2021北海高一下学期期末化学试题含答案

北海市2021年春季学期期末教学质量检测

高一化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本试卷主要命题范围：人教版必修2。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 近日，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及人们自身造成威胁。原子核内中子数与核外电子数之差为

A. 14 B. 38 C. 52 D. 90

2. 煤曾被誉为“工业的粮食”，下列有关煤的说法正确的是

A. 煤中含有苯等多种芳香烃 B. 燃煤时加入生石灰可减少SO2的排放

C. 燃煤时加入少量水不利于煤的燃烧 D. 煤的气化或液化属于物理变化

3. 下列物质间的反应是吸热反应的是

A. 乙醇在空气中燃烧 B. 稀盐酸与金属镁反应

C. 稀硫酸与氨水反应 D. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨

4. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A. 次氯酸的电子式：

B. M2-离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

C. CO2比例模型：

D. 由Na和Cl形成离子键的过程：

5. 下列关于化学键的说法中正确的是

A. 所有物质中均存在化学键

B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

C. 熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键

D. 不存在既含离子键又含共价键的化合物

6. 下列有关金属冶炼的说法中错误的是

A. 电解熔融氧化镁冶炼金属镁 B. 氢气还原氧化铜得到金属铜

C. 用铝热法制备熔点较高的金属锰 D. 加热氧化汞得到金属汞

7. 苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，不能作为证据的事实是

A. 苯分子中碳碳键的键长均相等 B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 经实验测得邻二甲苯只有一种结构 D. 苯和氢气发生加成反应生成环已烷

8. 某实验小组用少量铁粉与稀盐酸(足量)反应制取氢气。下列说法正确的是

A. 滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量增加

B. 加入溶液，溶液导电性增强，反应速率加快

C. 适当升高温度，反应速率加快，生成氢气的质量增加

D. 改用盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量不变

9. 实验室制取少量溴苯装置和所用药品如图所示。下列说法正确的是

A. 装置甲中生成溴苯的化学方程式为+Br2+HBr

B. 装置甲中制备溴苯的反应为加成反应

C. 装置乙能吸收反应中挥发出来的溴蒸气

D. 装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成

10. 常温下苹果酸为白色晶体，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇，主要用于食品和医药行业，其结构简式如图。下列关于苹果酸的叙述正确的是

A. 分子式： B. 含有三种官能团

C. 可以与H2发生加成反应 D. 既能与Na反应又能与NaOH反应

11. 甲醇()是重要的化工原料及燃料。某甲醇、氧气燃料电源的工作原理如图。下列说法正确的是

A. a极为正极

B. 若外电路有通过，则有被氧化

C. b极电极反应式：

D. 在工作过程中电解质溶液中增大

12. 已知：①分子中化学键断裂时需吸收的能量；②分子中化学键断裂时需吸收的能量；③由氢原子和氯原子形成分子时释放的能量。则和完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为

A. 放出能量 B. 吸收能量 C. 放出能量 D. 吸收能量

13. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子最外层电子数之和是21。下列说法正确的是

A. 元素Y的最高正化合价是+7

B. W的单质能溶于强酸强碱溶液中

C. 元素X的氧化物能与元素Z的氢化物水溶液发生反应

D. 元素Y的单质能将元素Z的单质从其氢化物水溶液中置换出来

14. 有机物广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：

①与足量的金属钠反应产生；

②X与乙醇或醋酸在浓、加热条件下均可反应生成有香味的产物。

根据上述信息，对X的结构判断正确的是

A. X分子结构中肯定有碳碳双键 B. X分子中可能有三个羟基和一个酯基

C. X分子中可能有三个羧基 D. X分子中可能有两个羧基和一个羟基

二、非选择题(本题共6小题，共58分)

15. 乙烯的产量是一个国家石油化工水平的标志，以乙烯为原料可以制备B、F、G，其工艺流程如图：

已知：。

回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式是_______。

(2)B中所含官能团的名称是_______，反应③的类型为_______。

(3)F是一种高分子，可用于制作食品袋，F的结构简式为_______。

(4)G是一种油状、有香味的物质，由D+E→G的化学方程式为_______。

16. 时，将气体X和气体Y各充入恒容密闭容器中，发生反应：，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：

回答下列问题：

(1)n=_______，内的平均反应速率_______。

(2)能判断该反应已经达到平衡状态是_______(填字母)。

a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍 b.容器内压强保持不变

c.容器内气体的密度保持不变                 d.容器内各气体的浓度保持不变

(3)反应达到平衡时Z的物质的量为_______。

(4)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12mol，则反应将向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

17. 某化学兴趣小组在实验室以卤水(主要含溴物质为)为原料制备液溴，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)反应I的离子方程式为___，制取氯气的装置如图甲，仪器a的名称为___，仪器b的作用是____。

(2)反应II、反应III通过图乙装置实现，请写出反应Ⅱ的操作过程：_______，反应Ⅲ的有关化学反应的离子方程式为_______。

(3)通过图丙装置可得到液溴，写出该装置中缺少的仪器名称：_______，蒸馏烧瓶中加入小瓷片的目的是_______，冷凝水从_______(填“c”或“d”)端进入。

18. 原电池原理在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。

①与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是_______。

②碳粉的作用是_______，氯化钠的作用是_______。

(2)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。

②电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为_______。

③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。

19. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中W的原子半径最大，X的单质可用作生产计算机芯片的材料，水体中Y元素含量高会导致水体富营养化，Z的最外层电子数比次外层少1。回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置为_______。

(2)W、Y、Z形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(3)Y的最简单氢化物的电子式为_______，YZ3中所含化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)。

(4)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。

(5)实验室中制备Z单质的离子反应方程式为_______。

20. 氯化钠是重要的工业原料，可用于制备纯碱和烧碱，其简要流程如图：

回答下列问题：

(1)若粗盐中含有少量、、，则除杂时加入的试剂依次为溶液、溶液、_______、稀盐酸，加入稀盐酸前的操作名称为_______。

(2)向饱和食盐水中先通入，然后通入的原因是_______，已知生成晶体的同时，还有一种盐生成，写出有关反应的化学方程式：_______。

(3)若将电解食盐水得到通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为___g。

北海市2021年春季学期期末教学质量检测

高一化学 答案版

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本试卷主要命题范围：人教版必修2。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 近日，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及人们自身造成威胁。原子核内中子数与核外电子数之差为

A. 14 B. 38 C. 52 D. 90

【答案】A

2. 煤曾被誉为“工业的粮食”，下列有关煤的说法正确的是

A. 煤中含有苯等多种芳香烃 B. 燃煤时加入生石灰可减少SO2的排放

C. 燃煤时加入少量水不利于煤的燃烧 D. 煤的气化或液化属于物理变化

【答案】B

3. 下列物质间的反应是吸热反应的是

A. 乙醇在空气中燃烧 B. 稀盐酸与金属镁反应

C. 稀硫酸与氨水反应 D. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨

【答案】D

4. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A. 次氯酸的电子式：

B. M2-离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

C. CO2比例模型：

D. 由Na和Cl形成离子键的过程：

【答案】D

5. 下列关于化学键的说法中正确的是

A. 所有物质中均存在化学键

B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

C. 熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键

D. 不存在既含离子键又含共价键的化合物

【答案】C

6. 下列有关金属冶炼的说法中错误的是

A. 电解熔融氧化镁冶炼金属镁 B. 氢气还原氧化铜得到金属铜

C. 用铝热法制备熔点较高的金属锰 D. 加热氧化汞得到金属汞

【答案】A

7. 苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，不能作为证据的事实是

A. 苯分子中碳碳键的键长均相等 B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 经实验测得邻二甲苯只有一种结构 D. 苯和氢气发生加成反应生成环已烷

【答案】D

8. 某实验小组用少量铁粉与稀盐酸(足量)反应制取氢气。下列说法正确的是

A. 滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量增加

B. 加入溶液，溶液导电性增强，反应速率加快

C. 适当升高温度，反应速率加快，生成氢气的质量增加

D. 改用盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量不变

【答案】D

9. 实验室制取少量溴苯装置和所用药品如图所示。下列说法正确的是

A. 装置甲中生成溴苯的化学方程式为+Br2+HBr

B. 装置甲中制备溴苯的反应为加成反应

C. 装置乙能吸收反应中挥发出来的溴蒸气

D. 装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成

【答案】C

10. 常温下苹果酸为白色晶体，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇，主要用于食品和医药行业，其结构简式如图。下列关于苹果酸的叙述正确的是

A. 分子式： B. 含有三种官能团

C. 可以与H2发生加成反应 D. 既能与Na反应又能与NaOH反应

【答案】D

11. 甲醇()是重要的化工原料及燃料。某甲醇、氧气燃料电源的工作原理如图。下列说法正确的是

A. a极为正极

B. 若外电路有通过，则有被氧化

C. b极电极反应式：

D. 在工作过程中电解质溶液中增大

【答案】C

12. 已知：①分子中化学键断裂时需吸收的能量；②分子中化学键断裂时需吸收的能量；③由氢原子和氯原子形成分子时释放的能量。则和完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为

A. 放出能量 B. 吸收能量 C. 放出能量 D. 吸收能量

【答案】A

13. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子最外层电子数之和是21。下列说法正确的是

A. 元素Y的最高正化合价是+7

B. W的单质能溶于强酸强碱溶液中

C. 元素X的氧化物能与元素Z的氢化物水溶液发生反应

D. 元素Y的单质能将元素Z的单质从其氢化物水溶液中置换出来

【答案】B

14. 有机物广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：

①与足量的金属钠反应产生；

②X与乙醇或醋酸在浓、加热条件下均可反应生成有香味的产物。

根据上述信息，对X的结构判断正确的是

A. X分子结构中肯定有碳碳双键 B. X分子中可能有三个羟基和一个酯基

C. X分子中可能有三个羧基 D. X分子中可能有两个羧基和一个羟基

【答案】D

二、非选择题(本题共6小题，共58分)

15. 乙烯的产量是一个国家石油化工水平的标志，以乙烯为原料可以制备B、F、G，其工艺流程如图：

已知：。

回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式是_______。

(2)B中所含官能团的名称是_______，反应③的类型为_______。

(3)F是一种高分子，可用于制作食品袋，F的结构简式为_______。

(4)G是一种油状、有香味的物质，由D+E→G的化学方程式为_______。

【答案】    ①.     ②. 羟基    ③. 加成反应    ④.     ⑤.

16. 时，将气体X和气体Y各充入恒容密闭容器中，发生反应：，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：

回答下列问题：

(1)n=_______，内的平均反应速率_______。

(2)能判断该反应已经达到平衡状态是_______(填字母)。

a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍 b.容器内压强保持不变

c.容器内气体的密度保持不变                 d.容器内各气体的浓度保持不变

(3)反应达到平衡时Z的物质的量为_______。

(4)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12mol，则反应将向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【答案】    ①. 2    ②.     ③. d    ④.     ⑤. 正    ⑥. 不变

17. 某化学兴趣小组在实验室以卤水(主要含溴物质为)为原料制备液溴，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)反应I的离子方程式为___，制取氯气的装置如图甲，仪器a的名称为___，仪器b的作用是____。

(2)反应II、反应III通过图乙装置实现，请写出反应Ⅱ的操作过程：_______，反应Ⅲ的有关化学反应的离子方程式为_______。

(3)通过图丙装置可得到液溴，写出该装置中缺少的仪器名称：_______，蒸馏烧瓶中加入小瓷片的目的是_______，冷凝水从_______(填“c”或“d”)端进入。

【答案】    ①.     ②. 分液漏斗    ③. 除去    ④. 关闭活塞A，打开活塞B    ⑤.     ⑥. 温度计    ⑦. 防止暴沸    ⑧. c

18. 原电池原理在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。

①与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是_______。

②碳粉的作用是_______，氯化钠的作用是_______。

(2)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。

②电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为_______。

③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。

【答案】    ①. “热敷袋”内铁生锈是原电池反应    ②. 作原电池的正极    ③. 形成电解质溶液，增强导电性    ④.     ⑤. 负    ⑥.     ⑦. X    ⑧. Y    ⑨. 0.896L

19. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中W的原子半径最大，X的单质可用作生产计算机芯片的材料，水体中Y元素含量高会导致水体富营养化，Z的最外层电子数比次外层少1。回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置为_______。

(2)W、Y、Z形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(3)Y的最简单氢化物的电子式为_______，YZ3中所含化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)。

(4)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。

(5)实验室中制备Z单质的离子反应方程式为_______。

【答案】    ①. 第三周期IA族    ②.     ③.     ④. 共价键    ⑤.     ⑥.

20. 氯化钠是重要的工业原料，可用于制备纯碱和烧碱，其简要流程如图：

回答下列问题：

(1)若粗盐中含有少量、、，则除杂时加入的试剂依次为溶液、溶液、_______、稀盐酸，加入稀盐酸前的操作名称为_______。

(2)向饱和食盐水中先通入，然后通入的原因是_______，已知生成晶体的同时，还有一种盐生成，写出有关反应的化学方程式：_______。

(3)若将电解食盐水得到通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为___g。

【答案】    ①. 溶液    ②. 过滤    ③. NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，便于吸收CO2    ④.     ⑤. 143