2021宁夏长庆高级中学高一下学期期末考试化学试卷含答案

宁夏长庆高级中学2020―2021学年第二学期

高一化学期末考试试卷

说明：1、考试时间为100分钟, 试卷满分为100分；

2、请将第I选择题正确答案涂到答题卡相应的位置上。第Ⅱ卷答在答题卡上；

3、可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32

　第I卷（50分）

一、单项选择题（每题2分，共50分）

1.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性是原料

分子中的原子全部转化为所需要的产物， 不产生副产物，实现零排放。下列反应过程一定符合这一要求的是（   ）

  A．甲烷→一氯甲烷   B. 氯乙烯→聚氯乙烯  C．乙醇→乙醛  D. 苯，浓硝酸→硝基苯

2. 下列变化中，不属于化学变化的是(    )

A. 煤的气化    B. 石油分馏    C. 石油裂解       D. 煤的干馏

3.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 (      )

A.铝片与稀盐酸的反应                 B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2的反应                D.甲烷在氧气中的燃烧反应

4.下列物质中不属于天然高分子化合物的是(      )

A. 油脂              B.蛋白质           C.纤维素              D.淀粉

5.下列过程中共价键被破坏的是

A.碘升华　　　　B.乙醇溶于水　　　　　C. HCl气体溶于水　　　　　D.氢氧化钠熔化

6.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是(     )。

A．滴加盐酸  B．滴加浓硫酸    C．滴加氢氧化钠溶液   D．滴加浓硝酸

7.下列说法不正确的是（   ）

A．CO2和CH4都是温室气体     B. NO2和SO2都是形成酸雨的气体

C．汽油和花生油的主要成分都是油酯      D. 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质

8.下列物质是互为同分异构体的是(    )

A. 正丁烷和异丁烷    B. 果糖和麦芽糖    C.葡萄糖和蔗糖     D. 金刚石和石墨

9.已知2SO2＋O2 2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(    )

A. O2的能量一定高于SO2的能量    B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C. SO2的能量一定高于SO3的能量   D. 因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

10.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　)

A. 14C与16O具有相同的中子数             B. 与具有相同的最外层电子数

C. 与OH－具有相同的质子数和电子数  D. Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比

11.根据反应:2Ag++CuCu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是(　　)

A.X可以是银或石墨 

B. Y是硫酸铜溶液

C.电子从铜电极经外电路流向X电极 

D. X极上的电极反应式为:Ag++e-Ag

12.下述关于烃的说法中，正确的是（     ）

A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物        B．烃是指分子里含碳元素的化合物

C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物  D．烃是指含有碳和氢元素的化合物

13.利用金属活泼性的差异,可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(   )

A.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3       B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.2Ag2O4Ag+O2↑            D.Al2O3+3C2Al+3CO↑

14.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是(     )。

A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定

C．硫酸锶难溶于水

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

15.某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（   ）

A. 酯化反应 B. 水解反应 C. 加成反应 D. 氧化反应

16.下列说法正确的是（   ）

A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色

B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2

C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸

D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体

17.下列有关物质性质的比较正确的是(　　)

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S2－>Se2－       

⑥酸性：HNO3>H3PO4

A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥

18.下列叙述正确的是（   ）

A．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动

B．燃料电池在使用时发生了燃料的燃烧

C．增大反应物的用量，反应速率一定加快

D．可逆反应达到一定限度后，因各物质的浓度不变，说明反应已经停止

19.下列实验装置或操作不符合实验要求的是（   ）

20.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是(　　)

A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是蔗糖

C.葡萄糖不能发生水解反应         D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂

21.对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为(     )

A. a＞b＞c＞d     B. a＞c＞d＞b         C. c＞a＞b＞d    D. b＞d＞c＞a

22.下列叙述中不正确的是（   ）

A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

B．鸡蛋白可以水解得到氨基酸

C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油

23.100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )

A. 加入碳酸钠固体                   B. 改用18 mol/L的浓H2SO4

C. 滴入少量硫酸铜溶液               D. 加入硫酸钾溶液

24.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是

A.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化

B.只通过物理变化即可从海水中提取溴单质

C.从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg

D.海水淡化的方法主要有燕馏法、电渗析法、离子交换法等

25.在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4 molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（    ）

A. 16 mol B. 2.8 mol C. 3.6 mol D. 3.2 mol

第II卷（50分）

二、填空题（包括5小题，共50分）

26．（6分）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。

（1）乙烯和溴的CCl4溶液的反应：                                     。

（2）苯制取溴苯的反应：                                             。

（3）苯与氢气加成的反应：                                           。

27.（8分）某可逆反应在某体积为2 L的密闭容器中进行，在从0~3 min各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的的化学方程式为___________________。

(2)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为_________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A. c(A)=c(B)=c(C)    B.容器内压强保持不变

C. v逆(A)= v正(C)    D. c(C)不再变化

(4)已知:断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键释放的能量数据如表：

则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=_______kJ/mol。

28.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D与B同主族且D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：

（1）A元素的最高价氧化物的电子式 _________________________。

（2）B元素在周期表中的位置 _______________________________。

（3）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______________ （填选项序号）。

A．常温下D的单质和E的单质状态不同   B．E的氢化物比D的氢化物稳定

C．一定条件下D和E的单质都能与钠反应   D．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

E．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质。

（4）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ____________________。

（5）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 __________________。

（6）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 _____________。

29.（12分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示:

（1）A的结构式为_____。B中官能团的名称为____________。

（2）用结构简式写出上图反应①和反应②的化学方程式及反应类型。

①________________,反应类型:____________。 ②______________,反应类型:____________。

（3）工业上以A为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物E，其反应的化学方程式____。

（4）除去甲烷中混有的少量乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液        C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

30．（12分）下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。

已知：

请回答：(1)溶液B中含有的阳离子有          (填离子符号)。

(2)下列物质中最适宜作氧化剂X的是        (填字母)。

a．NaClO     b．H2O2      c．KMnO4  

(3)加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择        (填化学式)。

(4)操作①的名称是        。

(5)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是       。

a．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体能产生丁达尔效应

b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀

c．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色

(6)沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是        (结合离子方程式表示)。

宁夏长庆高级中学2020―2021学年第二学期

高一化学期末考试参考答案

一、单项选择题(每题2分，共50分)

二、填空题（共50分）

26.（6分）略

27. (10分）(1) 2A+ B2C（2分）(2)0. 25 mol/(L·min)（2分）(3)BCD（2分）

(4) 3a+c-6b（2分）

28.（12分）(1). （2分）（2）.第二周期VIA族（1分） (3). Cl（1分） BD（2分）

（4）.离子键、共价键（2分）  (5).SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl  （2分）  

(6). （2分）

29（12分）（1） （1分）    羟基（1分）   

.     （2）①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O  （2分）   氧化反应 （1分）

②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O  （2分） 酯化反应(或取代反应)（1分）   

（3）nCH2＝CH2             CH2—CH2  （2分） 

（4） B（2分）

30．（12分）(1)Fe2+、Fe3+、 H +、Cu2+（2分）

(2)b（2分）

(3)CuO或CuCO3或Cu(OH)2（2分）

(4)蒸发结晶（2分）

(5)c（2分）

(6)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，抑制Fe2+水解 （2分）