2021省绥化明水县一中高一下学期期末考试化学试卷含答案

2020-2021学年明水一中高一下学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1,  C-12，O-16.

Ⅰ卷

一．单项选择题（共18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，供54分）

1、2016年4月21日，德国大众集团与美国环保署就解决尾气“排放门”事件达成原则性协议。汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。下列说法中不正确的是(  )

A．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素

B．一氧化碳、氮氧化物的排放可造成环境污染

C．含铅化合物导致人体蛋白质变性

D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O

2、下列有关化学用语使用正确的是(   )

A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．—OH的电子式： D．丙烷分子的球棍模型：

3、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为5NA

C．标准状况下，11.2 L乙醇所含分子数为0.5NA D．16g甲烷电子数为10NA

4、对于工业制H2SO4过程中的反应：2SO2(g)+O22SO3(g)下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加快化学反应速率

B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%

C．降温时，反应速率减小

D．缩小密闭容器的体积，可以加快反应速率

5、下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是（    ）

A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属冶炼的难易程度

C. 金属的导电性 D. 金属的延展性

6、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是

A．容器内气体密度不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z

7、在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

A．υ(D)=0.01 mol·L－1·s－1     B．υ(C)=0.010 mol·L－1·s－1

C．υ(B)=0.6 mol·L－1·min－1    D．υ(A)=0.2mol·L－1·min－1

8、2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的3位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作，市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li + 2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 下列说法不正确的是（  ）

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e＝  Li

B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

9、下列关于有机化合物的说法正确的是（  ）

A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

B．葡萄糖和果糖的分子式都是 C6H12O6，二者互为同分异构体

C．不含其他杂质的油脂属于纯净物

D．石油裂化和油脂皂化都是化学变化， 而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

10、某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。下列说法错误的是(    )

A．乙醇的催化氧化反应是放热反应

B．装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气

C．装置丙的作用为收集乙醛

D．可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率

11、下列实验操作和现象与结论的关系相符的是(   )

12、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体：Y的周期数是族序数的3倍：Z原子最外层电子数与W的电子总数相同。下列说法正确的是(   )

A．原子半径： B．最简单氢化物的沸点：

C．Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键 D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

13、下列反应属于取代反应的是(   )

A．乙醇与氧气反应生成乙醛

B．十六烷裂化生成辛烷和辛烯

C．甲烷与氯气反应生成四氯化碳

D．乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷

14、某氢氧燃料电池如图所示，两电极材料都是石墨，下列说法不正确的是（  ）

A．氧气在正极发生还原反应

B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为

C．电子由电极流经电解液到电极

D．若正极消耗的气体质量为，则转移的电子的物质的量为

15、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是(     )

A．能与NaOH溶液发生反应

B．所有碳原子都在同一平面

C．1mol该有机物能与足量的钠反应生成1molH2

D．该有机物的分子式为C10H16O3

16、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20nm～60 nm)。下列有关说法中错误的是

A．检测时NaAuCl4发生氧化反应

B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO

C．葡萄糖具有还原性

D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

17、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的10倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是(   )

A．甲烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和丁烯 D．甲烷和丙烯

18、相同条件下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满气体进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度关系正确的是(  )

A． 

B．

C． 

D．D．

Ⅱ卷

19、按要求完成下列填空。（6分）

(1)同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：____；结构简式______。

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：________。

(3)含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式：________。

(4)分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：________。

20、下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。（8分）

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；

(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；

(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；

(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；

(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。

21、已知乙烯能发生以下转化：（11分）

(1)D的结构简式为：_______，聚乙烯的结构简式为：_______。

(2)写出化合物B中官能团名称：_______。

(3)写出反应①的反应类型：_______。

(4)写出反应②的化学方程式：                                    。

(5)写出反应④的化学方程式：                                          _。

(6)实验室通过图一所示装置制备乙酸乙酯，浓硫酸的作用是                ；E中盛有的试剂是                   。

22、（13分）Ⅰ.如图L3-2-4和图L3-2-5所示是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置,反应 原理为CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O,回答下列问题:

　　      图L3-2-4　　　　　　　            　　     图L3-2-5

(1)图甲中仪器①②的名称分别为　　　　、　　　　。

(2)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图乙),溶液的颜色很快褪去,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ.实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:

(1)图L3-2-5中①②③④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内):

①　　　　;②　　　　;③　　　　;④　　　　。

A.品红溶液    B.氢氧化钠溶液

C.浓硫酸     D.酸性高锰酸钾溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)使用装置③的目的是　　　　　　　　　　　　　。 

(4)确认含有乙烯的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。（8分）

(1)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________(填字母)。

a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2

c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

d.1 mol H—O键断裂的同时2 mol C===O键断裂，则反应达最大限度

(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 mol·L－1,4 min内平均反应速率v(H2)＝________________，则CH3OH的转化率为_____________ 。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O。则下列说法正确的是________(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极 ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子

2020-2021学年明水一中高一下学期期末考试

化学

参考答案

1、【答案】D

2、【答案】D

3、【答案】D

4、【答案】B

5、【答案】B

6、【答案】B

7、【答案】B

8、【答案】D

9、【答案】B

10、【答案】C

11、【答案】B

12、【答案】D

13、【答案】C

14、【答案】C

15、【答案】B

16、【答案】A

17、【答案】A

18、【答案】C

19、【答案】：(1)C2H6　CH3CH3　(2)C99H200　(3)C5H12  (4)C7H16

20、【答案】HClO4    H—O—O—H               

21、【答案】    (1). CH3COOH         (2). 羟基   

(3). 加成反应    (4). 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O  

 (5). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O   

(6). 催化剂、吸水剂    (7). 饱和Na2CO3溶液

22、【答案】：Ⅰ.(1)温度计　烧瓶(或圆底烧瓶)　

(2)CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br

Ⅱ.(1)A　B　A　D　(2)装置①中的品红溶液褪色

(3)检验SO2是否已被除尽

(4)装置③中的品红溶液不褪色,装置④中的酸性KMnO4溶液褪色

23、【答案】：(1)cd(2)0.8 mol·L－1·min－1　64%   (3)②③