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备战2022年中考化学必刷60题-化学方程式的计算（江苏南京专用）
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备战2022年中考化学必刷60题-化学方程式的计算②（南京专用）
二、填空题
21．（2021·江苏苏州·模拟预测）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）下表列出的是100g螃蟹的可食部位主要营养成分数据。
营养成分
水
糖类
蛋白质
油脂
钙
磷
铁
维生素A
…
质量
80g
1.1g
11.6g
1.2g
231mg
159mg
1.8mg
0.39mg
…
①列出的营养成分中属于人体微量元素的是_____。
②列出的营养成分中能为人体提供能量的成分为_____。
③人体内缺乏维生素A会引起_____。
A夜盲症 B软骨病 C甲状腺肿大 D食欲不振
（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____（填字母）。
A酸雨 B温室效应 C白色污染 D可吸入颗粒物增加
②我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该化学反应的微观过程如图所示。
参加反应的甲、乙物质质量比为_____。
③甲醇在一定条件下可转化成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚被认为是21世纪新型燃料，二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是_____。
22．（2020·江苏南京·一模）某化学兴趣小组利`用下列装置进行O２、CO２的实验室制法和有关性质的探究。
（1）写出图中所标仪器的名称a.________b.________
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O２，应选用上图中的________装置（填字母），其发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式_______________________。
②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质。此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有________（填字母）。
A．产生的CO２直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO２与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37 g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(请写出计算过程)_____________________
23．（2022·全国·九年级专题练习）“加氢几分钟，畅行数百里”，这是2021上海车展上为氢能源汽车打出的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料电池（如图所示）。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。
（1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为______能。
（2）氢气是氢燃料电池的原料，可以在用电低谷时，利用电网多余电能电解水来制取。已知1.2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶100km，请根据化学方程式计算，制取1.2kg氢气至少需要电解多少质量的水______。
（3）氢燃料电池工作时，通过电动机的电流方向是：______。
（4）世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是______。
A．水力发电制氢
B．太阳能发电制氢
C．火力发电制氢
D．核能发电制氢
24．（2021·江苏南京·九年级专题练习）钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。
（1）下图为钠原子和氯原子的结构示意图。
①钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是_______不同。
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是__________有关。
③当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成_________的结构。
④构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是______，阳离子的核外电子层数是______。
（2）根据本题信息，请写出你对燃烧的新认识：________。
（3）若9.2g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少_______？（写出计算过程）
三、流程题
25．（2020·江苏南京·模拟预测）某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
（1）操作a的名称是_____。
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：_____、_____。
（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入_____（填字母）进行检验。
A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞 D足量盐酸
（4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？_____（根据化学方程式计算，写出计算过程）
四、实验题
26．（2021·江苏南京·二模）实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图。
（1）A中玻璃管内发生反应的化学方程式为______。
（2）C中石蕊溶液始终没有变红，则B装置中的M最有可能是______。（填字母）
A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液
（3）为防止尾气污染，将尾气收集在集气瓶中，下列装置不可行的是______（填字母）
（4）73g质量分数为20%的稀盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？______。
27．（2019·江苏南京·中考模拟）实验室制取某些气体的装置如图，回答有关问题。
（1）若选用装置A和F组合制取氧气，其化学方程式可以为_____，选用F装置收集氧气的原因是_____。
（2）若选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其中试管的作用是_____。（填1种即可）
（3）若选用装置C作为制取氢气的发生装置，添加稀硫酸时，液面最好添加到如图_____处（填字母“a”、“b”或“c”）。
（4）实验室用73g质量分数为10%的盐酸与足量大理石反应，最多能生成二氧化碳的质量是多少？_____
28．（2021·江苏南京·九年级期末）研究气体的制备及相关气体的性质。现提供下列实验仪器和装置：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为________；该实验可选用F和 _______（填字母）组装成排水法收集氧气的装置，能用该装置收集氧气的原因是__________。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_________；为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和_________（填字母）；若用 B、C组装成一套装置，向B中加入石蕊溶液，并让生成的气体通过该装置，则可观察到石蕊溶液由紫色变成红色，发生该变化的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，选择气体发生装置时常考虑的因素应包括____________。
（4）请只利用上图给出的仪器，设计实验证明“二氧化碳能溶于水”，并完成表格。
实验操作
实验现象
实验结论
____________
______________
二氧化碳能溶于水
（5）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制氧气，写出该反应的化学方程式。并计算，100g过氧化氢溶液恰好完全反应生成3.2g氧气，则过氧化氢溶液的溶质质量分数是______g。（写出计算过程）
五、综合应用题
29．（2021·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是______（填字母）。
A．医用酒精 B．植物油和水的混合物
C．蒸馏水 D．糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
①t1℃时，甲物质的溶解度是______。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）下图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是______（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为______；乙和丙反应的化学方程式为______。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是______。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）______。
30．（2022·江苏南京·模拟预测）水和溶液在生产、生活中用途广泛。
(1)自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是______________(填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)；水能灭火的主要原因是_____________________。
(2)生活中的下列物质属于溶液的是_______(填字母)。
A．白酒 B．豆浆 C．糖水 D．泥浆
(3)t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是______(填“a”或“b”)。
②根据图2分析，下列说法正确的是______(填字母)。
A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
(4)目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O。请问：
①从是否含碳元素的角度，乙醇属于______(填“有机物”或“无机物”)。
②92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是_________？(在答题卡上写出计算过程)
31．（2022·江苏南京·一模）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于科学探测月球的金属资源方面意义很大。
(1)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是______。
(2)为验证铜、锌、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案。
①小明设计了如图所示方案。根据______现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。发生反应的化学方程式为______。
②小芳选择了光亮的铜丝、______溶液和______溶液（均写化学式）也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。
(3)镁和镁合金广泛应用于航空航天等领域。写出镁与盐酸反应的化学方程式，并计算若得到0.4g的氢气，理论上最少消耗铁的质量是多少？
32．（2022·江苏南京·模拟预测）下图为高炉炼铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）
(1)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型___________。
(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中___________（填一种仪器的名称）的作用。
(3)铁与镍相比，铁的金属活动性___________镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是___________（用化学方程式表示）。
(4)通过以上信息，得出白铜的成分是___________，其硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。
(5)请根据化学方程式进行计算：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果保留1位小数）___________。
33．（2021·江苏·南京师范大学附属中学树人学校二模）请利用化学知识分析，回答下列问题。
(1)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，___________。
(2)“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O=X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________，HClO中氯元素的化合价为___________。
(3)科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团___________（填符号）。
(4)从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为α。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合），下列说法正确的是___________。
A．物质X的化学式是Cl B．一个Cl原子的质量为35.5ag
C．t时刻，H2和HCl的质量相等 D．反应开始时，物质X的质量为34.5g
34．（2019·江苏·南京钟英中学一模）根据下列装置，回答有关问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称a_____，b_____。
(2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式____，可选用的收集装置是______（填字母）。
(3)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式______，可选用的发生装置是______（填字母）。
(4)实验室欲制取0.4克氢气，理论上需要含锌80%的粗锌的质量是多少？
35．（2022·江苏南京·模拟预测）某研究团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，流程如下图：
已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应。
②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。
③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为氢氧化铁沉淀。请回答：
（1）浸锰过程中发生了多个化学反应：
①Fe2O3与H2SO4反应，化学方程式为______；
②MnO2和SO2按化学计量数为1：1发生化合反应，写出该反应的生成物的化学式并标出锰元素的化合价______。
③SO2+Fe2(SO4)3+2H2O＝2Fe2SO4+2H2SO4，随着该反应的发生，溶液的pH会______（填升高或降低）；
（2）滤渣Ι为______（写名称）；氧化后，将溶液的pH调节为3.7，目的是______。
（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：______。
（4）将所得产品（高纯碳酸锰）11.7g溶于足量的盐酸中，发生MnCO3+2HCl＝MnCl2+CO2↑+H2O反应，共产生的4.4g二氧化碳，求所得产品中碳酸锰的质量分数______。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
36．（2022·江苏南京·模拟预测）二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。
Ⅰ.二氧化碳的发现
17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为gassylvestris（森林之精），烛火在该气体中会熄灭。
请回答：“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有_________的化学性质。
Ⅱ.二氧化碳的制取
化学实验室一般用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但制出的二氧化碳中常混有氯化氢气体。在老师指导下，某化学兴趣小组将该实验进行了优化，改用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的含量（实验装置见图1）。
① 若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是_________。
② 浓硫酸的作用是_________。
③ 加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。请推测加入氯化铵溶液的作用是_________。
Ⅲ.二氧化碳的性质
将25.1g NaOH、Ba(OH)2组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图2所示，请根据信息回答问题：
已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 BaOH2+CO2=BaCO3↓+H2O BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2 【注：Ba(HCO3)2易溶于水】
①m的数值为_________。原固体混合物中氢氧化钠的质量为__________g。
②B点溶液中所含溶质为_________。
Ⅳ.二氧化碳的吸收
二氧化碳过量排放会加剧温室效应，人类正在采用某些化学方法吸收二氧化碳以减少其对人类社会的负面影响。例如：化石燃料电厂常在湿壁塔里利用氨水吸收烟气中的二氧化碳，由于该方法成本低、效率高得到广泛的关注。
①该方法的原理可用化学方程式表示为：CO2+2NH3=NH2COONH4，则参加反应的CO2和NH3的质量比为_________。（计算结果取最简整数比）
②为考察氨水流量对CO2脱除率的影响，实验中保持通入气体流量为20L/min，二氧化碳浓度为15%，温度为20℃。通过测量湿壁塔进出口二氧化碳的浓度差，绘制出下图。据图可知，在不同氨水浓度下（分别为2%、4%、6%、8%），随着氨水流量从8L/h上升到24L/h，CO2脱除率均有所增加，但当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显。请分析“当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显”的原因是_________。
37．（2021·江苏南京·二模）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
（1）乙醇在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_________。
（2）过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）具有强氧化性，可用作消毒剂。质量分数为19%的过氧乙酸溶液中，氧元素的质量分数为_________。
（3）如果用飞机在云层中撒布干冰，由于_________，于是就开始下雨了。这就是干冰用于人工降雨的奥秘。
（4）澄清石灰水可用来检验二氧化碳。某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）_________
38．（2020·江苏南京·三模）氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。
（1）实验室粗盐提纯实验，步骤见图，请回答：
①可以缩短粗盐提纯实验时间的操作的是______。（填编号）
A研碎粗盐 B利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
C溶解时多加一倍的水 D溶解时边加粗盐，边用玻璃棒搅拌
②实验小组的产率及评价如表：
组别
1
2
3
4
产率
75%
83%
88%
72%
教师对产率的评价
偏低
偏高
偏高
偏低
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是______（填编号）。
A第 1 组：烧杯里的粗盐未完全溶解完就开始过滤
B第 2 组：在加热过程中，造成液滴飞溅
C第 3 组：滤液浑浊就开始蒸发
D第 4 组：蒸发所得精盐中还有较多水分
（2）若要完成课本上“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要的实验步骤 依次是计算、称量、量取、______ 、装瓶贴签（填操作名称）。现用已配制好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g/ mL）， 配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液,需 6%的氯化钠溶液______mL（计算结果精确到 0.1）。
（3）氯化钠的用途很多。下列关于氯化钠用途的说法正确的是______ 。（填编号）
①医疗上氯化钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
②农业上可以用氯化钠溶液来选种
③工业上用氯化钠作原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
④日常生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，可延长保存时间
⑤公路上的积雪可以用氯化钠来消除
（4）我国著名化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
请计算：生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少______？
（在答题卡上写出计算过程）
39．（2022·江苏南京·模拟预测）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，回答下列问题。
（1）元素在自然界分布并不均匀，按它们的质量分数计算，地壳中含量最多的金属元素是_________（填元素名称）。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为_________。盐酸常用于金属表面除锈，请写出用盐酸去除铁锈的化学方程式_________。
（3）日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法正确的是_________（填字母）。
a 合金的熔点一般比其组分高
b 合金的硬度一般比其组分大
c 合金的抗腐蚀性一般比其组分强
（4）向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是_________。
（5）铁矿石炼铁的原理是：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁从铁矿石中还原出来。冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？（请利用化学方程式进行计算，在答题纸写出完整的计算过程，计算结果保留整数）_________
40．（2021·江苏南京·一模）水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是______。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出______个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是______。
（3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度变化如图中的a点变化到______（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
（4）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为______。
（5）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少。（写出计算过程）______。
参考答案：
21．铁（或者Fe） 糖类、蛋白质、脂肪 A ABD 22：3 CH3OCH3+3O2点燃2CO2+3H2O
【解析】
【详解】
（1）①列出的营养成分中属于人体微量元素的是：铁（或者Fe）；
②列出的营养成分中能为人体提供能量的成分为：糖类、蛋白质、油脂；
③人体内缺乏维生素A会引起夜盲症。故选A；
（2）①A、燃煤会产生二氧化硫、二氧化氮等，从而形成酸雨，符合题意；
B、燃煤会产生大量的二氧化碳，二氧化碳能形成温室效应，符合题意；
C、白色污染是由废弃塑料引起的，不符合题意；
D、燃煤会引起可吸入颗粒物的增加，符合题意。
故选ABD；
②由图可知，该反应的化学方程式为：CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O，故参加反应的甲、乙物质质量比为：（12+16×2）：6=22:3；
③二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是：CH3OCH3+3O2点燃2CO2+3H2O。
【点睛】
常量元素：C H O N P K S K Ca Na Cl Mg
微量元素：Fe Cu Zn Mn F I Se
22．铁架台 锥形瓶 A 2KClO3MnO2Δ2KCl + 3O2↑ CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑ BC 0.22g
【解析】
【详解】
（1）a是铁架台，b是锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用上图中的A装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO3MnO2Δ2KCl + 3O2↑；
（3）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化方程式为：CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑；
②二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，氯化氢溶于水形成的盐酸具有酸性，紫色石蕊遇酸变红色，故选BC；
（4）需要二氧化碳的质量为x。
CO244x+CaOH2740.74g＝CaCO3↓+H2O
4474=x0.74g x=0.22g；
答：需要二氧化碳的质量为0.22g。
23． 电 10.8kg B到A ABD
【解析】
【分析】
（1）根据氢燃料电池的特点进行分析；
（2）根据氢气质量依据方程式计算电解水的质量；
（3）根据题目信息进行分析；
（4）根据题目信息进行分析。
【详解】
（1）电池是将化学能转化为电能的装置，故氢燃料电池是将化学能直接转化为电能，故填：电；
（2）解：设制取1.2kg氢气需要电解水的质量为x
2H2O通电O2↑+2H2↑364x1.2kg
364=x1.2kg
x＝10.8kg
答：需要电解水的质量为10.8kg。
（3）由题目信息电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流，而电流的方向与电子的流向相反，故电动机内电流从B极到A极，故填：B到A；
（4）在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢，；
A、水力发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
B、太阳能属于清洁能源，太阳能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
C、火力发电，燃烧化石燃料，排放二氧化碳，不能制得绿氢；
D、核能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
故选：ABD。
【点评】
此题难度不大，读懂题意结合所学知识便能解题。
24． 质子数（或核电荷数） 最外层电子的数目 相对稳定 Cl－ 2
燃烧不一定需要氧气参加（合理答案均可） 14.2g（详见解析)
【解析】
【详解】
（1）①钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是质子数不同；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布有关，最外层电子数相同，化学性质相似；
③当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子失去，转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构；
④构成氯化钠的离子中，氯原子得到一个的电子，形成阴离子的符号是Cl－，钠原子失去一个电子，形成阳离子，其核外电子层数是2；
（2）本次实验，钠与氯气燃烧，没有氧气参与，故对燃烧的新认识：燃烧不一定需要氧气参加；
（3）设至少需要氯气的质量为X。
2Na+Cl2点燃__2NaCl46719.2gχ46_71=9.2g_χχ=14.2g
答：至少需要氯气的质量为14.2g。
25．蒸发 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH A 12.5t
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠溶液经过操作a变为氢氧化钠固体，故操作a的名称是：蒸发；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故溶液A中的溶质为氢氧化钙，加入碳酸钠，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，过滤，除去碳酸钙，如果氢氧化钙未完全反应，则滤液中含有氢氧化钙、氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中含有氢氧化钠，如碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠。
A、向滤液中加入碳酸钠溶液，如果氢氧化钙未完全反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，如果氢氧化钙已经完全反应，则无白色沉淀产生，符合题意；
B、向滤液中加入铁粉，铁与氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，无法验证溶液A中的溶质是否反应完全，不符合题意；
C、向滤液中加入无色酚酞，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法验证溶液A中的溶质是否反应完全，不符合题意；
D、向滤液中加入足量盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故如无明显现象，可能是氢氧化钙未完全反应，也可能是氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，如果产生气泡，则说明碳酸钠过量，氢氧化钙已经完全反应，故足量盐酸只能验证碳酸钠是否过量，氢氧化钙恰好完全反应时，无法验证，不符合题意。
故选A；
（4）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是x
CaCO310080%⋅x高温CaO565.6t+CO2↑
10056=80%⋅x5.6t
x=12.5t
答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t。
26． CO2+C高温2CO C AB 8.8g
解：设生成二氧化碳质量为x。
CaCO3+2HCl7373g×20%=CaCl2+H2O+CO244x↑
7344=73g×20%x ，x=8.8g
答：生成二氧化碳质量8.8g。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，故填：CO2+C高温2CO。
（2）二氧化碳和水生成碳酸，能使石蕊试液变红色，C中石蕊溶液始终没有变红，则B装置中的M最有可能氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠可以吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，故选：C。
（3）为防止尾气污染，将尾气收集在集气瓶中，一氧化碳密度小于水的密度，气体要储存在集气瓶中，防止污染空气，右管要深入瓶底，故装置不可行的是AB，故填：AB。
（4）见答案。
27．2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑ 氧气不易溶于水且不与水反应 方便使漏斗下端伸入液面以下，防止生成的二氧化碳逸出（节约液封使用的药品） b 4.4g
【解析】
【分析】
根据装置和对应的气体的制取原理和性质进行分析和解答，根据HCl的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的质量。
【详解】
（1）若选用装置A和F组合制取氧气，是固体加热制取气体且试管口没有棉花团，为氯酸钾和二氧化锰在加热的条件制取氧气，对应的化学方程式可以为：2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑；选用F装置收集氧气的原因 氧气不易溶于水且不与水反应；
（2）若选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其中试管的作用是方便使漏斗下端伸入液面以下，防止生成的二氧化碳逸出（节约液封使用的药品）；
（3）若选用装置C作为制取氢气的发生装置，添加稀硫酸时，液面最好添加稍高于固体位置即可，不需要担心气体从漏斗逸出，所以到如图 b处即可；
（4）设最多能生成二氧化碳的质量为 x，
CaCO3+2HCl7373g×10%=CaCl2+H2O+CO2↑44x
x73g×10%=7344
x=4.4g，
答：最多可生成二氧化碳的质量为 4.4g。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
28． 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ EH 常温常压下，氧气不易溶于水且不与水反应
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ D CO2+H2O =H2CO 反应物状态和反应条件 取一试管CO2气体，倒置于水槽中，观察现象 试管内液面上升 解：设100g过氧化氢溶液中过氧化氢的溶质质量分数为x
2H2O268100gxMnO22H2O+O2↑323.2g
6832=100gx3.2g
解得：x=6.8%
答：该过氧化氢溶液质量分数为6.8%。
【解析】
【详解】
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；
该实验可选用F和EH组装成排水法收集氧气的装置；
能用排水法收集氧气的原因是：氧气不易溶于水，且与水不反应；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和D；
若用 B、C组装成一套装置，向B中加入石蕊溶液，并让生成的气体通过该装置，则可观察到石蕊溶液由紫色变成红色，发生该变化的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；
（3）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，选择气体发生装置时常考虑的因素应包括反应物状态和反应条件；
（4）要想验证二氧化碳能溶于水，可取一试管CO2气体，倒置于水槽中，观察现象，试管内液面上升，说明二氧化碳能溶于水，这是因为二氧化碳溶于水，压强减小；
（5）见答案。
29． AD 40g 小于 H2、Fe2O3（或MgO、Al2O3等能与酸反应的金属氧化物）、HCl（或H2SO4等常见的酸） HCl+NaOH=NaCl+H2O（或根据第④空中写出其他酸写出酸碱中和反应的化学方程式） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或根据第④空中写出的其他的金属氧化物写出金属氧化物与酸反应的化学方程式） 取少量两种固体，分别与熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成的为氯化铵，无现象的为氯化钾 18kg
解：设消耗水的质量为x
2H2O通电2H2↑+O2↑3632x16kg
3632 = x16kg
解得：x=18kg
故消耗水的质量为18kg。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）溶液需满足均一性、稳定性、混合物三个特征，A、D选项满足三个特征，B选项不满足均一性和稳定性的特征，C选项不满足混合物的特征，故选AD；
（2）①固体溶解度曲线中，横坐标为温度，纵坐标为固体的溶解度，由图可知，t1℃时甲物质的溶解度为40g；
②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解的，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故配制100g饱和溶液，所需要的的水的质量相比，甲小于乙；
（3）①已知丁为氢氧化钠，属于碱，戊为氯化铵，属于盐，则剩余三种物质分别为单质、氧化物和酸，由丙和氢氧化钠发生中和反应可知，丙物质为酸，则乙物质为可与酸反应的金属氧化物，甲物质可与金属氧化物反应生成水，则甲物质为H2，故甲、乙、丙的化学式依次是H2、Fe2O3（或MgO、Al2O3等能与酸反应的金属氧化物）、HCl（或H2SO4等常见的酸）；
丙和丁发生中和反应，中和反应指酸和碱反应生成盐和水的反应，根据第④空写出的物质，可写出化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O（或根据第④空中写出的其他酸写出酸碱中和反应的化学方程式）；
根据上述过程可知，乙和丙发生的反应为酸和金属氧化物反应生成盐和水，故此方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或根据第④空中写出的其他的金属氧化物写出金属氧化物与酸反应的化学方程式）
②氯化铵中的NH4+可与碱反应生成氨气，故鉴别氯化铵和氯化钾固体，可采用的方法是取少量两种固体，分别与熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成的为氯化铵，无现象的为氯化钾；
（4）见答案
30．(1) 使悬浮物沉淀 降低温度至可燃物的着火点以下
(2)AC
(3) b A
(4) 有机物 设需要消耗氧气质量为x
C2H5OH4692g+3O296x点燃3H2O+2CO2
4696=92gx
x=192g
答：需要消耗氧气192g。
【解析】
【分析】
本题考查溶液的特性、物质溶解度曲线分析及根据化学反应方程式计算。
(1)
明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故加入明矾的作用是：使悬浮物沉淀；水能灭火的原因是：降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的。
(2)
A、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、豆浆属于乳浊液，不是溶液，不符合题意；
C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、泥浆属于悬浊液，不是溶液，不符合题意。
故选AC。
(3)
①t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，乙能全部溶解，甲有部分溶质未溶解，说明t2℃时，溶解度：甲＜乙，故图2中表示甲物质溶解度曲线的是b；
②A、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，甲的溶解度随温度的升高而减小，故乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙，符合题意；
B、等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，降温后，乙的溶解度减小，还是饱和溶液，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，甲的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲，不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高而减小，降温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
D、t1℃时，甲的溶解度为32g，该温度下，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解16g，得到50g+16g=66g溶液，不符合题意；
故选A。
(4)
①乙醇是含碳化合物，属于有机物；
②见答案。
31．(1)月球上没有氧气，铁和铝等金属不能与氧气反应形成化合物
(2) I中锌表面出现红色固体，II中银表面无变化 Zn>Cu>Ag Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ZnSO4 AgNO3
(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
解：设最少消耗铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562x0.4g
562=x0.4g
x=11.2g
答：最少消耗铁的质量为11.2g。
【解析】
(1)
月球上没有氧气，铁、铝等金属不能与氧气发生氧化反应生成化合物，所以月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒，故填月球上没有氧气，铁和铝等金属不能与氧气反应形成化合物0。
(2)
①锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，观察到I中锌表面出现红色固体，说明锌的金属活动性比铜强，银与硫酸铜不反应，观察到II中银表面无变化，说明银的金属活动性比铜弱，故填I中锌表面出现红色固体，II中银表面无变化；
锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，则铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag，故填Zn>Cu>Ag；
实验中的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
②铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag，验证三种金属的活动性顺序，可选择活动性居中金属的单质和另外两种金属的盐溶液，所以光亮的铜丝、硝酸锌溶液和硝酸银溶液能够验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序，硝酸锌的化学式为Zn（NO3)2，硝酸银的化学式为AgNO3，故填Zn(NO3)2、AgNO3。
(3)
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
见答案。
32．(1)化合反应
(2)玻璃棒
(3) > Fe+NiSO4=FeSO4+Ni
(4) Cu、Ni 大
(5)583.3t
【解析】
【分析】
(1)
三脱装置中，在点燃的条件下，磷燃烧生成五氧化二磷、硫燃烧生成二氧化硫、硅与氧气反应生成二氧化硅，均是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故填：化合反应；
(2)
向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的搅拌的作用，故填：玻璃棒；
(3)
由流程图可知，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁的活动性大于镍；该反应的化学方程式为：Fe+NiSO4=FeSO4+Ni，故填：>； Fe+NiSO4=FeSO4+Ni
(4)
铜与硫酸不反应，镍与硫酸反应，由流程图信息可知，白铜中含有铜和镍，白铜是一种铜的合金，硬度比铜的硬度大，故填：Cu、Ni；大。
(5)
设可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO21601121000t×80%96%×x160112=1000t×80%96%×xx≈583.3t
答：可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。
33．(1)汞原子间的间隔变大
(2) NaHCO3 +1
(3)N5+
(4)B
【解析】
【分析】
(1)
测量体温时，水银温度计的汞柱会升高，从微观角度解释是温度升高，汞原子间的间隔变大，故填：汞原子间的间隔变大；
(2)
根据质量守恒定律知，化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，反应前钠、氯、氧、碳、氢原子的个数比为：1：1：4：2，反应后钠、氯、氧、碳、氢原子的个数比也为：1：1：4：2，所以X的化学式为NaHCO3，HClO中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯元素的化合价为+1价；故填：NaHCO3，+1
(3)
5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团为：N5+，故填：N5+；
(4)
A.由图象可知 a 个 H2 和 a 个 X 反应生成 2a 个HCl，依据质量守恒定律， X 中含有 2 个 Cl，所以 X 的化学式为 Cl2，选项A 错；
B.因为 2gH2所含分子数为 a，则 a 个H 的质量为 1g，因为 a 个HC1 分子中含有 a 个H和a 个 Cl，36.5gHC1 中所含分子数为 a，所以 a 个 C1 的质量为 36.5g - 1g=35.5g，所以一个 Cl原子的质量为35.5ag ，选项B 正确；
C.由上分析知 X 的化学式为 Cl2，该反应的方程式 H2+Cl2=2HCl，每消耗 2 份质量 H2，生成 73 份质量的HCl，所以 t时刻， H2的质量小于生成 HCl 的质量，选项C 错误；
D.从图象可知 a 个 H2 和 a 个 Cl2反应生成 2a 个HCl，又因为2gH2、20gHC1 中所含分子数均为 a，所以参加反应 H2 质量为 2g，生成HCl的质量为 73g，所以反应开始时，物质 Cl2的质量为 73g -2g＝71g，选项D 错误。
故选：B
34．(1) 锥形瓶 集气瓶
(2)
2H2O2MnO22H2O+O2↑ C
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B
(4)16.25g
解：设理论上需要含锌80%的粗锌的质量为x
Zn65x×80%+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.4g
65x×80%=20.4g
x=16.25g
答:理论上需要含锌80%的粗锌的质量为16.25g。
【解析】
(1)
由图示可知仪器a是锥形瓶，b是集气瓶；
(2)
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑，氧气密度比空气大，应选择向上排空气法收集，所以收集装置选C；
(3)
实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应属于固液常温型，所以应选择B作为发生装置；
(4)
锌的质量等于粗锌质量×80%，生成物氢气质量为0.4g，已知生成物质量和粗锌中锌的质量分数，结合方程式计算粗锌质量即可。
35． Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Mn+2SO4 降低 二氧化硅 使溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀 2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O 解：设产品中MnCO3的质量为x，则有
MnCO3+2HCl＝MnCl2+H2O+CO2↑11544x4.4g11544=x4.4gx=11.5g
MnCO3 的质量分数=11.5g11.7g×100%≈98.3%
答：所得产品中 MnCO3 质量分数为 98.3%。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
②依据题中信息MnO2和SO2按化学计量数为1:1发生化合反应，反应的化学方程式MnO2+SO2=MnSO4，在化合物中正负化合价代数和为零，硫酸根的化合价为-2价，则MnSO4中Mn元素化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，MnSO4中Mn元素化合价为+2价表示为Mn+2SO4，故填：Mn+2SO4；
③从SO2+ Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4可以看出生成物中有硫酸，因此随着该反应的发生，溶液的pH会降低，故填：降低；
（2）依据SO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应，因此加入硫酸和二氧化硫浸锰后，过滤所得的滤渣是二氧化硅；依据溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时，将完全转化为氢氧化铁沉淀，因此将溶液的pH调节为3.7，目的是将溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀；故填：二氧化硅；将溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀；
（3）分析流程可知是“沉锰”是MnSO4和加入NH4HCO3溶液反应，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，依据质量守恒定律定律和复分解反应规律可知气体为CO2，另两种物质是(NH4)2SO4和H2O，则该反应的化学方程式2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O，故填：2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（4）见答案。
36． 不能燃烧，也不支持燃烧 连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好（答案合理即可） 吸收二氧化碳中的水蒸气 氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应 19.7 8 NaHCO3 22:17 当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率
【解析】
【分析】
【详解】
Ⅰ.二氧化碳的发现
由“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有的不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质，故填：不能燃烧，也不支持燃烧；
Ⅱ.二氧化碳的制取
①若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好，故填：连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好。
②浓硫酸有吸水性，浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，故填：吸收二氧化碳中的水蒸气；
③加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。推测加入氯化铵溶液的作用是能增加微溶旳硫酸钙溶解度，使硫酸钙溶解，不再阻止反应的进行，故填：氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应；
Ⅲ.二氧化碳的性质
①设混合物中氢氧化钡质量为x
BaOH2+CO2=BaCO3↓+H2O17144197x4.4gm17144=x4.4gx=17.1g19744=m4.4gm=19.7g
原固体混合物中氢氧化钠的质量为25.1g-17.1g=8.0g，AB是碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以B点溶质为碳酸氢钠，故填：19.7；8；NaHCO3。
Ⅳ.二氧化碳的吸收
①该方法的原理可用化学方程式表示为：CO2+2NH3=NH2COONH4，则参加反应的CO2和NH3的质量比为44:(2×17)=22:17，故填：22:17；
②当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显的原因是当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率，故填：当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率。
37． C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 84% 干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴 解：设至少需要二氧化碳的质量为x。
CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O4474x1.48g
4474=x1.48g
解得x=0.88g
答：至少需要二氧化碳的质量为0.88g。
【解析】
【详解】
（1）乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；
（2）设溶液质量是100g，则过氧乙酸质量为100g×19%=19g，
水的质量为100g−19g=81g，
过氧乙酸中氧元素质量为19g×4876=12g，
水中氧元素质量为81g×1618=27g，
氧元素的质量分数为12g+72g100g×100%=84%；
（3）如果用飞机在云层中撒布干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是就开始下雨了；
（4）见答案。
38． AD AC 溶解 24.0 ②③④⑤ 解：设生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl58.584x16.8t
58.584=x16.8tx=11.7t
答：生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为 11.7 t
【解析】
【详解】
（1）①A、研碎粗盐，可以加快溶解速率，缩短时间，符合题意；
B、蒸发时，本身就需要利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不会缩短时间，不符合题意；
C、溶解时多加一倍的水，会延长蒸发时间，不符合题意；
D、溶解时边加粗盐，边用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，缩短时间，符合题意。
故选AD；
②A、第 1 组：烧杯里的粗盐未完全溶解完就开始过滤，会导致获得精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B、第 2 组：在加热过程中，造成液滴飞溅，会导致获得精盐的质量偏小，产率偏低，不符合题意；
C、第 3 组：滤液浑浊就开始蒸发，会导致获得精盐的质量偏大，产率偏高，符合题意；
D、第 4 组：蒸发所得精盐中还有较多水分，会导致获得精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AC；
（2）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；
设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×3%=1.04g/mL×6%x，x≈24.0mL；
（3）①氯化钠与稀盐酸不反应，不能用氯化钠治疗胃酸过多症，不符合题意；
②农业上可以用氯化钠溶液来选种，符合题意；
③工业上用氯化钠作原料来制取碳酸钠（侯氏制碱法）、氢氧化钠（氯化钠溶液通电分解）、氯气和盐酸等，符合题意；
④氯化钠有咸味，日常生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，可延长保存时间，符合题意；
⑤NaCl与水混合成盐溶液 其凝固点比水要低，故公路上的积雪可以用氯化钠来消除，符合题意。
故选②③④⑤；
（4）见答案。
39． 铝 隔绝氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O bc Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 解：设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x
铁的质量：2000t×（1-3%）=1940t。
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO23216890%x1940t
23290%x=1681940t
x≈2977t
答：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量约为2977t。
【解析】
【详解】
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
（2）铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果；某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为隔绝氧气和水。盐酸常用于金属表面除锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）a 合金的熔点一般比其组分低，错误；
b 合金的硬度一般比其组分大，正确；
c 合金性能优良，合金的抗腐蚀性一般比其组分强，正确。
故选bc。
（4）金属活动性为镁＞铁＞银；向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，硝酸镁不参与反应，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，溶液由无色变为浅绿色，但是不确定反应是否进行完全，故滤液中一定含有的溶质是硝酸镁、生成的硝酸亚铁。
（5）见答案。
40． 吸附水中的色素和异味 2 取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效 c 1：6 乙＞甲＞丙 9.8g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，加入活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+和一个Mg2+均带两个单位的正电荷，由图可知，一个Ca2+和一个Mg2+可交换出个4Na+，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。阳离子交换柱中Na+含量较高，属于硬水。则利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是：取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效。
（3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开后，瓶内压强变小，所以CO2的溶解度变化如图中的a点变化到c点。
（4）①t1℃时，甲的溶解度是20g，则该饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：20g：（20g+100g）=1:6。
②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，甲、乙的溶解度减小，溶质质量分数变小，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙。
（5）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809840g×20%x
8098=40g×20%x，
x=9.8g
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
备战2022年中考化学必刷60题-化学方程式的计算②（南京专用）
二、填空题
21．（2021·江苏苏州·模拟预测）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）下表列出的是100g螃蟹的可食部位主要营养成分数据。
营养成分
水
糖类
蛋白质
油脂
钙
磷
铁
维生素A
…
质量
80g
1.1g
11.6g
1.2g
231mg
159mg
1.8mg
0.39mg
…
①列出的营养成分中属于人体微量元素的是_____。
②列出的营养成分中能为人体提供能量的成分为_____。
③人体内缺乏维生素A会引起_____。
A夜盲症 B软骨病 C甲状腺肿大 D食欲不振
（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____（填字母）。
A酸雨 B温室效应 C白色污染 D可吸入颗粒物增加
②我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该化学反应的微观过程如图所示。
参加反应的甲、乙物质质量比为_____。
③甲醇在一定条件下可转化成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚被认为是21世纪新型燃料，二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是_____。
22．（2020·江苏南京·一模）某化学兴趣小组利`用下列装置进行O２、CO２的实验室制法和有关性质的探究。
（1）写出图中所标仪器的名称a.________b.________
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O２，应选用上图中的________装置（填字母），其发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式_______________________。
②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质。此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有________（填字母）。
A．产生的CO２直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO２与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37 g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(请写出计算过程)_____________________
23．（2022·全国·九年级专题练习）“加氢几分钟，畅行数百里”，这是2021上海车展上为氢能源汽车打出的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料电池（如图所示）。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。
（1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为______能。
（2）氢气是氢燃料电池的原料，可以在用电低谷时，利用电网多余电能电解水来制取。已知1.2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶100km，请根据化学方程式计算，制取1.2kg氢气至少需要电解多少质量的水______。
（3）氢燃料电池工作时，通过电动机的电流方向是：______。
（4）世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是______。
A．水力发电制氢
B．太阳能发电制氢
C．火力发电制氢
D．核能发电制氢
24．（2021·江苏南京·九年级专题练习）钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。
（1）下图为钠原子和氯原子的结构示意图。
①钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是_______不同。
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是__________有关。
③当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成_________的结构。
④构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是______，阳离子的核外电子层数是______。
（2）根据本题信息，请写出你对燃烧的新认识：________。
（3）若9.2g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少_______？（写出计算过程）
三、流程题
25．（2020·江苏南京·模拟预测）某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
（1）操作a的名称是_____。
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：_____、_____。
（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入_____（填字母）进行检验。
A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞 D足量盐酸
（4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？_____（根据化学方程式计算，写出计算过程）
四、实验题
26．（2021·江苏南京·二模）实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图。
（1）A中玻璃管内发生反应的化学方程式为______。
（2）C中石蕊溶液始终没有变红，则B装置中的M最有可能是______。（填字母）
A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液
（3）为防止尾气污染，将尾气收集在集气瓶中，下列装置不可行的是______（填字母）
（4）73g质量分数为20%的稀盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？______。
27．（2019·江苏南京·中考模拟）实验室制取某些气体的装置如图，回答有关问题。
（1）若选用装置A和F组合制取氧气，其化学方程式可以为_____，选用F装置收集氧气的原因是_____。
（2）若选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其中试管的作用是_____。（填1种即可）
（3）若选用装置C作为制取氢气的发生装置，添加稀硫酸时，液面最好添加到如图_____处（填字母“a”、“b”或“c”）。
（4）实验室用73g质量分数为10%的盐酸与足量大理石反应，最多能生成二氧化碳的质量是多少？_____
28．（2021·江苏南京·九年级期末）研究气体的制备及相关气体的性质。现提供下列实验仪器和装置：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为________；该实验可选用F和 _______（填字母）组装成排水法收集氧气的装置，能用该装置收集氧气的原因是__________。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_________；为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和_________（填字母）；若用 B、C组装成一套装置，向B中加入石蕊溶液，并让生成的气体通过该装置，则可观察到石蕊溶液由紫色变成红色，发生该变化的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，选择气体发生装置时常考虑的因素应包括____________。
（4）请只利用上图给出的仪器，设计实验证明“二氧化碳能溶于水”，并完成表格。
实验操作
实验现象
实验结论
____________
______________
二氧化碳能溶于水
（5）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制氧气，写出该反应的化学方程式。并计算，100g过氧化氢溶液恰好完全反应生成3.2g氧气，则过氧化氢溶液的溶质质量分数是______g。（写出计算过程）
五、综合应用题
29．（2021·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是______（填字母）。
A．医用酒精 B．植物油和水的混合物
C．蒸馏水 D．糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
①t1℃时，甲物质的溶解度是______。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）下图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是______（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为______；乙和丙反应的化学方程式为______。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是______。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）______。
30．（2022·江苏南京·模拟预测）水和溶液在生产、生活中用途广泛。
(1)自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是______________(填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)；水能灭火的主要原因是_____________________。
(2)生活中的下列物质属于溶液的是_______(填字母)。
A．白酒 B．豆浆 C．糖水 D．泥浆
(3)t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是______(填“a”或“b”)。
②根据图2分析，下列说法正确的是______(填字母)。
A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
(4)目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O。请问：
①从是否含碳元素的角度，乙醇属于______(填“有机物”或“无机物”)。
②92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是_________？(在答题卡上写出计算过程)
31．（2022·江苏南京·一模）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于科学探测月球的金属资源方面意义很大。
(1)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是______。
(2)为验证铜、锌、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案。
①小明设计了如图所示方案。根据______现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。发生反应的化学方程式为______。
②小芳选择了光亮的铜丝、______溶液和______溶液（均写化学式）也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。
(3)镁和镁合金广泛应用于航空航天等领域。写出镁与盐酸反应的化学方程式，并计算若得到0.4g的氢气，理论上最少消耗铁的质量是多少？
32．（2022·江苏南京·模拟预测）下图为高炉炼铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）
(1)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型___________。
(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中___________（填一种仪器的名称）的作用。
(3)铁与镍相比，铁的金属活动性___________镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是___________（用化学方程式表示）。
(4)通过以上信息，得出白铜的成分是___________，其硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。
(5)请根据化学方程式进行计算：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果保留1位小数）___________。
33．（2021·江苏·南京师范大学附属中学树人学校二模）请利用化学知识分析，回答下列问题。
(1)测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，___________。
(2)“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O=X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________，HClO中氯元素的化合价为___________。
(3)科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团___________（填符号）。
(4)从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为α。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合），下列说法正确的是___________。
A．物质X的化学式是Cl B．一个Cl原子的质量为35.5ag
C．t时刻，H2和HCl的质量相等 D．反应开始时，物质X的质量为34.5g
34．（2019·江苏·南京钟英中学一模）根据下列装置，回答有关问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称a_____，b_____。
(2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式____，可选用的收集装置是______（填字母）。
(3)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式______，可选用的发生装置是______（填字母）。
(4)实验室欲制取0.4克氢气，理论上需要含锌80%的粗锌的质量是多少？
35．（2022·江苏南京·模拟预测）某研究团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，流程如下图：
已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应。
②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。
③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为氢氧化铁沉淀。请回答：
（1）浸锰过程中发生了多个化学反应：
①Fe2O3与H2SO4反应，化学方程式为______；
②MnO2和SO2按化学计量数为1：1发生化合反应，写出该反应的生成物的化学式并标出锰元素的化合价______。
③SO2+Fe2(SO4)3+2H2O＝2Fe2SO4+2H2SO4，随着该反应的发生，溶液的pH会______（填升高或降低）；
（2）滤渣Ι为______（写名称）；氧化后，将溶液的pH调节为3.7，目的是______。
（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：______。
（4）将所得产品（高纯碳酸锰）11.7g溶于足量的盐酸中，发生MnCO3+2HCl＝MnCl2+CO2↑+H2O反应，共产生的4.4g二氧化碳，求所得产品中碳酸锰的质量分数______。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
36．（2022·江苏南京·模拟预测）二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。
Ⅰ.二氧化碳的发现
17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为gassylvestris（森林之精），烛火在该气体中会熄灭。
请回答：“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有_________的化学性质。
Ⅱ.二氧化碳的制取
化学实验室一般用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但制出的二氧化碳中常混有氯化氢气体。在老师指导下，某化学兴趣小组将该实验进行了优化，改用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的含量（实验装置见图1）。
① 若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是_________。
② 浓硫酸的作用是_________。
③ 加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。请推测加入氯化铵溶液的作用是_________。
Ⅲ.二氧化碳的性质
将25.1g NaOH、Ba(OH)2组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图2所示，请根据信息回答问题：
已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 BaOH2+CO2=BaCO3↓+H2O BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2 【注：Ba(HCO3)2易溶于水】
①m的数值为_________。原固体混合物中氢氧化钠的质量为__________g。
②B点溶液中所含溶质为_________。
Ⅳ.二氧化碳的吸收
二氧化碳过量排放会加剧温室效应，人类正在采用某些化学方法吸收二氧化碳以减少其对人类社会的负面影响。例如：化石燃料电厂常在湿壁塔里利用氨水吸收烟气中的二氧化碳，由于该方法成本低、效率高得到广泛的关注。
①该方法的原理可用化学方程式表示为：CO2+2NH3=NH2COONH4，则参加反应的CO2和NH3的质量比为_________。（计算结果取最简整数比）
②为考察氨水流量对CO2脱除率的影响，实验中保持通入气体流量为20L/min，二氧化碳浓度为15%，温度为20℃。通过测量湿壁塔进出口二氧化碳的浓度差，绘制出下图。据图可知，在不同氨水浓度下（分别为2%、4%、6%、8%），随着氨水流量从8L/h上升到24L/h，CO2脱除率均有所增加，但当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显。请分析“当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显”的原因是_________。
37．（2021·江苏南京·二模）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
（1）乙醇在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_________。
（2）过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）具有强氧化性，可用作消毒剂。质量分数为19%的过氧乙酸溶液中，氧元素的质量分数为_________。
（3）如果用飞机在云层中撒布干冰，由于_________，于是就开始下雨了。这就是干冰用于人工降雨的奥秘。
（4）澄清石灰水可用来检验二氧化碳。某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）_________
38．（2020·江苏南京·三模）氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。
（1）实验室粗盐提纯实验，步骤见图，请回答：
①可以缩短粗盐提纯实验时间的操作的是______。（填编号）
A研碎粗盐 B利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
C溶解时多加一倍的水 D溶解时边加粗盐，边用玻璃棒搅拌
②实验小组的产率及评价如表：
组别
1
2
3
4
产率
75%
83%
88%
72%
教师对产率的评价
偏低
偏高
偏高
偏低
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是______（填编号）。
A第 1 组：烧杯里的粗盐未完全溶解完就开始过滤
B第 2 组：在加热过程中，造成液滴飞溅
C第 3 组：滤液浑浊就开始蒸发
D第 4 组：蒸发所得精盐中还有较多水分
（2）若要完成课本上“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要的实验步骤 依次是计算、称量、量取、______ 、装瓶贴签（填操作名称）。现用已配制好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g/ mL）， 配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液,需 6%的氯化钠溶液______mL（计算结果精确到 0.1）。
（3）氯化钠的用途很多。下列关于氯化钠用途的说法正确的是______ 。（填编号）
①医疗上氯化钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
②农业上可以用氯化钠溶液来选种
③工业上用氯化钠作原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
④日常生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，可延长保存时间
⑤公路上的积雪可以用氯化钠来消除
（4）我国著名化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
请计算：生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少______？
（在答题卡上写出计算过程）
39．（2022·江苏南京·模拟预测）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，回答下列问题。
（1）元素在自然界分布并不均匀，按它们的质量分数计算，地壳中含量最多的金属元素是_________（填元素名称）。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为_________。盐酸常用于金属表面除锈，请写出用盐酸去除铁锈的化学方程式_________。
（3）日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法正确的是_________（填字母）。
a 合金的熔点一般比其组分高
b 合金的硬度一般比其组分大
c 合金的抗腐蚀性一般比其组分强
（4）向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是_________。
（5）铁矿石炼铁的原理是：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁从铁矿石中还原出来。冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？（请利用化学方程式进行计算，在答题纸写出完整的计算过程，计算结果保留整数）_________
40．（2021·江苏南京·一模）水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是______。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出______个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是______。
（3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度变化如图中的a点变化到______（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
（4）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为______。
（5）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少。（写出计算过程）______。
参考答案：
21．铁（或者Fe） 糖类、蛋白质、脂肪 A ABD 22：3 CH3OCH3+3O2点燃2CO2+3H2O
【解析】
【详解】
（1）①列出的营养成分中属于人体微量元素的是：铁（或者Fe）；
②列出的营养成分中能为人体提供能量的成分为：糖类、蛋白质、油脂；
③人体内缺乏维生素A会引起夜盲症。故选A；
（2）①A、燃煤会产生二氧化硫、二氧化氮等，从而形成酸雨，符合题意；
B、燃煤会产生大量的二氧化碳，二氧化碳能形成温室效应，符合题意；
C、白色污染是由废弃塑料引起的，不符合题意；
D、燃煤会引起可吸入颗粒物的增加，符合题意。
故选ABD；
②由图可知，该反应的化学方程式为：CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O，故参加反应的甲、乙物质质量比为：（12+16×2）：6=22:3；
③二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是：CH3OCH3+3O2点燃2CO2+3H2O。
【点睛】
常量元素：C H O N P K S K Ca Na Cl Mg
微量元素：Fe Cu Zn Mn F I Se
22．铁架台 锥形瓶 A 2KClO3MnO2Δ2KCl + 3O2↑ CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑ BC 0.22g
【解析】
【详解】
（1）a是铁架台，b是锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用上图中的A装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO3MnO2Δ2KCl + 3O2↑；
（3）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化方程式为：CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑；
②二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，氯化氢溶于水形成的盐酸具有酸性，紫色石蕊遇酸变红色，故选BC；
（4）需要二氧化碳的质量为x。
CO244x+CaOH2740.74g＝CaCO3↓+H2O
4474=x0.74g x=0.22g；
答：需要二氧化碳的质量为0.22g。
23． 电 10.8kg B到A ABD
【解析】
【分析】
（1）根据氢燃料电池的特点进行分析；
（2）根据氢气质量依据方程式计算电解水的质量；
（3）根据题目信息进行分析；
（4）根据题目信息进行分析。
【详解】
（1）电池是将化学能转化为电能的装置，故氢燃料电池是将化学能直接转化为电能，故填：电；
（2）解：设制取1.2kg氢气需要电解水的质量为x
2H2O通电O2↑+2H2↑364x1.2kg
364=x1.2kg
x＝10.8kg
答：需要电解水的质量为10.8kg。
（3）由题目信息电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流，而电流的方向与电子的流向相反，故电动机内电流从B极到A极，故填：B到A；
（4）在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢，；
A、水力发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
B、太阳能属于清洁能源，太阳能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
C、火力发电，燃烧化石燃料，排放二氧化碳，不能制得绿氢；
D、核能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
故选：ABD。
【点评】
此题难度不大，读懂题意结合所学知识便能解题。
24． 质子数（或核电荷数） 最外层电子的数目 相对稳定 Cl－ 2
燃烧不一定需要氧气参加（合理答案均可） 14.2g（详见解析)
【解析】
【详解】
（1）①钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是质子数不同；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布有关，最外层电子数相同，化学性质相似；
③当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子失去，转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构；
④构成氯化钠的离子中，氯原子得到一个的电子，形成阴离子的符号是Cl－，钠原子失去一个电子，形成阳离子，其核外电子层数是2；
（2）本次实验，钠与氯气燃烧，没有氧气参与，故对燃烧的新认识：燃烧不一定需要氧气参加；
（3）设至少需要氯气的质量为X。
2Na+Cl2点燃__2NaCl46719.2gχ46_71=9.2g_χχ=14.2g
答：至少需要氯气的质量为14.2g。
25．蒸发 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH A 12.5t
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠溶液经过操作a变为氢氧化钠固体，故操作a的名称是：蒸发；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故溶液A中的溶质为氢氧化钙，加入碳酸钠，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，过滤，除去碳酸钙，如果氢氧化钙未完全反应，则滤液中含有氢氧化钙、氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中含有氢氧化钠，如碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠。
A、向滤液中加入碳酸钠溶液，如果氢氧化钙未完全反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，如果氢氧化钙已经完全反应，则无白色沉淀产生，符合题意；
B、向滤液中加入铁粉，铁与氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，无法验证溶液A中的溶质是否反应完全，不符合题意；
C、向滤液中加入无色酚酞，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法验证溶液A中的溶质是否反应完全，不符合题意；
D、向滤液中加入足量盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故如无明显现象，可能是氢氧化钙未完全反应，也可能是氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，如果产生气泡，则说明碳酸钠过量，氢氧化钙已经完全反应，故足量盐酸只能验证碳酸钠是否过量，氢氧化钙恰好完全反应时，无法验证，不符合题意。
故选A；
（4）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是x
CaCO310080%⋅x高温CaO565.6t+CO2↑
10056=80%⋅x5.6t
x=12.5t
答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t。
26． CO2+C高温2CO C AB 8.8g
解：设生成二氧化碳质量为x。
CaCO3+2HCl7373g×20%=CaCl2+H2O+CO244x↑
7344=73g×20%x ，x=8.8g
答：生成二氧化碳质量8.8g。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，故填：CO2+C高温2CO。
（2）二氧化碳和水生成碳酸，能使石蕊试液变红色，C中石蕊溶液始终没有变红，则B装置中的M最有可能氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠可以吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，故选：C。
（3）为防止尾气污染，将尾气收集在集气瓶中，一氧化碳密度小于水的密度，气体要储存在集气瓶中，防止污染空气，右管要深入瓶底，故装置不可行的是AB，故填：AB。
（4）见答案。
27．2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑ 氧气不易溶于水且不与水反应 方便使漏斗下端伸入液面以下，防止生成的二氧化碳逸出（节约液封使用的药品） b 4.4g
【解析】
【分析】
根据装置和对应的气体的制取原理和性质进行分析和解答，根据HCl的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的质量。
【详解】
（1）若选用装置A和F组合制取氧气，是固体加热制取气体且试管口没有棉花团，为氯酸钾和二氧化锰在加热的条件制取氧气，对应的化学方程式可以为：2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑；选用F装置收集氧气的原因 氧气不易溶于水且不与水反应；
（2）若选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其中试管的作用是方便使漏斗下端伸入液面以下，防止生成的二氧化碳逸出（节约液封使用的药品）；
（3）若选用装置C作为制取氢气的发生装置，添加稀硫酸时，液面最好添加稍高于固体位置即可，不需要担心气体从漏斗逸出，所以到如图 b处即可；
（4）设最多能生成二氧化碳的质量为 x，
CaCO3+2HCl7373g×10%=CaCl2+H2O+CO2↑44x
x73g×10%=7344
x=4.4g，
答：最多可生成二氧化碳的质量为 4.4g。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
28． 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ EH 常温常压下，氧气不易溶于水且不与水反应
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ D CO2+H2O =H2CO 反应物状态和反应条件 取一试管CO2气体，倒置于水槽中，观察现象 试管内液面上升 解：设100g过氧化氢溶液中过氧化氢的溶质质量分数为x
2H2O268100gxMnO22H2O+O2↑323.2g
6832=100gx3.2g
解得：x=6.8%
答：该过氧化氢溶液质量分数为6.8%。
【解析】
【详解】
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；
该实验可选用F和EH组装成排水法收集氧气的装置；
能用排水法收集氧气的原因是：氧气不易溶于水，且与水不反应；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和D；
若用 B、C组装成一套装置，向B中加入石蕊溶液，并让生成的气体通过该装置，则可观察到石蕊溶液由紫色变成红色，发生该变化的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；
（3）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，选择气体发生装置时常考虑的因素应包括反应物状态和反应条件；
（4）要想验证二氧化碳能溶于水，可取一试管CO2气体，倒置于水槽中，观察现象，试管内液面上升，说明二氧化碳能溶于水，这是因为二氧化碳溶于水，压强减小；
（5）见答案。
29． AD 40g 小于 H2、Fe2O3（或MgO、Al2O3等能与酸反应的金属氧化物）、HCl（或H2SO4等常见的酸） HCl+NaOH=NaCl+H2O（或根据第④空中写出其他酸写出酸碱中和反应的化学方程式） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或根据第④空中写出的其他的金属氧化物写出金属氧化物与酸反应的化学方程式） 取少量两种固体，分别与熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成的为氯化铵，无现象的为氯化钾 18kg
解：设消耗水的质量为x
2H2O通电2H2↑+O2↑3632x16kg
3632 = x16kg
解得：x=18kg
故消耗水的质量为18kg。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）溶液需满足均一性、稳定性、混合物三个特征，A、D选项满足三个特征，B选项不满足均一性和稳定性的特征，C选项不满足混合物的特征，故选AD；
（2）①固体溶解度曲线中，横坐标为温度，纵坐标为固体的溶解度，由图可知，t1℃时甲物质的溶解度为40g；
②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解的，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故配制100g饱和溶液，所需要的的水的质量相比，甲小于乙；
（3）①已知丁为氢氧化钠，属于碱，戊为氯化铵，属于盐，则剩余三种物质分别为单质、氧化物和酸，由丙和氢氧化钠发生中和反应可知，丙物质为酸，则乙物质为可与酸反应的金属氧化物，甲物质可与金属氧化物反应生成水，则甲物质为H2，故甲、乙、丙的化学式依次是H2、Fe2O3（或MgO、Al2O3等能与酸反应的金属氧化物）、HCl（或H2SO4等常见的酸）；
丙和丁发生中和反应，中和反应指酸和碱反应生成盐和水的反应，根据第④空写出的物质，可写出化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O（或根据第④空中写出的其他酸写出酸碱中和反应的化学方程式）；
根据上述过程可知，乙和丙发生的反应为酸和金属氧化物反应生成盐和水，故此方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或根据第④空中写出的其他的金属氧化物写出金属氧化物与酸反应的化学方程式）
②氯化铵中的NH4+可与碱反应生成氨气，故鉴别氯化铵和氯化钾固体，可采用的方法是取少量两种固体，分别与熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成的为氯化铵，无现象的为氯化钾；
（4）见答案
30．(1) 使悬浮物沉淀 降低温度至可燃物的着火点以下
(2)AC
(3) b A
(4) 有机物 设需要消耗氧气质量为x
C2H5OH4692g+3O296x点燃3H2O+2CO2
4696=92gx
x=192g
答：需要消耗氧气192g。
【解析】
【分析】
本题考查溶液的特性、物质溶解度曲线分析及根据化学反应方程式计算。
(1)
明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故加入明矾的作用是：使悬浮物沉淀；水能灭火的原因是：降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的。
(2)
A、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、豆浆属于乳浊液，不是溶液，不符合题意；
C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、泥浆属于悬浊液，不是溶液，不符合题意。
故选AC。
(3)
①t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，乙能全部溶解，甲有部分溶质未溶解，说明t2℃时，溶解度：甲＜乙，故图2中表示甲物质溶解度曲线的是b；
②A、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，甲的溶解度随温度的升高而减小，故乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙，符合题意；
B、等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，降温后，乙的溶解度减小，还是饱和溶液，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，甲的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲，不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高而减小，降温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
D、t1℃时，甲的溶解度为32g，该温度下，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解16g，得到50g+16g=66g溶液，不符合题意；
故选A。
(4)
①乙醇是含碳化合物，属于有机物；
②见答案。
31．(1)月球上没有氧气，铁和铝等金属不能与氧气反应形成化合物
(2) I中锌表面出现红色固体，II中银表面无变化 Zn>Cu>Ag Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ZnSO4 AgNO3
(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
解：设最少消耗铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562x0.4g
562=x0.4g
x=11.2g
答：最少消耗铁的质量为11.2g。
【解析】
(1)
月球上没有氧气，铁、铝等金属不能与氧气发生氧化反应生成化合物，所以月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒，故填月球上没有氧气，铁和铝等金属不能与氧气反应形成化合物0。
(2)
①锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，观察到I中锌表面出现红色固体，说明锌的金属活动性比铜强，银与硫酸铜不反应，观察到II中银表面无变化，说明银的金属活动性比铜弱，故填I中锌表面出现红色固体，II中银表面无变化；
锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，则铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag，故填Zn>Cu>Ag；
实验中的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
②铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag，验证三种金属的活动性顺序，可选择活动性居中金属的单质和另外两种金属的盐溶液，所以光亮的铜丝、硝酸锌溶液和硝酸银溶液能够验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序，硝酸锌的化学式为Zn（NO3)2，硝酸银的化学式为AgNO3，故填Zn(NO3)2、AgNO3。
(3)
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
见答案。
32．(1)化合反应
(2)玻璃棒
(3) > Fe+NiSO4=FeSO4+Ni
(4) Cu、Ni 大
(5)583.3t
【解析】
【分析】
(1)
三脱装置中，在点燃的条件下，磷燃烧生成五氧化二磷、硫燃烧生成二氧化硫、硅与氧气反应生成二氧化硅，均是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故填：化合反应；
(2)
向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的搅拌的作用，故填：玻璃棒；
(3)
由流程图可知，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁的活动性大于镍；该反应的化学方程式为：Fe+NiSO4=FeSO4+Ni，故填：>； Fe+NiSO4=FeSO4+Ni
(4)
铜与硫酸不反应，镍与硫酸反应，由流程图信息可知，白铜中含有铜和镍，白铜是一种铜的合金，硬度比铜的硬度大，故填：Cu、Ni；大。
(5)
设可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO21601121000t×80%96%×x160112=1000t×80%96%×xx≈583.3t
答：可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。
33．(1)汞原子间的间隔变大
(2) NaHCO3 +1
(3)N5+
(4)B
【解析】
【分析】
(1)
测量体温时，水银温度计的汞柱会升高，从微观角度解释是温度升高，汞原子间的间隔变大，故填：汞原子间的间隔变大；
(2)
根据质量守恒定律知，化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，反应前钠、氯、氧、碳、氢原子的个数比为：1：1：4：2，反应后钠、氯、氧、碳、氢原子的个数比也为：1：1：4：2，所以X的化学式为NaHCO3，HClO中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯元素的化合价为+1价；故填：NaHCO3，+1
(3)
5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团为：N5+，故填：N5+；
(4)
A.由图象可知 a 个 H2 和 a 个 X 反应生成 2a 个HCl，依据质量守恒定律， X 中含有 2 个 Cl，所以 X 的化学式为 Cl2，选项A 错；
B.因为 2gH2所含分子数为 a，则 a 个H 的质量为 1g，因为 a 个HC1 分子中含有 a 个H和a 个 Cl，36.5gHC1 中所含分子数为 a，所以 a 个 C1 的质量为 36.5g - 1g=35.5g，所以一个 Cl原子的质量为35.5ag ，选项B 正确；
C.由上分析知 X 的化学式为 Cl2，该反应的方程式 H2+Cl2=2HCl，每消耗 2 份质量 H2，生成 73 份质量的HCl，所以 t时刻， H2的质量小于生成 HCl 的质量，选项C 错误；
D.从图象可知 a 个 H2 和 a 个 Cl2反应生成 2a 个HCl，又因为2gH2、20gHC1 中所含分子数均为 a，所以参加反应 H2 质量为 2g，生成HCl的质量为 73g，所以反应开始时，物质 Cl2的质量为 73g -2g＝71g，选项D 错误。
故选：B
34．(1) 锥形瓶 集气瓶
(2)
2H2O2MnO22H2O+O2↑ C
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B
(4)16.25g
解：设理论上需要含锌80%的粗锌的质量为x
Zn65x×80%+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.4g
65x×80%=20.4g
x=16.25g
答:理论上需要含锌80%的粗锌的质量为16.25g。
【解析】
(1)
由图示可知仪器a是锥形瓶，b是集气瓶；
(2)
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑，氧气密度比空气大，应选择向上排空气法收集，所以收集装置选C；
(3)
实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应属于固液常温型，所以应选择B作为发生装置；
(4)
锌的质量等于粗锌质量×80%，生成物氢气质量为0.4g，已知生成物质量和粗锌中锌的质量分数，结合方程式计算粗锌质量即可。
35． Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Mn+2SO4 降低 二氧化硅 使溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀 2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O 解：设产品中MnCO3的质量为x，则有
MnCO3+2HCl＝MnCl2+H2O+CO2↑11544x4.4g11544=x4.4gx=11.5g
MnCO3 的质量分数=11.5g11.7g×100%≈98.3%
答：所得产品中 MnCO3 质量分数为 98.3%。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
②依据题中信息MnO2和SO2按化学计量数为1:1发生化合反应，反应的化学方程式MnO2+SO2=MnSO4，在化合物中正负化合价代数和为零，硫酸根的化合价为-2价，则MnSO4中Mn元素化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，MnSO4中Mn元素化合价为+2价表示为Mn+2SO4，故填：Mn+2SO4；
③从SO2+ Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4可以看出生成物中有硫酸，因此随着该反应的发生，溶液的pH会降低，故填：降低；
（2）依据SO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应，因此加入硫酸和二氧化硫浸锰后，过滤所得的滤渣是二氧化硅；依据溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时，将完全转化为氢氧化铁沉淀，因此将溶液的pH调节为3.7，目的是将溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀；故填：二氧化硅；将溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀；
（3）分析流程可知是“沉锰”是MnSO4和加入NH4HCO3溶液反应，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，依据质量守恒定律定律和复分解反应规律可知气体为CO2，另两种物质是(NH4)2SO4和H2O，则该反应的化学方程式2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O，故填：2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（4）见答案。
36． 不能燃烧，也不支持燃烧 连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好（答案合理即可） 吸收二氧化碳中的水蒸气 氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应 19.7 8 NaHCO3 22:17 当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率
【解析】
【分析】
【详解】
Ⅰ.二氧化碳的发现
由“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有的不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质，故填：不能燃烧，也不支持燃烧；
Ⅱ.二氧化碳的制取
①若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好，故填：连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好。
②浓硫酸有吸水性，浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，故填：吸收二氧化碳中的水蒸气；
③加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。推测加入氯化铵溶液的作用是能增加微溶旳硫酸钙溶解度，使硫酸钙溶解，不再阻止反应的进行，故填：氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应；
Ⅲ.二氧化碳的性质
①设混合物中氢氧化钡质量为x
BaOH2+CO2=BaCO3↓+H2O17144197x4.4gm17144=x4.4gx=17.1g19744=m4.4gm=19.7g
原固体混合物中氢氧化钠的质量为25.1g-17.1g=8.0g，AB是碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以B点溶质为碳酸氢钠，故填：19.7；8；NaHCO3。
Ⅳ.二氧化碳的吸收
①该方法的原理可用化学方程式表示为：CO2+2NH3=NH2COONH4，则参加反应的CO2和NH3的质量比为44:(2×17)=22:17，故填：22:17；
②当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显的原因是当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率，故填：当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率。
37． C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 84% 干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴 解：设至少需要二氧化碳的质量为x。
CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O4474x1.48g
4474=x1.48g
解得x=0.88g
答：至少需要二氧化碳的质量为0.88g。
【解析】
【详解】
（1）乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；
（2）设溶液质量是100g，则过氧乙酸质量为100g×19%=19g，
水的质量为100g−19g=81g，
过氧乙酸中氧元素质量为19g×4876=12g，
水中氧元素质量为81g×1618=27g，
氧元素的质量分数为12g+72g100g×100%=84%；
（3）如果用飞机在云层中撒布干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是就开始下雨了；
（4）见答案。
38． AD AC 溶解 24.0 ②③④⑤ 解：设生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl58.584x16.8t
58.584=x16.8tx=11.7t
答：生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为 11.7 t
【解析】
【详解】
（1）①A、研碎粗盐，可以加快溶解速率，缩短时间，符合题意；
B、蒸发时，本身就需要利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不会缩短时间，不符合题意；
C、溶解时多加一倍的水，会延长蒸发时间，不符合题意；
D、溶解时边加粗盐，边用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，缩短时间，符合题意。
故选AD；
②A、第 1 组：烧杯里的粗盐未完全溶解完就开始过滤，会导致获得精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B、第 2 组：在加热过程中，造成液滴飞溅，会导致获得精盐的质量偏小，产率偏低，不符合题意；
C、第 3 组：滤液浑浊就开始蒸发，会导致获得精盐的质量偏大，产率偏高，符合题意；
D、第 4 组：蒸发所得精盐中还有较多水分，会导致获得精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AC；
（2）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；
设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×3%=1.04g/mL×6%x，x≈24.0mL；
（3）①氯化钠与稀盐酸不反应，不能用氯化钠治疗胃酸过多症，不符合题意；
②农业上可以用氯化钠溶液来选种，符合题意；
③工业上用氯化钠作原料来制取碳酸钠（侯氏制碱法）、氢氧化钠（氯化钠溶液通电分解）、氯气和盐酸等，符合题意；
④氯化钠有咸味，日常生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，可延长保存时间，符合题意；
⑤NaCl与水混合成盐溶液 其凝固点比水要低，故公路上的积雪可以用氯化钠来消除，符合题意。
故选②③④⑤；
（4）见答案。
39． 铝 隔绝氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O bc Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 解：设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x
铁的质量：2000t×（1-3%）=1940t。
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO23216890%x1940t
23290%x=1681940t
x≈2977t
答：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量约为2977t。
【解析】
【详解】
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
（2）铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果；某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为隔绝氧气和水。盐酸常用于金属表面除锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）a 合金的熔点一般比其组分低，错误；
b 合金的硬度一般比其组分大，正确；
c 合金性能优良，合金的抗腐蚀性一般比其组分强，正确。
故选bc。
（4）金属活动性为镁＞铁＞银；向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，硝酸镁不参与反应，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，溶液由无色变为浅绿色，但是不确定反应是否进行完全，故滤液中一定含有的溶质是硝酸镁、生成的硝酸亚铁。
（5）见答案。
40． 吸附水中的色素和异味 2 取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效 c 1：6 乙＞甲＞丙 9.8g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，加入活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+和一个Mg2+均带两个单位的正电荷，由图可知，一个Ca2+和一个Mg2+可交换出个4Na+，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。阳离子交换柱中Na+含量较高，属于硬水。则利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是：取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效。
（3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开后，瓶内压强变小，所以CO2的溶解度变化如图中的a点变化到c点。
（4）①t1℃时，甲的溶解度是20g，则该饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：20g：（20g+100g）=1:6。
②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，甲、乙的溶解度减小，溶质质量分数变小，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙。
（5）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809840g×20%x
8098=40g×20%x，
x=9.8g
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
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