浓盐酸足量，锌没有剩余，故B不符合题意；

C．铜与足量浓硫酸(加热)生成硫酸铜、二氧化硫和水，铜没有剩余，故C不符合题意；

D．铝与浓硝酸(常温)会钝化，浓硝酸足量铝也会剩余，故D不符合题意；

本题答案D。

11．D

【详解】

Na、Mg、Al均属于较活泼金属，常采用电解其相关熔融盐进行制备相应单质，Fe属于活泼金属，常采用热还原法进行冶炼，故答案为：D。

12．C

【详解】

A．Na2O2由Na+和构成，阴离子的电子数为2×8+2=18，A错误；

B．Na2O2由Na+和构成，阴阳离子个数比1:2，B错误；

C．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，C正确；

D．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能电离，属于电解质，D错误；

答案选C。

13．H2O2      乙酸>水>乙醇

【分析】

(1)金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，化合价升高元素失电子，此元素在产物是氧化产物，化合价降低元素得电子，所在反应物是氧化剂，得电子数=失电子数=转移电子数；
(2)物质电离出氢离子的能力越强，则和金属钠的反应越剧烈。

【详解】

(1)金属钠和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，化合价升高元素Na的原子失电子，此元素所在产物NaOH是氧化产物，化合价降低H元素的原子得电子，所在反应物氢气是氧化剂，得电子数=失电子数=转移电子数，电子转移如下：，反应中H2O是氧化剂，氢气是还原产物，摩尔质量是：2g/mol，故答案为：；H2O；2g/mol；

(2)电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，金属钠与水、无水乙醇、乙酸溶液反应速率的快慢顺序是：乙酸＞水＞乙醇，故答案为：乙酸＞水＞乙醇。

14．Ca（OH）2  FeCl3   HCl   Na2CO3   Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－

河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼、虾等生物的生长，因而此河中鱼、虾几乎绝迹。

【详解】

（1）依题意可知，甲处河水呈乳白色，说明甲工厂排出的污染物是Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶于水，其它三种物质都易溶于水。乙处河水呈红揭色，说明有难溶物Fe（OH）3存在，它是由河水中的Ca（OH）2与FeCl3反应生成的红褐色沉淀Fe（OH）3所致，所以乙工厂排出的污染物是FeCl3。丙处河水由浑变清，说明河水中的Fe（OH）3、Ca（OH）2等难溶物或微溶物都被溶解了，所以丙工厂排出的污染物是HCl。丁处产生气泡，是由河水中的HCl与丁处排出的Na2CO3反应生成的CO2所致，因此丁工厂排出的污染物是Na2CO3。（2）由丁处产生气泡，河水仍清，可以推知丁处河水呈酸性即HCl过量，生成的气体为CO2，丁处肯定不含OH-和CO32-。无沉淀生成，可知Fe3+和Ca2+存于溶液中，根据元素守恒可知M处含有的离子是：Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－。（3）由于此河流中含有大量的有害化学药品，它们直接危害着鱼、虾等生物生存，可导致河中生物的死亡。有些化学药品是不易分解的化合物，被生物体吸收后，会在生物体内不断积累，致使这类有害物质在生物体内的含量远远超过在外界环境中的含量，这种现象称为生物富集作用。生物富集作用随着食物链的延长而加强，最终导致生物死亡。这条河中部分地区呈酸性，部分地区呈碱性，这种酸化或碱化均可使河中或河边的植物死亡，直接威胁着河内鱼虾的生存，从而破坏湖泊中的食物链，最终可以使河流变成“死河”。

15．Cu   2Fe2++2H++H2O2= 2Fe3++2H2O     BC  阴   2H2O -4e-=4H++O2↑   蒸发浓缩、冷却结晶   酸浸

【分析】

原料的成分为锌，镉，铜和铁，最终要获取ZnSO4·7H2O同时回收Cu和Cd，因此Fe就是杂质元素，在流程中要考虑除去。铜，铁和锌的性质都有了解，镉比较陌生。第一步酸浸时，锌和铁必然会溶解在溶液中变成Fe2+和Zn2+，Cu不会溶于稀硫酸，纵观整个流程，可以明确，镉在第一步酸浸时也溶解在溶液中了，所以滤渣I的成分即为铜。纵观整个流程唯一可能除去杂质铁元素的步骤就是调节pH值沉淀这一步，再结合表格中给出的沉淀相关的信息，可知若要使Fe尽可能的除净，应当先将Fe2+氧化成Fe3+；所以加试剂X的目的即氧化Fe2+。在分离回收Cd后，溶液中的溶质就只剩硫酸锌和电解过程中产生的硫酸了，所以再通过结晶操作即可得到产品ZnSO4·7H2O。

【详解】

(1)稀硫酸酸浸时，锌铁以及镉会溶解，铜不与稀硫酸反应，所以滤渣1的主要成分即Cu；

(2)氧化这一步是为了将Fe2+氧化成Fe3+，便于下一步调节pH除去铁元素，所以反应的离子方程式即为：；

(3)调节pH目的是除去杂质铁元素，当然也要避免Zn和Cd元素的损耗，所以结合表格信息，pH的调节范围即：3.2≤pH＜6.2；除杂时应当避免引入新杂质，所以调节pH的最佳试剂选择ZnO或ZnCO3，即BC；

(4)溶液中Cd以阳离子形式存在，电解后变成单质，所以需要发生还原反应，所以镉单质在阴极析出；电解时采用单质汞做电极，所以阳极主要是溶液中的OH-放电，所以阳极电极反应式写成：；

(5)通过操作Ⅰ要实现从溶液中获取产品ZnSO4·7H2O，即结晶操作；在经过电解分离镉单质后，溶液中的溶质除硫酸锌外，还有硫酸，所以结晶操作后，溶液还可循环利用充当酸浸的试剂。

【点睛】

工艺流程题核心的问题就是如何使原料经过预处理，反应转化，分离提纯后获取最终产品的问题。因此，要先明确原料的组成，厘清哪些是杂质要除去，哪些会成为产品要保留，这对于理解整个工艺流程有很大的指导意义。此外，对于能循环使用的物质，除流程图中明显的循环线外，一般还具有如下特点：前面的流程中作为反应物，后面的流程中又再次生成。

16．浓硫酸   除去二氧化碳中的水蒸气

E中导气管应短进长出     大于碱石灰

油浴可以在210～220oC下进行，水浴不能达到这样的温度

2Na+2NH3=2NaNH2+H2D

【分析】

实验I：A装置中大理石与盐酸反应制取CO2；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入D装置中的CO2必须是干燥的，则C中盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中实现过氧化钠和二氧化碳的反应；有机物在足量的O2中燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O分别与过氧化钠反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑、2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3~ Na2O2CO，2NaOH~ Na2O2H2，可知CO2和H2O分别与Na2O2反应使得固体质量增加，其质量增加的本质是与CO2等物质的量的CO的质量、与H2O等物质的量的H2的质量，即有机物能拆成(CO)m(H2)n的形式，则有机物完全燃烧所产生的CO2和H2O使得Na2O2质量增加的量刚好等于有机物(CO)m(H2)n的质量，据此分析解答。

【详解】

实验I：

(1) A装置中大理石与盐酸反应制取CO2中混有HCl和水蒸气，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，为防止水蒸气与过氧化钠反应产生O2对实验的干扰，C中盛放浓硫酸，用于除去二氧化碳中的水蒸气，故答案为：浓硫酸；除去二氧化碳中的水蒸气；

(2)根据装置图，E装置采用排水法收集氧气，为了将E装置的水排入F中，E装置中集气瓶导管应短进长出，故答案为：E中导气管应短进长出；

(3)a g C3H6O2写成C(CO)2(H2)3，该物质中多了1个C，故在氧气中完全燃烧，再与足量的Na2O2固体完全反应，增加质量大于a g，故答案为：大于；