2021贵阳普通中学高一下学期期末监测考试化学试题含答案

贵阳市普通中学2020-2021学年度第二学期期末监测考试试卷

高一化学

2021.7

注意事项：

1.本试卷6页，答题卡2页；满分100分。考试用时90分钟.

2.请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上.

3.答卷前请将试卷密封线内的项目填写清楚.

供参考的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）

1.“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施不利于实现“碳中和”的是

A.大力推广燃煤发电     B.植树造林增加绿色植被

C.加大风能、太阳能的利用    D.推动新能源汽车代替燃油车

2.下列关于化学用语表达正确的是

A.CH4的比例模型：    B.S2-的结构示意图：

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2   D.HCl的电子式：

3.关于元素周期表的说法正确的是

A.第IA族元素称为碱金属元素   B.周期序数与电子层数相同

C.核素1810的核外电子数为6   D.零族元素原子的最外层均有8个电子

4.有关资源的综合利用，下列说法正确的是

A.由“地沟油”制得的生物柴油属于纯净物

B.加成反应的原子利用率可达100%

C.石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃

D.煤的干馏属于物理变化

5.不能用元素周期律解释的是

A.酸性：H2SO3>H2CO3     B.碱性：LiOH>Be（OH）2

C.热稳定性：HCl>PH3     D.相同条件下与水反应的剧烈程度：Na>Al

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列说法正确的是

A.2g 含有的中子数为2NA

B.22.4 L Cl2含有的氯原子数为2NA

C.消耗1 mol Cl2，该反应转移的电子数为4NA

D.1 L1 mol﹒L-1 溶液中的Cl-数为NA

7.关于右图所示装置，下列叙述正确的是

A.该装置将电能转化为化学能

B.电子从锌片经导线流向铜片

C.氢离子在铜片表面被氧化

D.铜片质量逐渐减少

8.恒容密闭容器内发生反应：，能说明该反应达平衡状态的是

A.正逆反应速率相等且为零    B.CO2的浓度不再变化

C.各物质的物质的量相等    D.消耗1 mol H2O的同时生成1 mol H2

9.某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是

A.能发生酯化反应

B.可与金属钠反应，产生氢气

C.可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

D.属于芳香烃

10.下列关于电池说法正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中负极质量增加

B.碱性锌锰电池的正极材料是锌

C.燃料电池工作时阳离子移向负极

D.干电池放电之后还可再充电

1l.用铁块与稀硫酸反应制取氢气，改变下列条件，不能加快氢气生成速率的是

A.加热      B.将铁块改成铁粉

C.改用98%的浓硫酸   D.滴加少量硫酸铜溶液

12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下列有关说法正确的是

A.右图装置可用于灼烧碎海带

B.可用淀粉溶液检验海带灰浸出液中的碘元素

C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

D.可以通过电解氯化镁溶液获得金属镁

13.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：，该反应属于放热反应。下列说法正确的是

A.②→③过程，是放热过程

B.该反应中若生成等量的NH3（l），则放出的热量较少

C.合成氨反应中，反应物总能量低于生成物总能量

D.③→④过程，形成的NH3为共价化合物

14.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是其电子层数的3倍：含X元素的物质焰色反应为黄色：Z与W同主族：Y的质子数是W和Z的质子数之和的一半。下列判断正确的是

A.离子半径：Y>X

B.简单氢化物的沸点：Z>W

C.W和X形成的化合物中一定不含共价键

D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y

15.下列实验事实所引出的相应结论正确的是

16.把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：。2min末达到平衡状态，此时已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol﹒L-1﹒min。下列描述正确的是

A.2 min末，v（Y）=0.075 mol﹒L-1﹒min-1

B.平衡时，c（H）：c（W）=4：5

C.反应进行到2min时，X的转化率为50%

D.化学反应方程式中n=2

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17.（5分）现有下列几组物质：

①NH4Cl   ②O2与O3   ③12C与14C   ④甲烷与丙烷

⑤乙醇与乙酸  ⑥CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

答下列问题：

（1）含有离子键的物质是               （填序号，下同）

（2）互为同位素的是               。

（3）互为同系物的是               。

（4）互为同分异构体的是               。

（5）互为同素异形体的是               。

18.（14分）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）表中非金属性最强的元素名称为          ，它在元素周期表中的位置           。

（2）③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为              。

（3）①分别与④、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是              。

（4）②、⑦、③的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是              。

（5）①、③、⑤三元素形成的简单的化合物的电子式为              。

（6）工业上，用②的单质在高温下还原SiO2制备Si单质的化学方程式为              。

19.（6分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据以上表中记录的实验现象，回答下列问题：

（1）实验1、4中A1电极分别作          、          。（填“正极”或“负极”）

（2）实验2中负极的电极反应式为             。

（3）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极，除了受金属本身的性质影响外，还受          因素的影响。

20.（13分）某制糖厂为提高经济效益，将甘蔗渣进行综合利用的生产流程如下：

已知：E是具有香味的液体；F是一种烃，可以催熟水果。

回答以下问题

（1）A的化学式为            ；B中所含官能团的名称是            。

（2）C的结构简式为            。

（3）F发生加聚反应的化学方程式为            。

（4）写出D→E的化学方程式            ；该反应的反应类型为            。

（5）已知M是F的同系物，相对分子质量比F大14，则M分子中最多            个原子共面。

21.（14分）海水的综合利用大有可为，其中一种生产工艺流程如下图所示。

资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。

回答下列问题：

（1）海水日晒得到的粗盐制精盐时，可先通过溶解、             （填实验操作名称）除去不溶物，该操作在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有            、              。

（2）制备漂白粉的化学反应方程式为              。

（3）写出步骤Ⅰ获得溴单质的离子方程式                ，并比较Cl2、Br2两种物质氧化性的强弱______________。

（4）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是              。

（5）利用单质溴在水中和某些溶剂中溶解度的不同，通过萃取的方法将溴单质进行转移。

下列可用作萃取溴的试剂是             （填序号）

①乙醇    ②四氯化碳   ③稀硝酸    ④烧碱溶液

（6）经测定，步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。请解释温度过高或过低均不利于生产的原因____________。

贵阳市普通中学2020—2021学年度第二学期期末监测考试

高一化学参考答案及评分建议

2021,7

第Ⅰ卷（选择题共48分）

选择题（16个小题，每小题3分，共48分）

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17.本题5分（每空1分）

（1）①（2）③（3）④（4）⑥（5）②

18.本题14分（每空2分）

（1）氟（2分）、第二周期第ⅦA族（2分）

（2）r（Na）>r（Al）>r（O）（2分）

（3）HF（2分）

（4）HCIO4>H2SO4>H2CO3（2）

（5）（2分）

（6）（2分）

19.本题6分（除特殊标注外，每空2分）

（1）正极、负极（各1分）

（2）

（3）电解质溶液的性质

20.本题13分（除特殊标注外，每空2分）

（1）C6H12O6    羟基

（2）CH3CHO

（3）

（4）

酯化反应（取代反应）（1分）

（5）7

21.本题14分（除特殊标注外，每空2分）

（1）过滤（1分）  漏斗、玻璃棒（各1分）

（2）

（3） Cl2>Br2

（4）富集溴元素

（5）②（1分）

（6）温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。

注：以上答案供参考，合理均给分。（书写方程式，化学式需正确，未配平扣1分。）