2022年上海市宝山区高三化学等级考二模卷（含答案）

高三年级化学学科练习卷

相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Ba-137 S-32 Zn-65 Na-23

一、选择题

1. 2022年北京冬奥会采用的制冷剂是（  ）

A. 硝石    B. 氟利昂    C. 二氧化碳     D. 液氨

2. 已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断错误的是（  ）

A. 该元素在周期表的位置是第三周期ⅣA族

B. 该元素最高价是+6，最低价是-2

C. 该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子

D. 该微粒原子核外有5种能量不同的电子

3. 下列物质的性质或用途不涉及氧化还原反应的是（  ）

A. Na2O2用作制氧剂

B. 苏打用作食品膨松剂

C. 含氧毒剂用于环境消毒

D. 大气中NO2参与酸雨形成

4. 下列物质不能起到消毒杀菌作用的是（  ）

A. 明矾   B. 紫外线    C. 75%酒精     D. 漂粉精

5. 下列物质不属于合金的是（  ）

A. 奥运金牌  B. 青铜器    C. 生铁      D. 水银

6. 含有共价键的离子化合物是（  ）

A. SiO2   B. CaCl2     C. NH4Cl      D. CH2Cl2

7. C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（  ）

A. 同位素  B. 同素异形体   C. 同分异构体    D. 同系物

8. 关于CHCH和的结构与性质，下列说法错误的是（  ）

A. CHCH是非极性分子     B. 存在单双键交替的结构

C. 两者的最简式都是CH     D. CHCH的空间构型是直线形

9. 关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是（  ）

A. 石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品

B. 硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率

C. 纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率

D. 合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率

10. 关于实验室制备乙酸丁酯的实验，下列叙述错误的是（  ）

A. 不能用水浴加热

B. 长玻璃管起冷凝回流作用

C. 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

D. 提纯乙酸丁酯需要用水、氢氧化钠溶液洗涤

11. 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（  ）

A. 含有废铁屑的FeCl2溶液，可用于除去工业废气中的Cl2

B. 盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

C. 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

D. 钢铁设施采用“牺牲阳极的阴极保护法”时，表面连接的金属一定比铁活泼

12. 下列实验合理的是（  ）

A. 用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）鉴别甲酸与乙酸

B. 用澄清石灰水鉴别SO2与CO2

C. 用淀粉-KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液

D. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH

13. 关于反应8NH3+6NO2→7N2+12H2O，下列说法正确的是（  ）

A. NH3中H元素被氧化

B. NO2发生氧化反应

C. 氧化产物与还原产物的质量之比为4:3

D. 反应中每生成1.4mol N2，有1.6mol NH3被还原

14. 下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是（  ）

A. Cl2与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度

B. Al与H2SO4溶液的反应：改变H2SO4溶液的浓度

C. H2S与O2的燃烧反应：改变O2的量

D. S与O2的燃烧反应：改变O2的量

15. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质，人工合成信息素用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的结构简式如图所示，关于该化合物的说法错误的是（  ）

A. 其分子式为C12H20O2

B. 可发生水解反应

C. 具有一定的挥发性

D. 1mol该物质最多可与2mol H2发生加成反应

16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（  ）

A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B. 非金属性：W>X>Y>Z

C. 含有Z的含氧酸均为强酸

D. Y的最高价氧化物的水化物是强碱

17. 能正确表示反应的离子方程式是（  ）

A. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+

B. CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓

C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓

D. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4-+4H+→3SO42-+2Mn2++2H2O

18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（  ）

A. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C. NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

19. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（  ）

A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]=[NH4+]

B. 0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]

C. 0.01mol·L-1的一元酸和0.01mol·L-1的一元强碱等体积混合：[H+]=[OH-]

D. 0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]

20. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验（已知：H2C2O4是二元酸，室温下，0.1mol·L-1 H2C2O4的pH=1.3）

根据上述实验所得草酸性质对应的方程式错误的是（  ）

A. 实验①草酸有酸性：Ca(OH)2+H2C2O4→CaC2O4↓+2H2O

B. 实验②酸性：H2C2O4>H2CO3  NaHCO3+H2C2O4→NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. 实验③草酸有还原性：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

D. 实验④草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

二、综合题

（一）Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。

      NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。

21. 写出Na+电子式_______，比较Na+和Cl-的半径大小________，NaCl属于______晶体。

22. NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有______________（至少写出2种）。

23. KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：

   ____I2+____KClO3+__ ____→____KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑

   配平该反应的化学方程式。

   反应中生成的Cl2可用________吸收制备漂粉精。

   NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。

24. 有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如下表所示。

写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式_____________________________，OH-未参与该反应的实验证据是_____________________________________________________________________________________。

25. 结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因____________________________________。

   胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏

打，请猜测医生不建议的原因____________________________________________________________。

（二）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。

     以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

   Ⅰ. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.5kJ

Ⅱ. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+90.4kJ

Ⅲ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-40.9kJ

26. 根据反应I的热化学方程式，在下图中绘制反应方向箭头，标出反应物、生成物和能量变化。

27. 在反应II中标出电子转移的方向和数目。

28. ①一定条件下，向体积为V L的恒容密闭中通入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为________mol·L-1（用含a、b、V的代数式表示）。

    ②不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测定的CH3OH的平衡产率（图甲）和CO2平衡转化率（图乙）随温度的变化关系如下图所示。

已知：CH3OH的平衡产率=100%

      CO2平衡转化率=100%

      图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是______________________。

      图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________________________________。

③为同时提高CH3OH的平衡产率和CO2平衡转化率，应选择的反应条件是______（填编号）。

      a. 低温、高压  b. 低温、低压  c. 高温、低压  d. 高温、高压

（三）天然产物M具有抗疟活性，某科学活动小组以化合物A为原料合成M及其衍生物N的路线如下（部分反应条件省略，ph表示—C6H5）：

已知：

完成下列填空：

29. 写出化合物A中含氧官能团的结构简式___________，M→N的反应试剂和条件___________。

30. 反应①的方程式可表示为A+G→B+Z，化合物Z的分子式是________，反应②③④中属于还原反应的

有___________，属于加成反应的有_____________。

31. 化合物C能发生银镜反应，其结构简式为____________________。

32. 写出一种满足下列条件的化合物N的芳香族同分异构体的结构简式______________。

   ①能与NaHCO3溶液反应；②能与3倍物质的量的Na发生产生H2的反应；③核磁共振氢谱确定分子中有6种化学环境不同的氢原子；④不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。

33. 根据上述信息，写出以对甲基苯酚（）和HOCH2CH2Cl为原料合成的路线（其他无机试剂任选）。

（合成路线常用的表达方式为：AB目标产物）

（四）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。完成下列填空：

Ⅰ. 甲方案

实验原理：CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2

实验步骤：

34. 判断SO42-沉淀完全的操作是____________________________________________________________。

35. 步骤①的操作名称是_______，步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂是_______，步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称是_______，根据固体w g求得c(CuSO4)=_____mol·L-1。

Ⅱ. 乙方案

实验原理：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

实验步骤：

①按右图安装装置（夹持仪器略去）；

②……

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；

⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；

⑥将体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；

⑦处理数据。

36. 步骤②为_______________________________。

   步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_______（填序号）。

   a. 反应热受温度影响  b. 气体密度受温度影响  c. 反应速率受温度影响

37. Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下，

   则c(CuSO4)=________ mol·L-1（列出计算表达式）。

   若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

参考答案

一、选择题

二、综合题

（一）21. Na+；Na+<Cl-；离子

22. NaOH、Cl2、H2

23. 6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；石灰乳

24. CO32-+Ca2+→CaCO3↓；加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似

25. NaHCO3能与HCl反应：HCO3-+H+→CO2↑+H2O；产生二氧化碳造成胃内压力增大而加剧胃穿孔

（二）26. 略

27. 略

28. ①  

②P1＞P2＞P3；T1时以反应 III为主，反应III前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响

③a

（三）29. —OH、—CHO；CH3COOH、浓硫酸/加热

30. C18H15OP；②；②④

31.

32.

33.

（四）34. 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全

35. 过滤；AgNO3溶液（HNO3）；坩埚；

36. 检验装置气密性；b

37. ；偏高