2021四川省仁寿一中校南校区高一下学期期末模拟考试化学试题含答案

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仁寿一中南校区 2020 级高一下期末模拟考试化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137  化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）疫苗需要冷藏运输及保存食品保鲜膜是天然高分子材料酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的族序数是周期数的 2 倍，X
原子的最外层电子数等于 W 原子的核外电子总数，X、Y 组成的淡黄色固体中既含离子键又含共价键，Z 与 X 同主族。下列说法错误的是 （              ）A．W、X、Z 的简单氢化物中，X 的沸点最高简单离子半径： Z>Y>X最高价氧化物对应水化物酸性 Z 比 W 强D．Y 和 Z 组成的固体可能是既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物 关于有机物的下列叙述中正确的是（ ） A．氯乙烯中所有原子不在同一平面B．C5H12 的一氯取代产物有 9 种金属铝可以用于鉴别乙酸与乙醇丙醇既可发生取代反应也可发生加成反应某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有（ ）该物质的分子式为 C11H12O3能发生取代、加成、氧化反应能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色1mol 该有机物分别与足量的 Na、NaHCO3 反应，均生成 22.4L 气体    如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭 头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g 的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是（ ）x 为 O2，y 为 H2Oc 为 S，g 为 Na2SO4 或 NaHSO4f 的浓溶液不能用铁制容器盛装反应 a→b 的离子方程式可能是 S2-+2H+＝H2S↑设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）1L0.1mol·L-1 氨水中，所含 NH+ 4 的个数为 0.1NA20gD2O 中含有的电子数目为 12NA  C ． 1mol 中含有碳碳双键的数目为 4NA D．5.6g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为 1.2NA
    利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化的装置如图 1 所示，下列说法不正确的是 （              ）实验室常用加热NH4Cl 与Ca OH2  固体混合物方法制备氮气
 常温下，实验结束后所得溶液的物质的量浓度大于    27.(14 分) 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素
回答下列问题：（1）i 元素的名称是       。（2）  元素 a、d 形成的 1:1 型化合物的电子式为            ，该物质含有的化学键类型有               (填“离子键、极性键、非极性键”)。（3）  d、e、f 的简单离子半径由小到大的顺序为                （填离子符号）（4）  e、i 元素的氢化物中，热稳定性更强的是        （填氢化物的化学式）（5）  化合物 f2d2 与化合物 a2d 反应的离子方程式                 （6）  工业上冶炼 g 元素的单质的化学方程式           。  28. (16 分)孔雀石主要成分为 Cu(OH)2CO3,还含有少量 Fe2O3、SiO2 等杂质。某学习小组探

究孔雀石综合利用的流程来制备纯碱和绿矾(FeSO4▪7H2O):回答下列问题:(1) 步骤①中用硫酸浸取孔雀石时，将孔雀石磨成粉末的目的是：       ； A.增大反应接触面积              B.加快反应速率              C.提高原料的浸取率(2) 滤渣 B 的主要成分为      ；(3) 步骤②中发生反应的化学方程式为                       ；(4) 试剂 X 为              ;(5) 在实验室操作 IV 中必须要用到的仪器         ；A、坩埚 B、烧杯 C、分液漏斗 D、玻璃棒(6) 工业生产中考虑到成本、环境污染和废物综合利用，对该流程中的两种弃液进行如下处理：从步骤②析出 NaHCO3 后的弃液中可制备一种氮肥，该物质的化学式为：              ；          向析出 FeSO4▪7H2O 晶体后的弃液中加入               ，最终可得到               (任写一种) 等副产品。 29.(12 分)二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用 NH3 可将 NO2 还原。某同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略):回答下列问题:(1) 用装置 A 制备 NH3，其中发生反应的化学方程式为                        ;装置 B 内的试剂是         。
(2) 装置 D 中发生反应的离子方程式是                             _， 铜丝可抽动的优点是               。(3)   NH3 和 NO2 在 M 中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 M 中气球的作用是               。 30.(16 分)乙酸丁酯是具有果香味的香精,可由 1-丁醇（HOCH2CH2CH2CH3）和乙酸经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见下表。 乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点 /℃16.6-89.5-73.5沸点 /℃117.9117126.3密度 /g·cm -31.050.810.88水溶性互溶互溶难溶合成过程如下:第一步:将 1-丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应;第二步:洗涤提纯; 第三步:蒸馏提纯。上述是某同学设计的合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，其操作顺序：C(反应)→F(冷却加水)→E(振荡)→A(分液并将乙酸丁酯与 Na2CO3 溶液混合)→E(振荡)→分液→水洗→分液→干燥→B(蒸馏)。(1)C 装置中冷凝管的作用是  ，烧瓶中发生的反应方程式是             。在圆底烧瓶中加入 1-丁醇、乙酸、浓硫酸，加热一段时间后想起还需要加入一种物质，此时应该采取的正确方法是               。(2)A 装置中 Na2CO3 溶液的作用是               ，按图 A 的装置的操作无法达到实验目的，其原因是               。(3) 在进行操作 B 时，为提高产品纯度，需要控制的关键条件是                  。(4) 已知醇和浓硫酸混合加热可发生消去反应，如： 该实验中 1-丁醇也可能发生消去反应得到物质 R，R 的结构简式为  ，R 发生加聚反应得到的高分子化合物结构简式为               。
1   mol L1 22.4
喷泉实验须使用干燥的NH3 ，实验室常用碱石灰干燥NH3   关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口 c，挤压胶头滴管，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，C 点时喷泉最剧烈