2022惠州惠阳区中山中学高一上学期第一次质量检测化学试题含答案

惠阳中山中学高一年级第一次阶段性考试

化学试卷

（总分50分，考试时间40分钟）

一、 单项选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题1分，共10分）

1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然

科学，下列不属于化学学科研究的问题的是

A铁矿炼铁  B石油制塑料  C原子核裂变  D钠原子失去电子变成钠离子

2. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是

A酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3

B碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH

C碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO

D酸性氧化物：CO2、SO2、CO、SO3

3. 下列说法正确的是

A胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应

B当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路

C胶体中分散质粒子直径大于10-7m

D分散系中分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液> Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

4. 下列说法正确的是

A NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子

B CO2溶于水能导电，CO2属于电解质

C 熔融的NaOH属于电解质

D H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电

5. 下列电离方程式正确的是

A MgSO4=Mg+2+SO4-2    B Ba（OH）2=Ba2++OH-2

C Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-   D KClO3=K++Cl-+3O2-

6. 下列说法正确的是

A因为Na失电子能力强，所以其还原性强

B因为Al失电子数目多，所以其还原性强

C Ca2+既有氧化性又有还原性

D Fe2+只有氧化性

7. 下列化学反应的离子方程式正确的是

A 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

C 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是

A 4NH3+5O24NO+6H2O

B 2NaHCO3————Na2CO3+H20+CO2↑

C 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

D Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

9. 下列反应中，HCl作还原剂的是

A Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    B Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

C Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O  D MnO2+4HCl（浓）————MnCl2+Cl2↑+2H2O

10. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是

A Cl2→Cl-  B CO32-→CO2  C Al→Al3+  D CuO→Cu

二、 单项选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分，共12分。）

11. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓     CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3

B CO32-+2H+=CO2↑+H2O        BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

C Ca2++CO32-=CaCO3↓         Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3↓+2NaNO3

D H++OH-=H2O               CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O

12. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：

①     TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO    ②  TiCl4+2Mg­­­­­2MgCl2+Ti

对上述两个反应，下列有关叙述正确的是

A 反应①中Cl2是还原剂

B 反应①中碳元素被还原

C ②中钛元素被氧化

D 反应②中TiCl4是氧化剂

13. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A Na+、Cu2+、Cl-、OH-

B H+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C Ba2+、H+、SO42-、NO3-

D Na+、CO32-、OH-、K+

14. 下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是

A 钠在氯气中燃烧

B 锌片放入硫酸铜溶液中

C 二氧化碳通入澄清的石灰水中

D 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液

15. 下列化学方程式中电子转移不正确的是

A         B

C         D.

16. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤

后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是

A 取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+

B 取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42-

C 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+

D 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-

17.（7分）（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。（只填一种即可）

（2）现有以下物质：

①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；

⑧熔融的KNO3；⑨HCl。请回答下列问题（填序号）

a.以上物质能导电的是                             。

b.以上物质属于电解质的是                         。

c.以上物质属于非电解质的是                        。     

18.（11分）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：

①A+B→C+E;     ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F;

③D→A+E;       ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3;

（1）试写出它们的化学式：

A:                     B:                        C:                        

D:                     E:                                   

（2）写出反应①、②、④的离子方程式。

①                     ②                        ④                       

19.（10分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。

NaI:          ClO3-:         K2MnO4:           （NH4）2CO3：              

（2）中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是            ，其中H2S在该反应中             。（填标号）。

A.作氧化剂   B.作还原剂    C.既是氧化剂又是还原剂    D.既不是氧化剂又不是还原剂

（3）已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

           Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O.

氧化产物是          ，还原产物是          。

用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目                                                 

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