2021永州高一下学期期末质量监测化学试题含答案

永州市2020-2021学年高一下学期期末质量监测

化   学

考生注意：

1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。

2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：H－1  C－12   O－16   Al－27  Fe－56  I－127  

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．习近平主席在第75届联合国大会上宣布，我国力争在2030年前碳达峰，努力争取在2060年前实现碳中和。化学在致力“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用。下列措施不利于实现上述目标的是

A．开发清洁能源 

B．工厂节能减排 

C．研究碳循环

D．大力发展火力发电

2．下列变化中，属于物理变化的是

A．氮的固定   B．石油分馏   C．淀粉水解   D．煤的干馏

3．下列反应过程中能量变化与右图相符的是

A．H2与Cl2化合

B．Na与H2O反应

C．Mg与稀盐酸反应

D．Ba(OH)2 · 8H2O与NH4Cl反应

4．下列关于物质的性质与用途均正确且具有因果关系的是

A．SO2具有还原性，可用作纸浆漂白

B．浓硫酸有吸水性，可用作干燥NH3

C．N2性质稳定，可用作袋装食品的保护气  

D．S难溶于水，可用作制造火药 

5． 下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式是：CH2=CH2  B．乙酸的分子式是：CH3COOH 

C．氮气分子的电子式为：  D．甲烷分子的空间填充模型为：

6． 下列说法不正确的是

A．加热蛋白质会使其失去生理活性  B．油脂属于酯类，均不能使溴水褪色

C．非处方药包装上有“OTC”标识  D．加碘食盐中的碘以KIO3形式存在

7． 在右图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是

A．用该装置可实现化学能转化成电能

B．b极有无色气体产生

C．电子运动方向：a→H2SO4溶液→b

D．a极电极反应式为：Zn－2e－＝Zn２＋

8． 汽车已广泛进入百姓生活。下列有关说法不正确的是

A．汽车所用的铅酸蓄电池属于二次电池

B．制造汽车用到钢、铝合金等金属材料

C．制轮胎所用的硫化橡胶具有网状结构

D．有机玻璃属于传统硅酸盐材料

9． 科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，丙烯（CH2=CHCH3）是生产一次性医用口罩的原料。有关丙烯的说法不正确的是

A．丙烯属于烃                         B．丙烯能使溴水褪色

C．丙烯分子中所有原子共平面           D．丙烯在一定条件下能合成高分子化合物

10．下列有关金属的工业制法正确的是

A．制银：加热Ag2O固体              

B．制铝：电解AlCl3固体

C．制钠：电解NaCl溶液              

D．制钛：用金属钠置换四氯化钛（TiCl4）溶液中的钛

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．氮及其化合物的变化关系如下图所示。

下列说法不正确的是

A．在高温或放电时可实现路线Ⅰ的转化

B．NO、NO2均能用排空气法收集

C．上述所有反应都是氧化还原反应

D．转化①②③是工业生产硝酸的主要途径

12．下列由实验得出的结论不正确的是

13．某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，气体A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

　　A．该反应的化学方程式为2AB

　　B．0~4min内，用A表示平均反应速率为0.1mol/(L · min)

　　C．8min时，v正(B)= v逆(B)=0

　　D．该条件下反应达到平衡时，压缩容器，反应速率增大

14．实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法正确的是

A．b点到c点的反应为： 

B．样品中铝粉和铁粉的质量之比为5∶3

C．a点对应NaOH溶液的体积为48 mL

D．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.5mol 

三、非选择题：共4题，共54分。

15．（14分）工业上利用NH3将NO2还原，消除NO2对大气的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟实验，实验设计如下（部分夹持装置已略去）：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为___________________。

（2）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，则A中的气体发生装置为______________（从Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中选用），反应的化学方程式为_________________________________。

（3）装置B内的试剂是_____________，其作用是___________________________。

（4）NH3和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）有同学认为该套实验装置存在明显缺陷，该缺陷是_______________________。

16．（14分）有机物A是石油化学工业重要的基本原料，以A为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型是          反应。

（2）C中官能团的名称是        ，B与F      （填“互为”或“不互为”）同系物。

（3）在实验室，B与C反应制备D可利用如下装置图进行，下列说法不正确的是    。

A．使用浓硫酸和加热能加快该反应的速率

B．长导管a的作用是导气和冷凝

C．试管乙中试剂为饱和碳酸钠溶液，作用之一是增大产物D的溶解度

D．产物D的提纯可选用NaOH溶液洗涤后分液，产物D从分液漏斗下口流出

（4）环状化合物E的结构简式为                 ，写出E的一种同分异构体的结构简式                 。（已知：－OH连在碳碳双键碳原子上的物质不稳定。）

（5）F与C反应生成G的化学方程式为                                     。

17．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常见的滴定剂和重要的化工原料，易溶于水，遇酸易分解。实验室制备硫代硫酸钠的流程如图：

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

回答下列问题：

（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为                                      ，a处可用来检验Ⅰ中的反应是否发生，可选用的试剂为                    。

A．NaOH溶液   B．品红溶液   C．酸性KMnO4溶液

（2）某化学兴趣小组用硫代硫酸钠进行实验，探究反应物浓度、温度对化学反应速率的影响，实验过程的数据记录如下表：

① 实验中会出现浑浊现象，是因为生成了______________。

② V1=______。

③ 能够说明温度对反应速率影响的实验编号组合是___________。

（3）该小组利用同样的思想，探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

①实验编号D中的铝作________极，该电极的反应式为______________________。

②根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：

a．另一电极材料的活性；

b．____________________________________________。

18．（12分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，合理开发和利用意义重大。

Ⅰ．试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、 Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO等杂质）为原料制备。制备流程简图如下：

（1）操作Ⅰ的名称是_______________。

（2）上面流程除杂环节，为除去Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO,要加入的试剂分别为BaCl2、________、________。

Ⅱ．海水提溴的工艺流程如下：

（3）Br2能被热空气吹出，其原因是                                     。

（4）吸收塔中溴蒸气发生反应的化学方程式为                               。

（5）蒸馏塔中，温度应控制在80~90℃，温度过高过低都不利于生产，请解释原因                                                                。

Ⅲ．用海水制盐，分离出食盐后所得液体称为卤水，为测定卤水样品中碘（主要以I－形式存在）的含量，进行下列实验：

①取10.00L卤水样品减压浓缩至25.00mL，加入过量的0.0100mol·L－1CuCl2溶液25.00mL。

②密封静置2h，生成白色沉淀（发生反应为）。

③用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中c(Cu2+)=0.0035mol·L－1。

（6）根据上述实验数据，计算卤水样品中碘的含量为         mg·L－1（以I－计算，计算结果保留1位小数）。

永州市2020-2021学年高一下学期期末质量监测

化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共30分）

1．D  2．B  3．D  4．C  5．A  6．B  7．C  8．D  9．C  10．A

二、选择题（每小题4分，共16分）

11．B  12．BD  13．BC  14．AD

三、非选择题

15．（每空2分，共14分）　

（1） 分液漏斗  

（2） Ⅱ    2NH4Cl + Ca(OH)2        CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O        

（3）碱石灰或生石灰   干燥氨气

（4）8NH3 + 6NO2             7N2 +12H2O  

（5）缺少尾气处理装置（其它合理答案均给分）

16．（每空2分，共14分）

（1）加成   （2）羧基   不互为    （3）CD（全对得2分，选对但不全对得1分）

（4）    CH3CHO

（5）2CH3COOH++2H2O

17．（每空2分，共14分）

（1）Cu+2H2SO4（浓）    CuSO4+SO2↑+2H2O   BC（全对得2分，选对但不全对得1分）

（2） ①单质硫或S   ② 5.0    ③ BD（全对得2分，选对但不全对得1分）

（3） ① 负（1分）    Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O  （1分）

②铝电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应（其它合理答案均给分）

18．（每空2分，共12分）

（1）过滤   （2）Na2CO3 （1分）  NaOH （1分）（试剂添加顺序可互换）

（3）Br2的沸点低，易挥发

（4）Br2+SO2+2H2O    2HBr+H2SO4      

（5）温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水蒸气增多（1分）；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低（1分）。（其它合理答案也给分）

（6）1.9