2021吉安高一下学期期末考试化学试题含答案

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吉安市高一下学期期末教学质量检测2021.6化学试题（测试时间：100分钟  卷面总分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  -23  -64  -65一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。在燃煤过程中要先将煤块粉碎，经脱硫处理再在适当过量的空气中燃烧，这样做的目的不包括（    ）A.使煤充分燃烧，提高煤的利用率B.减少的产生，避免造成酸雨C.减少的产生，避免温室效应D.减少有毒的产生，避免污染空气2.下列说法正确的是（    ）A.的原子结构示意图：B.电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.氟利昂-12的结构式为，它有两种结构3.下列说法不正确的是（    ）A.甲烷、甲苯在光照条件下均可与发生取代反应B.分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同C.天然植物油没有恒定的熔、沸点D.新冠疫苗要冷冻（或冷藏）保藏，以防止蛋白质变性4.近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以作为催化剂转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是（    ）A.过程①说明在催化剂作用下，之间形成了一种特殊的化学键B.过程②和③通过吸收能量形成了键和键C.和中均只含有极性共价键D.每完全转化为甲酸得到5.科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期的四种元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）A.该新化合物中T不满足8电子稳定结构B.W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸C.元素非金属性的强弱顺序为D.化合物溶于水破坏的是离子健6.将溶液与溶液混合，待充分反应后，分别用试管取少量反应液，滴加下列溶液。根据试管中出现的现象，能证明该反应具有一定限度的是（    ）A.溶液 B.淀粉溶液 C.溶液 D.溶液7.结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是（    ）选项事实推测AⅣA族和的单质是半导体材料同族的单质是半导体材料B在230℃时分解，在1500℃时分解分解温度大于1500℃C沸点：沸点：D分解电解熔融的、冶炼、电解熔融的冶炼8.关于化合物2-苯基丙烯（）下列说法不正确的是：（    ）A.分子中所有原子共平面B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.可以发生加成聚合反应D.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应9.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（    ）据此判断下列说法正确的是（    ）A.石墨转变为金刚石是放热反应B.白磷比红磷稳定C.和的键能总和小于和的键能总和D.将氮气与氢气充入密闭容器中发生如下反应：，当充分反应后，放出热量10.研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（）随反应时间（）的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（    ）A.比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快B.比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快C.若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D.在之间，实验④的平均速率11.下列关于有机化合物的说法正确的是（    ）A.的同分异构体数目为3B.用饱和溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.石油的分馏和裂化均属于化学变化D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物12.在一定条件下，将A和B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：（A、B、C、D均为气体），末该反应达到平衡，生成D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是（    ）A.B.内A的平均反应速率为C.B的转化率为80%D.平衡混合气体中，C的体积分数为12.5%13.某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中W点代表氢元素。下列说法不正确的是（    ）A.图中虚线相连的元素位于同一族B.X元素原子核电荷数是乙的一半C.W与Y两种元素形成的化合物属于共价化合物D.X、Y两种元素对应简单离子半径大小关系：14.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如用通过石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：①②③下列说法不正确的是（    ）A.通过裂解可以从石油中获得更多的不饱和烃B.通过煤干馏不能直接得到苯的纯净物C.反应①为加成反应，③为加聚反应D.反应①②③的原子利用率都达到了100%15.中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将可乐（）中的葡萄糖作为燃料转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列对于该电池的说法正确的是（    ）A.a电极为正极B.随着反应不断进行，负极区的不断增大C.b电极的电极反应式：D.当电路中转移电子时，消耗葡萄糖16.溴元素主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的操作步骤如下：①一定条件下，将通入浓缩的海水中，生成；②利用热空气将吹出，并用浓溶液吸收，生成、等；③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。下列有关制备的操作说法正确的组合是（    ）①氧化应在酸性条件下进行②可用热空气吹出，其原因是易挥发③步骤③中生成，转移电子数为（代表阿伏加德罗常数的值）④步骤③所得混合物经蒸馏操作可分离出A.①② B.①③ C.②④ D.③④二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（8分）按题目要求，回答下列问题。（1）下列各组微粒：①和；②和；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和，互为同位素的是______（填序号，下同）；互为同素异形体的是______。（2）下列是六种环状的烃类物质：①互为同系物的有______（填名称，下同）；互为同分异构体的有______。②正四面体烷的二氯取代产物有______种；金刚烷的一氯取代产物有______种。（3）二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：一溴代二苯234℃ 206℃ 218℃ 204℃ 205℃ 214℃ 对应的二甲苯13℃ ℃℃℃℃℃由上述数据可推断，熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是______，熔点为℃的二甲苯的名称是______。18.（9分）工业中很多重要的原料都来源子石油化工，回答下列问题。（1）反应①所需试剂及条件为_______________，反应类型为________________。（2）C中官能团的名称为_________。（3）丙烯酸乙酯的结构简式为___________。（4）丙烯分子中最多有______个原子共面。（5）写出下列反应方程式：反应②的化学方程式：________________；反应③的化学方程式：________________。19.（11分）依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：（1）根据元素周期表对角线规则，金属与单质及其化合物性质相似。写出与溶液反应生成和一种气体的离子方程式：__________________。（2）硒（）和S位于同一主族。的稳定性比的______（填“强”或“弱”，断开键吸收的能量比断开键吸收的能量______（填“多”或“少”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下_______________。（3）氮（N）、磷（P）、砷（）、锑（）、铋（）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：①砷在元素周期表中的位置______。②沸点：______（填“＞”或“＜”），判断依据是____________________。③和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应所得产物的推断正确的是______（填序号）。a.只含共价键  b.难于水c.受热易分解  d.能与溶液反应20.（10分）常温下，将除去表面氧化膜的片和片插入电解质A溶液中组成原电池，如图1所示：（1）若A为稀盐酸，则片作______极，片电极反应式为______。（2）若A为，则片作______极，该电极的电极反应式为_________。（3）若A为浓，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。s时，原电池的负极是______，正极的电极反应式为_______________，溶液中的向______（填“片”或“片”）电极移动。s时，原电池中电子流动方向发生改变，此时负极的电极反应式为_________。21.（14分）Ⅰ.与在高温下发生反应：。在610K时，将与充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为2%。（1）已知：在610 K时，为气体，的电子式为_________。（2）的平衡转化率______%。（3）能说明该反应已达平衡状态的是____（填字母，下同）。a.的体积分数保持不变b.体系中的值保持不变c.混合气体的密度保持不变d.单位时间内有键断裂，同时有键生成（4）不能使该反应的反应速率增大的是__________。a.适当升高温度b.充入氨气，使钢瓶内气体压强增大c.增大的浓度d.选择高效的催化剂Ⅱ.（1）已知在一定条件下能发生如下催化歧化反应：。可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。ⅰ.ⅱ.__________________（2）探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在溶液中）序号ABCD试剂组成实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则______。②比较A、B、C，可得出的结论是____________________。③实验表明，的歧化反应速率，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：__________________。吉安市高一下学期期末教学质量检测2021.6化学试题参考答案题号12345678910111213141516答案CABBDCBACDBDCDDA1.【答案】C【解析】将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能使煤充分燃烧，提高煤的利用率，A项正确；煤中含有S元素，燃烧时能生成，经脱硫处理可减少的产生，避免造成酸雨，B项正确；无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成的量都不变，不能减少的产生，C项错误；在适当过量的空气中然烧，生成，减少的产生，D项正确。2.【答案】A【解析】的原子序数是6，其原子结构示意图为，A项正确；电子式可以表示羟基，不能表示氢氧根离子，B项错误；该比例模型不可以表示四氯化碳分子，因为氯原子半径大于碳原子半径，C项错误；由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，D项错误。3.【答案】B【解析】分馏汽油中不含不饱和烃，但因萃取而使原水层褪色，裂化汽油含有不饱和烃，因发生加成反应使溴水褪色，B项错误。4.【答案】B【解析】过程①中碳氧双键断裂，之间形成了一种特殊的化学键，A项正确；化学键的形成要放出能量，故过程②和③放出了能量并形成了键和键，B项错误；形成于不同种原子之间的共价键为极性共价键，故和中均只含有极性共价键，C项正确；二氧化碳转化为甲酸时，碳元素由价变为价，故完全转化为甲酸得到，D项正确。5.【答案】D【解析】M，W、T、L为同一短周期元素，根据题图知，W能形成4个共价键、L能形成1个共价键，则w位于第ⅣA族、L位于第ⅦA族，且L核外最外层电子数是W核外电子数的一半，L最外层7个电子，则W原子核外有14个电子，故W为元素，L为元素；该阴离子中元素为价、W元素为价，根据化合价的代数和为价可知，T为价，所以T为P元素。结合分析可知，该化合物中P元素为价，磷离子最外层电子数为，满足8电子稳定结构，A项错误；元素的最高价氧化物为，不与水反应，B项错误；同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性：，即非金属性：，C项错误；根据阳离子所带电荷知，M为元素。为离子化合物，溶于水破坏的是离子键，D项正确。6.【答案】C【解析】根据反应可知，当，仍能检测出，则说明反应有一定的限度的，据此分析作答。不参与反应，加入溶液后，会生成硫酸钡沉淀，不能说明反应具有一定的限度，A项错误；将溶液与溶液混合后会生成，加入淀粉，溶液一定变蓝，不能说明反应具有一定限度，B项错误；由于，加入溶液，溶液变红，则说明仍有，能说明反应有一定的限度，C项正确；，本身就有剩余，加入溶液会生成黄色沉淀，干扰实验的目的，不宜用溶液检验反应是否具有一定限度，D项错误。7.【答案】B【解析】制造半导体材料的元素分布在元素周期表中非金属元素与金属元素的分界线处，而不在该分界线处，是典型的金属元素，其单质不能作半导体材料，A项错误；同主族元素的简单氢化物，从上到下稳定性逐渐减弱，B项正确；分子间能形成氢键，的沸点在同族氢化物中最高，C项错误；为共价化合物，熔融状态下不导电，应该电解熔融的来冶炼，D项错误。8.【答案】A【解析】2-苯基丙烯分子中含有甲基，故该分子中不可能所有原子共平面，A项错误；2-苯基丙烯分子中苯环的侧链上含有碳碳双键，它能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，B项正确；类比乙烯，2-苯基丙烯能发生加成聚合反应，C项正确；铁粉、液溴是在苯环上发生溴代反应的条件，D项正确。9.【答案】C【解析】由图象可知金刚石所具有的总能量比石墨高，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，A项错误；由图象可知红磷所具有的能量比白磷低，因此红磷更稳定，B项错误；反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，即断键吸收的能量低于成键放出的能量，则和的键能总和小于和的键能总和，C项正确；该反应为可逆反应，氮气与氢气不能完全反应，放出的热量小于，D项错误。10.【答案】D【解析】①②温度相同，但浓度不同，①浓度较大，可得出增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确；实验②④起始浓度相同，但温度不同，④反应速率较大，可得出：升高温度，化学反应速率加快，B项正确；②③温度、浓度相同，③反应速率较大，应为加入催化剂，C项正确；在之间，实验④X的浓度变化为，则，D项错误。11.【答案】B【解析】的同分异构体包括、、、，共4种，A项错误；乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇与碳酸钠不反应，互溶不分层，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象各不相同，可鉴别，B项正确；石油的分馏属于物理变化，没有新物质生成，C项错误；油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，淀粉、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物，D项错误。12.【答案】D【解析】     起始（）   2     1          0      0转化（）   2a    a              2a平衡（）            由题意得：，。，，A项错误；，B项错误；，C项错误；平衡混合气体中，C的体积分数为，D项正确。13.【答案】C【解析】元素周期表中，短周期同主族元素的原子序数相差2或8，图中虚线相连的元素位于同一族，A项正确；根据元素周期表W为H元素、X为O元素、Y为元素、Z为S元素，O元素原子核电荷数是S元素的一半，B项正确；属于离子化合物，C项错误；与的电子层结构相同，但的核电荷数少，故其半径较大，D项正确。14.【答案】D【解析】裂解是深度裂化，可以得到更多的不饱和烃，A项正确；煤干馏得到的煤焦油中含有苯，但不能直接得到苯的纯净物，B项正确；根据方程式可知反应①为加成反应，③为加聚反应，C项正确；反应②在生成苯15.【答案】D【解析】溶液5，溶液显酸性，正极电极反应式为，负极电极反应式为。葡萄糖中碳元素的平均化合价为0，葡萄糖内酯中碳元素的平均化合价为价，则a电极发生失电子的氧化反应，则a电极为负极，b电极为正极，A项错误；负极反应生成，溶液减小，B项错误；溶液显酸性，b电极的电极反应式为，C项错误；根据负极反应式可知，当消耗葡萄糖时，转移电子，D项正确。16.【答案】A【解析】①氧化应在酸性条件下进行，目的是避免氯气与碱发生歧化反应（或与碱发生歧化反应）；②可用热空气吹出，其原因是易挥发（或沸点低）；③步骤③所发生反应的化学方程式为，生成，转移电子数为；④从溴水中分离，应选择萃取的操作。17.【答案】（每小空1分）（1）①③  ②④（2）①环己烷和环辛烷  苯和棱晶烷②1  2（3）间二甲苯（或1，3-二甲苯）18.【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸，加热（或50~60℃）（1分）取代反应（1分）（2）羧基（1分）（3）（1分）（4）7（1分）（5）（2分）（2分）19.【答案】（1）（2分）（2）弱（1分）少（1分）电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱（2分）（3）①第四周期第ⅤA族（1分）②＞（1分）分子间存在氢键（1分）③cd（2分）【解析】（1）金属皱与铝的单质及其化合物性质相似，则与溶液反应生成和氢气，反应离子方程式为。（2）①同主族非金属元素从上到下氢化物稳定性减弱，原子半径增大，键的键能小于键的键能，断开键吸收的能量比断开键吸收的能量少；用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。（3）①砷元素的原子序数为33，与氮元素、磷元素均位于ⅤA族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期ⅤA族；②N元素非金属性强，原子半径小，分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而分子间不能形成氢键，则的沸点高于；③由题意可知，与性质类似，与反应生成反应，为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，易溶于水，受热易分解，能与氢氧化钠溶液反应生成。20.【答案】（1）负（1分）（1分）（2）负（1分）（2分）（3）片（1分）（2分）片（1分）（1分）【解析】（1）盐酸构成的原电池，作负极，电极反应式为；作正极，电极反应式为。（2）溶液构成的原电池，作负极，电极反应式为，作正极，电极反应式为。（3）浓硝酸构成的原电池，在s时，片作负极，正极在酸性条件下得电子生成和，在原电池中，阳离子向正极移动，即向正极移动。由于在浓中发生了钝化，生成的氧化膜阻止了反应的进行，此时与浓反应，因此作负极，电子流动方向发生改变。21.【答案】Ⅰ.（1）（1分）（2）2.5（2分）（3）ab（2分）（4）b（2分）Ⅱ.（1）   （2分）（2）①0.4（1分）②是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率（2分）③反应ⅱ比i快；D中由反应ⅰ产生的使反应ⅱ速率加快（2分）【解析】Ⅰ.（2）设平衡时转化的物质的量为x。初始/   0.40      0.10          0         0转化/   x         x            x         x平衡/         x         x由题意得：；解得，的平衡转化率。Ⅱ.（1）由题意知二氧化硫的歧化反应可由ⅰ与ⅱ相加所得，所以反应Ⅱ的离子方程式：，减去ⅰ式得：，化简得：（2）①由于B是A的对比实验，所以两组实验中的浓度必须相同，即。②A说明能催化二氧化硫发生歧化反应。C中无明显现象，说明单独存在时不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反应速率加快。B中溶液变黄，出现浑浊较A快，结合C可知，增强溶液的酸性，可增强的催化效果。③由于催化二氧化硫的歧化反应是ⅰ与ⅱ两个过程分步进行，所以两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速率。D中直接加入，故反应ⅱ可立即发生，而由反应ⅱ产生的可使反应ⅰ速率加快，所以D的反应速率比A快。