2021淮北树人高级中学高一下学期6月月考化学试卷含答案

实验中学2020级高一第二学期月考

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：C 12 ，N14，O 16，Cu 64，Cl 35.5 ,Fe 56

第Ⅰ 卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

1.调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。下列食品调味剂中不含有机物的是【   】      

A. 白醋                                 B. 红糖                                C. 食盐                                 D. 黄酒

2．下列关于有机化合物的叙述中正确的是【   】

A．天然油脂能使溴水褪色   

B．蛋白质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水

C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

D．淀粉和纤维素的分子式都写为(C6H1OO5)n，淀粉和纤维素互为同分异构体

3．下列有关化学用语表示正确的是【   】

A．异丁烷的结构式： B．CaO2的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．Br的原子结构示意图：

4．化学中很多“规律”都可以类推，下列有关“规律”推理正确的【   】

A．铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与碘蒸气反应生成FeI3

B．CO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀

C．CH4为正四面体分子，则CCl4也为正四面体分子

D．分馏是物理变化，则干馏也是物理变化

5．在实验室里下列操作先后顺序错误的是【   】

A．制备乙酸乙酯时，先向试管中加入浓硫酸后加乙醇和乙酸

B．配制一定物质的量浓度溶液时，先检查容量瓶是否漏液后转移

C．检验Fe2+时，先向待测液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水

D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液后通入浓硫酸中

6．下列说法正确的是【   】

A．16O2与 18O2互为同位素            B．C3H8 与C6H14不一定是同系物

C．Br2(g)与 Br2(l)互为同素异形体    D．HCOOCH3与CH2(OH)CHO互为同分异构体

7．下列关于实验操作和现象的描述都正确的是【  】

8．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是【   】

A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂

B．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔

C．葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量

D．维生素C能促进补铁剂(有效成分FeSO4)的吸收

9.山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是【   】

A． 可与钠反应                         B． 可与碳酸钠溶液反应

C． 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应   D． 可合成高分子化合物

10.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是【   】

A． ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B． ②中Mg作正极，其电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

C． ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋

D． ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

11.下列反应中热量变化与图一致的是【   】

A. 天然气的燃烧                  B. 锌与稀硫酸反应

C. NaOH溶液和HNO3溶液反应     D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

12.燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是【   】

A． CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1

B． S(s)＋O2(g)=SO3(s)　ΔH2

C． C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3

D． 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH4

13．下列关于化学反应速率的说法正确的是【   】

A．增加反应物的量、提高反应温度都能增大反应速率

B．化学反应速率为0.8是指1s时某物质的浓度为0.8

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

14．一定温度下，向恒容容器中兖入a mol H2和a mol I2蒸气，发生反应H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)。下列能判断该反应达到平衡状态的是【   】

A．混合气体的平均分子质量不再发生改变

B．每断裂1 mol H -H键的同时就生成2 mol H-I键

C．容器中混合气体的颜色不变             D．混合气体的密度不变

15.已知短周期元素x、y、z有如下性质：

    关于短周期元素x、y、z、w说法错误的是（   ）

 A．元素x、y、w位于同一周期 B．元素x、y、z、w都是非金属元素

 C．氢化物稳定w＞x＞z D．元素最高价氧化物的水化物酸性w＞x＞y

16.X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种常见主族元素，其原子结构及元素的性质见下表：

下列表达正确的是：【   】

A.原子半径大小：Z＞W＞X＞Y

B.等浓度的最高价氧化物的水化物溶液的酸性强弱：W＞Y＞X

C.X、Y、Z的最简单氢化物都是10电子分子

D.X、Y、Z、W的最高正价都等于主族序数

17.C2H6O分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构。能够证明乙醇的结构是CH3CH2OH的最充分的理由是【   】

A.乙醇可以发生氧化反应

B.1 mol乙醇充分燃烧生成2 mol CO2和3 mol H2O,消耗3 mol O2

C.乙醇的沸点高于乙烷

D.23 g乙醇与足量的金属钠反应,可以放出0.25 mol氢气

18．利用分子筛催化剂，可脱除燃煤烟气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是【   】

A．X和Y均是    B．上述历程的总反应为：

C．阶段④中氮元素只被还原   D．、、中的质子数、电子数均相同

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

18．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A具有催熟作用，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是生活中某种常见调味品的主要成分；E是不溶于水且具有香味的无色液体；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

(1)写出B的官能团名称：_______________。

(2)F的链节为_________________________。

(3)写出反应②的化学方程式：____________________________，反应类型为____________；

(4)反应④中反应物为CH3CH218OH和CH3COOH，写出该反应化学方程式：_____________________________，反应类型为____________。

19．元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）钠在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____

（4）关于（1）中d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。

20.在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是____________________。

(2)1 mol(aq) 全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________________________。

（3）.HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气：4HCl＋O22Cl2＋2H2O，已知某些化学键的键能数据如下表：

该反应的热化学方程式是_______________________________________________________。

(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则正极所用的电极材料为_____________；电解质溶液为_____________，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的负极反应物的质量为__________g。

21.某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，T ℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

（1）上述反应在第5 min时，N2的转化率（已反应的浓度与起始浓度的比例，用百分数表示）为         %；

（2）用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)＝___________________________；

（3）T ℃时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为________________(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)＝0.05 mol ·L－1·min－1                          b．v(H2)＝0.005 mol·L－1·s－1

c．v(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1                              d．v(H2)＝0.01 mol·L－1·min－1

（4）下列措施不能使上述化学反应速率加快的是________________。

a．及时分离出NH3气体                     b．适当升高温度

c．增大N2的浓度                          d．选择高效催化剂

（5）一种用于潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①电极A是___极(填“正”或“负”)。

②电极B上发生的电极反应为__           _。

2021级实验中学高一月考试卷

化学参考答案

一：选择题（3X18=54分）

1---5CADCA   6--10 DABCB    11---15 DCCCD  16--18 BDB

二.非选择题（共46分）

19【答案】【8分】．（1）羟基（1分）   （2） -CH2-CH2-  （1分）

  （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O     氧化反应   （2+1分）

（4）CH3COOH +CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O    酯化反应(取代反应)

（2+1分） 【未标对18O位置或未标的不给分】   

20【答案】．【16分，未注明2分】（1）acd    1        （1分）

（2）      离子键和共价键    KOH （1分）

 （3）  CH4  （4）  ①13   ② 16   

21【答案】【10分】

(1)放热　ΔH＝－273 kJ·mol－1<0(或反应物总能量大于生成物总能量)(1+1=2分)

(2)(aq)＋2O2(g)=2H＋(aq)＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1。(2分)

（3）4HCl(g)＋O2(g)==2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－116 kJ·mol－1(2分)

（4）石墨（活动性强于Cu的金属不可，其它合理即可）；FeCl3溶液；6.4

(1+1+2=4分)

22【答案】（12分,每空2分）

（1）70   （2）0.09molL-1min-1   （3）b>a>c>d

（4）a （5） 负极   O2+2H2O+4e-=4OH-