物质的鉴别与推断-三年（2019-2021）中考真题化学100题分项汇编（全国通用）

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物质的鉴别与推断②
一、单选题
21．（2021·广西广西·中考真题）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO32−的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是
①过滤      ②滴加足量AgNO3溶液      ③滴加足量Ba（NO3）2溶液      ④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
22．（2021·山东济宁·中考真题）下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是
A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3
C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
23．（2021·重庆·中考真题）下列实验目的通过对应实验操作能达到的是
序号
实验目的
实验操作
A
除去CO中的H2
通过灼热的CuO
B
鉴别MnO2粉末和木炭粉
分别加水搅拌
C
除去KNO3溶液中的KCl
加入过量的AgNO3
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
分别加入熟石灰研磨后闻气味

A．A B．B C．C D．D
24．（2021·湖北荆州·中考真题）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是

A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
25．（2021·湖北十堰·中考真题）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Na+ Ca2+NO3- Cl-
B．Ag+ H+ Cl-NO3-
C．NH4+ K+ OH-SO42-
D．Na+ Fe3+SO42- Cl-
26．（2021·四川达州·中考真题）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是
A．一定存在Na+
B．一定存在CO32-，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO42-，可能存在Ca2+
27．（2021·山东烟台·中考真题）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法就能将它们一一鉴别出来的是
A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl D．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
28．（2021·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KCl
B．FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3
D．MgSO4、KOH、Ba（OH）2、HNO3
29．（2021·山东泰安·中考真题）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

关于该实验的说法正确的是
A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
30．（2021·四川眉山·中考真题）某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为A13+：NO3−：SO42−：M=1：1：3：2，则M为
A．Cu2+ B．Na+ C．C1- D．Mg2+
31．（2021·陕西·中考真题）小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是

A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B．甲与碳反应后，固体总质量减小
C．乙与碳反应的生成物难溶于水 D．图中反应只涉及两种基本反应类型
32．（2021·广西广西·中考真题）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是：

A．B→C段对应溶液pH逐渐变大
B．B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠
C．C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+
D．原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠
33．（2021·山东济宁·中考真题）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、CO32-、NO3- 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有CO32-
C．一定含有H+、Ba2+，NO3-，一定不含有C1-
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO3-
二、推断题
34．（2021·浙江宁波·中考真题）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。

则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是______。
（2）白色粉末的成分是______。
35．（2021·山东滨州·中考真题）A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，通常状况下C是气体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题。

(1)试写出下列物质的化学式：B______，C______，E______；
(2)试写出F与C反应的化学方程式______。
36．（2021·江苏泰州·中考真题）A～J是初中化学常见的物质，相互之间能发生下列反应：①A+B→C+D ②D+E→B ③C+F→G+H ④B+F→G+I ⑤H+JΔ→A其中A是一种黑色固体，C溶液是蓝色，F、H、I、J为单质，通常状况下I、J为气体，反应②是形成硫酸型酸雨的某一步反应，E的分子中两种原子的个数比为1：3，反应③是湿法冶金的先驱。请回答下列问题：
(1)E的化学式为______；反应④除生成气体处，还有的现象是______；F在使用时易与空气中_______等物质作用生成一种疏松多孔的物质，造成资源损失。
(2)写出反应的化学方程式；反应③_______；反应⑤_______。①～⑤五个反应中，属于置换反应的是______(填序号)。
(3)将过量F加入C溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量______(填“增大”“减小”或“不变”)，过滤后所得固体的成分为______。
(4)I在J中燃烧的化学方程式为______，I作为能源，其优势为______(答一点)。
37．（2021·山东菏泽·中考真题）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，D是最简单的有机物。（“→”表示物质间存在相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。

（1）D的化学式是______。
（2）写出C的一种用途______。
（3）写出①~④中属于分解反应的化学方程式______。
（4）写出“C→B”的一个化学方程式______。
38．（2021·四川德阳·中考真题）已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。

回答下列问题：
(1)MnO2中Mn的化合价为________。
(2)有毒气体乙的化学式为________。
(3)Y→Z的化学反应基本类型为___________。
(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为________。
39．（2021·山西·中考真题）如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。

分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是______。
分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为______。（合理即可）
分析3：C的物质类别是单______，它与稀硫酸反应的化学方程式为______。（合理即可）
40．（2021·河南·中考真题）A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质，E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理， A的化学式为______；D→E的化学方程式为______；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。


参考答案：
21．C
【解析】
【详解】
银离子和氯离子、碳酸根离子生成氯化银沉淀和碳酸盐沉淀，钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀；要求逐一检验出其中的三种阴离子，则应该首先加入③滴加足量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明存在碳酸根离子；过滤取滤液，加入④滴加足量Mg（NO3）2溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，证明存在氢氧根离子；过滤取滤液加入②滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明存在氯离子；则顺序为③①④①②。
故选C。
22．C
【解析】
【分析】
使用一种试剂仅通过一次反应就能将它们鉴别开来，那么要求出现不同的实验现象：沉淀、气体或有颜色的不同改变；
【详解】
A、碳酸钠能和酸生成气体，但是酸和氢氧化钠反应无现象、和盐酸不反应，不符合要求；
B、氯化钠能和银离子生成沉淀，但是碳酸钠也能和银离子生成沉淀；碳酸钠能和酸生成气体，加入酸，氯化钠、硝酸钠均无现象，不符合要求；
C、加入硫酸，和氯化钠不反应、和氯化钡生成白色沉淀、和碳酸钾生成气体，可以鉴别，符合要求；
D、氯化钡、硝酸钡鉴别只能从酸根离子入手，加入硝酸银会和氯化钡、氢氧化钠均反应，不能鉴别，不符合要求。
故选C。
23．D
【解析】
【详解】
A、一氧化碳和氢气都能和灼热氧化铜反应，操作错误；
B、二氧化锰和木炭都不能溶于水且都为黑色，不能用溶解的方法鉴别，错误；
C、过量的硝酸银会引入新的杂质硝酸银，错误；
D、氯化铵与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味，可用加入熟石灰研磨后闻气味鉴别化肥NH4Cl和KNO3，正确；
故选D。
24．D
【解析】
【详解】
A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；
B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；
C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；
D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。
故选D。
25．A
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意;
B、Ag+和C1-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
C、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子是有色离子，故选项不符合题意。
故选:A。
26．A
【解析】
【详解】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42−、CO32−；溶液中含有SO42-、CO32-，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钠离子。根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32-、SO42-、Na+，故选：A。
27．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CuSO4呈蓝色可以首先鉴别出来，但NaCl、H2SO4、MgCl2三者相互间不反应，且其也不与CuSO4反应，故NaCl、H2SO4、MgCl2三者难以区分，不符合题意；
B、CuCl2呈蓝色可以首先鉴别出来，之后CuCl2与AgNO3反应产生白色沉淀可以由此鉴别出AgNO3，但CaCl2、MgCl2与AgNO3反应均产生白色沉淀，而且其都不与CuCl2反应，难以鉴别出两者，不符合题意；
C、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生气泡的两组为Na2CO3和稀HCl，之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和盐酸加入的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，但Na2SO4、NaCl均不与Na2CO3和稀HCl反应，难以鉴别出两者，不符合题意；
D、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生沉淀的两组是Na2CO3、BaCl2（甲组）和BaCl2、Na2SO4（乙组），产生气泡的一组为Na2CO3、稀HCl（丙组），之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和盐酸加入的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，由此鉴别出丙组的Na2CO3、稀HCl溶液，而已经知道Na2CO3溶液则可以通过甲组区分出BaCl2，再根据乙组区分出Na2SO4，故而四种溶液被完全鉴别出来，符合题意。
故选D。
28．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、CuSO4溶液为蓝色，首先鉴别出来，能与CuSO4反应生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，剩下的两种物质能与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀的是Na2SO4，剩余的是氯化钾，可以鉴别，故A不符合题意；
B、FeCl3溶液为黄色，首先鉴别出来，另三种试剂中只有NaOH能与之反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，而BaCl2、KNO3无法鉴别，故B符合题意；
C、试剂间相互滴加，能产生两次沉淀的是硝酸银，能产生一次沉淀、两次气泡的是碳酸钠，能产生一次沉淀，一次气泡的是稀盐酸，能产生一次气泡的是硝酸，能鉴别，故C不符合题意；
D、试剂间相互滴加，能与两种物质都生成白色沉淀的是MgSO4，不能生成沉淀的是HNO3，将过量的HNO3加入生成沉淀的两种试管中，沉淀完全溶解的是KOH与MgSO4反应的产物，沉淀不完全溶解的是Ba（OH）2与MgSO4反应的产物，可以鉴别，故D不符合题意。
故选：B。
29．C
【解析】
【分析】
向白色粉末中，加入足量的水，得到溶液和沉淀，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钡能与硫酸钠、硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀。
【详解】
A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，不符合题意；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，不符合题意；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，符合题意；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定不含碳酸钠，不符合题意。
故选C。
30．D
【解析】
【分析】
溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设A13+、NO3−、SO42−、M的个数分别为1、1、3、2，则已有正电荷总数为3×1=3、负电荷总数为1×1+2×3=7，则M应带7-3=4个单位正电荷，则1个M所带正电荷数为 4÷2=2；
【详解】
由分析得：
A、铜离子的溶液为蓝色，不符合无色混合溶液特点，错误；
B、1个钠离子带1个单位正电荷，错误；
C、氯离子带负电荷，错误；
D、1个镁离子带2个单位正电荷，正确。
故选D。
31．D
【解析】
【详解】
A、甲若是氧化铁，则与稀硫酸反应得到黄色硫酸铁溶液，正确；
B、甲能和碳、硫酸反应，则甲为金属氧化物；与碳反应后，氧化物中氧与碳生成气体，剩余固体总质量减小，正确；
C、乙与碳、氢氧化钙能反应，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和碳高温反应的生成一氧化碳难溶于水，正确。
D、图中硫酸和氢氧化钙反应为复分解反应；碳和甲氧化铁反应为置换反应；二氧化碳和碳高温反应为化合反应，涉及3种基本反应类型，错误。
故选D。
32．B
【解析】
【详解】
A. pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。B→C段对应溶液不断加入稀硝酸，稀硝酸过量，溶液酸性增强，pH逐渐变小，错误；
B. 开始到A段，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水和二氧化碳，固体质量不变，也可能存在氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水； A→B段固体质量减小，可能是固体碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙导致或硝酸钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成硝酸钡导致，使固体质量减小；B→C段固体质量不再变化，说明存在不溶于酸的沉淀硫酸钡沉淀，则原固体中存在硝酸钡和硫酸钠，硫酸钠可能过量；故B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠，正确；
C. 由B分析可知，C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+，可能含有Ba2+，错误；
D. 原固体中一定含有碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠，错误。
故选B。
33．D
【解析】
【分析】
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；
①氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；溶液pH=1，说明溶液显酸性，溶液中存在H+，不存在CO32-；
②镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明存在Mg2+；
③钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不存在Ba2+；
溶液不显电性，故溶液中还存在氯离子、硝酸根离子中一种或两种；
【详解】
由分析得：
A、一定不含有Ba2+，错误；
B、不确定是否存在Cl-，错误；
C、一定不含有Ba2+，错误；
D、一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO3-，正确。
故选D。
34．     氯化钠（NaC1）     氯化钡和碳酸钠（BaCl2和Na2CO3）
【解析】
【分析】
白色粉末加水生成白色沉淀，那么一定有氯化钡，碳酸钠和硫酸钠至少有一种没因为氯化钡和碳酸钠可以生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于酸，沉淀加酸溶解说明白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸钠，无色溶液A，pH=7，说明溶液一定没有氢氧化钠白色粉末一定没有氢氧化钠，故白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠。
【详解】
（1）白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液A中一定有氯化钠，故填：氯化钠。
（2）由分析可知，白色粉末的成分氯化钡和碳酸钠，故填：氯化钡和碳酸钠。
35．(1)     CaO     CO2     CaCl2
(2)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

【解析】
【分析】
A高温分解为BC，C通常是气体，所以A是碳酸钙、B是氧化钙，C是二氧化碳。
B和D可以生成F，所以D是水，F是氢氧化钙。
A碳酸钙和盐酸反应可生成氯化钙、水、二氧化碳，所以E是氯化钙。
代入验证无误。
(1)
B是氧化钙，化学式CaO。C是二氧化碳，化学式CO2。E是氯化钙，化学式CaCl2。
(2)
F氢氧化钙与C二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
36．(1)     SO3     溶液由无色变成浅绿色     氧气和水
(2)     CuSO4+Fe=FeSO4+Cu     2Cu+O2Δ2CuO     ③④
(3)     减小     铁、铜
(4)     2H2+O2点燃2H2O     燃烧热值高，无污染
【解析】
【分析】
A～J是初中化学常见的物质，反应②是形成硫酸型酸雨的某一步反应，E的分子中两种原子的个数比为1：3，所以E是三氧化硫，D是水，B是硫酸，A是一种黑色固体，C溶液是蓝色，所以A是氧化铜，C是硫酸铜，反应③是湿法冶金的先驱，所以F是铁，G是硫酸亚铁，H是铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以I是氢气，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以J是氧气，经过验证，推断正确。
(1)
由分析可知，E的化学式为SO3；反应④是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，除生成气体处，还有的现象是：溶液由无色变成浅绿色；F在使用时易与空气中氧气和水等物质作用生成一种疏松多孔的物质，造成资源损失，故填：SO3；溶液由无色变成浅绿色；氧气和水。
(2)
由分析可知，反应①氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；反应②三氧化硫和水生成硫酸；反应③是湿法冶金的先驱，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜；反应④硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；反应⑤铜和氧气生成氧化铜，③④是单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，故填：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2Cu+O2Δ2CuO；③④。
(3)
将过量F加入C溶液中充分反应，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应后与反应前相比Fe56+CuSO4=FeSO4+Cu64Δm-8 ，溶液质量减小，过滤后所得固体的成分为铜和铁，故填：减小；铁、铜。
(4)
氢气在氧气中燃烧生成水，氢气优势燃烧热值高，无污染，故填：2H2+O2点燃2H2O；燃烧热值高，无污染。
37．     CH4     灭火     2H2O通电2H2↑+O2↑     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B组成元素相同且常温下均为液体，A能转化为B、E，可推出A为过氧化氢，B为水，E为氧气，C、E之间的转化可以实现自然界中的碳氧循环，可推出C为二氧化碳，D是最简单的有机物，可推出D为甲烷，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）由分析可知，D为甲烷，化学式为：CH4；
（2）C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；
（3）反应①为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，该反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑；

反应②为氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应③为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型；
（4）“C→B”可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
38．     +4     CO     置换反应     3Fe+2O2点燃Fe3O4
【解析】
【分析】
已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，可推出Z为铜，乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，乙为有毒气体，可推出乙为一氧化碳，Y为铁，甲能在二氧化锰的作用下转化为X，可推出甲为过氧化氢，X为氧气，X能转化为丙，丙能转化为Y，可推出丙为四氧化三铁，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）二氧化锰中氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
（2）由分析可知，乙为一氧化碳，化学式为：CO；
（3）Y→Z为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）丙为有磁性的黑色固体，丙为四氧化三铁，X→丙为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4。
39．     有白色沉淀生成/溶液变浑浊     Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH/CuSO4+CaOH2=CuOH2↓+CaSO4（合理即可）     单质/金属     Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑/Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（合理即可）
【解析】
【分析】
A的固体常作制冷剂，则A为二氧化碳；
中间的长方形中，B既能与氢氧化钙，又能与氢氧化钡反应，由碱的通性及物质的类别分析，则B可以为碳酸钠、硫酸铜或硫酸镁等；
右边的长方形中，C能与酸反应，及A、B、C为不同类别的物质，则C只能为金属单质且排在氢之前；
【详解】
分析1：由分析可知，A为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成/溶液变浑浊，故填：有白色沉淀生成/溶液变浑浊；
分析2：由分析可知，B可以为碳酸钠、硫酸铜或硫酸镁，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH/CuSO4+CaOH2=CuOH2↓+CaSO4（合理即可）；
分析3：由分析可知，C的物质类别是单质/金属，若C为铁或镁，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气、与镁反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑/Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（合理即可）。
40．     Fe2O3     FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl     2FeCl3+Fe=3FeCl2
【解析】
【分析】
A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，故A为氧化铁，氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，B为铁，铁和稀盐酸少从氯化亚铁和氢气，D为氯化亚铁，D和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，E为氢氧化亚铁，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，C为氯化铁，带入转化关系，符合题意。
【详解】
由分析可知，A为氧化铁，D为氯化亚铁，D和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠化学方程式，C与B可发生化合反应生成D，即氯化铁和铁生成氯化亚铁，化学方程式，故填：Fe2O3；FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；2FeCl3+Fe=3FeCl2。