2021蚌埠太和中学高一下学期第四次月考化学试题含答案

太和中学2020~2021学年下学期第四次月考

高一化学试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间90分钟.

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效、在试题卷、草稿纸上作答无效.

3.本卷命题范围：必修第一册、必修第二册.

4.可能用到的相对原子质量：H 1  He 4  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求.

1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（    ）

A.铜铸塑像上出现铜绿    B.氢气球遇火发生爆炸

C.小苏打与盐酸反应生成              D.铝锅表面生成致密的保护膜

2.下列说法正确的是（    ）

A.硫酸、烧碱、纯碱和氧化钙分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点高

C.常温下干燥的能用钢瓶贮运，所以不与铁反应

D.的浓盐酸与足量的二氧化锰混合后加热，可生成标准状况下的气体

3.向某无色溶液中逐滴加入溶液、产生沉淀的质量与加入的溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（    ）

A.    B.    C.    D.

4.设为阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是（    ）

A.溶液中所含的数目为

B.、时，氮气所含的氮原子数为

C.硫化亚铜和氧化铜的混合物含有的铜原子数为

D.等物质的量的和含有的原子数都为

5.下列关于铝合金的说法中正确的是（    ）

A.铝合金是一种混合物，它是用量最大，用途最广的合金

B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C.镁铝合金耐腐蚀，不能被烧碱腐蚀

D.镁铝合金在盐酸中无法溶解

6.某学生做如下实验：第一步，在淀粉溶液中，滴入少量溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失.下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（    ）

A.氧化性：

B.蓝色消失的原因是溶液具有还原性，将还原

C.淀粉溶液变蓝是因为被氧化为，使淀粉变蓝

D.若将溶液加入氯水中，氯水褪色

7.工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理正确的是（    ）

A.镁：    B.锰：

C.钙：           D.汞：

8.将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生.针对上述变化，下列分析正确的是（    ）

A.反应后溶液酸性增强             B.白色沉淀为

C.该实验表明有还原性        D.该实验表明有漂白性

9.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料.下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是（    ）

A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性

10.下列关于乙醇、乙酸、乙酸乙酯的说法正确的是（    ）

A.乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂

B.乙酸可以和氢气发生加成反应生成乙醇

C.可以用氢氧化钠溶液一次性鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸

11.柠檬酸的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（    ）

A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.柠檬酸可与发生中和反应

C.柠檬酸与足量金属反应可生成

D.柠檬酸在浓硫酸和加热条件下可以发生酯化反应

12.下列有关蛋白质和氨基酸的叙述中错误的是（    ）

A.可以用灼烧的方法来区别蚕丝和棉花

B.蛋白质在人体内分解后，最终主要生成尿素

C人体不能合成必需氨基酸，只能从食物中补给

D.每种蛋白质发生水解反应后均生成一种氨基酸

13.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯.其生产过程如下：

①

②

③

下列说法不正确的是（    ）

A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯

B.反应①②③的原子利用率都达到了100%

C.制聚苯乙烯的反应中①为加成反应

D.煤干馏不能直接得到苯

14.在一定温度时，将和放入容积为的某密闭容器中发生如下反应：，经后，测得容器内B的浓度减少了，则下列叙述正确的是（    ）

A.在内，用A的浓度变化表示的反应速率为

B.在时，容器内D的浓度为

C.该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强保持不变

D.时，容器内气体总的物质的量为

15.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通人水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（    ）

A.    B.    C.    D.

二、非选择题：本题共5大题，共55分.

16.（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物中各粒子的电子数均相同，且其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子.试回答下列问题：

（1）C、D两种元素的名称分别为_________、_________.

（2）用电子式表示离子化合物的形成过程：______________________________.

（3）写出D元素形成的单质的结构式:__________________.

（4）写出下列物质的电子式：

A、B、E形成的化合物_____________；D、E形成的化合物：__________________.

（5）写出与水反应的化学方程式:____________________________.

17.（12分）实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净氯气.进行此实验，所用仪器如图：

A.    B.    C.    D.    E.

（1）B中饱和食盐水、D中氢氧化钠溶液的作用分别是________、__________.

（2）装置C中发生的离子方程式为___________________________.

（3）实验兴趣小组收集到（标准状况下）的氯气，则反应中转移的电子数为______________（用表示）.

（4）有兴趣小组将实验制得的氯气通入石灰乳中制漂白粉，写出该反应的化学方程式：_________________，该反应中氯气作___________（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）.

（5）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有.检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的________至无明显现象，然后再加入少量_________溶液，有白色沉淀生成，说明含有.

（6）用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等，则已反应的和未反应的的质量之比是__________.

18.（10分）有机物的转化关系如下图所示.其中A、B、E为家庭中常见有机化合物，A与酸性高锰酸钾溶液反应可生成B，D是石油化工发展水平的标志，E是一种常见的高分子材料.

回答下列问题：

（1）D的结构简式为___________.

（2）B中官能团的名称为___________.

（3）在①~⑤中属于氧化反应的是__________，属于加成反应的是____________.（填序号）

（4）写出反应①的化学方程式：_________________________.

（5）用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质应选择的试剂及操作分别为_________，_____________.

19.（11分）海洋中蕴含着丰富的资源.利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示.

（1）海水淡化的方法有_____________、离子交换法和电渗析法等。

（2）完成用纯碱吸收的化学方程式：

当吸收时，反应中转移的电子数是_____________.

（3）海水中部分离子的含量如下：

其中，的物质的量浓度是_______________.若要从海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂的质量是_____________.

（4）由制单质，以下方法最合适的是___________（填字母）.

A.          B.

C.     D.

20.（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.

（1）如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定.其负极发生反应的化学方程式为__________________，若将负极材料改为，写出其负极发生反应的方程式：____________.

（2）以代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点.使用的电解质溶液是的溶液，电池总反应为.该电池负电极发生反应的化学方程式为___________________；每转移的电子产生标准状况下的气体的体积为______________L.

（3）图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图.

①腐蚀过程中，正极是_____________（填“a”“b”或“c”）.

②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为_____________________.

③若理论上耗氧体积为（标准状况下），则生成____________.

太和中学2020~2021学年下学期第四次月考·高一化学

参考答案、提示及评分细则

1.C  2.A  3.B

4.C  只给出溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；氮气的物质的量是，则其中含有的氮原子数为，B错误；假设固体完全是，的式量是160，其物质的量是，由于1个中含有2个原子，则中含有的原子，其中含有的原子数目是；若固体完全是，的式量是80，其物质的量是，则中含有原子数目是，故硫化亚铜和氧化铜的混合物中含有的铜原子数为，C正确；未指出气体的物质的量，因此不能确定其中所含有的原子数目，D错误.

5.B  6.A  7.B

8.A  反应后生成强酸，酸性增强，A项正确；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，B项错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明具有氧化性，C项错误；该实验表明有还原性，D项错误.

9.D  浓硝酸使紫色石蕊溶液变红体现的是酸性，使其褪色体现的是强氧化性，A项正确；硝酸具有强氧化性，与锌反应生成的是氮的氧化物，不是氢气，B项正确；浓硝酸见光易分解，应用棕色试剂瓶存放，C项正确；硝酸与溶液中和后，使溶液中的红色褪去，体现的是酸性，D项错误.

10.A  在该反应中浓硫酸起催化作用，该反应为可逆反应，产物中有水，浓硫酸吸收水分子可以提高反应速率，A正确；通常情况下，羧基不能与氢气发生加成反应，B错误；乙醇可以溶解到氢氧化钠溶液中，无明显现象，乙酸与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，也无明显现象，C错误；乙酸乙酯的碱性水解不能产生乙酸，D错误.

11.C  柠檬酸中能发生酯化反应的官能团为和，共2种，A项正确；柠檬酸中只有能与反应，所以柠檬酸可与发生中和反应，B项正确；柠檬酸中的、都能与反应，所以柠檬酸与足量金属反应生成，C项错误；柠檬酸中的和能发生酯化反应，D项正确.

12.D  13.B

14.D  A为固体，不能用来表示化学反应速率，A错误；由化学方程式知，相同时间内B的浓度减少值等于D的浓度增加值，则在时，容器内D的浓度为，B错误；正方向是气体分子数目增加的反应，则该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内气体的物质的量逐步增加，则压强逐渐增大，C错误；

起始      1      2          0      0

转化      x              x     

时         x       

后，测得容器内B的浓度减少了，则，，则时，容器内气体总的物质的量为，D正确

15.D  足量的与一定量的浓反应得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，混合气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，即，根据和的反应可得关系式：，则.

16.（1）硫  氮（各1分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）     （各1分）

（5）（2分）

17.（除特殊标注外，每空2分）

（1）除去中混有的吸收尾气（氯气），防止氯气污染空气（各1分）

（2）

（3）（1分）

（4）  氧化剂和还原剂（1分）

（5）稀盐酸（或溶液）  （或其他合理答案）（各1分）

（6）

18.（1）（1分）    （2）羧基（1分）    （3）④③（各1分）

（4）（2分）

（5）饱和碳酸钠溶液  分液（各2分）

19.（除特殊标注外，每空2分）

（1）蒸馏法（1分）

（2）3，6，3，5，1，6（全对得3分）（或）

（3） 

（4）C（1分）

20.（1）  （各2分）

（2）（2分）22.4（1分）

（3）①b（1分）②（2分）③2.145（2分）