2021重庆市缙云教育联盟高一下学期期末化学试题含答案

这是一份2021重庆市缙云教育联盟高一下学期期末化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了07，02×1023，7 g，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
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重庆市2020-2021学年（下）年度质量检测
2021.07
高一化学

【命题单位：重庆缙云教育联盟】

注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(   )
A. “雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同
D. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料
2. 某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是
A. 操作①是过滤
B. 含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集
C. ③的离子方程式是5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O
D. ②中双氧水作还原剂
3. 下列说法不正确的是(    )
A. C22−与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA
B. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
C. 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体
D. 酸性：HClO4>HClO，判据为HClO4中非羟基氧原子数大于HClO中非羟基氧原子数
4. 氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑
②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑。
则下列说法错误的是(   )
A. LiAlH4中H元素均为−1价
B. 反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole−
C. 两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D. 两个反应中LiAlH4和NaBH4均作还原剂
5. 现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为(    )
A. 6：4：3 B. 1：1：1 C. 2：3：4 D. 3：7：6
6. 阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是(    )
A. 1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
7. 下列说法正确的是(    )
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
8. 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为12.8 g，另一份加入250 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为
A. 2.0 mol·L−1 B. 2.4 mol·L−1 C. 1.6 mol·L−1 D. 4.0 mol·L−1
9. NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生的反应为2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，下列说法不正确的是
A. 1 mol NH4ClO4完全分解产生标准状况下气体体积为44.8 L
B. 1 mol NH4ClO4溶于水，溶液中含氮微粒的物质的量共1 mol
C. 产生3.2 g O2时被氧元素还原而生成的氯气有0.04 mol
D. 反应中氧化产物与还原产物的分子总数之比为3:1
10. 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有6mole−发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为(    )
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1
11. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 (    )
A. 2HgO=Δ2Hg + O2↑ B.
C.       D.
12. 将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是
A. 36 B. 28 C. 23 D. 20
13. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是(    )
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.182
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
+1
+2
+2
+3
+6、−2
−1
−1
A. 气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
B. A+、B2+、D3+、G−四种离子的核外电子排布相同
C. A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为 1：1
D. C元素的原子最外层电子数等于电子层数
14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 32g818O2中含有的中子数为10NA
B. 25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH−数目为0.02NA
C. 标况下，2.24LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA
D. 4.6gNa与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3NA

二、非选择题（满分58分）
15. 黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸的主要原料，在空气中煅烧黄铁矿，生成Fe2O3和SO2气体。某化学学习小组设计了如下实验，通过测量生成SO2的质量来测定黄铁矿的纯度，根据要求回答下列问题。

(1)用各装置接口字母表示气流从左到右的顺序_______________________。
(2)将样品研磨成粉末状再反应的目的是_______________________。
(3)装置③中煅烧时发生反应的化学方程式为__________________。
(4)装置②中铜网的作用是___________________。
(5)反应结束后，关闭③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是_________________。
(6)写出装置④中发生反应的离子方程式__________________。
(7)该小组取8.0 g样品进行实验，实验后装置④增重6.4 g，则该样品纯度为____________。
16. 为探究氨气的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题：

(1)仪器b的名称是______，试解释该装置中产生NH3的原理：______。
(2)装置乙中盛有的试剂名称是______。
(3)装置戊中浓硫酸的作用是______。
(4)+1价Cu在酸性环境中不稳定，可发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论：NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是______。
(5)已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO完全被还原为 Cu，则 m：n=______；写出玻璃管内发生反应的化学方程式：______。装置丁中的干燥管增重为______g(用含m或n的代数式表示)。
17. 某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。
序号
实验操作
主要现象
Ⅰ
10mL0.5mol·L−1FeCl3溶液和20mL0.5mol·L−1Na2CO3溶液混合
产生棕色沉淀、无气泡
Ⅱ
10mL0.5mol·L−1FeCl3溶液和20mL0.5mol·L−1NaHCO3溶液混合
产生红褐色沉淀、产生大量气泡
对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤、洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。回答下列问题：
(1)用pH计分别测定0.5mol·L−1NaHCO3溶液、0.5mol·L−1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a________b(填“>”“C，则B为Mg，C为Be；A为+1价，原子半径A>B，则A为Na元素；D为+3价，原子半径D>Be，则D为Al元素；E有+6、−2价，则E为S元素；F、G都为−1价，原子半径F>G，则F为Cl，G为F元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
14.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
A.根据 818O2中含20个中子来分析；
B.pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L；
C.氯气和水的反应为可逆反应；
D.求出钠的物质的量，根据钠反应后生成的Na2O和Na2O2中均含3个离子，即2molNa+～1mol阴离子来分析。
【解答】
A.32g818O2的物质的量为0.89mol，1个 818O2中含20个中子，故32g818O2中含有的中子数为17.78NA，故A错误；
B.pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢氧根的数目为0.01NA，故B错误；
C.氯气和水的反应为可逆反应，不能反应彻底，故转移的电子数小于0.1NA，故C错误；
D.4.6g钠的物质的量为0.2mol，生成0.2mol钠离子，而钠反应后生成的Na2O和Na2O2中均含3个离子，即2molNa+～1mol阴离子，故产物中含0.3NA个离子，故D正确。
故选D。
15.【答案】(1)abef(或fe)cd(或dc)gh   
(2)使原料充分反应，加快反应速率 
(3) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2    
(4)除去未反应的氧气，防止影响SO2的测定   
(5)使反应生成的SO2全部进入装置④中，使测定结果更精准   
(6)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+   
(7) 75%

【解析】
【分析】
本题考查物质含量的探究实验，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
【解答】
空气通过①干燥后，通入③中、发生反应将黄铁矿煅烧，反应后气体通过②，未反应的氧气被吸收，再进入④中，用氯化铁溶液吸收二氧化硫，根据装置④增重的质量，计算黄铁矿的纯度，据此回答；
(1)据分析可知，气流从左到右的连接顺序为abef(或fe)cd(或dc)gh。
(2)固态和气体反应时，接触面积越大反应越充分、反应速率越快，则将样品研磨成粉末状再反应的目的是：使原料充分反应，加快反应速率。
(3)装置③中煅烧黄铁矿，反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
(4)一定条件下，铜、二氧化硫均能和氧气反应，故装置②中铜网的作用是：除去未反应的氧气，防止影响SO2的测定。
(5)要准确测定，需确保原料完全反应、反应生成的SO2被完全吸收，故反应结束后，关闭③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是：使反应生成的SO2全部进入装置④中，使测定结果更精准。
(6)二氧化硫具有强还原性、氯化铁具有较强氧化性，二者能发生氧化还原反应，则装置④中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+ 。
(7)该小组取8.0g样品进行实验，实验后装置④增重6.4g，则按硫元素守恒FeS2∽2SO2知：该样品纯度为6.4g64g/mol×12×120g/mol8.0g×100％=75％。
16.【答案】(1)锥形瓶；NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，NaOH在氨水中电离产生OH−，使平衡逆向移动，且NaOH溶解放热；
(2)碱石灰；
(3)吸收NH3尾气，防止空气中的水蒸气进入装置丁；
(4)不正确；若反应不完全，则混合物中会混有CuO和Cu，加稀硫酸也会生成铜盐和Cu；
(5)5：4；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；9(m−n)8(或9n32或9m40)

【解析】解：(1)仪器b的名称是锥形瓶；NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，该装置中产生NH3的原理：NaOH 在氨水中电离产生OH−，使平衡逆向移动，且NaOH溶解放热，故答案为：锥形瓶；NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，NaOH 在氨水中电离产生OH−，使平衡逆向移动，且NaOH溶解放热；
(2)氨气的干燥使用碱性干燥剂，一般使用的是碱石灰，故答案为：碱石灰；
(3)氨气有毒，需要进行尾气处理，空气中含有水蒸气，为防止干扰实验，装置戊中需要装浓硫酸；故答案为：吸收NH3尾气，防止空气中的水蒸气进入装置丁；
(4)氨气还原氧化铜可以得到金属铜，并放出的氮气，3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，若反应不完全，则混合物中会混有CuO 和Cu，加稀硫酸也会生成铜盐和Cu；
故答案为：不正确；若反应不完全，则混合物中会混有CuO 和Cu，加稀硫酸也会生成铜盐和Cu；
(5)氨气还原氧化铜可以得到金属铜，并放出的氮气，3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，设产生水蒸气的质量是x，则
   3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2  固体质量变化量
     240                  192      54            48  
       m                     n          x             m−n            
240m=48m−n，则 m：n=5：4； 
装置丁中的干燥管增重为水的质量，54x=48m−n，解得x=9(m−n)8。
故答案为：5：4；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；9(m−n)8(或9n32或9m40)。
本题考查氨气的制备方法及化学性质，题目难度中等，明确氨气的性质及实验基本操作方法是解题关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。
17.【答案】(1)C；B、D表示微粒都是Cl+，是Cl原子失去1个电子后得到的，微粒含有的能量：D>B，则稳定性：B>D.所以失去1个电子需要能量：B>D；从带一个单位正电荷的阳离子再失去1个电子需要的能量要比从中性原子失去1个电子需要的能量高，所以选项微粒失去1个电子需要能量最多的是B表示的微粒；
故答案为：B；
(2)化合物乙中碳原子有饱和碳原子和形成苯环的碳原子两种类型，饱和C原子采用sp3杂化，形成苯环的C原子采用sp2杂化；根据图示可知：在化合物丙中a、b、n、m处的化学键，a、n、m都是一般共价键，而b处是N原子提供电子对与Cr原子共用，因此该共价键为配位键；
故答案为：sp2、sp3；b；
(3)Cr是24号元素，根据构造原理可得Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，Cr原子失去2个4s电子和1个3d电子得到Cr3+，则其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3；
Ti4+核外电子排布是：1s22s22p63s23p4，没有3d电子，则其水合离子为无颜色；
V3+核外电子排布是：1s22s22p63s23p63d2，有未成对d电子，其水合离子为有颜色；
Ni2+核外电子排布是：1s22s22p63s23p63d8，有未成对d电子，其水合离子为有颜色；故上述三种离子中水合离子无颜色的是Ti4+；
故答案为：1s22s22p63s23p63d3；Ti4+；
(4)ClO3−中氯原子有一个孤电子对，ClO3−中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于ClO4−中成键电子对间的排斥力，导致键角：ClO3−