2021襄阳、宜昌、荆州、荆门高一下学期期末联考化学试题含答案

襄阳市、宜昌市、荆州市、荆门市2020-2021学年高一下学期期末联考

化   学

本试卷可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是

A. 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

2. 下列化学用语表示正确的是

A. 的电子式

B. 蔗糖的分子式

C. 乙烯的空间充填模型

D. 乙醛的结构简式

3. 2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是

A. 月壤中含有珍贵的，它与地球上的互为同素异形体

B. 火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物

C. 登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅

D. 嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤维材料为主的复合材料

4. 有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法正确的是

A. 乙酸乙酯的碱性水解属于皂化反应

B. 直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类

C. 棉花、蚕丝都属于天然纤维，主要成分相同

D. 糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应

5. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 分子中含有共价键数为2

B. 中，含有的阴离子数为2

C. 标准状况下，个的体积是22.4L

D. 溶液中的数目为0.2

6. 将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A. 10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)

B. 第10min时，Z的浓度为0.4mol/L

C. 10min时，X的转化率为20%

D. 反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快

7. 下列离子方程式书写正确的是

A. 过量的铁粉与稀硝酸反应：

B. 实验室用氢氧化钙与氯化铵制备氨气：

C. 向溶液中加入过量的氨水：

D. 将通入溶液产生黄色沉淀：

8. 下列实验的现象及对应的结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A. 氢氧化钠和盐酸反应

B. 碳与二氧化碳的反应

C. 石灰石的分解

D. 乙醇和氧气的反应

10. 化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是

A. 分子式为

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 苯环上的一氯代物有3种

D. 能发生氧化反应、水解反应、加成反应、加聚反应

11. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、B的简单离子具有相同的电子层结构，B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序数是A的2倍，D与B形成离子个数比为1∶1的化合物。下列说法一定正确的是

A. A与C在周期表中位于同一主族

B. 气态氢化物的稳定性D＞C

C. B的简单离子的半径比A的大

D. D的单质具有漂白性

12. 图中实验装置能达到相应实验目的的是

A. 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气

B. 装置乙可用于验证反应否有CO2生成

C. 装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体

D. 装置丁可用于制备金属锰

13. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：，则下列说法正确的是

A. 甲电极是正极

B. 每理论上可净化

C. 从乙电极附近向甲电极附近迁移

D. 电解质溶液可以是NaOH溶液

14. 用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是

A. 实验①在15min内M的降解速率为

B. 实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D. 实验②④说明M浓度越小，降解的速率越慢

15. 180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是

A. 在3~10min内，反应处于平衡状态

B. 该反应的化学方程式：

C. 在0~3min内的平均化学反应速率为

D. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，图为甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________；装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(3)装置D与E之间用较粗的导气管连接，原因是___________；点燃装置D处酒精灯时应先将空气排尽，原因是___________。

(4)装置F的作用是___________。

(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C(其它操作不变)。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________，其依据是(用化学方程式表示)___________。

17. NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：。回答下列问题：

(1)中Cl的化合价为___________。

(2)工业上常用黄铁矿为原料制备硫酸，配平下面方程式：___________

____________________________________________

(3)从物质分类角度来看，是___________(填字母)。

a．酸    b．酸式盐    c．电解质  d．非电解质    e．离子化合物    f．共价化合物

(4)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。

(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________、___________。

(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

18. Ⅰ．甲烷是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如下表所示：

请回答下列问题：

(1)由和合成和___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ；请用电子式表示的形成过程：___________。

(2)T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入和发生反应：。

若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时的转化率为___________，CO的体积分数为___________(计算结果保留一位小数)。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。

(1)下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；

A．密闭容器中氨气的物质的量不变

B．

C．容器中的体积分数保持不变

D．密闭容器中总压强保持不变

(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)

A．及时分离出气体

B．适当升高温度

C．加入少量

D．选择高效催化剂

19. 按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

Ⅰ．丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___________。

(2)丙烯分子中共平面的原子最多有___________个。

(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。

(4)的同分异构体的结构简式为___________。

Ⅱ．由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸等。

(1)丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___________。

(2)丙烯酸与发生酯化反应化学方程式为___________。

(3)0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的___________L(不考虑的溶解)。

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化   学 答案版

本试卷可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是

A. 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

【答案】C

2. 下列化学用语表示正确的是

A. 的电子式

B. 蔗糖的分子式

C. 乙烯的空间充填模型

D. 乙醛的结构简式

【答案】B

3. 2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是

A. 月壤中含有珍贵的，它与地球上的互为同素异形体

B. 火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物

C. 登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅

D. 嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤维材料为主的复合材料

【答案】D

4. 有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法正确的是

A. 乙酸乙酯的碱性水解属于皂化反应

B. 直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类

C. 棉花、蚕丝都属于天然纤维，主要成分相同

D. 糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应

【答案】B

5. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 分子中含有共价键数为2

B. 中，含有的阴离子数为2

C. 标准状况下，个的体积是22.4L

D. 溶液中的数目为0.2

【答案】A

6. 将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A. 10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)

B. 第10min时，Z的浓度为0.4mol/L

C. 10min时，X的转化率为20%

D. 反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快

【答案】C

7. 下列离子方程式书写正确的是

A. 过量的铁粉与稀硝酸反应：

B. 实验室用氢氧化钙与氯化铵制备氨气：

C. 向溶液中加入过量的氨水：

D. 将通入溶液产生黄色沉淀：

【答案】C

8. 下列实验的现象及对应的结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

9. 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A. 氢氧化钠和盐酸反应

B. 碳与二氧化碳的反应

C. 石灰石的分解

D. 乙醇和氧气的反应

【答案】D

10. 化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是

A. 分子式为

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 苯环上的一氯代物有3种

D. 能发生氧化反应、水解反应、加成反应、加聚反应

【答案】C

11. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、B的简单离子具有相同的电子层结构，B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序数是A的2倍，D与B形成离子个数比为1∶1的化合物。下列说法一定正确的是

A. A与C在周期表中位于同一主族

B. 气态氢化物的稳定性D＞C

C. B的简单离子的半径比A的大

D. D的单质具有漂白性

【答案】B

12. 图中实验装置能达到相应实验目的的是

A. 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气

B. 装置乙可用于验证反应否有CO2生成

C. 装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体

D. 装置丁可用于制备金属锰

【答案】D

13. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：，则下列说法正确的是

A. 甲电极是正极

B. 每理论上可净化

C. 从乙电极附近向甲电极附近迁移

D. 电解质溶液可以是NaOH溶液

【答案】B

14. 用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是

A. 实验①在15min内M的降解速率为

B. 实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D. 实验②④说明M浓度越小，降解的速率越慢

【答案】D

15. 180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是

A. 在3~10min内，反应处于平衡状态

B. 该反应的化学方程式：

C. 在0~3min内的平均化学反应速率为

D. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

【答案】A

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，图为甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________；装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(3)装置D与E之间用较粗的导气管连接，原因是___________；点燃装置D处酒精灯时应先将空气排尽，原因是___________。

(4)装置F的作用是___________。

(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C(其它操作不变)。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________，其依据是(用化学方程式表示)___________。

【答案】    ①. 分液漏斗    ②. 除去氯气中的HCl    ③. 浓硫酸    ④.     ⑤. 由于蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，所以用较粗的导气管    ⑥. 防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应    ⑦. 吸收尾气中的未反应的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中    ⑧.     ⑨.

17. NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：。回答下列问题：

(1)中Cl的化合价为___________。

(2)工业上常用黄铁矿为原料制备硫酸，配平下面方程式：___________

____________________________________________

(3)从物质分类角度来看，是___________(填字母)。

a．酸    b．酸式盐    c．电解质  d．非电解质    e．离子化合物    f．共价化合物

(4)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。

(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________、___________。

(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

【答案】    ①. +3    ②.     ③. b、c、e    ④.     ⑤. NaOH溶液    ⑥. 溶液    ⑦. 2∶1

18. Ⅰ．甲烷是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如下表所示：

请回答下列问题：

(1)由和合成和___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ；请用电子式表示的形成过程：___________。

(2)T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入和发生反应：。

若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时的转化率为___________，CO的体积分数为___________(计算结果保留一位小数)。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。

(1)下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；

A．密闭容器中氨气的物质的量不变

B．

C．容器中的体积分数保持不变

D．密闭容器中总压强保持不变

(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)

A．及时分离出气体

B．适当升高温度

C．加入少量

D．选择高效催化剂

【答案】    ①. 吸收    ②. 202kJ    ③.     ④. 50%    ⑤. 16.7%    ⑥. AD    ⑦. BD

19. 按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

Ⅰ．丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___________。

(2)丙烯分子中共平面的原子最多有___________个。

(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。

(4)的同分异构体的结构简式为___________。

Ⅱ．由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸等。

(1)丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___________。

(2)丙烯酸与发生酯化反应化学方程式为___________。

(3)0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的___________L(不考虑的溶解)。

【答案】    ①. 甲烷(或)    ②. 7    ③. CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br    ④. 加成反应    ⑤.     ⑥. 碳碳双键    ⑦.     ⑧. 4.48