2021普洱景东彝族自治县一中高一下学期6月月考化学试题含答案

这是一份2021普洱景东彝族自治县一中高一下学期6月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题，综合题，推断题等内容，欢迎下载使用。
高一月考化学试卷
一、单选题（共20题；共40分）
1.化学与生产、生活密切相关．下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（　　）

选项
事实
化学方程式
A
常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸
A l+3HNO3（浓）=Al（OH）3+3NO2↑
B
可用生石灰做工业废气脱硫酸
 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
C
电解MgCl2溶液冶炼Mg
 MgCl2Mg+Cl2↑
D
侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱
 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
2.下列装置，可达到铁片上镀锌目的是（   ）
A. 含Fe2+电镀液                              B. 含Fe2+电镀液  
C. 含Zn2+电镀液                             D. 含Zn2+电镀液
3.将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为（　　）

A. 11.2L                                   B. 22.4L                                   C. 33.6L                                   D. 44.8L
4.邻甲基苯甲酸( )有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（    ）
A. 2种                                       B. 3种                                       C. 4种                                       D. 5种
5.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（   ）

实验目的
实验操作及现象
A
检验Na2SO3溶液是否变质
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B
证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C
证明碳的非金属性强于硅
将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊
D
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去
A. A                                            B. B                                            C. C                                            D. D
6.下列叙述正确的是（   ）
A. 标准状况下，22.4 LH2O含有的分子数为NA       B. 0.5 mol•L﹣1硫酸中含有的H+数目为NA
C. NA个CO2分子占有的体积为11.2 L                      D. 常温常压下3.2 g O2和O3所含的原子数为0.2NA
7.研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是(   )
A. 正极反应式：Ag+Cl－+e－=AgCl                      B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移4mol电子
C. Na+不断向“水电池”的负极移动                      D. AgCl是氧化产物
8.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（   ）
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
9.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列  关于该装置的说法正确的是（   ）

A. 外电路电流方向为：X→外电路→Y
B. 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D. 若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y
10.某溶液中含有 HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等 4 种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2 后，溶液中离子浓度变化最小的是(   )
A. CO32－                            B. SO32－                            C. CH3COO－                            D. HCO3－
11.下列原子中，半径最小的是（   ）
A. F                                           B. Cl                                           C. Al                                           D. I
12.下列物质中含有离子键的是（    ）
A. H2O                                     B. CaO                                     C. HCl                                     D. NH3
13.乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（　　）


A. 正四面体烷的二氯代物只有1种
B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C. 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
D. ​与环辛四烯互为同分异构体
14.准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（   ）

A. 1.75mol·L－1                     B. 3.50mol·L－1                     C. 0.85mol·L－1                     D. 无法确定
15.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾所形成的美景的本质原因是(   )
A. 雾是一种胶体                                                     B. 光是一种胶体
C. 空气中的小水滴直径介于10-9~10-7m                D. 美景的形成是发生了一种物理变化
16.能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）
A. 浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C. 过量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
D. 等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH−+H++SO4-=BaSO4↓+H2O
17.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（   ）
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑                                B. CH4+2O2 CO2+2H2O
C. 2KClO3 2KCl+3O2↑                                     D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A. 常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NA
B. 标准状况下，3.6 g H2O所占体积为4.48 L
C. 常温常压下，44 g CO2含有的原子总数为3NA
D. 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
19.下列离子方程式，书写正确的是（      ）
A. 盐酸与石灰石反应：
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
C. 氢氧化镁和盐酸反应：
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：
20.下列实验操作与现象、实验结论均正确的是（   ）
选项   
实验操作与现象
实验结论
A
将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色 
二氧化硫具有漂白性
B
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色
Br2的氧化性强于I2
C
向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
X中无NH4+
D
分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，观察到后者溶液很快褪色
溶液pH减小，84消毒液氧化能力增强
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
二、填空题（共1题；共7分）
21.某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．








根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图Ⅱ中A的名称________ 
（2）此氧化物可能是________ 或________ （写化学式）
（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是________ ；
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定
黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）
实验操作
预期现象与结论
相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂________ ．
________ ．

________ 　．
三、解答题（共2题；共10分）
22.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L﹣1、2.00mol•L﹣1 ， 大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol•L﹣1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和　③　探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和　④　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
　
　　
　　
③
　　
　　
　　
④
　
　
　

23.2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．
四、实验探究题（共3题；共23分）
24.四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：
（1）A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是________。
（2）实验中B装置中选用的试剂为________，该装置的作用是________。
（3）写出D中物质制备的化学方程式________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式________。
（4）E处球形冷凝管的作用是________，该装置冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。
（5）仪器F中盛装的物质是________。
（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处________。
25.在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：

（1）向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________ ，反应的离子方程式是________ 。

（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________ ，反应的离子方程式是________ 。

（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是________ ；然后又褪色，起作用的微粒是________ 。

26.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1）检验滤液中的 的方法是________。
（2）试剂I的化学式为________，加入试剂I后，①对应的实验操作是________，①中发生反应的离子方程式为________。
（3）试剂II的化学式为________，②中加入试剂II的目的是________。
（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为________。
五、综合题（共2题；共12分）
27.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：________ I2+________Cl2+________→________ HIO3+________HCl，该反应的还原剂是________，当有0.1mol HIO3生成时，反应转移的电子数目为________．
（2）把KI换成KBr，则CCl4层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________．
28.铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+ ， 有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作________剂；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作________剂；
（3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为________；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为________．

六、推断题（共1题；共8分）
29.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，在元素周期表中，B和C相邻，A元素可以分别与B、C、E元素形成甲、乙、丙三种二元化合物且甲、乙为10电子化合物，丙为18电子化合物。D原子最外层电子数等于电子层数。已知：甲+E2→丙+B2 ， 甲+丙→丁。
（1）写出以下4种元素的元素符号：
B________、C________、D________、E________。
（2）甲和同族其他元素的气态氢化物相比，熔沸点反常的高，请解释原因________。
（3）请按从大到小的顺序比较B、C、D、E四种元素简单离子的半径(以离子符号表示)________。
（4）元素A和C能形成至少两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为________。
（5）B和D的最高价氧化物的水化物之间的离子反应方程式为________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 C
3.【答案】 D
4.【答案】 D
5.【答案】 B
6.【答案】 D
7.【答案】 D
8.【答案】 B
9.【答案】 D
10.【答案】 C
11.【答案】 A
12.【答案】 B
13.【答案】 C
14.【答案】 A
15.【答案】 C
16.【答案】 D
17.【答案】 B
18.【答案】 C
19.【答案】 D
20.【答案】 D
二、填空题
21.【答案】 坩埚；FeO；Fe3O4；检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物；适量的KSCN溶液；如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4 ， 反之则为FeO；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3
三、解答题
22.【答案】 解：由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，

则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同，故答案为：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol•L﹣1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
　
23.【答案】 解：n（CO2）=0.1mol，则2.3g有机物中：n（C）=n（CO2）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
n（H2O）= =0.15mol，则2.3g有机物中：n（H）=2n（H2O）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，
因（1.2g+0.3g）＜2.3g，所以有机物中还应还用O元素，且m（O）=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，n（O）= =0.05mol，
该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，则有机物A的相对分子质量=29×1.6=46，有机物A中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以该有机物的最简式为C2H6O，而C2H6O的相对分子质量为46，所以该有机物的分子式为C2H6O，
答：化合物为C2H6O．
四、实验探究题
24.【答案】 （1）平衡气压，有利于液体顺利滴下
（2）饱和食盐水；洗去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)
（3）TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO；TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑
（4）冷凝回流；c
（5）碱石灰
（6）没有对CO进行尾气处理
25.【答案】 （1）Cl2；2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（2）Cl－；Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（3）H＋；HClO
26.【答案】 （1）取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入 溶液，若有白色沉淀生成，则有 ，反之则无
（2）；过滤；、
（3）；除去多余的
（4）盐酸；
五、综合题
27.【答案】 （1）1；5；6H2O；2；10；I2；0.5NA
（2）HBrO3＞Cl2＞HIO3
28.【答案】 （1）还原
（2）还原
（3）HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
六、推断题
29.【答案】 （1）N；O；Al；Cl
（2）分子之间形成氢键
（3）
（4）
（5）