2021靖远县高一下学期期末考试化学试题含答案

靖远县2020-2021学年高一下学期期末考试

化学试卷

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39

第Ⅰ卷(选择题    共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1. “中国名片”“中国制造”的发展举世瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是

A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si

B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C. 石墨烯液冷散热技术是我国首创的，所使用的材料石墨烯是一种无机非金属材料

D. 抗击新型冠状病毒过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

2. 染料敏化太阳能电池(简称DSC)工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，流到另一电极产生电流。该过程中的能量转化形式为

A. 太阳能→电能 B. 太阳能→化学能

C. 电能→化学能 D. 化学能→电能

3. 下列物质一定不含共价键的是

A.  B.  C.  D.

4. 下列装置能形成原电池的是

A. A B. B C. C D. D

5. 一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是

A. 只有 B. 只有

C. 只有 D.

6. 某温度下﹐起始浓度均为1的两种气体和，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2min后，测得，，则该反应的化学方程式可能为

A.  B.

C.  D.

7. 对下列六种物质的描述不正确的是

①    ②    ③    ④  ⑤    ⑥

A. ②⑤⑥属于烃类化合物 B. ①和④互为同系物

C. ②与发生加成反应可生成③ D. ⑤和⑥互为同分异构体

8. 有机物的世界庞大且复杂多变，似是而非，如同雾里看花，需要我们睁大双眼去认识它们。下列有机分子中，与乙烯互为同系物的是

A.
 B.
 C.
 D.
 

9. 用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是

A. 用图①所示装置制备氨气 B. 用图②所示装置制备

C. 用图③所示装置干燥 D. 用图④所示装置收集

10. 足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速给运动员的受伤部位喷射一种药剂——氧乙烷(沸点为)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列制取氯乙烷的方法中最好的是

A. 乙烷与氯气反应 B. 乙烯与氯气反应

C. 乙烯与反应 D. 乙烷与反应

11. 下列对应的离子方程式不正确的是

A. 溶液与过量NaOH溶液反应：

B. 稀硝酸中加入过量的铁屑：

C. 用NaOH溶液吸收：

D. 用的水溶液吸收：

12. 生活中常用某些化学知识解决实际问题，下列解释不正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. 是优良的水处理剂，在水中发生反应4。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 18g 中所含的质子数与中子数均为10

B. 100g 28% KOH水溶液中含有氧原子总数为4.5

C. 常温常压下，2.24L氧气中所含键的数目为0.1

D. 0.1的溶液中含有的的数目为0.2

14. 是工业上制硫酸的重要反应之一。下列有关该反应的说法不正确的是

A. 升高温度可加快反应速率

B. 增大氧气的浓度可加快反应速率

C. 使用合适的催化剂能显著增大反应速率

D. 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零

15. X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素，、、三种简单离子电子层结构相同，下列说法正确的是

A. 原子序数： B. 原子半径：

C. 气态氢化物的稳定性： D. 离子半径：

16. 有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是

A. M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应

B. 1molM和足量的钠反应生成1molH2

C. 1molM最多可以和2molBr2发生加成反应

D. 1molM可以和NaHCO3发生中和反应，且可生成22.4LCO2

第Ⅱ卷(非选择题    共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。

(1)A的元素符号是___________。

(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是___________(填化学式)。

(3)B、C组成的化合物的电子式是___________。

(4)B、D、E的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)。

(5)C的最高价氧化物对应的水化物是___________(填化学式)，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是___________。

18. 在一定温度下，向5L恒容密闭容器中通入N2、H2、NH3，上述三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)反应开始至2min时，H2的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。

(2)5min时反应达到平衡，则N2的转化率是___________。

(3)在不改变外界条件情况下，5min时NH3的生成速率与6min时NH3的生成速率相比较，前者___________(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

(4)该反应在三种不同情况下的反应速率如下：

①v(N2)=3mol·L-1·min-1

②v(H2)=6mol·L-1·min-1

③v(NH3)=4.5mol·L-1·min-1

其中表示该反应的反应速率最快的是___________(填标号)。

(5)用NH3和O2组合形成的碱性燃料电池的结构如图所示。

①电极A是___________(填“正极”或“负极”)，电极B的电极反应式为___________。

②若外电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为___________L。

19. 某探究性学习小组对所在城市的大气进行了监测，发现该市空气中污染的主要来源为燃煤、机动车尾气等。回答下列问题：

(1)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度见下表：

根据表中数据计算：_______ 

(2)煤燃烧排放的烟气中含有和，容易形成酸雨，污染大气。采用溶液在碱性条件下可对烟气进行为脱硝、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。_______

____________________=_____________________

(3)为减少的排放，可采取的措施有_______(填标号)。

A．把工厂烟囱造高                             B．化石燃料脱硫

C．在已酸化的土壤中加石灰                     D．开发新能源

(4)工业上通常将含的烟气进行洗涤脱硫。以下物质可作洗涤剂的是____(填标号)。

A．          B．浓氨水              C．               D．

(5)某研究发现在高温下，CO可将转化为S单质，写出反应的化学方程式：____。反应中体现了的______(填“还原性”或“氧化性”)。

20. 乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，属于一级易燃品，应储存于低温通风处，远离火种火源。实验室一般通过乙酸和乙醇的酯化反应来制取，实验装置如图所示(夹持装置已省略)，主要步骤如下：

①在甲试管中加入2mL浓硫酸、2mL乙酸和3mL乙醇，再加入几片碎瓷片。

②按图连接好装置(装置的气密性良好)，小火均匀地加热3~5min。

③待乙试管收集到一定量产物后停止加热，撤出乙试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥，得乙酸乙酯产品。

(1)写出上述实验中生成乙酸乙酯反应的化学方程式：__________________。乙试管中长玻璃导管的作用是____________。

(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_________(填化学式)。

(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是________________。

(4)为了证明浓硫酸在该反应中起到催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上述实验装置进行下列3组实验。实验开始时先用酒精灯微热甲试管中的试剂3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡乙试管并测其有机层的厚度，实验数据记录如下：

①实验C中____________。

②分析实验_____________(填字母)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

③已知：乙酸的密度为1.05，乙醇的密度为0.789，实验A收集到的乙酸乙酯的质量为2.464g。则该反应中产品的产率为______________。()

21. 工业上从海水中提取液溴的部分流程如图：

浓缩海水含的水溶液粗溴吸收液……

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。

(1)某同学利用如图装置进行实验，通入氯气时，应关闭活塞_________(填字母，下同)，打开活塞_________。

(2)通入“热空气”时，可根据_________(填现象)来简单判断热空气的流速。

(3)向浓缩海水中通入发生反应的离子方程式为___________________。

靖远县2020-2021学年高一下学期期末考试

化学试卷 答案版

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39

第Ⅰ卷(选择题    共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1. “中国名片”“中国制造”的发展举世瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是

A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si

B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C. 石墨烯液冷散热技术是我国首创的，所使用的材料石墨烯是一种无机非金属材料

D. 抗击新型冠状病毒过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

【答案】B

2. 染料敏化太阳能电池(简称DSC)工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，流到另一电极产生电流。该过程中的能量转化形式为

A. 太阳能→电能 B. 太阳能→化学能

C. 电能→化学能 D. 化学能→电能

【答案】A

3. 下列物质一定不含共价键的是

A.  B.  C.  D.

【答案】A

4. 下列装置能形成原电池的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

5. 一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是

A. 只有 B. 只有

C. 只有 D.

【答案】D

6. 某温度下﹐起始浓度均为1的两种气体和，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2min后，测得，，则该反应的化学方程式可能为

A.  B.

C.  D.

【答案】B

7. 对下列六种物质的描述不正确的是

①    ②    ③    ④  ⑤    ⑥

A. ②⑤⑥属于烃类化合物 B. ①和④互为同系物

C. ②与发生加成反应可生成③ D. ⑤和⑥互为同分异构体

【答案】C

8. 有机物的世界庞大且复杂多变，似是而非，如同雾里看花，需要我们睁大双眼去认识它们。下列有机分子中，与乙烯互为同系物的是

A.
 B.
 C.
 D.
 

【答案】C

9. 用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是

A. 用图①所示装置制备氨气 B. 用图②所示装置制备

C. 用图③所示装置干燥 D. 用图④所示装置收集

【答案】C

10. 足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速给运动员的受伤部位喷射一种药剂——氧乙烷(沸点为)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列制取氯乙烷的方法中最好的是

A. 乙烷与氯气反应 B. 乙烯与氯气反应

C. 乙烯与反应 D. 乙烷与反应

【答案】C

11. 下列对应的离子方程式不正确的是

A. 溶液与过量NaOH溶液反应：

B. 稀硝酸中加入过量的铁屑：

C. 用NaOH溶液吸收：

D. 用的水溶液吸收：

【答案】A

12. 生活中常用某些化学知识解决实际问题，下列解释不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

13. 是优良的水处理剂，在水中发生反应4。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 18g 中所含的质子数与中子数均为10

B. 100g 28% KOH水溶液中含有氧原子总数为4.5

C. 常温常压下，2.24L氧气中所含键的数目为0.1

D. 0.1的溶液中含有的的数目为0.2

【答案】B

14. 是工业上制硫酸的重要反应之一。下列有关该反应的说法不正确的是

A. 升高温度可加快反应速率

B. 增大氧气的浓度可加快反应速率

C. 使用合适的催化剂能显著增大反应速率

D. 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零

【答案】D

15. X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素，、、三种简单离子电子层结构相同，下列说法正确的是

A. 原子序数： B. 原子半径：

C. 气态氢化物的稳定性： D. 离子半径：

【答案】A

16. 有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是

A. M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应

B. 1molM和足量的钠反应生成1molH2

C. 1molM最多可以和2molBr2发生加成反应

D. 1molM可以和NaHCO3发生中和反应，且可生成22.4LCO2

【答案】AB

第Ⅱ卷(非选择题    共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。

(1)A的元素符号是___________。

(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是___________(填化学式)。

(3)B、C组成的化合物的电子式是___________。

(4)B、D、E的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)。

(5)C的最高价氧化物对应的水化物是___________(填化学式)，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是___________。

【答案】    ①. H    ②. HF    ③.     ④. S>Cl>F    ⑤. Mg(OH)2    ⑥. Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+

18. 在一定温度下，向5L恒容密闭容器中通入N2、H2、NH3，上述三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)反应开始至2min时，H2的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。

(2)5min时反应达到平衡，则N2的转化率是___________。

(3)在不改变外界条件情况下，5min时NH3的生成速率与6min时NH3的生成速率相比较，前者___________(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

(4)该反应在三种不同情况下的反应速率如下：

①v(N2)=3mol·L-1·min-1

②v(H2)=6mol·L-1·min-1

③v(NH3)=4.5mol·L-1·min-1

其中表示该反应的反应速率最快的是___________(填标号)。

(5)用NH3和O2组合形成的碱性燃料电池的结构如图所示。

①电极A是___________(填“正极”或“负极”)，电极B的电极反应式为___________。

②若外电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为___________L。

【答案】    ①. 0.03    ②. 20%    ③. 等于    ④. ①    ⑤. 负极    ⑥. O2+2H2O+4e-=4OH-    ⑦. 11.2

19. 某探究性学习小组对所在城市的大气进行了监测，发现该市空气中污染的主要来源为燃煤、机动车尾气等。回答下列问题：

(1)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度见下表：

根据表中数据计算：_______ 

(2)煤燃烧排放的烟气中含有和，容易形成酸雨，污染大气。采用溶液在碱性条件下可对烟气进行为脱硝、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。_______

____________________=_____________________

(3)为减少的排放，可采取的措施有_______(填标号)。

A．把工厂烟囱造高                             B．化石燃料脱硫

C．在已酸化的土壤中加石灰                     D．开发新能源

(4)工业上通常将含的烟气进行洗涤脱硫。以下物质可作洗涤剂的是____(填标号)。

A．          B．浓氨水              C．               D．

(5)某研究发现在高温下，CO可将转化为S单质，写出反应的化学方程式：____。反应中体现了的______(填“还原性”或“氧化性”)。

【答案】    ①.     ②. 34=34    ③. BD    ④. AB    ⑤.     ⑥. 氧化性

20. 乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，属于一级易燃品，应储存于低温通风处，远离火种火源。实验室一般通过乙酸和乙醇的酯化反应来制取，实验装置如图所示(夹持装置已省略)，主要步骤如下：

①在甲试管中加入2mL浓硫酸、2mL乙酸和3mL乙醇，再加入几片碎瓷片。

②按图连接好装置(装置的气密性良好)，小火均匀地加热3~5min。

③待乙试管收集到一定量产物后停止加热，撤出乙试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥，得乙酸乙酯产品。

(1)写出上述实验中生成乙酸乙酯反应的化学方程式：__________________。乙试管中长玻璃导管的作用是____________。

(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_________(填化学式)。

(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是________________。

(4)为了证明浓硫酸在该反应中起到催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上述实验装置进行下列3组实验。实验开始时先用酒精灯微热甲试管中的试剂3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡乙试管并测其有机层的厚度，实验数据记录如下：

①实验C中____________。

②分析实验_____________(填字母)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

③已知：乙酸的密度为1.05，乙醇的密度为0.789，实验A收集到的乙酸乙酯的质量为2.464g。则该反应中产品的产率为______________。()

【答案】    ①.     ②. 导气、冷凝、防倒吸    ③. 、、    ④. 减少反应物的挥发，增大产率    ⑤. 3    ⑥. AC    ⑦. 80%

21. 工业上从海水中提取液溴的部分流程如图：

浓缩海水含的水溶液粗溴吸收液……

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。

(1)某同学利用如图装置进行实验，通入氯气时，应关闭活塞_________(填字母，下同)，打开活塞_________。

(2)通入“热空气”时，可根据_________(填现象)来简单判断热空气的流速。

(3)向浓缩海水中通入发生反应的离子方程式为___________________。

【答案】    ①. bd    ②. ac    ③. 浓缩海水中气泡产生的快慢    ④.