2022年上海嘉定区高三化学等级考二模卷（含答案）

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2021学年第二学期等级考模拟练习化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题1. 2022年北京冬奥会秉承“绿色、低碳、可持续”的理念，冬奥会火炬采用的燃料是（  ）A. H2   B. C2H6     C. C3H8      D. CH4 2. 下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（  ）A. CCl4   B. C2H4     C. NaOH      D. H2O 3. 化工生产中未使用催化剂的是（  ）A. 联合制碱  B. 合成氨气    C. 乙烯水化制乙醇   D. 生产硫酸 4. 能用共价键键能大小解释的是（  ）A. 还原性：HI>HF      B. 溶解度：HF>HIC. 沸点：HF>HI       D. 分解温度：HF>HI 5. 已知氯仿（CHCl3）通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2℃。要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是（  ）A. 蒸馏   B. 分液     C. 重结晶     D. 蒸发 6. 铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（  ）A. 实验时，试管口应高于试管底    B. 试管中发生化合反应C. 加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声D. 反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 7. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→2F6+2HF+4O2，下列说法正确的是（  ）A. 氧气是氧化产物       B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子   D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 8. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是（  ）A. 化学式为C8H6O6B. 乌头酸可发生加成反应和取代反应C. 乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种D. 1mol乌头酸与足量的钠反应生成3mol H2 9. 下列化学反应的离子方程式正确的是（  ）A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD. 实验室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10. 已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是（ ）A. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB. 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C. 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量D. 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4 mol氢氧键成键所放出的能量 11. 对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+热量，下列图象正确的是（  ）A.  B.   C.    D. 12. 观察右图装置，下列说法正确的是（  ）A. a、b接电流表，该装置为原电池B. a、b接直流电源，该装置为电解池C. a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D. a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极 13. 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（  ）                A. 干燥Cl2   B. 检验K+  C. 配制150mL        D. 吸收NH3                                      0.100mol·L-1盐酸 14. 氯化铵溶液中放入镁粉能放出H2和NH3，产生这种现象的原因是（  ）A. 金属镁能把NH3置换出来    B. 镁具有强还原性，NH4+具有氧化性，发生氧化还原反应C. 因为NH4+水解溶液显酸性，Mg与H+反应放出H2，平衡向正反应方向移动D. 因为Mg与H2O反应，生成Mg(OH)2与NH4Cl反应 15. 已知下表是几种常见元素的原子半径数据：元素CONaMgSi原子半径/nm0.0770.0730.1540.1300.111下列说法正确的是（  ）A. 随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大B. 元素F的原子半径在0.073~0.154nm之间C. 最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大D. Mg2+的半径大于Mg的半径 16. 已知：   下列说法错误的是（  ）A. M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应B. M不能使溴水因发生化学反应而褪色C. M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种D. W的所有碳原子不可能在同一平面上 17. 向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是（  ）  A.   B.   C.   D.  18. 某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100 mL该溶液进行实验，过程记录如下，由此可知原溶液中（  ）A. 一定有Cl-   B. 一定有CO32-    C. 一定没有K+    D. 一定没有Mg2+ 19.《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解”。茶叶中含铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（  ）A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩   20. 测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取10.00 mL消毒液，调节pH后，以淀粉为指示剂，用0.100mol·L-1 KI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2；三次平行实验中消耗KI的平均体积为20.00mL，由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为（  ）A. 0.04mol·L-1    B. 0.10mol·L-1    C. 0.25mol·L-1    D. 0.60mol·L-1 二、硫、氮、氯、氧、钠、铝、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及其化合物对工农业有着很重要的地位。请做（一）（二）两题：（一）21. 硫原子的最外层电子排布式________________________。                     铝原子核外电子占据轨道有_____个，氯原子能量最高的电子亚层是______________。过氧化钠的电子式_____________；氮原子的电子云形状有______种。           22. 氯化钠晶体的熔点高于氯化钾，原因是   _____________________________________________________________________________。 23. 用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为：   ____FeSO4+____O2+____H2SO4____Fe2(SO4)3+____H2O配平上面Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。 硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为______________________________；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________________________________________________________________________________________________________。 24. 常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度（℃）c（氨水）（mol/L）电离度（%）c(OH-)（mol/L）016.569.0981.507×10-21015.1610.181.543×10-22013.6311.21.527×10-2①温度升高，NH3·H2O的电离平衡向_____（填“左”、“右”）移动。②表中c(OH-)基本不变的原因是______________________________________________。 （二）25. 将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。写出该反应的逆反应化学平衡常数表达式_____________________________________；  经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则这个时间段O2的平均反应速率为__________________。 26. 在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有____（选填编号）。 a. 移出氧气  b. 降低温度  c. 减小压强      d. 再充入0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)27. 在起始温度T1（673K）时SO2的转化率随反应时间（t）的变化如右图。请在右图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2（723K）时SO2的转化率随反应时间变化的示意图。 常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如右图所示。 28. c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：  _________________________________________________________。  a点溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。b点溶液中c(H+)______1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）。 29. 写出c点到d点化学反应方程式_________________________________________________________   ______________________________________________________________________________________。 （三）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象（1）取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色（2）过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色（3）①液面上方出现白雾；②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 30. 操作（2）测pH用到玻璃用品主要有______________________________________________；   pH试纸盐酸的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________________________________。   Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式___________________________________________。 31. 向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：   a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；   b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。（1）实验a的目的是_________________________________________。（2）由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是     ______________________________________________________________________。 32. 现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验：_____________________________________________________  ___________________________________________________________。 33. 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。（1）向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是________________________。（2）用化学方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：    _____________________________________________________________________________________。 （四）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH 34. 化合物A的名称是_________________。   反应②和⑤的反应类型分别是_______________、_______________。 35. 写出C到D的反应方程式：______________________________________________________。 36. X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四种不同环境的氢原子，其个数比为6:2:1:1。写出两种符合要求的X的结构简式：____________________________________、____________________________________。 37. 面向“碳中和”的绿色碳化学是当前研究的重要方向。反应②产物已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：  分析“绿色”合成路线比过去的工业合成路线的优点_________________________________________。 38. 设计由乙酸乙酯和1,4-二溴丁烷（）制备的合成路线：  （备注：（1）参照所提供的信息（2）表示方法为：AB目标产物）____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（无机试剂任选）。   参考答案一、选择题12345678910CBADBCDBDB11121314151617181920ACBCCCDABB 二、（一）21. 3s23p4；5；3p；；222. 钠离子与钾离子带电荷相同，钠离子半径小与钾离子半径，作用力大，离子键强，所以熔点要更高23. ；30℃、pH=2.0；催化剂活性下降或催化剂在30℃时活性最大24. 右；氨水浓度降低，使c(OH-)减小，而温度升高，使c(OH-)增大，双重作用使c(OH-)基本不变 （二）25. ；0.005mol/(L·min)26. bd27. 如图28. c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)；1×10-10 mol/L； 小于29. Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3、CO2+H2OH2CO3 （三）30. 表面皿、玻璃棒；碱性、漂白性；2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O31. 检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀32. 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色33. CaSO4；Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- （四）34. 1,3-丁二烯；氧化反应；取代反应35. 36. 任意两种37. 步骤少、原子利用率高、无污染废气产生等38.