2021镇平县一中高一上学期第一次月考化学试题含答案

化学试题

(时间：90分钟　满分：100分)

可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23   S 32  Cl 35. 5   Ba 137

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

2.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有

①观察法　②实验法　③分类法　④比较法　⑤假说法　⑥模型法

A.①②    B.①②④    C.③⑤    D.全部

3.Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是

A.将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应

B.Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O

C.Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧

D.常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼

4.下列有关物质的性质及用途描述不正确的是

A.Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色

B.Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

C.漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒

D.钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂

5.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是

6.下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；

②常温常压下，1 g H2和14 g N2的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①③④⑥     B.②⑤⑥   C.⑤⑥     D.①⑤⑥

7. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是

A.臭氧的摩尔质量是48 g

B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D.1.0 mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×1023

8. 已知NH4HCO3         NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。现有2 mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120 ℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是

A.26.33　2 mol       B.30.5　2 mol  

C.26.33　1 mol       D.30.5　1 mol

9. 下列图示与内容不相吻合的是

A.闻氯气的气味     B.用排饱和食盐水法收集氯气

C.盛装浓硫酸的容器    D.证明氯气可以与NaOH溶液反应

10.同温同压下，a g NH3的体积为V1 L，则b g CH4的体积为

A. L             B. L

C. L             D. L

11.现有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是

A.取出50 mL该溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L－1

B.取出50 mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65 g BaSO4沉淀

C.取出100 mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24 L

D.取出50 mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8 g

12.某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

13.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是

A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B.该实验必须在通风橱中进行

C.装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D.装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色

14.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.标准状况下，32 g SO2中含有0.5NA个O2

B.常温常压下，11 g CO2中含有0.75NA个原子

C.标准状况下，NA个水分子的体积约为22.4 L

D.1 L 0.3 mol·L－1的NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子

15.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是①1∶1；②1∶3；③1∶2；④3∶1。(液态水的体积忽略不计)

A.①④       B.②③    C.③        D.④

16. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)

A．充入的CO分子数比CO2分子数少

B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(10分) 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是______________________。

(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是______。

①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体

A．①②③④  B．②③④①  C．②③①④   D．③②④①

(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是________。

A．①②   B．①②③  C．①③    D．①④⑤

(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________。

(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_________________________________________________________。

18.(10分)实验室为配制480 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：

Ⅰ.配制前操作：检验容量瓶是否漏液的操作为_____________________________

_______________________________________________________。

Ⅱ.配制操作：

a.计算所需溶质的质量；

b.称量：分别用托盘天平称量m(NaOH)＝______，m(Na2CO3)＝_____，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放在______________________中称量；

c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加水溶解，并冷却至室温；

d.移液：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入____ mL容量瓶中；

e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；

f.振荡并加水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm；

g.定容：用__________(填仪器名称)向容量瓶中加水至刻度线；

h.摇匀、装瓶。

Ⅲ.误差分析：

(1)上述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度_____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

(2)上述e步骤中，若洗涤液转移时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度_____。

(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度______。

19.(14分) 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。

请回答下列问题：

(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为________________。

(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：_______________________________。

(3)硬质玻璃管中的反应现象为_________________________，反应的化学方程式为____________________________________________。

(4)装置中空试管的作用是_________________________________。

(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为______________________。

(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是__________________，发生反应的化学方程式为___________________________________。

(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为______________，说明氯气____________(填“能”或“不能”)溶于水。

20.(5分) 在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4、②6.02×1023个HCl分子、③2 mol O2。

按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

(1)摩尔质量____________________；

(2)物质的量____________________；

(3)分子数目____________________；

(4)原子数目____________________；

(5)质量____________________。

21.(13分) Ⅰ. 对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

(1)从上表分析得出的结论：

①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为______________。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积______________(填序号)。

A．一定相等　　　B．一定不相等　　　C．不一定相等

(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是

①__________________，②__________________。

(3)应用：在标准状况下，4 g氧气的体积是__________。

Ⅱ. 在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是___________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是___________。

(3)CO2和CO的体积之比是___________。

(4)CO的体积分数是___________。

(5)CO2和CO的质量之比是___________。

(6)CO的质量分数是___________。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是___________。

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是___________。

化学答案

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，总计48分)

1．C 2．B  3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．A  9．B 10．C

11．A  12．C 13．D 14．B 15．A  16．D 

二、非选择题（本题包括5小题，共52分)

17.(10分，每空2分) (1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中

(2)B　(3)D　(4)A

(5)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl]

18.(10分，其它每空1分) Ⅰ.打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，再次检验，若不漏水，则容量瓶不漏液  (2分) 

Ⅱ. 2.0 g   5.3 g    烧杯(其他合理答案也可)    500   胶头滴管

Ⅲ. (1)偏大    (2) 偏小     (3) 偏大

19.(14分，每小题2分) (1)通入氯气排尽装置中的空气

(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO、HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(2分)

(3)剧烈反应，产生棕黄色的烟　Cu＋Cl2CuCl2

(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂

(5)先变红后褪色

(6)吸收尾气中的氯气，防止污染空气　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(7)浅黄绿色　能

20.(5分，每空1分) (1)①<③<②　(2)①<②<③　(3)①<②<③　(4)②<①<③　(5)①<②<③

21.(13分，每空1分) Ⅰ. (1)①22.4 L　②C

(2)①气体分子数目相等　②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等

(3) 2.8 L          

Ⅱ. (1)1.339 g·L－1　(2)30 g·mol－1　(3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶49　(6)81.7%   (7)0.562 5 mol　(8)0.5 mol