2021孝感普通高中高一下学期期末考试化学试卷PDF版含答案

2020-2021学年度下学期

孝感市普通高中协作体期末联合考试

高一化学试卷评分细则及参考答案

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）

1．答案：A

解析：“绿色化学”的核心是应用化学原理从源头上控制污染，而不是对污染进行治理，B错误；化肥的作用是补充作物所需的养分，喷施叶面肥料是辅助施肥的办法，不能完全代替土壤的施肥，C错误；药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生某些有害作用，所以不能长期服用，要合理用药，D错误。

2．答案：D

解析：乙烯的实验式为，故A错误；乙酸乙酯结构简式为：，B错误；羟基为电中性原子团，共7个电子，电子式为，C错误。

3．答案：B

解析：生石灰可与SO2反应生成CaSO3,减少了SO2­的排放，A正确；根据反应：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑，Fe＋4HNO3(稀)==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等，B不正确；NH3液化需要吸热，可用作制冷剂，C正确；活性炭能使品红溶液褪色是利用了活性炭的吸附性，SO2能使品红溶液褪色是利用了SO2可与品红生成不稳定的无色物质，HClO具有强氧化性，使品红溶液褪色,褪色原理各不相同，故D正确。

4．答案：B

解析：能直接将化学能转化成电能的装置是原电池装置，四个选项中只有锂电池是原电池装置，故选B。

5．答案： D

解析：乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯和水，不符合原子的利用率为100%要求，故A不选；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，不符合原子的利用率为100%要求，故B不选；苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，不符合原子的利用率为100%要求，故C不选；乙烯与水反应生成乙醇是加成反应，原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，符合原子的利用率为100%要求，故D符合题意。

6．答案：A

解析：乙酸的官能团是羧基，故B错误；乙醇与乙酸两种物质都是烃的衍生物，故C错误；乙醇不能与NaOH溶液反应，乙酸可以与之反应，故D错误。

7．答案：C

解析：在0～6s内，物质C的浓度变化是0.42 mol·L－1，则此段时间内，用生成物C表示的平均反应速率是0.42 mol·L－1÷6 s＝0.070 mol·L－1·s－1，根据反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比得，v(A)=1/2×0.070 mol·L－1·s－1＝0.035 mol·L－1·s－1，v(B)＝0.070 mol·L－1·s－1，D为固体物质，不表示反应速率。故C正确。

8．答案：C

解析：甲烷为正四面体结构，不可能所有原子共面，乙醇、乙酸中都含甲基，所以也不可能所有原子共面，而乙烯、苯为平面型结构，乙炔为直线型分子，所有原子都共面，故答案为，C正确。

9．答案：A

解析：①实验验室收集氨气采用图1所示装置，滴有酚酞的水可吸收多余的氨气防止污染环境，符合“绿色化学”的要求。②实验室中完成氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用浸有碱液的棉球吸收多余的氯气，可防止污染环境，符合“绿色化学”的要求。③实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物收集在气球里，可以防止污染环境，符合“绿色化学”的要求。④实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染空气，因此不符合“绿色化学”的要求。故A正确。

10．答案：B　

解析：根据电子由电池的负极流出、正极流入的原理，可推断出A电极是电池的负极，发生氧化反应；故A项正确；B电极为原电池正极，发生还原反应，B项不正确；因为有H＋存在，故B电极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C项正确；氢氧燃料电池的优点是无污染、原料来源广泛、可以持续产生稳定的电流等。D项正确。

11．答案：C

解析：氢气是双原子分子，标准状况下，22.4L乙烯物质的量为1mol，则消耗H2为1mol，H为2mol，即原子数为2NA，A错误；一个羟基中含个电子，则羟基中含9NA个电子，故B错误；标准状况下11.2L H2物质的量为0.5mol，转移电子数为0.52=1NA，C正确；苯分子中没有碳碳双键，故D错误。

12．答案：B

解析：由于该反应为反应前后气体总体积减小的反应，根据质量守恒，气体的总质量不变，因容器容积不变，故气体的密度一直不变，A项不能判断平衡；根据反应特点，当Y的体积分数不变，即Y的浓度不再随时间变化，则反应一定达到平衡状态，B正确；用不同物质表示的化学反应速率之比总等于化学计量数之比，故C不能判断平衡；根据反应速率判断平衡时，必须是正、逆反应两个方向的速率相等，故D不能判断平衡。

13．答案：A

解析：乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠,溶于水,乙醇与之不分层,A错误。

14．答案：D

解析：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键和醇羟基， 能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液区别二者,A正确;该物质含有碳碳双键，可以发生 加成、加聚反应，含有酯基和羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键 和羟基，能发生氧化反应，B正确；X中含有酯基，可以水解生成羧酸和醇，羧酸能与NaOH溶液发生反应，C正确；X分子中含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团，D不正确;。

15．答案：C

解析：甲烷和氯气反应完全得到四种有机物，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的物质的量之比为，甲烷的物质的量为，根据碳原子守恒，上述四种有机物的物质的量分别为、、、，发生取代反应时，一半的中，另一半转移到四种有机取代产物中，所以消耗氯气的物质的量为。故C正确。

二、非选择题（本大题共4个小题，共55分）

16．（10分）答案：（1）③（2分）

（2）⑤（2分）

（3）⑦（2分）

（4）⑥（2分）

（5）⑧（2分）

解析：淀粉和纤维素的表达式都是（C₆H₁₀O₅)ₙ，因为它们的n值不同，所以不是互为同分异构体；

和是两种不同的物质；

③和 中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；

和 质子数不同，中子数也不同，是两种不同的核素；

和金刚石是由碳元素所形成的性质不同的单质，互为同素异形体；

异戊烷和新戊烷分子式相同，结构不同，为同分异构体；

与结构相似，都属于烷烃，分子组成相差3个原子团，互为同系物；

为四面体结构，组成和结构都相同，为同一物质。

17．（16分）答案：(1)CH2==CH2（2分）  CH3COOC2H5（2分）   CH3CHO（2分）

(2)羟基（2分）

(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（3分）     缓和（1分）

(4)催化剂（1分）  吸水剂（1分）　

(5)加成反应（2分）

解析：由题目所给条件及各物质之间的转化关系，可推断出A是乙醇，B是乙烯，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠。乙醇与钠的反应比水与钠的缓和得多，浓硫酸在酯化反应中作催化剂和吸水剂，反应②是乙烯与水反应生成乙醇的过程，属于加成反应。

18．（16分）答案：（1）AF （2分） 

（2）漏斗（2分）

（3）2I−+MnO2+4H+＝Mn2++I2+2H2O （3分）

（4）温度计水银球的位置错误（2分）      冷凝管水流方向错误（2分）

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，若溶液变蓝，则说明还有单质碘。（3分）

（6）⑤（2分）

解析：（1）固体物质灼烧应选用的仪器为坩埚、泥三角、酒精灯和三脚架，故不需要的仪器是AF；

（2）步骤操作为过滤，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、铁架台及漏斗，故缺少漏斗；（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化，故答案为：2I−+MnO2+4H+＝Mn2++I2+2H2O；

（4）检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查。由图示装置可看出其中一处错误为：温度计水银球的位置错误，应置于蒸馏烧瓶支管口处；另一处错误为：冷凝管水流方向错误，应为下进上出。

（5）碘遇淀粉变蓝色，故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，若溶液变蓝，则说明还有单质碘。

（6）碘单质易溶于苯，而可溶性硫酸盐、碳酸盐等易溶于水，不溶于苯，可通过萃取分液分离，故答案为⑤。

19．（13分）答案：（1）先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入醋酸（3分）

（2）检查装置的气密性（1分）

（3）加入碎瓷片或者沸石（1分）

（4）ABC（3分）

（5） （3分）

（6）液体分层，上层为无色油状液体（2分）

解析：（1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
（2）组装好实验装置后，加入药品前还应检查装置的气密性；

（3）液体乙酸乙醇沸点低，加热时容易发生暴沸，故需要要加入碎瓷片，防止暴沸；

（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故ABC都正确；

（5）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：  

（6）乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现。