2022长沙县九中高一上学期9月月考测试化学试题含答案

这是一份2022长沙县九中高一上学期9月月考测试化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了【答案】B，【答案】A，【答案】D，【答案】C等内容，欢迎下载使用。

高一化学月考测试卷
1. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
C. 根据能否发生丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质
2. 下列有关胶体和溶液的说法正确的是
A. 两者均能透过滤纸
B. 胶体有丁达尔效应是胶体区别于溶液最本质的特征
C. 向溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色胶体
D. 溶液呈电中性，胶体带正电
3. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
4.  与浓盐酸发生如下反应：浓，有关该反应，说法不正确的是
A.  既是氧化产物，又是还原产物
B. 转移 5mol 电子时，产生 的 
C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性
D. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 5：1
5. 如表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与过量的溶液反应：
正确
B
向石灰乳中加入足量稀盐酸：
错误，石灰乳不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
正确
D
NaOH溶液中通入少量：
正确
A. A B. B C. C D. D
6. 已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是，则下列反应不可能发生的是
A.
B.
C.
D.
7. 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是
①热稳定性：；
②和都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物；
③等浓度的溶液与盐酸反应产生气泡的剧烈程度：；
④和晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2；
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：；
⑥分别向和的水溶液中滴加或者溶液，均可产生白色沉淀。
A. ②③⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. ②④⑤⑥
8. 下列叙述中正确的是
A. 可用pH试纸测新制氯水的pH
B. 工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉，其有效成分是氯化钙
C. 既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应得到
D. 漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
9. 某同学用以下装置制备并检验 的性质。下列说法正确的是
A. Ⅰ图：若  过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. 图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出
10. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有和，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同
①原子总数  ②质子总数  ③分子总数 ④质量．
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
11. 若20g密度为的硝酸钙溶液中含有，则的物质的量浓度是
A. B. C. D.
12. 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物.反应方程式如下：，此时测得混合气体的相对平均分子质量为20，则固体A的摩尔质量为
A. B. C. D.
13. 用无水配制 溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是
A. 称量时碳酸钠固体含有结晶水 B. 移液时有液滴洒落瓶外
C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 容量瓶没有干燥
14. 铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是
A. B. 1 mol C. D. 2 mol
15. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质如图所示。下列说法错误的是
A. 碱式硫酸铁可用作净水剂，该过程发生物理变化和化学变化
B. 该温度下，在水中的溶解度比的大
C. 可用KSCN溶液检验是否被氧化
D. 为防止分解，生产需在较低温度下进行
16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. 固体，加热
B. 溶液，通入过量的气体
C. Fe粉末粉，选用适量NaOH溶液再过滤
D. 溶液，加入过量铜粉过滤
17. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列有关合金的说法正确的是
A. 合金具有金属光泽以及良好的导电性、导热性、延展性等金属特性
B. 通常合金的硬度比其成分金属的小
C. 合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
D. 一般来说合金的熔点比它的成分金属的熔点都高
18. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A. 为红棕色晶体
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和
C. 和都能在空气中稳定存在
D. 除去溶液中的杂质可以向溶液中通入氯气
19. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空。
在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①已配平
②--未配平
下列关于反应①的说法中错误的是 ______ 。填字母序号
被氧化的元素是Cu和S
氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
生成标况下，转移电子
还原性的强弱关系是：
标出反应②中电子转移的方向和数目： ______
在稀硫酸中，也能发生氧化还原反应。
配平离子方程式： ______ ______ ______ ______ ______ ______ 。
欲配制溶液，需称取的质量为 ______ g；需要的玻璃仪器有 ______ 。
实验室可由软锰矿主要成分为制，方法如下：高温下使软锰矿与过量和反应，生成锰酸钾和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，转化为和；再滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答：
用软锰矿制备的化学方程式是： ______ 。
转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ 。
20. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍体积之比后使用．请回答下列问题：

该“84消毒液”的物质的量浓度约为______小数点后保留一位；
某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中______ ；
该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为的消毒液．下列说法正确的是______ 填序号；
A.如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为
“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用密度为的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为______；
②需用浓硫酸的体积为______
21. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

写出下列物质的化学式：A： ______ ，D： ______ ，R： ______ 。
按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ______ 。
B和R反应生成N的离子方程式： ______ 。
D与盐酸反应的离子方程式： ______ 。
向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性溶液，发现酸性溶液褪色，由此得出结论有。丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：
甲同学： ______ 。
乙同学： ______ 。
22. 为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：
将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣，则合金样品中铝的质量分数为 ______ 。
在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如表。
实验序号
甲
乙
丙
合金质量



生成气体体积



则盐酸的物质的量浓度为 ______ 保留三位有效数字，合金中镁铝的物质的量之比 ______ 。
答案
1.【答案】B

【解析】解：一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如含有4个H，但为一元酸，故A错误；
B.依据纯净物所含元素种类，将纯净物分为单质和化合物，叙述正确，故B正确；
C.依据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，粒子直径小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，介于之间为胶体，故C错误；
D.根据其溶液或者熔融状态是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故D错误。
故选：B。
A.一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类；
B.只含一种元素的纯净物为单质，含有两种或者两种以上元素的纯净物为化合物；
C.依据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体；
D.电解质和非电解质都必须是化合物。
本题考查了物质的分类，熟悉相关物质的概念及分类依据是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A

【解析】解：胶体和溶液都能通过滤纸，故A正确；
B.胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于之间，故B错误；
C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D.溶液和胶体呈电中性，胶粒因吸附带电荷，故D错误。
故选：A。
A.胶体和溶液都能通过滤纸；
B.胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同；
C.生成氢氧化铁沉淀；
D.溶液和胶体呈电中性。
本题考查胶体的性质以及应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。
3.【答案】D

【解析】解：为有色离子，故A错误；
B.、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.、、、之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。
本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如无色时可排除、、、等有色离子的存在，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
4.【答案】B

【解析】解：只有Cl元素的化合价变化，中Cl由价降低为0，HCl中Cl由价升高为0， 既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；
B.由反应可知转移5mol电子生成3mol气体，状态未知，不能计算体积，故B错误；
C.生成KCl和氯气，可知盐酸既体现酸性，又体现还原性，故C正确；
D.失去电子被氧化，由反应可知5个Cl失去电子与1个Cl得到电子相同，则被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 5：1，故D正确；
故选：B。
由浓可知，中Cl由价降低为0，HCl中Cl由价升高为0，以此来解答。
本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子转移计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大。
5.【答案】B

【解析】解：过量溶液与少量的溶液混合，离子方程式：，评价错误，故A错误；
B.向石灰乳中加入盐酸，离子方程式：，该评价正确，故B正确；
C.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应：胶体，评价错误，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中通入少量，反应生成碳酸钠，离子方程式：，评价错误，故D错误；
故选：B。
A.碳酸氢钠少量反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
B.石灰乳为悬浊液，氢氧化钙应保留化学式；
C.生成胶体，不是沉淀；
D.二氧化碳少量，反应生成碳酸钠，不是碳酸氢钠。
本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意题干要求“评价合理”，为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。
6.【答案】D

【解析】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；
B、因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；
C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；
D、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则为还原剂，还原性强弱为，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生；
故选：D。
根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是来判断反应能否发生．
本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．
7.【答案】A

【解析】解：①不稳定，加热易分解，热稳定性：，故①正确；
②属于过氧化物，不是碱性氧化物，属于碱性氧化物，故②错误；
③与盐酸反应的剧烈程度：，故③错误；
④由钠离子和氧离子构成、晶体由钠离子和过氧离子构成、则混合物中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2，故④正确；
⑤等质量的和中碳元素含量，则与足量盐酸反应放出气体的质量：，故⑤错误；
⑥溶液和反应有白色沉淀，的水溶液与溶液无现象，无白色沉淀生成，故⑥错误；
则不正确的是②③⑤⑥，
故选：A。
①不稳定，加热易分解；
②属于过氧化物；
③碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；
④中阴离子为；
⑤碳原子守恒，判断等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量多少分析判断；
⑥的水溶液中滴加溶液无现象。
本题综合考查钠的化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。
8.【答案】D

【解析】解：氯水具有漂白性，会使pH试纸颜色变浅或褪色，故不能用pH试纸来测氯水的pH，故A错误；
B.工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，化学方程式：，其有效成分是次氯酸钙，故B错误；
C.Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，故C错误；
D.漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳，可生成HClO，则可以增强漂白效果，故D正确；
故选：D。
A.氯水具有漂白性，能漂白pH试纸；
B.工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙；
C.Fe与氯气反应生成氯化铁；
D.漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳，可生成HClO。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与应用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
9.【答案】B

【解析】解：A、Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，故A错误；
B、Ⅱ图中氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，滴入石蕊试液遇到石蕊变红证明酸性，但次氯酸存在溶液最后会褪色，即证明氯水的酸性，故B正确；
C、Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故C错误；
D、氯水中含HClO，光照时HClO分解生成氧气和HCl，则气泡主要为分解生成的氧气，结论不合理，故D错误；
故选：B。
A、从浓盐酸随着反应进行浓度减小后不与二氧化锰继续反应分析判断；
B、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
C、铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析；
D、氯水中含HClO，光照时HClO分解生成氧气，气泡为放出的氧气。
本题考查氯气的性质以及实验室制法，注意氯气的化学性质以及氯气、氯水的性质的异同，题目难度不大。
10.【答案】C

【解析】解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等，一个一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以总质子数不相等，气体的摩尔质量不等，所以其总质量不等，
故选：
相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断．
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握分子的构成．
11.【答案】C

【解析】解：1g钙离子的物质的量为：，
该溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：，
20g该硝酸钙溶液的体积为：，
所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：，
故选
先计算出1g钙离子的物质的量，然后根据硝酸钙的化学式计算出硝酸根离子的物质的量；再根据计算出溶液的体积，最后根据计算出溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．
本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确溶质的质量分数与物质的量难度增加的关系．
12.【答案】B

【解析】解：设A为2mol，由方程式，可知分解生成6mol气体，则混合气体质量为，根据质量守恒定律可得A的质量为120g，故A的摩尔质量为，
故选：B。
设A为2mol，由方程式可知分解生成6mol气体，根据计算混合气体质量，根据质量守恒定律可得A的质量，再根据计算A的摩尔质量。
本题考查化学方程式计算，题目难度不大，注意利用赋值法简化计算，侧重考查学生分析计算能力。
13.【答案】C

【解析】解：称量时碳酸钠固体含有结晶水，则称取溶质中含有溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B.移液时有液滴洒落瓶外，部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D.容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不影响，溶液浓度无影响，故D不选；
故选：C。
分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据计算误差分析，凡是使n偏大，或者V偏小，溶液浓度都偏高。
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大。
14.【答案】C

【解析】解：反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，即固体增重为32g，设参加反应的铁为xmol，则
 
  3mol 64g
  xmol 32g
，解得，
故选
本题考查铁的化学性质，明确发生的化学反应即可解答，注意铁与水蒸气反应生成四氧化三铁及差量法计算是解答的关键，题目难度不大．
15.【答案】B

【解析】解：能发生水解生成胶体，过程中有新物质生成，属于化学变化，胶体具有吸附性而吸附水中悬浮物，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B.在水中的溶解度比小，则能与反应生成，故B错误；
C.若被氧化则生成，KSCN溶液遇溶液变红，故C正确；
D.碳酸氢铵不稳定，受热易分解，为防止分解，生产需在较低温度下进行，故D正确。
故选：B。
A.有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为化学变化；
B.根据溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀；
C.KSCN溶液遇溶液变红，常用于的检验；
D.碳酸氢铵不稳定，受热易分解。
本题以硫酸亚铁为载体考查难溶物的转化、离子检验、盐类水解等知识点，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确元素化合物性质、离子方程式书写方法、盐类水解原理等知识点是解本题关键，题目难度不大。
16.【答案】D

【解析】解：碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，则可用加热的方法除杂，故A正确；
B.碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则可通入二氧化碳除去碳酸钠，且不引入新杂质，故B正确；
C.铁与氢氧化钠溶液不反应，铝可与氢氧化钠溶液反应，则可选用适量NaOH溶液再过滤，可除杂，故C正确；
D.氯化铁与铜反应生成氯化铜，引入新杂质，应用铁粉除杂，故D错误；
故选：D。
A.碳酸氢钠加热可分解生成碳酸钠；
B.碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
C.铝可与氢氧化钠溶液反应；
D.生成氯化铜，引入新杂质。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
17.【答案】A

【解析】解：合金是金属和金属或金属和非金属形成的具有特征性质的混合物，一定含金属，具有金属光泽以及良好的导电性、导热性、延展性等金属特性，故A正确；
B.通常合金的硬度比其成分金属的大，故B错误；
C.合金是两种金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故C错误；
D.一般来说合金的熔点比它的成分金属的熔点都低，故D错误；
故选：A。
A.合金是金属和金属或金属和非金属形成的具有特征性质的混合物；
B.合金的硬度大；
C.合金可以是金属和金属或金属和非金属形成的具有特征性质的混合物
D.一般来说合金的熔点比它的成分金属的熔点低。
本题考查了合金的组成、合金性质、合金的同种等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
18.【答案】D

【解析】解：氧化铁是红色粉末，俗称铁红，是黑色固体，俗称磁性氧化铁，故A错误；
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和，不生成，故B错误；
C.氢氧化亚铁为白色固体，不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，能在空气中稳定存在，故C错误；
D.和氯气反应生成，所以除去溶液中的杂质可以向溶液中通入氯气，故D正确；
故选：D。
A.是黑色晶体；
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和；
C.氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁；
D.和氯气反应生成。
本题考查了铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
19.【答案】d   容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管  ：2

【解析】解：反应中锰元素化合价价降低到价，铜元素化合价价升高到价，硫元素化合价价升高到价，由电子、电荷及原子守恒可知离子方程式为，
铜元素的化合价由升到价，硫元素的化合价由升到价，均被氧化，故a正确；
设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则，解得x：：5，故b正确；
由反应可知当生成时，转移电子40mol，，则当有生成时，转移电子，故c正确；
还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性，故d错误；
故答案为：d；
反应中，锰元素化合价价降低到价，共降低5价，硫元素化合价价升高到价，共升高6价，由电子、电荷及原子守恒可知反应的离子方程式为，反应过程中共转移30个电子，单线桥表示电子转移的数目和方向为，
故答案为：；
锰元素化合价由降到，化合价共降低5价，Fe元素化合价由升到，化合价共升高1价，化合价最小公倍数为5，则的系数为1、的系数为5，故的系数为1，的系数为5，根据原子守恒可知的系数为4，的系数为8，配平后离子方程式为：，
故答案为：1；5；8，1；5；4；
没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，则，故；用固体溶解配制500mL一定物质的量浓度溶液，需要玻璃仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：；500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
高温下软锰矿与过量和反应生成锰酸钾和KCl，由元素守恒可知，还有水生成，反应方程式为：，
故答案为：；
中，Mn元素的化合价由价升高为价，Mn元素的化合价由价降低为价，既是氧化剂又是还原剂，由电子转移守恒可知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：：2，
故答案为：1：2。
中，Mn元素的化合价降低，而铜元素的化合价由升到价，硫元素的化合价由升到价，结合氧化还原反应基本概念及还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
反应中，锰元素化合价价降低到价，共降低5价，硫元素化合价价升高到价，共升高6价，反应的离子方程式：，反应过程中共转移30个电子；
元素的化合价由价降低为价，Fe元素的化合价由价升高为价，结合电子、电荷及原子守恒配平；
配制溶液，选500mL容量瓶，结合计算；结合计算、称量、溶解、冷却、转移、定容选仪器；
高温下软锰矿与过量和反应生成锰酸钾和KCl，由元素守恒可知，还有水生成；
转化为的反应中，Mn元素的化合价由价升高为价，Mn元素的化合价由价降低为价，既是氧化剂又是还原剂，结合电子转移守恒计算反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。
本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握发生的反应、电子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
20.【答案】

【解析】解：，故答案为：；
稀释后，故答案为：；
需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B.配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C.由于NaClO易吸收空气中的、而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D.应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：，故D错误；
故答案为：C；
①，则，故答案为：；
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为，假设需要浓硫酸的体积为V，则，，
故答案为：
根据含、1000mL、密度，结合来计算；
根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
根据溶液的配制及、来分析；
①根据计算；
②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．
本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
21.【答案】      实验中可能有未反应的干扰实验  实验中可能是HCl使酸性高锰酸钾溶液褪色而干扰实验

【解析】解：结合以上分析知，A是，D是，R是Al，
故答案为：；；Al；
为，H在潮湿空气中变成M的化学方程式为：；
B为NaOH，R为Al，B和Q反应的离子方程式为：；
D为，D与稀硝酸反应的离子方程式为：，
故答案为：；；；
为，T为Fe，向W溶液中加入一定量T后，反应后溶液中的可能含有铁离子、亚铁离子，检验亚铁离子，应避免铁离子的干扰，应先加入KSCN溶液，然后再氧化，且如加入酸性高锰酸钾溶液，应避免盐酸的干扰，则甲同学实验中可能有未反应的干扰实验，乙同学实验中可能是HCl使酸性高锰酸钾溶液褪色而干扰实验，
故答案为：实验中可能有未反应的干扰实验；实验中可能是HCl使酸性高锰酸钾溶液褪色而干扰实验。
A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是，C是、B是NaOH；金属T在氧气中燃烧生成的D是具有磁性的黑色晶体，则T是Fe、D是；四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与反应得到白色沉淀H，则E为，H是；H在潮湿的空气中得到M为，M与HCl反应生成W是；金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是、N是，以此分析解答。
本题考查无机物的推断，注意元素化合物的性质应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大，本题解答时要善于抓住题中信息，为解答该题的关键，也是易错点，学习中要加强信息迁移能力的培养。
22.【答案】：1

【解析】解：与NaOH溶液能反应，Mg与NaOH溶液不能反应，加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣为Mg，则镁的质量分数为，所以铝的质量分数为，
故答案为：；
根据表中数据知，甲实验中镁铝合金反应完全，生成氢气气体的物质的量为，设合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则①，、、，根据电子守恒有②，解得、，即合金中镁铝的物质的量之比为：：1；乙、丙实验中HCl反应完全，生成氢气的物质的量，，所以盐酸的物质的量浓度为，
故答案为：；1：1。
与NaOH溶液能反应，Mg与NaOH溶液不能反应，加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣为Mg，据此计算镁和铝的质量分数；
根据表中数据知，甲实验中镁铝合金反应完全，生成氢气气体的物质的量为，设合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则①，、、，根据电子守恒有②，联立①②计算x、y值；乙、丙实验中HCl反应完全，生成氢气的物质的量，根据H守恒计算HCl的物质的量和浓度，据此分析解答。
本题考查化学方程式的相关计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，把握物质的性质、发生的反应、物质的量与质量或体积的关系是解本题关键，注意电子守恒的计算应用，题目难度不大。