2021省大庆中学高一下学期期末考试化学试题含答案

2020-2021学年度下学期期末考试

高 一 化 学 试 题

考试时间：90分钟    满分：100分

一、单选题(每题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）

1．下表中对SO2性质的相关实验现象的描述或所做的解释错误的是（    ）

    A．A        B．B          C．C        D．D

2．下列叙述正确的是（    ）

   A．浓硫酸是一种干燥剂，不能用来干燥SO2气体

   B．在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体，只体现了浓硫酸的脱水性

   C．硫酸与铁反应时，生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量等有关

   D. 把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4L

3．下列离子方程式中，正确的是（    ）

   A．NH4C1溶液与浓NaOH溶液共热：+OH-NH3↑+H2O

   B．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

   C．用NaOH溶液吸收过量SO2：SO2+2OHˉ=+H2O

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

4．下列关于氨及其化合物的说法不正确的是（    ）

    A．极易溶于水

B．常温下，浓硝酸不能用铁制容器盛装

    C．的化学性质稳定，可用作保护气

    D．NO、均为大气污染物

5．随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统硅酸盐体系的界限，一系列新型无机非金属材料相继问世。下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是（    ）

    A．高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能

    B．二氧化硅常用于制作光导纤维

C．硅晶片是生产芯片的基础材料

    D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

6．下列关于下图所示装置的叙述，错误的是（    ）

    A. Cu是负极，其质量逐渐减小 

    B．H+向铁电极移动

    C. Cu片上有红棕色气体产生 

    D．Fe电极上发生还原反应

7．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。下列有关电池的叙述中正确的是（    ）

    A．锌锰干电池是一次电池，工作一段时间后正极碳棒变细

    B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

    C．燃料电池可将热能直接转化为电能，故能量转化率高

    D．铅酸蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行

8．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（    ）

   ①容器内温度不变     ②混合气体的密度不变     ③混合气体的压强不变

   ④混合气体的平均相对分子质量不变    ⑤的物质的量浓度不变

   ⑥容器内A、C、Ｄ三种气体的浓度之比为    ⑦某时刻且不等于零

   ⑧单位时间内生成nD，同时生成A

   A．①②④⑤⑧    B．①②③④⑤⑧    C．①②④⑤⑥⑧    D．①②④⑤⑦⑧

9．一定温度下，在10L的刚性恒容密闭容器中加气体X和Y，如图，下列说法错误的是（    ）

   A．10s末时，X的反应速率为0.02mol·L-1·s-1

   B．此反应的化学方程式为4X(g)+3Y(g)8Z(g)

   C．Y的平衡转化率为75%

   D．平衡时，Z的体积分数约为72.73%

10．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）

   A．NaOH溶液与稀盐酸的反应  B．镁与盐酸反应

   C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应  D．钠与水反应

11．已知几种共价键的键能数据如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

下列说法正确的是（    ）

   A．

   B．

   C．稳定性：

   D．

12．下列有关中和热的说法正确的是（    ）

   A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH-(l)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

   B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

   C．准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次

   D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol-1

13．下列热化学方程式书写正确的是（    ）

   A．2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1

   B．C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=+393.5kJ·mol-1

   C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-183kJ

   D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ·mol-1

14．下列说法正确的是（    ）

   A．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等

   B．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热

   C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol

   D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol

15．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)    ΔH2=+64.39 kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)    ΔH2=-196.46 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(1)    ΔH=-285.84 kJ·mol-1

在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（    ）

   A．-448.46 kJ·mol-1                          B．-417.91 kJ·mol-1

   C．-319.68 kJ·mol-1                          D．+546.69 kJ·mol-1

16．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

   A．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1

   B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1

   C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1

   D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1

17．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

   A．                 B．

   C．                 D．

18．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列说法正确的是（    ）

   A．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

   B．在给定条件下，达到平衡时反应物的转化率达到最大值

   C．保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大会使反应速率增大

   D．保持容器体积不变，充入Ne气体使体系压强增大会使反应速率增大

二、非选择题（共46分）

19．（8分）(1)SiO2在自然界中广泛存在它是制备现代通讯材料           (写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质粗硅的化学方程式为                       ；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为                          。该反应的重要应用是           。

(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积             (填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式                                                           。

(3)根据下图操作及现象推断酸X为            。

20．（10分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下图，请回答下列问题：

(1)该装置的能量转化形式为                   。

(2)Pt(a)电极是电池的           (填“正”或“负”)极。

(3)电解液中的H+向_________(填“a”或“b")极移动。

(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过______mol电子，其通入空气(O2)一极的电极反应式为                                             。

(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是                           。

21．（14分）某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH= - 242kJ•mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g)    ΔH= - 20kJ•mol-1

③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g)    ΔH= + 81kJ•mol-1

④H2O(g)=H2O(l)  ∆H= - 44kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。

(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。

(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式                               。

(4)根据下图写出热化学方程式                                              。

(5)    加入催化剂该反应的反应热H是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。

(6)    请写出 H2燃烧热的热化学方程式                                          。

22．（14分）Ⅰ．下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、       、      等因素对过氧化氢分解速率的影响。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体，A气体有颜色)。

(1)该反应的化学方程式为                                        。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为                   。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                    。

A．容器内气体的颜色保持不变    

B．容器内气体密度不变    

C．v逆(A)=v正(C)   

D．各组分的物质的量相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为          。

(5)平衡时体系内的压强是初始时                倍。

2020-2021学年度下学期期中考试高一化学答案

一、单选题(每题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）

二、非选择题（共46分）

19．（8分，（2）的第二空2分其余一分）

(1)光导纤维     SiO2+2C Si+2CO↑     SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O     刻蚀玻璃    (2)大于   

(3)浓硫酸 

20．（10分，（2）（3）每空1分其余每空2分）

(1)化学能转化为电能         (2)负        (3) b

(4) 6    O2+4H++4e-=2H2O

(5)对环境无污染

21．（14分，每空2分）

(1)①②      ③

(2)242kJ

(3) O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)    ΔH= - 444kJ•mol-1 

(4) N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+182.6 kJ/mol

(5)    否

(6)H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH= - 286kJ•mol-1

22．（14分，每空2分）

Ⅰ．温度    催化剂    

Ⅱ．(1)2A(g)+B(g)2C(g)

(2) 0.1mol/(L∙min)      (3) ACE       (4)40％       (5)8/9